2025屆云南省德宏市化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸發(fā) B．蒸餾 C．升華 D．干餾2、《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使漏氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅”。這里所說的“鼻沖水”指的是A．稀硝酸B．食醋C．氨水D．氫氟酸3、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小D．與得電子能力相同4、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過60s達到化學(xué)平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·(L·s)－1B．當(dāng)X、Y、Z的速率比為2:1:1時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率D．反應(yīng)達到平衡時，n(X):n(Y)＝1:15、下列各組實驗中，反應(yīng)速率最快的是反應(yīng)物催化劑溫度A10mL20%H2O2溶液無40℃B10mL20%H2O2溶液無25℃C10mL10%H2O2溶液無25℃D10mL20%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液40℃A．A B．B C．C D．D6、實驗室利用鋅粒和1mol/L的鹽酸制取氫氣，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是()A．將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸 B．將鋅粒改為鋅粉C．加入幾滴硫酸銅溶液 D．加入NaCl溶液7、一定溫度下，在3個容積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡，下列說法正確的是容器溫度物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ4000Ⅱ4000

Ⅲ5000A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小C．達到平衡時，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小8、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），能達到目的的是（）A．乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸餾B．苯(溴)：加入氫氧化鈉溶液，過濾C．乙醇（水）：加入金屬鈉，充分振蕩靜置后，分液D．乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣9、已知1-18號元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確A．原子半徑：B＜AB．離子的還原性：C2-＞D-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HDD．質(zhì)子數(shù)：c＞b10、下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．汽油 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳11、下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是A．硫是一種易溶于水的黃色晶體B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解12、同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中錯誤的是（）A．非金屬性：X＞Y＞ZB．氣體氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強C．X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱D．X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少13、下列物質(zhì)在括號內(nèi)的條件下可以與烷烴發(fā)生反應(yīng)的是A．氯水(光照) B．濃硫酸 C．氧氣(點燃) D．酸性KMnO4溶液14、下列物質(zhì)的電子式正確的是A． B． C． D．15、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為()A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B16、下列說法正確的是()①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵②F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高③Na2O2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比是1∶2④由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA．②③④B．①③④C．①②③D．.①②③④17、下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是A．向碳酸鈉溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向鹽酸中投入碳酸鈣CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O18、下列說法錯誤的是A．可以長期大量服用抗生素來預(yù)防疾病B．常吃粗糧和蔬菜有助于消化、預(yù)防直腸癌等C．毒品危害極大，青少年一定要遠離毒品D．誤食了重金屬鹽，可立即喝大量的牛奶來緩解毒性19、俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結(jié)果成功制得4個第115號元素的原子。其與N元素同主族．這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素．前者的一種核素為。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．115號元素衰變成113號元素是化學(xué)變化B．115號元素X的近似相對原子質(zhì)量為288C．113號元素的原子最外層有3個電子D．因115號元素與N元素同主族，所以是非金屬元素20、銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中正確的是()A．氫氧化銫是一種可溶于水的強堿B．銫在空氣中燃燒生成氧化銫一種氧化物C．銫與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出氧氣D．加熱碳酸銫可生成氧化銫和二氧化碳21、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)C．稀硫酸與燒堿反應(yīng)D．生石灰與水反應(yīng)22、下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ為短周期主族元素，Ｗ與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Ｗ＜XB．Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Ｚ＜ＷD．Ｗ和Ｚ的氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨請按要求回答下列問題。（1）元素④的名稱是______（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：________（寫氫化物的化學(xué)式）。（4）④的最簡單氫化物比⑦的最簡單氫化物沸點高,原因是_______________________.（5）元素⑤的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為_____________________（6）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_______________。（7）兩種均由①④⑤⑦四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________（8）第三周期元素NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）（9）已知1g①的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時放出142.9kJ的熱量，寫出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________24、（12分）“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號)。(3)B和D反應(yīng)進行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。25、（12分）某同學(xué)完成如下探究實驗：實驗?zāi)康模罕容^Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強弱實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實驗記錄：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液變?yōu)槌赛S色Ⅰ________溶液變?yōu)辄S色氧化性：Br2>I2Ⅱ___________反思與評價：（1）Ⅰ________；Ⅱ________。（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡述實驗操作和相應(yīng)的實驗現(xiàn)象）________。（4）你認為上述實轉(zhuǎn)設(shè)計（填“能”或“不能）____達到實驗?zāi)康?，理由是_______。26、（10分）某化學(xué)小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響）實驗記錄如下:實驗序號實驗操作'...!實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.A中g(shù)色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請回答下列問題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語言敘述）。（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現(xiàn)象是。（5）綜合上述實驗得岀的結(jié)論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為。27、（12分）某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應(yīng)選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線28、（14分）X、Y、Z、M、W、Q是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：元素代號XYZMWQ原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.066主要化合價+1+3+6,-2+7,-

1+5,-

3-2完成下列填空:(1)上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是_____。(2)X2Q2為______化合物(填“離子”或“共價”)。(3)Z元素的單質(zhì)是黑火藥的主要成分之一，在反應(yīng)中Z元素的單質(zhì)表現(xiàn)了_____性。(4)下列能說明M元素比z元素非金屬性強的是_____(填字母標(biāo)號)。a.M的氣態(tài)氫化物的沸點強于Z的b.M的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Z的c.M的單質(zhì)與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，使其變渾濁d.一

定條件下Z、M的單質(zhì)與Fe反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的價態(tài)前者比后者低(5)科學(xué)家們認為存在含氫量最高的化合物WH5,預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。29、（10分）實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是___，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是___。(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L-1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是__mL和___mol·L-1。②分析實驗___(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___。③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是___。④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為__(填字母)。A．P2O5

B．無水Na2SO4

C．堿石灰

D．NaOH固體

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)物質(zhì)的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。2、C【解析】分析：鼻沖水是指具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)。詳解：A、稀硝酸揮發(fā)性較小，故A不符；B、食醋，濃度較小，與“氣甚辛烈”不符合，故B錯誤；C、鼻沖水是指氨水，具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，故C正確；D、氫氟酸，劇毒，故D錯誤；故選C。點睛：解題關(guān)鍵：掌握微觀粒子及物質(zhì)的性質(zhì)，難點：對氨水物質(zhì)性質(zhì)的理解。3、D【解析】試題分析：A、同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A錯誤；B、半徑的大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，相同電子層數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小，三看電子數(shù)，相同的電子層數(shù)和原子序數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大，大小順序是：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋，C錯誤；D、兩者互為同位素，核外電子排布相同，即得電子能力相同，D正確。答案選D。考點：考查元素周期律、微粒半徑的比較、同位素等知識。4、C【解析】

A．v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.001mol/(L?s)，故A錯誤；B.根據(jù)方程式，任何時刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1，不能說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率會加快，故C正確；D.根據(jù)方程式，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應(yīng)的X和Y是2:1，反應(yīng)達到平衡時，n(X):n(Y)一定不等于1:1，故D錯誤；故選C。5、D【解析】

其他條件相同時，溫度越高反應(yīng)速率越快；其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗D中濃度最高、溫度最高且使用催化劑，故反應(yīng)速率最快；答案選D。6、D【解析】

A.將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸，增大了溶液中氫離子的濃度，從而加快了反應(yīng)速率，故A不選；B.將鋅粒改為鋅粉，增大了鋅與鹽酸的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故B不選；C.鋅與滴入幾滴硫酸銅溶液反應(yīng)生成少量的銅，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了反應(yīng)速率，故C不選；D.加入NaCl溶液，鈉離子和氯離子不參與鋅與氫離子的反應(yīng)，由于溶液體積變大，溶液中氫離子濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，故D選。故選D。7、B【解析】

A.由表格信息可知，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動即逆反應(yīng)方向進行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ中反應(yīng)物濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向為體積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B正確；C.平衡常數(shù)只受溫度影響，Ⅰ、Ⅱ中溫度相同，即反應(yīng)平衡常數(shù)相同，故C錯誤；D.對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相同，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，則容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，故D錯誤。故選B。8、A【解析】A項，乙酸與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣屬于鹽，乙醇沸點低，通過蒸餾使乙醇變?yōu)闅鈶B(tài)與乙酸鈣分離，故A正確；B項，溴單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯常溫下為液態(tài)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)且難溶于水，所以除去苯中的溴可先加入氫氧化鈉溶液，再分液，故B錯誤；C項，金屬鈉與水和乙醇都反應(yīng)，所以不能用金屬鈉除去乙醇中的水，故C錯誤；D項，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化會有CO2生成，使乙烷中混入新雜質(zhì)，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，故D錯誤。點睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純，注意根據(jù)除雜質(zhì)的原則判斷：①所選除雜劑只能和雜質(zhì)反應(yīng)，不能和原物質(zhì)反應(yīng)；②除去雜質(zhì)的同時不能引入新雜質(zhì)；③通常把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶物、沉淀或氣體等便于和原物質(zhì)分離的狀態(tài)。題中C項，可加入生石灰然后蒸餾，因為生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾時可得到較純凈的乙醇；D項，可將混合氣體通過溴水，除去乙烷中的乙烯。9、B【解析】試題分析：根據(jù)已知條件可知，a-3=b-1=c+2=d+1，整理可得到，原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系為：a>b>d>c可推斷出A為Al，B為Na、C為O、D是F，A、原子半徑：Na>Al即B>A，故A錯誤；B、單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱，氧化性：F2>O2，故離子的還原性：O2->F-,故B正確；C、非金屬性：O<F，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O<HF，故C錯誤；D、根據(jù)分析c<b，故D錯誤，此題選B?？键c：考查元素周期表和元素周期律相關(guān)知識。10、B【解析】

A.汽油和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，故A不選；B.乙醇與水混溶，不分層，故B選；C.苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，故C不選；D.四氯化碳水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，故D不選。故選B。11、C【解析】A.硫是一種不溶于水的黃色晶體，A錯誤；B.SO2溶于水生成H2SO3，B錯誤；C.SO2是酸性氧化物，用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣，C正確；D.濃H2SO4穩(wěn)定，不易分解，D錯誤，答案選C。12、B【解析】分析：同周期自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，結(jié)合元素在周期表中的相對位置和元素周期律解答。詳解：同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，因此其原子序數(shù)是X＞Y＞Z，則A、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性是X＞Y＞Z，A正確；B、非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也越強，則氣體氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞減，B錯誤；C、非金屬性越強，相應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，則X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱，C正確；D、三種元素位于同一周期，原子序數(shù)是X＞Y＞Z，因此X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少，D正確；答案選B。13、C【解析】

烷烴化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，但在光照條件下可以與氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，點燃條件與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，故選C?！军c睛】本題考查烷烴的性質(zhì)，注意明確烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答關(guān)鍵。14、D【解析】分析：A．氯離子沒有標(biāo)出最外層電子；B．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；C．溴離子帶有1個單位負電荷，兩個溴離子不能合并；D．氫氧化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子還需要標(biāo)出最外層電子。詳解：A．NaCl屬于離子化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其正確的電子式為，A錯誤；B．氯化氫屬于共價化合物，不存在離子鍵，HCl分子中H原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，電子式為，B錯誤；C．MgBr2為離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，溴離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，溴化鎂正確的電子式為，C錯誤；D．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，D正確；答案選D。點睛：本題考查常見化學(xué)用語的書寫方法，題目難度不大，明確電子式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意把握離子化合物與共價化合物電子式的區(qū)別，選項C是易錯點，注意兩個溴離子不能合并。15、D【解析】①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電子從負極流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電子由C→導(dǎo)線→D，所以金屬活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明D極是負極，所以金屬活潑性：D＞B；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B，答案選B。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。在判斷時需要注意溶液的酸堿性和某些金屬的特殊性質(zhì)等。16、C【解析】分析：①同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵；②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高；③Na2O2固體中的陰離子是O22－和陽離子是Na＋；④不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性。①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵，分子中氧元素和氧元素之間形成非極性共價鍵，氧元素和氫元素之間形成極性共價鍵，故①正確；②F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，故②正確；③Na2O2固體中的陰離子是O22－和陽離子是Na＋，陰離子和陽離子個數(shù)比是1∶2，故③正確；④不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性，可以比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，故④錯誤；故選C。點睛：本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的總結(jié)歸納能力，解題關(guān)鍵：明確分子、原子、離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，易錯點③，Na2O2固體中的陰離子是O22－，不是O2－。17、D【解析】

A.醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，故A錯誤；B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉反應(yīng)生成Fe2+，故B錯誤；C.碳酸鈣難溶于水，用化學(xué)式表示，故C錯誤；D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D。18、A【解析】

A.如果長期使用或濫用抗生素，就會使病菌的抗藥性增強而失去治療效果，不能用來預(yù)防疾病，故A錯誤；B.多吃粗糧和新鮮的蔬菜有助于消化，保持大便通暢，預(yù)防直腸癌，故B正確；C.吸毒會使人記憶力下降、主動性降低、性格孤僻、意志消沉，影響正常的學(xué)習(xí)、工作和生活，青少年一定要遠離毒品，故C正確；D.重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性而中毒，一些可溶性的重金屬鹽（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會使蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)喪失其生理功能，若人誤食重金屬鹽中毒后，為減輕毒性，可立即喝大量牛奶，讓牛奶與重金屬鹽作用，緩解毒性，故D正確；故選A。19、C【解析】分析：A．元素的衰變?yōu)楹俗兓?；B．質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)；C.112號元素為第七周期第IIB族元素，113號元素位于第ⅢA族；D.115號元素與N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，從銻開始為金屬元素。詳解：A.115號元素衰變成113號元素，為原子核之間的核變化，不是化學(xué)變化，A錯誤；B．核素的質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量近似相等，即為288，元素的相對原子質(zhì)量要根據(jù)核素原子質(zhì)量與豐度進行計算得到，B錯誤；C.112號元素為第七周期第IIB族元素，113號元素位于第ⅢA族，則113號元素最外層有3個電子，C正確；D.115號元素與N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，從銻開始為金屬元素，所以115號元素屬于金屬元素，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查同一主族元素周期律，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律知識的掌握及應(yīng)用，題目難度不大。B選項是易錯點，注意區(qū)分原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量的關(guān)系。20、A【解析】

A、堿金屬元素對應(yīng)的堿的堿性從上到下是逐漸增強的，氫氧化鈉、氫氧化鉀均是強堿，所以CsOH是一種可溶于水的強堿，A正確；B、金屬鈉、鉀的燃燒產(chǎn)物分別是過氧化鈉、超氧化鉀等，所以Cs在空氣中燃燒，生成的氧化物一定不是Cs2O，B錯誤；C、活潑金屬Na、K和水的反應(yīng)會產(chǎn)生強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氣，所以金屬銫和水的反應(yīng)不會產(chǎn)生氧氣，C錯誤；D、碳酸鈉、碳酸鉀的性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不會分解，所以加熱Cs2CO3也不會發(fā)生分解，D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查學(xué)生堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知識，注意同族元素，從上到下，金屬的活潑性是逐漸增強的，元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，難度不大。21、A【解析】分析：根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強堿)分析判斷。詳解：A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．稀硫酸與燒堿反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題。如常見的放熱反應(yīng)包括：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。22、D【解析】

由Ｗ與X的最高化合價之和為8可知，W為N元素，X為Al元素；由周期表的相對位置可知，Y為Si元素，Z為P元素?！驹斀狻緼項、同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑N＜Al，故A正確；B項、硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)形式存在，故B正確；C項、元素非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性P＜N，則氫化物的熱穩(wěn)定性PH3＜NH3，故C正確；D項、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，但氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定，如亞硝酸的酸性弱于磷酸，故D錯誤；【點睛】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，但氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定是易錯點。二、非選擇題(共84分)23、氧PH3＜H2S＜H2O水分子之間形成了氫鍵離子鍵和共價鍵S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+【解析】

由①～⑨九種元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl?！驹斀狻浚?）④為O，名稱為氧，故答案為氧；（2）元素⑦為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為；（3）非金屬性O(shè)＞S＞P，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O，故答案為PH3＜H2S＜H2O；（4）④為O，⑦為S，H2O的沸點比H2S高，是因為水分子之間形成了氫鍵，故答案為水分子之間形成了氫鍵；（5）元素⑤為Na，單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵，故答案為離子鍵和共價鍵；（6）①與⑨分別為H和Cl，能形成一種化合物為氯化氫，為共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為：，故答案為。（7）由①④⑤⑦四種元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應(yīng)H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為H++HSO3-=SO2↑+H2O；（8）比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，故答案為S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（9）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：，故答案為。【點睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越?。浑娮訉訑?shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑。24、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答。【詳解】(1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是①；(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)進行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）?！军c睛】本題的突破點為，有機中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。25、氧化性：Cl2＞Br2溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色不能①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會干擾Br2、I2氧化性的比較【解析】(1)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)溴，說明氧化性：Cl2＞Br2；實驗③中淀粉遇到碘溶液變成藍色，故答案為氧化性：Cl2＞Br2；溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{色；(2)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(3)檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是萃取的方法，具體操作向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色；(4)①中所得溶液中可能含有過量的氯氣，對后繼氧化性強弱的比較產(chǎn)生干擾，故答案為不能；①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會干擾Br2、I2氧化性的比較。點睛：本題為探究題和實驗設(shè)計題，用以比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，注意本題中要排除干擾因素的存在，掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識以及鹵素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。26、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+；（4）液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-?！窘馕觥吭囶}分析：（1）Fe3＋具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根據(jù)化合價的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根據(jù)缺項配平，則離子反應(yīng)方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根據(jù)（1）加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；（3）根據(jù)（1）中Fe3＋被還原成Fe2＋，硝酸具有氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的顏色由淺綠色轉(zhuǎn)變成棕色；（4）硝酸被Fe2＋還原成NO，NO遇到空氣被氧化成NO2，即液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即NO3－>Fe3＋>SO42－?？键c：考查氧化還原反應(yīng)、氧化性強弱的比較、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。27、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解析】(1)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，用不到，燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少的儀器為：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案為②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，可知應(yīng)選擇合適10mL的量筒，故答案為5.4；①；(3)A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響，不選；B．濃硫酸的稀釋存在放熱現(xiàn)象，未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，選；C．燒杯沒有洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，不選；D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，不選；故選B。點睛：解答本題的關(guān)鍵是熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟和誤差分析的方法。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。28、第3周期第ⅠA族離子氧化cdNH4H+H2O===H2↑+NH3·H2O【解析】分析：主族元素中,元素最高正化合價與其族序數(shù)相等,其最高正價與最低負價的絕對值之和為8,根據(jù)元素化合價知，X、Y、Z、M、W、Q分別位于第IA族、第IIIA族、第VIA族、第VIIA族、第VA族、第VIA族，同一主族元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以X、Y、Z、M、W、Q為Na、Al、S、Cl、N、O元素，再結(jié)合元素周期律、原子結(jié)構(gòu)解答。詳解：結(jié)合以上分析，（1）這幾種元素中,金屬性最強的元素為Na，在周期表中的位置是第3周期第ⅠA族；故答案為：第3周期第ⅠA族；（2）X2Q2為Na2O2由陰陽離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故答案為：離子；（3）黑火藥爆炸時發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，其中主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：