2025屆四川省遂寧市高中高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．證明非金屬性氯>碳>硅（A、B、D中的試劑分別為鹽酸、石灰石和硅酸鈉溶液）B．石油分餾C．用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置D．實驗室制乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D2、下列不屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的是A．纖維素 B．糖類 C．油脂 D．蛋白質(zhì)3、下列化學(xué)用語表示不正確的是A．二氧化碳的電子式：::C::B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．MgCl2的電離方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－4、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(

)A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH25、一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g)△H<0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．x=1B．反應(yīng)進行到1min時,反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率D．2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶16、下列物質(zhì)中，不能與SiO2反應(yīng)的是A．鹽酸 B．HF C．CaO D．NaOH7、下列各組比較中，正確的是A．原子半徑K<NaB．酸性H2CO3<H2SO4C．穩(wěn)定性HF<HCID．堿性NaOH<Mg(OH)28、如圖所示，常溫常壓下，向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為()A．NO，1mL B．O2，0.5mLC．NO2，1mL D．無法確定9、對已經(jīng)達(dá)到平衡的下列體系，只改變一個條件，對平衡移動的方向判斷錯誤的是A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，減小CO2濃度，平衡正反應(yīng)方向移動B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)：增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．HS-+H2OH3O+S2-，加水稀釋，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．H2(g)+I2(g)2HI(g)：擴大容器體積，平衡不移動10、對于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說法正確的是A．該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成B．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸．?dāng)嚅_1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量D．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量[11、X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是A．X的氫化物的水溶液顯堿性B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Z12、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵能放出xkJ的能量C．?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1moA2和1molB2的總能量13、圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，使用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)原理為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時，電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2OD．電池工作時，1mol乙醇被氧化，則電路中有6mol電子轉(zhuǎn)移14、俄羅斯杜布納核研究聯(lián)合科研所和美國勞倫斯利弗莫爾國家實驗室合作，合成了放射性無素鉝(293116Lv)，該核素的中子數(shù)為A．116B．293C．409D．17715、關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．脂肪、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D．淀粉溶液與稀硫酸共熱后，滴加碘水不變藍(lán)，說明淀粉已完全水解16、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A．CaCl2B．KOHC．H2OD．N217、元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y2－離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y218、下列敘述錯誤的是A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B．和是同一物質(zhì)C．甲烷與異丁烷互為同系物D．乙烯、乙酸的官能團分別是碳碳雙鍵、羧基19、金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖(鍵線式)，它可看做是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。請根據(jù)中學(xué)學(xué)過的異構(gòu)現(xiàn)象判斷由氯原子取代金剛烷中的氫原子，所形成的二氯代物的種類共A．4種 B．3種 C．6種 D．5種20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的一半，W與X同主族。下列說法錯誤的是A．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B．X的簡單離子與Z的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．電解由X、Z組成的化合物可獲得Z的單質(zhì)D．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)21、下列各類烷烴中，一氯代物只有一種的是()A．(CH3)2CHCH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)422、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molCH4和4mol

Cl2反應(yīng)生成的有機物分子總數(shù)為4NAB．0.1mol

H35Cl中含有的質(zhì)子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NAC．常溫下，22.4

L乙烯中含有的共用電子對數(shù)目為6NAD．1molN2與足量H2發(fā)生合成氨反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:元素有關(guān)信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色固體，可在AD最高價氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學(xué)式)。(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________(填化學(xué)式)。(4)寫出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學(xué)鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為_______，其氫化物的化學(xué)式為24、（12分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。25、（12分）某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。26、（10分）工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是_______________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是______________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________，②_________________。27、（12分）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號，下同）、___________________、___________________、___________________。A．品紅溶液B．溶液C．濃硫酸D．酸性溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。28、（14分）用軟錳礦［主要成分MnO2，還含F(xiàn)e2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的雜質(zhì)］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅（Fe2O3），生產(chǎn)過程如下圖：Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時8.36.34.72.7完全沉淀時9.88.36.73.6（1）過程①~④所涉及的實驗操作方法中，包含過濾的有______（寫序號）。（2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。（3）由固體2得到鐵紅的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說法正確的是______（填字母）。a．過程①中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+c．溶液1中含有的陽離子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+29、（10分）將一定量的二氧化硫和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等b．三氧化硫百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A．鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以不能用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C＞Si，故A錯誤；B．溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，冷卻水的方向錯誤，應(yīng)下口進，上口出，延長水在冷凝管中的時間，故B錯誤；C．KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣用向上排空氣法收集，故C正確；D．導(dǎo)管不能插入液面下，以免發(fā)生倒吸，故D錯誤；故選C。2、A【解析】

糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人類基本營養(yǎng)物質(zhì)，人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強胃腸的蠕動，有通便功能，不是人類基本營養(yǎng)物質(zhì)，A項正確；答案選A。3、B【解析】

A.二氧化碳中的碳原子最外層電子數(shù)為4個，可以與氧原子形成兩對共用電子對，所以二氧化碳的電子式：::C::，故A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，結(jié)構(gòu)簡式要體現(xiàn)出它的官能團，故B錯誤；C.鈉是11號元素，原子核外有11個電子，失去一個電子變?yōu)殁c離子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D.MgCl2是強電解質(zhì)，在水溶液中是完全電離的，MgCl2的電離方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故D正確；答案選B。4、C【解析】A.硫原子的核外電子數(shù)是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B.氯化銨是離子化合物，電子式為，B錯誤；C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子可表示為，C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，D錯誤。答案選C。5、C【解析】A、由圖象可知，在2分鐘內(nèi)，A、C物質(zhì)的量的變化相等，說明A、C的化學(xué)計量系數(shù)相等，故x=2，所以A錯誤；B、化學(xué)平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量保持不變，所以反應(yīng)進行到2分鐘時，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率，故C正確；D、容器中A與B的物質(zhì)的量之比取決于起始時加入A、B的量，所以平衡時A與B的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)計量系數(shù)，所以D錯誤。本題正確答案為C。6、A【解析】

A項、二氧化硅是酸性氧化物，不能與鹽酸反應(yīng)，故A正確；B項、二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故B錯誤；C項、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，故C錯誤；D項、二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D錯誤；故選A。7、B【解析】試題分析：同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A不正確，原子半徑K＞Na，C不正確，穩(wěn)定性HF＞HCI；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性H2CO3＜H2SO4，B正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，D不正確，堿性NaOH＞Mg(OH)2，答案選B?？键c：考查元素周期律的應(yīng)用點評：該題主要是考查學(xué)生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力。難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。8、A【解析】

根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，1.5mL氧氣可以消耗NO的體積為×1.5mL=2mL

，所以反應(yīng)后NO過量3mL-2mL=1mL；答案選A。9、C【解析】

A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，減小CO2濃度，生成物濃度減小，反應(yīng)正向移動，故A正確；B．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；C．反應(yīng)HS-+H2OH3O+S2-是水解反應(yīng)，加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D．反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，擴大容器體積，平衡不移動，故D正確；故選C?！军c睛】化學(xué)平衡的移動受到溫度、濃度、壓強等因素的影響，注意判斷反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是否變化這一點是關(guān)鍵，難度不大。10、D【解析】試題分析：A、H2與Cl2含有的化學(xué)鍵為共價鍵，所以該反應(yīng)涉及共價鍵的斷裂與形成，錯誤；B、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，也可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等其他形式的能量，錯誤；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成2molH﹣Cl鍵所放出的能量，錯誤；D、因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，正確?？键c：本題考查放熱反應(yīng)的分析。11、B【解析】試題分析：Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素，所以X是氮元素，Z是S元素，W是氯元素。氨氣溶于水顯堿性，A正確；B不正確，S和O可以形成SO2或三氧化硫；硫酸或亞硫酸以及氫硫酸都是酸，C正確；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，氯元素的非金屬性強于S元素的，D正確，答案選B?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。12、C【解析】

A、根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C、由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤；故選C。13、C【解析】A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負(fù)極，故A錯誤；B．電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B錯誤；C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，故C正確；D．乙醇中C元素的化合價為-2價，被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原電池知識，把握原電池的工作原理和根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法是解題的基礎(chǔ)。本題中乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H++O2+4e-═2H2O。14、D【解析】分析：本題考查的是原子的構(gòu)成，注意質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)即可。詳解：該核素的質(zhì)量數(shù)為293，質(zhì)子數(shù)116，所以中子數(shù)=293-116=177，故選D。點睛：掌握原子的構(gòu)成和表示，在元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。15、D【解析】

A.植物油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B.脂肪是高級脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，故B錯誤；C.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D.淀粉遇碘單質(zhì)能變藍(lán)色，淀粉溶液與稀硫酸共熱會發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，若滴加碘水不變藍(lán)，則說明淀粉已經(jīng)水解完全，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c睛】16、B【解析】A．氯化鈣中只含離子鍵，故A錯誤；B．氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故B正確；C．水中只含共價鍵，故C錯誤；D．氮氣中只含共價鍵，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷。本題的易錯點為AB的區(qū)別，就是離子化合物中是否存在共價鍵的判斷，可以根據(jù)電離方程式加以判斷，在電離出的離子中如果含有原子團，如氫氧根、硫酸根、銨根等，則存在共價鍵。17、C【解析】

元素X的原子核外M電子層有3個電子，X是Al元素；元素Y2－離子核外共有18個電子，Y是S元素，鋁為+3價、硫為-2價，這兩種元素可形成的化合物為Al2S3，故C正確。18、A【解析】

A.淀粉和纖維素均可表示為(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不確定，所以不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，所以和是同一物質(zhì)，B正確；C.甲烷與異丁烷均是鏈狀烷烴，組成相差3個CH2，所以互為同系物，C正確；D.乙烯、乙酸的官能團分別是碳碳雙鍵、羧基，D正確；答案選A。19、C【解析】

金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，它是一個高度對稱的結(jié)構(gòu)，整個結(jié)構(gòu)由四個完全等同的立體六元環(huán)構(gòu)成。因此，金剛烷的二氯取代物有(5種，●為另一個氯原子可能的位置)，(1種)，共6種，故選C?！军c睛】本題可以采用“定一移二”的方法解答，利用等效氫，先固定一個氯原子，再移動另一個氯原子，判斷金剛烷的二氯取代的異構(gòu)體數(shù)目。20、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素則X為氧元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為鈉元素。W與X同主族，則W為硫元素，Z的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的一半，則Z為鋁元素。A.X的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物H2S強，選項A錯誤；B.X的簡單離子O2-與Z的簡單離子Al3+均為10電子結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，選項B正確；C.電解由X、Z組成的化合物Al2O3可獲得Z的單質(zhì)Al，選項C正確；D.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查元素周期表及元素周期律，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素則X為氧元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為鈉元素。W與X同主族，則W為硫元素，Z的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的一半，則Z為鋁元素，據(jù)此分析解答。21、D【解析】

烷烴的一氯代物只有一種，說明分子中只有一類氫原子，據(jù)此解答。【詳解】A．(CH3)2CHCH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，A錯誤；B．CH3CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，B錯誤；C．CH3CH2CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，C錯誤；D．C(CH3)4分子中有1類氫原子，則一氯代物有1種，D正確。答案選D?！军c睛】本題主要是考查同分異構(gòu)體的判斷，明確烷烴分子中等效氫原子的判斷方法是解答的關(guān)鍵?！暗刃湓印狈N類的判斷通常有如下三個原則：①同一碳原子所連的氫原子是等效的；②同一碳原子所連的甲基上的氫原子是等效的；③同一分子中處于軸對稱或鏡面對稱（相當(dāng)于平面鏡成像時，物與像的關(guān)系）位置上的氫原子是等效的。22、B【解析】

A．根據(jù)C守恒，不管CH4中的H被Cl取代多少個，有機物的物質(zhì)的量總是1mol，A項錯誤；B．H35Cl中H原子中有1個質(zhì)子和0個中子，35Cl原子中含有17個質(zhì)子和18個中子，則1molH35Cl中含有（1+17）mol=18mol質(zhì)子和（0+18）mol=18mol中子，則0.1molH35Cl中含有的質(zhì)子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NA，B項正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況為0℃、101.3kPa，而不是常溫，所以22.4L乙烯物質(zhì)的量不是1mol，C項錯誤；D．氮氣和氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，方程式為N2＋3H22NH3，1molN2并不能完全反應(yīng)，所以得不到2molNH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，D項錯誤；本題答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價鍵，離子鍵33AsH3【解析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒，則C為S元素；D的最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵類型有非極性共價鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為7+8+18=33，其氫化物的化學(xué)式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH24、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO325、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內(nèi)焰取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍(lán)，證明氨氣收滿C【解析】試題分析：本題考查氨氣的實驗室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯誤是：①由固態(tài)物質(zhì)加熱制氣體時發(fā)生裝置中的試管口應(yīng)略向下傾斜；②應(yīng)用酒精燈的外焰加熱。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則已經(jīng)收集滿了；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則已經(jīng)收集滿了。（4）由于氨氣極易溶于水，所以用水吸收氨氣時要注意防止倒吸，A、B項都會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，不合理；C項可防止倒吸，答案選C。26、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解析】試題分析：碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO，據(jù)此書寫方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，X由稀硫酸制得，根據(jù)題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣，X為氫氣，通過濃硫酸進行干燥，據(jù)此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反應(yīng)的條件是加熱，當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，這說明Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。27、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色【解析】

實驗?zāi)康臑榇_認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，所以要避免相互影響，可先用品紅溶液檢驗二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫是否完全除盡，之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗乙烯?！驹斀狻?1)裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在，盛放的藥品依次為A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以①中品紅溶液褪色說明含有二氧化硫；(3)裝置②用來除去SO2氣體，以免干擾對乙烯的檢驗；裝置③檢驗SO2是否被除盡；(4)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可證明乙烯的存在?！军c睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實驗設(shè)計的嚴(yán)密性，氣體檢驗的順序；二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯。28、①②③④氧化溶液中的Fe2+2Fe(OH)3Fe2O3+3H2Oabc【解析】試題分析：軟錳礦與過量廢酸液混合后，主要反應(yīng)有Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水、Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化碳；MnO2、Fe2+、H+生成Mn2+、Fe3+、H2O；過濾得到濾液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+；溶液1中，先通入O2把溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，通入氨水調(diào)節(jié)PH，生成氫氧化鐵沉淀，過濾后得到濾液2，繼續(xù)通入氨水，條件PH=5生成氫氧化銅沉淀，過濾除去部分Cu2+，得到濾液3，加入Mn