河南省九師.商周聯(lián)盟2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某反應(yīng)使用催化劑后,其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．使用催化劑，不可以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．△H2═△H1+△H2、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA．原子半徑Y(jié)>Z，非金屬性W<XB．X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)C．W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑築．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：ID．HCO3-的水解方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-4、下列物質(zhì)與CH3OH互為同系物的是()A． B． C． D．CH2=CHCH2OH5、已知乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（）A．丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)B．丙烯分子中三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生氧化反應(yīng)6、元素周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法正確的是（）A．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列B．第5列元素的原子最外層電子的排布式為nsC．第10、11列為ds區(qū)的元素D．形成化合物種類最多的元素在第14列，屬于P區(qū)的元素7、解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是A．純堿溶液遇酚酞變紅:

CO32-+H2OHCO3-+OH-B．以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+20H-C．純堿溶液處理鍋爐中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有氣體產(chǎn)生:

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O8、常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（）A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．圖中V1<20mLC．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）9、下列離子方程式書寫正確的是A．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O10、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是()。A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O11、下列說法正確的是()A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol?1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是△S>0B．常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向12、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活、科技、航天等方面密切相關(guān)。下列說法正確的是A．汝窯瓷器的天青色來自氧化鐵B．“傍檐紅女績絲麻”所描述的絲、麻主要成分是蛋白質(zhì)C．中國殲—20上用到的氮化鎵材料是作為金屬合金材料使用D．詩句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能13、關(guān)于分散系，下列敘述中不正確的是（）A．按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有9種組合方式B．當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，分散系可分為溶液、膠體、濁液C．溶液是穩(wěn)定的分散系，放置后不會(huì)生成沉淀；而膠體是不穩(wěn)定的分散系，放置會(huì)生成沉淀D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮“通路”14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，加適量氨水使溶液呈堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成蔗糖溶液已經(jīng)水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生無色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸D向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生變性A．A B．B C．C D．D15、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．16、下列有機(jī)物不屬于醇類的是A．B．C．D．CH3CH2OH二、非選擇題（本題包括5小題）17、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對電子．請回答下列問題：(1)元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為__________________。(2)O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)開__________________。(3)M、O電負(fù)性大小順序是__________(用元素符號表示)，實(shí)驗(yàn)室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為____________________g/cm318、蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。（1）蘇合香醇的分子式為____，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有(填數(shù)字序號)____。①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③氧化反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤水解反應(yīng)有機(jī)物丙(分子式為C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；乙與蘇合香醇互為同系物；丙分子中含有兩個(gè)－CH3。已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH（2）甲中官能團(tuán)的名稱是____；甲與乙反應(yīng)生成丙的反應(yīng)類型為____。（3）B與O2反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為____。（4）在催化劑存在下1molD與2molH2可以反應(yīng)生成乙，且D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則D的結(jié)構(gòu)簡式為____。（5）寫出符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式____。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種②遇氯化鐵溶液顯紫色19、用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________20、海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號）。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①__________，③________。（3）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是（_______）A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：①____________________；②_______________________________；③____________________________；21、硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)已知25℃時(shí):O2(g)+S(s)=SO2(g)

△H=一akJ/molO2(g)+2SO2(g)2S03(g)

△H=-bkJ/mol寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學(xué)方程式:_______________________。(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問題:①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)從開始到平衡時(shí),用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_________。②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為______

(用

K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.5510-2

Ka2=1.02×10-7。①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計(jì)算常溫下H2SO32H++S032-的平衡常數(shù)K=____。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)②濃度均為0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，=______________。

(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化)，溶液中c(Ca2+)=______。(已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量比生成物總能量高,故總反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確；B.加入催化劑，改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，B正確；C.據(jù)圖可知，因?yàn)棰僦蟹次锏目偰芰勘壬晌锟偰芰康?故反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),②中反應(yīng)物的總能量比生成物總能量高,故反應(yīng)②為放熱反應(yīng),C正確；D.由圖所示，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),反應(yīng)②為放熱反應(yīng),根據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)①+反應(yīng)②,A+B=E+F△H=△H2+△H1，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。2、D【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。【詳解】A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強(qiáng)，原子半徑S>Cl，非金屬性W<X，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D錯(cuò)誤；故選D。3、B【解析】

A.N原子最外層5個(gè)電子，兩個(gè)氮原子各用3個(gè)電子形成叁鍵，氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑?，故A錯(cuò)誤；B.氯原子最外層7個(gè)電子，得1個(gè)電子形成氯離子，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子，質(zhì)量數(shù)為53+78=131，原子符號為I，故C錯(cuò)誤；D.HCO3-在溶液中水解生成碳酸，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為：HCO3-＋H2OOH-＋H2CO3，故D錯(cuò)誤；故選B。4、A【解析】

應(yīng)用同系物的概念分析判斷?！驹斀狻客滴镆螅孩俳Y(jié)構(gòu)相似，即官能團(tuán)的種類、數(shù)目相同，亦即化學(xué)性質(zhì)相似；②分子組成（分子式）相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”。故CH3OH的同系物應(yīng)有一個(gè)羥基和一個(gè)烷基。本題選A。5、A【解析】

A.丙烯中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，甲基能發(fā)生取代反應(yīng)，所以丙烯既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.丙烯可以看做乙烯中有一個(gè)氫原子被甲基代替，分子中三個(gè)碳原子共面不共線，故B錯(cuò)誤；C.丙烯通入溴水，發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴丙烷，1,2-二溴丙烷不溶于水，不能形成均一穩(wěn)定的溶液，故C錯(cuò)誤；D.丙烯分子內(nèi)部含有甲基，不可能所有原子都在一個(gè)平面，故D錯(cuò)誤；答案：A6、D【解析】

A.最外層電子排布為ns2的元素可能為He或某些過渡元素；B.第5列元素是ⅤB族元素；C.第10列價(jià)電子排布為(n-1)d1-6ns1-2，11列元素價(jià)電子排布為(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充滿；D.根據(jù)第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多?！驹斀狻緼.最外層電子排布為ns2的元素可能為He或某些過渡元素或第ⅡA族元素，則不一定為第2列，故A錯(cuò)誤；B.第5列元素是ⅤB族元素，第15列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3，故B錯(cuò)誤；C.第10列價(jià)電子排布為(n-1)d1-6ns1-2，11列元素價(jià)電子排布為(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充滿，則分別在d區(qū)和ds區(qū)，C錯(cuò)誤；D.第14列為碳族元素，有機(jī)物含碳元素，故該族元素形成化合物的種類最多，屬于P區(qū)的元素，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用的知識，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素的位置、元素化合物與化合物的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。7、B【解析】分析：A.碳酸鈉的水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-；B.用惰性電極電解MgCl

2溶液，陰極產(chǎn)生H

2和OH

－，OH

－與Mg

2

＋生成沉淀；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去；D.Fe（NO3）2溶液中含有二價(jià)鐵離子和硝酸根離子，逐滴加入稀硫酸后，相當(dāng)于加入了氫離子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能將亞鐵離子氧化為三價(jià)，本身被還原為一氧化氮?dú)怏w，所以溶液變?yōu)樽攸S色，溶液中有NO氣體放出。以此解答。詳解：A.碳酸鈉的水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正確；B.用惰性電極電解MgCl

2溶液，陰極產(chǎn)生H

2和OH

－，OH

－與Mg

2

＋生成沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(0H)2↓,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，離子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正確；D.Fe（NO3）2溶液中含有二價(jià)鐵離子和硝酸根離子，逐滴加入稀硫酸后，相當(dāng)于加入了氫離子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能將亞鐵離子氧化為三價(jià)，本身被還原為一氧化氮?dú)怏w，溶液中有NO氣體放出，離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B。8、D【解析】

A．由圖象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸溶液的pH=3，說明溶液中c(H+)=1×10-3mol?L-1，故A正確；B．若物質(zhì)的量濃度都為xmol?L-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合，則混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，若溶液呈中性，則加入NaOH溶液的體積V1＜20mL，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，則c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，故C正確；D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，可知聯(lián)式可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。9、B【解析】

A.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸，因?yàn)樘妓徕}難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，B正確；C.金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】B是易錯(cuò)點(diǎn)，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式會(huì)因?yàn)閮烧哂昧坎煌煌?，可用定?”法書寫，把量少的反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)定“1”，并據(jù)此寫出其參加反應(yīng)的離子及其化學(xué)計(jì)量數(shù)，再據(jù)此確定和它們反應(yīng)的離子符號和化學(xué)計(jì)量數(shù)，例如氫氧化鈉溶液與少量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，定碳酸氫鈣為“1”，則離子方程式中鈣離子和碳酸氫根的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為“1”和“2”，由此決定氫氧根離子為“2”，則參加反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+＋2HCO3-+2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-。10、B【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價(jià)鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價(jià)鍵則是極性鍵。詳解：A．NaOH中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．Na2O2中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，B正確；C．MgCl2中只存在離子鍵，C錯(cuò)誤；D．H2O中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【解析】分析：A、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進(jìn)行；

B、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S<0分析判斷；

C、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)△H-T△S<0分析；D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡。詳解:A、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進(jìn)行，NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol?1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，所以A選項(xiàng)是正確的；B、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S<0分析，△H>0，△S<0，常溫下可以△H-T△S<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以蒸發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)△H-T△S<0分析，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要焓變、熵變和溫度共同決定，故C錯(cuò)誤；D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，使用催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D錯(cuò)誤；

所以A選項(xiàng)是正確的。12、D【解析】

A.氧化鐵是紅棕色的，所以汝窯瓷器的天青色來自氧化鐵說法是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.絲指蛋白質(zhì)，麻指纖維素，故B錯(cuò)誤；C.氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃燒發(fā)光放熱，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故D選項(xiàng)正確；所以本題答案：D。13、C【解析】

A項(xiàng)，按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可由9種組合方式，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，分散質(zhì)粒子小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒子介于1nm~100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子大于100nm的為濁液，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，膠體中膠粒帶同種電荷，互相排斥，也是較穩(wěn)定的分散系，放置不會(huì)生成沉淀，只有在一定的條件下，例如加熱、加電解質(zhì)等情況下才可發(fā)生聚沉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠體中膠體粒子對光有散射作用，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確；故答案為C。14、D【解析】

A．油脂堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽溶液呈堿性，所以不能根據(jù)皂化后溶液酸堿性判斷油脂是否完全皂化，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖和銀氨溶液的銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下，所以在滴加銀氨溶液之前必須加NaOH溶液，否則得不到Ag，且只能證明蔗糖已經(jīng)發(fā)生水解，無法證明完全水解，故B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)生無色氣體，向溶液X中滴入NaHCO3溶液，說明X溶液呈酸性，但X不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．鉛離子為重金屬離子，蛋白質(zhì)遇到重金屬離子發(fā)生變性，所以向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且加水沉淀不消失，故D正確。故選D。15、D【解析】

原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。【詳解】A.K元素原子核外有19個(gè)電子，失去一個(gè)電子生成K+，K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，A不符合題意；B.As是33號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，符合能量最低原理，B不符合題意；C.N元素原子核外有7個(gè)電子，獲得3個(gè)電子，形成N3-，電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，C不符合題意；D.Cr元素原子核外有24個(gè)電子，由于原子核外電子軌道為半滿、全滿或全空時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，不符合能量最低原理，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子核外電子排布，本題注意基態(tài)原子或離子的電子排布規(guī)律，把握書寫方法。16、C【解析】分析：官能團(tuán)羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳相連的化合物屬于醇類，據(jù)此進(jìn)行判斷。詳解：A．羥基與烴基(環(huán)烷基)相連，為環(huán)己醇，故A不選；B．中苯環(huán)側(cè)鏈與羥基相連，名稱為苯甲醇，屬于醇類，故B不選；C．苯環(huán)與羥基直接相連，屬于酚類，故C選；D．CH3CH2OH分子中烴基與官能團(tuán)羥基相連，屬于醇類，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了醇類與酚類的判斷，解題關(guān)鍵是明確醇類與酚類的根本區(qū)別，羥基直接與苯環(huán)相連的有機(jī)物屬于酚類。二、非選擇題（本題包括5小題）17、錳3d54s1HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵O＞Cl4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【解析】

依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54s1；（2）O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵；（3）M、O電負(fù)性大小順序是O＞Cl，實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，一個(gè)晶胞含有個(gè)8氧原子，8個(gè)鈉原子，其化學(xué)式為Na2O，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為=g/cm3?！军c(diǎn)睛】本題涉及核外電子排布、電負(fù)性、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生具有一定空間想象及數(shù)學(xué)計(jì)算能力。18、C8H10O④⑤羧基酯化(或取代)2+O22+2H2O、【解析】

(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環(huán)分析其性質(zhì)，據(jù)此分析解答(1)；(2)～(5)A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰，分子式為C4H8，結(jié)合題給信息可知應(yīng)為CH2=C(CH3)2，A發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成B，B連續(xù)氧化、酸化得到甲，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為2-甲基-1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2OH，C為2-甲基丙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHCHO，甲為(CH3)2CHCOOH，甲與乙反應(yīng)酯化生成丙(C13H18O2)，則乙為C9H12O，丙中有兩個(gè)甲基，則乙中不含甲基，乙為蘇合香醇的同系物，則乙的結(jié)構(gòu)簡式為，由1molD與2mol氫氣反應(yīng)生成乙，所以D為C9H8O，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO，故D為，據(jù)此分析解答(2)～(5)題。【詳解】(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環(huán)可知，其分子式為C8H10O，能發(fā)生取代、加成、氧化、消去反應(yīng)，而不能發(fā)生水解、加聚反應(yīng)，故答案為：C8H10O；④⑤；(2)甲為(CH3)2CHCOOH，含有的官能團(tuán)為羧基，甲與乙發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，故答案為：羧基；取代(酯化反應(yīng))；(3)B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，由B到C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；(4)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(5)乙為，乙的同分異構(gòu)體滿足：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，應(yīng)為對位位置，②遇氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基，則可為、，故答案為：、?！军c(diǎn)睛】把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳鏈變化、碳原子數(shù)的變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意苯環(huán)上的兩個(gè)取代基位于對位。19、KMnO4(H+)溶液溴水水【解析】（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鑒別時(shí)二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質(zhì)與溴水混合，苯的密度比水小，有機(jī)層在上層，而溴苯的密度比水大有機(jī)層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，所以用溴水鑒別時(shí)三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；（3）三種物質(zhì)與水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現(xiàn)象不同，有機(jī)層在上層的為甲苯，在下層的為四氯化碳，乙醇與水混溶不分層，所以用水鑒別時(shí)三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：水。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)物的鑒別。常見能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；而選擇用水鑒別的有機(jī)物通常可從水溶性及與水的密度比較角度分析，如存在與水混溶的，難溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鑒別。20、cdef過濾萃取、分液B分液漏斗普通漏斗紫紅缺石棉網(wǎng)溫度計(jì)插到了液體中冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒【解析】

此實(shí)驗(yàn)從海藻中制備碘單質(zhì)，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強(qiáng)的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后用有機(jī)溶劑萃取，分液，最終制得碘單質(zhì)。【詳解】（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出含碘有機(jī)溶液采用分液方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是萃取、分液，故答案為：過濾；萃取、分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；（4）①的操作是過濾還需要普通漏斗；③的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機(jī)層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，故答案為：紫紅；（6）溫度計(jì)測量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水應(yīng)遵循“下進(jìn)上出”原則；加熱燒瓶需要墊石棉網(wǎng)，否則燒瓶受熱不均勻，故答案為：缺石棉網(wǎng)；溫度計(jì)插到了液體中；冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒。21、SO3(g)32O2(g)+S(s)ΔH=+(a+b2)kJ·mol-10.75mol·(L·min)-1；>KB>KA=Kc1.58×10-932或1.52.56×10-8【解析】(1)已知：①O2(g)+S(s)═SO2(g)△H1=?akJ/mol，

②O2(g)+2SO2(g)?2SO3(g)△H2=?b

kJ/mol，所求反應(yīng)方程式為：2S