2025屆遼寧省北鎮(zhèn)市中學高一化學第二學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、W、X、Y、Z、M、R為6種短周期主族元素。W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，X+與Ne具有相同的電子層結構，Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和與M原子的最外層電子數(shù)相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是ZMRYA．R元素的最高正價為+6 B．原子半徑：r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)C．X的金屬性比Y的金屬性弱 D．由X和R組成的化合物不止一種2、下列屬于物理變化的是A．煤的液化 B．石油的分餾 C．苯的硝化 D．煤的干餾3、互為同分異構體的一組物質是A．金剛石和石墨B．11H和1C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H64、下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電5、在光照的條件下，將1molCH4與一定量的氯氣充分混合，經過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質的量分別為Xmol，Ymol，Zmol，該反應中生成HCl的物質的量是A．(1＋X＋2Y＋3Z)molB．(X＋Y＋Z)molC．(2X＋3Y＋4Z)molD．(1－X－Y－Z)mol6、A、B、C、D均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法中正確的是A．D的單質常用做半導體材料B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＞BC．B的最低負化合價：-2價D．原子半徑大?。簉(C)>r(B)>r(A)7、將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動的溫水中，經過足夠長時間后，取出袋內的液體，分別與碘水新制的氫氧化銅懸濁液(加熱)反應，其現(xiàn)象依次為A．顯藍色，無紅色沉淀B．不顯藍色，無紅色沉淀C．顯藍色，有紅色沉淀D．不顯藍色，有紅色沉淀8、稀土是我國的豐產元素，17種稀土元素性質非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術。有機萃取劑A的結構式如下，據你所學知識判斷A屬于（

）

，A．酸類 B．酯類 C．醛類 D．酚類9、加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在。根據反應:IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，可用碘化鉀淀粉試紙和食醋進行實驗，證明食鹽中存在IO3-。下列說法錯誤的是A．實驗時可觀察到試紙變?yōu)樗{色B．實驗可證明該條件下氧化性:IO3->I2C．每生成3

molI2轉移電子的物質的量6

molD．該反應中IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應10、下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是A．圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應B．圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C．圖3是原電池裝置，有明顯的電流D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性11、下列試劑保存或者盛放方法正確的是（）A．濃硝酸盛放在銅質器皿中B．NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質器皿中D．鋅粒保存在細口玻璃瓶中12、下列說法中正確的是()A．電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應的金屬單質B．工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應冶煉CuC．鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D．工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是提高Al的產量13、關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是A．Cu為正極發(fā)生氧化反應B．負極反應為Zn-2e-===Zn2+C．電子由銅片通過導線流向鋅片D．該裝置能將電能轉化為化學能14、下列條件一定能使反應速率加快的是()①增加反應物的物質的量②升高溫度③增大反應體系的壓強④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③15、分子式為C4H9Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種16、下列物質中屬于有機物的是()①乙醇②蛋白質③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①④⑤⑦⑧⑨ B．①④⑤⑨ C．①②④⑤⑨ D．①②④⑨17、下列有關說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解反應B．油脂及油脂水解后的產物均為非電解質C．淀粉、纖維素的最終水解產物為純凈物D．蛋白質的最終水解產物為純凈物18、下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣19、為了證明液溴與苯發(fā)生的反應是取代反應，有如圖所示裝置。則裝置A中盛有的物質是A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液20、進行一氯取代反應后，只能生成兩種沸點不同的有機物的烷烴是（）A．(CH3)2CHCH(CH3)2 B．新戊烷 C．異戊烷 D．(CH3)3CCH2CH321、醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關敘述中，正確的是（）A．14C與12C的化學性質不同 B．14C與14N含有的中子數(shù)不同C．14C60與12C60互為同位素 D．14C與14N、13N互為同位素22、下列物質不屬于電解質的是A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應①化學方程式為___。（2）反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式___，該反應屬于___（填基本反應類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO424、（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_______(填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為________；上述反應的氣體產物和C元素的單質設計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在工作時負極的電極反應式為________。(4)工業(yè)制取E的化學反應方程式為_______。25、（12分）小明同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，他查閱了資料：可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答：（1）儀器A的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。a．稀硫酸b．亞硫酸c．氫硫酸d．鹽酸（2）儀器B的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。a．碳酸鈣b．硫酸鈉c．氯化鈉d．碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應生成了_____________，即可說明___________比________酸性強，非金屬性________比______強，B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。26、（10分）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①可選擇_______儀器。(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液__________，原因是___________。(3)進行操作②后，判斷硫酸根離子已除盡的方法是_____________。(4)操作③的目的是_______，不先過濾后加碳酸鈉溶液的理由是__________。(5)操作④的目的是____________________________。27、（12分）海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳28、（14分）X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數(shù)為1，Z元素核內有14個質子。M和X元素可形成共價化合物MX2，它能使品紅溶液褪色。請用化學式或化學用語回答下列問題：（1）寫出X、Y、Z的元素符號：X_______；Y_______；Z_________。（2）M在周期表的位置是__________________________。（3）用電子式表示Y2M的形成過程_________________。（4）原子半徑由小到大的順序是____________________。（5）四種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________。把鋅片和銅片用導線連接浸入其稀溶液中（如圖所示），則_______是正極，該極發(fā)生_______反應，電極反應式為________________。（6）X、Z、M三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是_________，其電子式是_______。29、（10分）按要求回答問題：(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。③若有1mole-流過導線，則理論上負極質量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：①反應化學方程式中各物質的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_____________。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________________________。A．反應中當M與N的物質的量相等時B．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化C．單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolMD．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化E.M的物質的量濃度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素．W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，則W為H元素；X+與Ne具有相同的電子層結構，則X為Na；設Y最外層電子數(shù)為a，則Z、R原子最外層電子數(shù)分別為a+1、a+4，故a+a+1=a+3，解得a=2，故Y為Mg，Z為B，M為N，R為O，據此解答?！驹斀狻恳罁鲜龇治隹芍珹.R元素為O，無最高正價，A項錯誤；B.同周期中，元素原子半徑從左到右依次減小，同主族中元素原子半徑從上到下依次增大，則上述四種元素的原子半徑大小順序為：r(Na)>r(Mg)>r(B)>r(N)，B項錯誤；C.同周期從左到右元素金屬性依次減弱，則金屬性比較：Na>Mg，C項錯誤；D.由X和R組成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，D項正確；答案選D。2、B【解析】分析：化學變化是指有新物質生成的變化,物理變化是指沒有新物質生成的變化,化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成,據此分析判斷。詳解：A.煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程,使其轉化成為液體燃料甲醇,屬于化學變化,故A錯誤；B.石油分餾是根據沸點不同將石油分成不同沸點范圍產物的過程,沒有新物質生成,屬于物理變化,故B正確；C.苯的硝化是指苯與硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，屬于化學變化，故C錯誤；D.煤的干餾指在隔絕空氣的條件下加熱分解生成焦炭等物質的過程，屬于化學變化，故D正確；答案：B。3、C【解析】A．金剛石和石墨都是有碳元素組成的性質不同的單質，互稱同素異形體，不是同分異構體，故A錯誤；B．1H與2H是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，不是同分異構體，故B錯誤；C、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D.CH4和C2H6的分子式不同，屬于同系物，不是同分異構體，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了有機化合物的同分異構體的判斷和理解，掌握概念實質是解題關鍵。同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物。要注意與同位素、同系物、同素異形體的區(qū)別。4、D【解析】

A項，可溶于水不能證明某化合物內一定存在離子鍵，例如HCl易溶于水，但HCl分子中不存在離子鍵，故A項錯誤；B項，有較高的熔點不能證明某化合物內一定存在離子鍵，例如SiO2有較高的熔點，但SiO2為原子晶體，其中不存在離子鍵，故B項錯誤；C項，水溶液能導電不能證明某化合物內一定存在離子鍵，例如HCl溶于水后溶液導電，但HCl分子內不存在離子鍵，故C項錯誤；D項，熔融狀態(tài)能導電只能是化合物中的離子鍵在熔融狀態(tài)下斷裂，形成陰、陽離子而導電，所以熔融狀態(tài)能導電可以證明該化合物內一定存在離子鍵，故D項正確；故答案為D。5、A【解析】

A.因為甲烷和氯氣均無剩余，則由反應前后碳元素的質量守恒可得一氯甲烷的的物質的量為(1-X-Y-Z)mol，由氫元素的質量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正確；答案選A?！军c睛】質量守恒是化學反應中的一條基本規(guī)律，守恒法也是在化學計算中常用的方法，守恒思想也是化學中一種非常重要的一種思想。6、A【解析】

A、B、C、D均為短周期元素，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，為碳元素；由元素的位置可知，B為氮元素，C為鋁元素，D為硅元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為碳元素，B為氮元素，C為鋁元素，D為硅元素。A．硅是常見的半導體材料，故A正確；B．非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜B，故B錯誤；C．氮元素最外層為5個電子，最低負化合價為-3價，故C錯誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大小：r(C)>r(A)>r(B)，故D錯誤；故選A。7、B【解析】

據淀粉的性質和滲析原理解答?！驹斀狻康矸墼诘矸勖缸饔孟?，經過足夠長時間后完全水解成葡萄糖。故袋內液體中無淀粉，與碘水不變藍；葡萄糖是小分子物質，能透過半透膜。故袋內液體中無葡萄糖，與新制的氫氧化銅懸濁液(加熱)，無紅色沉淀。本題選B?！军c睛】淀粉、淀粉酶等大分子物質的水溶液實為膠體，膠體粒子不能通過半透膜，水解產物葡萄糖能通過半透膜。8、B【解析】

A中含有的官能團有醇羥基，以及與磷酸發(fā)生酯化反應生成的磷酸酯基，沒有其他官能團，所以，B項正確；答案選B?！军c睛】酯化反應并不一定是羥基只與有機酸發(fā)生的反應，還可以是與無機酸發(fā)生的反應；9、C【解析】分析：A.用淀粉KI試紙和食醋驗證，反應生成碘單質，碘遇到淀粉變藍；B.碘離子-1價變化為0價被氧化；C.根據反應的離子方程式中元素化合價變化計算；D.反應：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應中碘酸根離子中碘元素化合價+5價變化為0價，碘離子化合價-1價變化為0價升高被氧化發(fā)生氧化反應。詳解:A.用淀粉KI試紙和食醋進行實驗，發(fā)生反應IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，生成的碘單質遇到淀粉變藍色，所以A選項是正確的；

B.反應：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應中碘酸根離子中碘元素化合價+5價變化為0價，碘離子化合價-1價變化為0價，IO3-作氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以B選項是正確的；

C.反應：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應中碘酸根離子中碘元素化合價+5價變化為0價，1molIO3-轉移5mol電子，所以C選項是錯誤的；

D.反應：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應中碘酸根離子中碘元素化合價+5價變化為0價，IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應，故D正確；

所以本題答案選項C。10、C【解析】

A.圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應，故A正確；B.醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正確；C.圖3是缺少鹽橋的原電池裝置，沒有明顯的電流，故C錯誤；D.第一個試管中蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性，黑色固體逐漸膨脹說明生成二氧化硫證明濃硫酸的強氧化性，第二個試管品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，第三個試管高錳酸鉀溶液退色說明二氧化硫具有還原性，故D正確；故答案選C。11、B【解析】A．濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應，不能盛放在銅質器皿中，可以保存在鐵質或者鋁質器皿中，A錯誤；B．NaOH溶液能夠與二氧化硅反應，不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，B正確；C．稀硝酸能夠與鐵反應，不能盛放在鐵質器皿中，可以保存在玻璃塞的試劑瓶中，C錯誤；D．鋅粒保存在廣口瓶中，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了常見化學試劑的保存方法，注意明確化學試劑的化學性質，熟練掌握常見化學試劑的保存方法，注意廣口瓶與細口瓶的區(qū)別。12、B【解析】分析：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣；B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確；C.鋁熱反應不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬；D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度。詳解：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣，故A錯誤；B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確；C.鋁熱反應不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬，故C錯誤；D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度，不能提高Al的產量，故D錯誤。所以本題答案選B。13、B【解析】

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據此判斷。【詳解】A、在原電池中負極發(fā)生氧化反應，金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；B、鋅是負極，負極反應為Zn-2e-＝Zn2+，B正確；C、鋅是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，則電子從鋅出來通過導線流向銅，C錯誤；D、原電池是將化學能變化電能的裝置，D錯誤。答案選B。14、C【解析】①對于反應物為純液體或固體時，增大其物質的量反應速率不變；③對于有氣體參加或生成的化學反應，若體積不變，充入“惰性”氣體，則壓強增大，反應速率不變；④不斷分離出生成物，使反應速率減小或不變(純液體或固體時)；⑤MnO2不是所有反應的催化劑。15、C【解析】

化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體。分子式為C4H9Cl從飽和度看只能是飽和氯代烷烴，同分異構只是氯在碳上面連接位置不同而已。因為丁烷有兩種同分異構體，即正丁烷和異丁烷，分子中含有的等效氫原子分別都是2種，則它們一氯代物的種數(shù)即為C4H9Cl的種數(shù)，正丁烷兩種一氯代物，異丁烷兩種一氯代物，共4種，答案選C?！军c睛】該題是高考中的常見題型，主要是考查學生對同分異構體含義以及判斷的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關鍵是進行思維轉換，然后依據等效氫原子的判斷靈活運用即可。16、C【解析】

有機物是含碳的化合物，則①乙醇、②蛋白質、④甲烷、⑤蔗糖、⑨乙酸均是含有碳元素的化合物，均是有機物；③石墨是碳單質；⑥碳酸、⑦一氧化碳、⑧碳酸鈣等雖然也均含有碳元素，但其結構和性質更類似于無機物，屬于無機物。答案選C?！军c睛】⑥⑦⑧是解答的易錯點，注意有機物和無機物的區(qū)別，有機化合物簡稱有機物，是含碳化合物，無機化合物通常指不含碳元素的化合物，但少數(shù)含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機物的性質，因此這類物質也屬于無機物。17、C【解析】分析：A.單糖不能水解；B.硬脂酸鈉是電解質；C.淀粉、纖維素的最終水解產物為葡萄糖；D.蛋白質的最終水解產物為氨基酸。詳解：A.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應，例如葡萄糖，A錯誤；B.油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鈉是電解質，B錯誤；C.淀粉、纖維素的最終水解產物為葡萄糖，屬于純凈物，C正確；D.蛋白質的最終水解產物為各種氨基酸，是混合物，D錯誤。答案選C。18、B【解析】

A、灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。19、C【解析】

苯和液溴發(fā)生取代反應，生成的是溴苯和HBr，如果發(fā)生的是加成反應，則沒有HBr生成，故想要驗證該反應是不是取代反應，只需要檢驗是否有HBr生成即可。題中使用了AgNO3溶液，則該溶液是想通過有AgBr生成來檢驗HBr，則A的作用是除去揮發(fā)出的Br2，以避免對HBr的檢驗產生干擾?！驹斀狻緼．Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，HBr在A中被吸收，Br2進入到AgNO3溶液中并與AgNO3溶液反應，與實驗的思路不符合，故A錯誤；B．HBr、Br2都能被NaOH溶液吸收，AgNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C．Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故HBr可以進入到AgNO3溶液中并發(fā)生反應，生成AgBr沉淀，符合實驗設計的思路，故C正確；D．HBr、Br2都會被NaI溶液吸收，故D錯誤；故選C。20、A【解析】根據等效氫的判斷方法：同一個碳原子上連的氫原子等效，同一個碳原子上所連的甲基的氫原子等效，對稱的碳原子上的氫原子等效。A．含有2種等效氫，所以能生成2種沸點不同的有機物，選項A正確；B．含有1種等效氫，所以能生成1種沸點不同的有機物，選項B錯誤；C．含有4種等效氫，所以能生成4種沸點不同的有機物，選項C錯誤；D．含有3種等效氫，所以能生成3種沸點不同的有機物，選項D正確。答案選D。21、B【解析】

A．14C與12C均為碳元素的原子，則化學性質相同，故A錯誤；B．14C中的中子數(shù)為14-6=8，14N含有的中子數(shù)為14-7=7，中子數(shù)不同，故B正確；C．14C60和12C60是碳元素的一種單質，不是同位素，故C錯誤；D．14C與14N、13N的質子數(shù)不同，不是同位素，故D錯誤；答案選B。22、C【解析】試題分析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，NaOH、H2SO4、NaCl分別是堿，酸和鹽類，能在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子，使得溶液能導電,屬于電解質，蔗糖在水溶液中不能電離出離子，是非電解質，選C。考點：電解質和非電解質的概念。二、非選擇題(共84分)23、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應鎂AD【解析】

（1）根據正負化合價的代數(shù)和為0，設鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據反應可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，根據質量守恒定律，還應有氯化鎂，化學方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應是一種單質與一種化合物反應，生成一種新的單質和一種新的化合物，所以反應類型為置換反應；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應；（3）反應③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD。【點睛】本題考查化學實驗的設計和評價，物質的制備、收集和凈化物質的分離等知識。易錯點為（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變?yōu)?2價，氯的化合價變?yōu)?1價，結合質量守恒配得反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。24、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因為B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。25、分液漏斗a圓底燒瓶dCO2H2SO4H2CO3SCCO【解析】分析：要通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，則需要利用稀硫酸與碳酸鹽反應產生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，據此解答。詳解：（1）根據儀器構造可知儀器A的名稱是分液漏斗。硫的最高價含氧酸是硫酸，則應盛放稀硫酸，答案選a。（2）根據儀器構造可知儀器B的名稱是圓底燒瓶；由于硫酸鈣微溶，所以應盛放碳酸鈉，與稀硫酸反應制備二氧化碳，答案選d。（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應生成了二氧化碳，即可說明硫酸比碳酸酸性強，非金屬性S比C強，B中發(fā)生反應的離子方程式為CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O。26、坩堝否引入后面操作中無法除去的新雜質硝酸根離子靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全除去過量的鋇離子減少一次過濾操作，減少損耗除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸【解析】

由流程可知，加熱混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉后碳酸氫銨分解，殘留物為氯化鈉和硫酸鈉的混合物，將殘留物溶解后加入過量氯化鋇溶液，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子，過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀后向濾液中加入鹽酸除去過量的碳酸鈉，最后通過加熱煮沸得到純凈的氯化鈉，以此來解答?！驹斀狻浚?）操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器為坩堝；（2）改用硝酸鋇會使溶液中引入新的雜質離子NO3－，以后操作中無法除去，因此不能改用硝酸鋇；（3）操作②中鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，檢驗硫酸根離子已除盡的方法是：靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全；（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，從而除去過量的氯化鋇；不先過濾后加碳酸鈉溶液的目的是減少一次過濾操作，減少損耗。（5）濾液中含有過量的鹽酸和溶解的二氧化碳，因此操作④的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸?！军c睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。27、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍色,溶液中含有碘單質BD【解析】分析：海藻經過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質；碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；提取碘單質可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質不反應，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質，分離碘單質可以用萃取的方法；（3）碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。28、ONaSi第三周期第VIA族O<