威海市重點(diǎn)中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在相同條件下，金屬鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最慢的是（）A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH2、苯乙烯（）是合成泡沫塑料的主要原料。下列關(guān)于苯乙烯說(shuō)法正確的是A．苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘B．苯乙烯不可能存在只含碳碳單鍵的同分異構(gòu)體C．苯乙烯在一定條件下加成可以得到D．苯乙烯分子核磁共振氫譜共有4組峰3、已知非金屬性：S＜Cl，由此得出的性質(zhì)錯(cuò)誤的是A．酸性：H2SO4＜HClO4 B．得電子能力：S＜Cl2C．熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl D．原子半徑：S＜Cl4、下列用來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相關(guān)平衡方程式不正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)相關(guān)平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強(qiáng)Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸Fe3++3OH－Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3－DCaCO3固體溶于鹽酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)A．A B．B C．C D．D5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NAB．標(biāo)況下，4.48LCl2與0.2molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-個(gè)數(shù)為0.2NAD．1mol葡萄糖中含共價(jià)鍵數(shù)為22NA6、下列能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．車載鉛蓄電池啟動(dòng) B．二灘電站水力發(fā)電C．西區(qū)竹林坡光伏（太陽(yáng)能）發(fā)電 D．米易縣龍肘山風(fēng)力發(fā)電7、下列說(shuō)法正確的是（）A．纖維素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．酒精能殺毒屬于蛋白質(zhì)變性C．苯與濃溴水反應(yīng)制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色8、明代名臣于謙作詩(shī)“鑿開(kāi)混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深。爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉……”，詩(shī)中所寫(xiě)“烏金”是A．焦炭 B．煤炭 C．磁鐵礦 D．軟錳礦9、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．S2Cl2的電子式為B．固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體C．S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OD．S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物10、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取碳酸氫鈉C．分離碳酸氫鈉 D．干燥碳酸氫鈉11、配合物Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如下圖(已知Co是0價(jià))，該配合物中存在的作用力類型共有()①金屬鍵②離子鍵③共價(jià)鍵④配位鍵⑤氫鍵⑥范德華力A．②③④ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤⑥12、甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A．甲與乙位于同一周期B．甲與乙位于同一主族C．甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)13、已知X、Y、Z為三種短周期主族元素，可分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是()A．三種離子中，Ym＋的離子半徑最小B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD．三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)14、已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．16g/mol15、下列化學(xué)用語(yǔ)表示或描述不正確的是A．Ca的電子排布式是［Ar］3d2B．BF3的VSEPR的模型名稱是平面三角形C．NH4+中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為0D．在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對(duì)，形成配位鍵16、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO2-、H2SO3氧化為SO42-D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探宄固體X(僅含兩種常見(jiàn)短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：己知：氣體A是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請(qǐng)回答：（1）氣體A分子的電子式_____________，白色沉淀D的化學(xué)式_____________。（2）固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g/mol)和H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。18、某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%，其余含有氧。現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜如圖：方法二：核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜，如圖：（1）分子中共有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）A的分子式為_(kāi)___。（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物____。（4）A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是____(填序號(hào))。aA的相對(duì)分子質(zhì)量bA的分子式cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________。19、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)Ⅴ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時(shí)，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅵ實(shí)驗(yàn)Ⅶ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論：______。20、已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連按的合理順序?yàn)椋篈→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測(cè)定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案(通過(guò)NH4+測(cè)定)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)甲方案中的離子方程式為_(kāi)__________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。(4)若測(cè)得NH3為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為_(kāi)___(列出計(jì)算式)21、氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機(jī)化學(xué)原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式___。（2）用下列方法分析氯化芐粗產(chǎn)品的純度。步驟1：稱取5.11g樣品于燒瓶中，加入200.00mL4mol/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入200.00mL4mol/L硝酸，一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00mL的容量瓶中,加水定容。步驟Ⅱ：從能瓶中各収25.00mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。歩驟Ⅲ:以硫酸鐵銨作指示劑，用0.2000mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得滴定數(shù)據(jù)如下表。①加入硝酸的目的是_________。②在步驟Ⅲ操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。③該樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）__________。④上述測(cè)定結(jié)見(jiàn)迎常商于氯化芐中筑元素的理論含量，原因是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.Na與H2O劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2；B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于電離產(chǎn)生H+的能力比H2O強(qiáng)，所以Na與H2CO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率比水快；C.C6H5OH俗稱石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸電子基，對(duì)O-H共用電子對(duì)產(chǎn)生吸引作用，使其極性增強(qiáng)，O-H容易斷裂，所以鈉與苯酚反應(yīng)速率快于鈉與水的反應(yīng)；D.乙醇中CH3CH2-為推電子基，對(duì)O-H共用電子對(duì)產(chǎn)生排斥作用，使其極性減弱，O-H更難斷裂，所以鈉與乙醇反應(yīng)速率慢于鈉與水的反應(yīng)；綜上所述可知，故合理選項(xiàng)是D。2、C【解析】

A.苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與碘水發(fā)生加成反應(yīng)，則苯乙烯不能用于萃取水中的碘，故A錯(cuò)誤；B.立方烷（）和苯乙烯分子式相同，互為同分異構(gòu)體，立方烷分子中只含碳碳單鍵，故B錯(cuò)誤；C.苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵和苯環(huán)的活性不同，一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故C正確；D.苯乙烯分子中含有5類氫原子，核磁共振氫譜共有5組峰，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【解析】

A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4＜HClO4，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易得到電子，則得電子能力：S＜Cl2，B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl，C正確；D.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：S＞Cl，D錯(cuò)誤；答案選D。4、B【解析】

A．加入NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移動(dòng)，HClO濃度增大，使氯水的漂白能力增強(qiáng)，A正確；B．配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)加酸抑制水解，發(fā)生水解反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，B錯(cuò)誤；C．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，離子反應(yīng)為H2O+CO2H2CO3H++HCO3－，則正常雨水pH≈5.6，C正確；D．加鹽酸，與碳酸根離子反應(yīng)，促進(jìn)平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)正向移動(dòng)，則CaCO3固體溶于鹽酸，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的移動(dòng)等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握發(fā)生的離子反應(yīng)、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。5、A【解析】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。A.甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式相同，最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，只要總質(zhì)量一定，無(wú)論以何種比例混合，完全完全燃燒生成CO2的量為定值；B.等物質(zhì)的量的Cl2與Fe充分反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，鐵過(guò)量，以Cl2的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；C.缺少0.lmol/L的Ba(OH)2溶液的體積，無(wú)法計(jì)算OH-的物質(zhì)的量；D.葡萄糖分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為24。【詳解】甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式都為CH2O，1mol甲醛燃燒生成1molCO2，60gCH2O的物質(zhì)的量是2mol，則在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NA，A正確；標(biāo)況下，4.48LCl2的物質(zhì)的量為0.2mol，等物質(zhì)的量的Cl2與Fe充分反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，鐵過(guò)量，0.2molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，B錯(cuò)誤；缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.lmol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；葡萄糖分子中含有5個(gè)H—O鍵、5個(gè)C—O鍵、1個(gè)C=O鍵、7個(gè)H—C鍵、5個(gè)C—C鍵，共價(jià)鍵數(shù)為24，則1mol葡萄糖中含共價(jià)鍵數(shù)為24NA，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、化學(xué)鍵的構(gòu)成關(guān)系。6、A【解析】

化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能發(fā)生的變化應(yīng)該是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)換為電能?！驹斀狻緼項(xiàng)、車載鉛蓄電池啟動(dòng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B項(xiàng)、二灘電站水力發(fā)電是是將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、西區(qū)竹林坡光伏（太陽(yáng)能）發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)、米易縣龍肘山風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；故選A。7、B【解析】

A.纖維素屬于多糖，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.酒精可以改變蛋白構(gòu)型，使蛋白質(zhì)發(fā)生不可逆的變性、凝固，從而起到殺菌消毒的作用，B正確；C.苯不能和溴水反應(yīng)，只能發(fā)生萃取；苯和液溴在鐵的催化作用下可以生成溴苯；C錯(cuò)誤；D.植物油脂含有不飽和鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。8、B【解析】詩(shī)“鑿開(kāi)混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深”中的“烏金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃燒時(shí)發(fā)出紅色的火焰：爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉，答案選D.9、C【解析】

A、S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)類似與H2O2，因此S2Cl2的電子式為，故A錯(cuò)誤；B、S2Cl2固體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低，說(shuō)明固體S2Cl2為分子晶體，故B錯(cuò)誤；C、S2Cl2遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，說(shuō)明此氣體為SO2，即與水反應(yīng)2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋4HCl＋3S↓，因此S2Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O，故C正確；D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，含有化學(xué)鍵為極性鍵和非極性鍵，S2Cl2不屬于離子化合物，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解析】

A、氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯(cuò)誤；B、氣流方向錯(cuò)，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯(cuò)誤；C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過(guò)濾的方法，正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。答案選C。11、C【解析】

配合物Co2(CO)8中存在C-O之間的共價(jià)鍵、Co-C原子之間的配位鍵、Co-Co之間存在金屬鍵、分子之間存在范德華力，所以存在的有①③④⑥，故選C。12、D【解析】

甲和乙的電子層排布可能為1s22s22p2和1s22s22p63s2，即為碳和鎂元素，它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區(qū)域，二者的原子序數(shù)之和是6+12＝18，為偶數(shù)；答案選D。13、C【解析】因?yàn)镸層電子數(shù)為奇數(shù)，所以可能為1、3、5、7，Y形成陽(yáng)離子，m>n，則m應(yīng)為3，n為1，則X為鈉，Y為鋁，Z為氯。A、鈉離子和鋁離子為2層，氯離子3層，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以鋁離子半徑最小，A正確；B、氯元素的最高價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為HClO4，B正確；C、三種元素都在第三周期，原子半徑大小為鈉＞鋁＞氯，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和氫氧化鈉反應(yīng)，和高氯酸也反應(yīng)，D正確，答案選C。14、D【解析】

3.01×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量為n===0.5mol，X氣體的摩爾質(zhì)量為M===16g/mol，故選D。15、A【解析】

A.Ca的電子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，故A錯(cuò)誤；B.價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，根據(jù)BF3的電子式可知，中心原子B有沒(méi)有孤電子對(duì)，有3個(gè)σ鍵電子對(duì)，共3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，VSEPR模型名稱為平面三角形，故C正確；C.NH4+的電子式為，中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為0，故C正確；D.NH3的電子式為，所以在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對(duì)，形成配位鍵，故D正確；綜上所述，本題正確答案為A。16、D【解析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO3-離子，CO32-、HCO3-都能發(fā)生水解，呈現(xiàn)堿性，A正確；氧氣具有氧化性，可以把SO42-、HSO3-、H2SO3等氧化為硫酸，B正確；氧化后的海水需要與天然水混合，沖釋海水中的酸，才能達(dá)到排放，C正確；經(jīng)過(guò)稀釋與海水混合，SO42-濃度比海水要小，D錯(cuò)；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解析】己知?dú)怏wA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g·L－1，則其摩爾質(zhì)量為1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質(zhì)量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質(zhì)的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應(yīng)生成的A氣體為SiH4，其摩爾質(zhì)量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學(xué)式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應(yīng)生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價(jià)可知，其化學(xué)式為Si3N4，摩爾質(zhì)量為140g/mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點(diǎn)睛：由于轉(zhuǎn)化關(guān)系中給出了三個(gè)質(zhì)量信息，所以要從質(zhì)量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據(jù)短周期元素，在過(guò)量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質(zhì)的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。18、4C8H8O2酯類bc【解析】

（1）核磁共振氫譜可知A有4個(gè)峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為136；（3）從紅外光譜可知；（4）由A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2；（5）會(huì)從質(zhì)譜法中得到分子的相對(duì)分子質(zhì)量，會(huì)分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境，會(huì)分析紅外光譜儀確定分子中所含基團(tuán)，結(jié)合起來(lái)可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻浚?）由核磁共振氫譜可知A有4個(gè)峰，所以A分子中共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；（2）已知A中含碳為70.59％、含氫為5.88％，含氧23.53％，列式計(jì)算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的實(shí)驗(yàn)式為C4H4O，設(shè)A的分子式為（C4H4O）n，又由A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；（3）從紅外光譜可知8個(gè)碳原子中有6個(gè)C在苯環(huán)中，還有C=O、C—O—C、C—H這些基團(tuán)，可推測(cè)含有的官能團(tuán)為酯基，所以A是酯類；（4）由A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只含一個(gè)甲基，因?yàn)榧谆系臍湓佑?個(gè)，答案選bc；（5）根據(jù)以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！军c(diǎn)睛】本題考查測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)方法，會(huì)從質(zhì)譜法中得到分子的相對(duì)分子質(zhì)量，會(huì)分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境，會(huì)分析紅外光譜儀確定分子中所含基團(tuán)，綜合計(jì)算可以得到有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)。19、藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大【解析】

（1）①新制氫氧化銅為藍(lán)色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)會(huì)變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；③對(duì)照實(shí)驗(yàn)Ⅱ，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象說(shuō)明乙醛發(fā)生了縮合反應(yīng)，據(jù)此分析作答；（2）對(duì)照實(shí)驗(yàn)Ⅳ和實(shí)驗(yàn)Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對(duì)反應(yīng)的影響；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅶ磚紅色現(xiàn)象明顯，根據(jù)變量法分析作答?！驹斀狻浚?）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實(shí)驗(yàn)中顏色會(huì)發(fā)生明顯變化，即藍(lán)色懸濁液最終會(huì)變?yōu)榧t色沉淀，據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少；（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅳ和實(shí)驗(yàn)Ⅴ的現(xiàn)象可以看出，乙醛溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅵ和實(shí)驗(yàn)Ⅶ，實(shí)驗(yàn)Ⅶ中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過(guò)現(xiàn)象可以得出結(jié)論，氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大。20、溶液變紅NH3FDEF中出現(xiàn)白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動(dòng)量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【解析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會(huì)變紅色，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗(yàn)生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過(guò)安全瓶后通過(guò)氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3，再通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮?dú)?，所以裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現(xiàn)白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)乙裝置中導(dǎo)管在液面以上，符合排液體收集氣體要求，量氣管中液體應(yīng)不能溶解氨氣，氨氣易溶于水，難溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案選c；(3)氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響較大，則讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平，故答案為：上下移動(dòng)量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平；(4)VL氨氣的物質(zhì)的量為：V/22.4mol，mg硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質(zhì)的量為500mL/25mL×V/22.4mol=20V/22.4mol，硫酸亞鐵銨的純度為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)是排列實(shí)驗(yàn)先后順序，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順序，注意要排除其它因素干擾。21、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中和NaOH使溶液呈酸性，