g第03講共價(jià)鍵

芯,--易-混-易-錯(cuò)聚-焦--、

1.只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大（大

于1.7）時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，而形成離子鍵。

2.同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。

3.在分子中，有的只存在極性鍵，如HC1、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、上等，有的既存在極

性鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等；有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。

4.在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價(jià)鍵，如NaOH、Na2s04等；有的存在非極性鍵,

如NazCh、C3C2等?

5.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的不一定是共價(jià)化合物（可能是單質(zhì)或離子化合物）。稀有氣

體的單質(zhì)不含化學(xué)鍵。

6.只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如：L、N2、P4、金剛石、晶體硅等。只含有

極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如：HC1、NH3、SiO2,CS2等。既有極性

鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如H2O2、C2H2、CH3cH3等。

7.共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系（即分子組成）?；鶓B(tài)原子或形成激發(fā)態(tài)

原子有"個(gè)不成對(duì)電子，則最多可以形成n個(gè)共用電子對(duì)（不含配位鍵）。

8.共價(jià)鍵的飽和性決定分子中各元素原子的數(shù)目，共價(jià)鍵的方向性決定分子的立體構(gòu)型。

9.并不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性，如兩個(gè)s電子形成共價(jià)鍵時(shí)就沒(méi)有方向性。特例：原子軌道為

球形對(duì)稱，故S—S0鍵沒(méi)有方向性（如H2中的H—H鍵沒(méi)有方向性），其他共價(jià)鍵都有方向性。

10.通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為

◎鍵，雙鍵中有一個(gè)◎鍵和一個(gè)兀鍵，三鍵中有一個(gè)◎鍵和兩個(gè)無(wú)鍵。

11.兩個(gè)自旋方向相反的s電子或s電子與p電子只能形成◎鍵而不能形成兀鍵；兩個(gè)自旋方向相反的p

電子，既可形成。鍵，又可形成兀鍵，但首先形成◎鍵。

12.兀鍵的強(qiáng)度比0鍵小，易于斷裂。乙烯、乙烘等與H2、Br2等發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)時(shí)，發(fā)生斷裂

的都是不飽和鍵中的無(wú)鍵。

13.苯分子中的介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵就是6個(gè)碳原子的原子軌道“肩并肩”重疊形成的大兀鍵。

14.共價(jià)鍵的參數(shù)

（1）通過(guò)鍵長(zhǎng)、鍵角可以判斷分子的立體構(gòu)型。

（2）鍵長(zhǎng)不等于成鍵兩原子半徑的和，而是小于其半徑的和。

（3）鍵能與鍵長(zhǎng)反映鍵的強(qiáng)弱程度，鍵長(zhǎng)和鍵角用來(lái)描述分子的立體結(jié)構(gòu)。

（4）有機(jī)物分子中碳原子與碳原子形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)規(guī)律如下：C—OC=C>C三C。

15.等電子體

(1)等電子體的價(jià)電子總數(shù)相同，而組成原子的核外電子總數(shù)不一定相同，如C02和CS2。

(2)可將等電子原理擴(kuò)大到離子，應(yīng)用更為廣泛。

(3)應(yīng)用等電子原理的前提是原子總數(shù)必須相同，其次是價(jià)電子總數(shù)相同。對(duì)主族元素來(lái)說(shuō)，必須是最外層

電子數(shù)相同而不是總電子數(shù)相同，如CO2和CS2是等電子體，而CH4和NH3不是等電子體。

(4)等電子體結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近，但化學(xué)性質(zhì)不同。

*,--易錯(cuò)-典-例-分-析-、

啜‘易錯(cuò)典例1

1.下列關(guān)于有機(jī)化合物中化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是

A.烷粒中的化學(xué)鍵均為◎鍵

B.CH3CH2Br中C—H鍵的極性比C—Br鍵的極性弱

C.乙熔分子中含有極性鍵和非極性鍵

D.1個(gè)丙快分子中含有5個(gè)◎鍵和3個(gè)無(wú)鍵

【答案】D

【解析】A.烷煌為飽和睡，所有的化學(xué)鍵均為◎鍵，A正確；

B.溟元素的電負(fù)性強(qiáng)于氫原子，元素的電負(fù)性相差越大，鍵的極性越強(qiáng)，故CH鍵的極性比CBr鍵的極

性弱，B正確；

C.乙烯中含碳碳非極性鍵和碳?xì)錁O性鍵，C正確；

II

H—―1II

D.丙塊的結(jié)構(gòu)式如圖：?<,三鍵中含1個(gè)◎鍵和2個(gè)兀鍵，單鍵全部是◎鍵，共含6

個(gè)。鍵和2個(gè)乃鍵，D錯(cuò)誤；

故選D。

迎易笆典例巳

2.下列有關(guān)。鍵和71鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有兀鍵而沒(méi)有。鍵

B.當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成。鍵，可能形成兀鍵

C.0鍵的特征是軸對(duì)稱，兀鍵的特征是鏡面對(duì)稱

D.含有無(wú)鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，兀鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

【答案】A

【解析】A.共價(jià)鍵中一定含。鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有◎鍵，而沒(méi)有兀鍵，A錯(cuò)誤；

B.原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成。鍵，可能形成無(wú)鍵，B正確；

C.0鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，為軸對(duì)稱；而兀鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成，

重疊程度小，為鏡像對(duì)稱，C正確；

D.兀鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有兀鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，兀鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，D正確；

故選A。

jYFs舉一反三1

3.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是

A.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

B.全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物也可以存在離子鍵

C.已知乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH?,則分子中存在4個(gè)◎鍵(CH)和2個(gè)兀鍵(C=C)

D.乙烷分子中6個(gè)CH鍵都為◎鍵，1個(gè)CC鍵為兀鍵

【答案】B

【解析】A.稀有氣體屬于單原子分子，其分子間有范德華力，沒(méi)有化學(xué)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B,離子化合物一般由金屬離子和酸根離子組成，鎮(zhèn)鹽是一類特殊的鹽，其組成元素全部為非金屬元素，

仍屬于離子化合物，含離子鍵，故B項(xiàng)正確；

C.1個(gè)碳碳雙鍵含1個(gè)◎鍵，1個(gè)兀鍵，CH鍵為。鍵，因此乙烯分子中存在5個(gè)。鍵，1個(gè)兀鍵，故C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.乙烷分子中CC鍵、6個(gè)CH鍵均為◎鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選B。

jYFs舉一反三2

4.下列關(guān)于a鍵和71鍵的說(shuō)法不正確的是

A.◎鍵能單獨(dú)形成，兀鍵不能單獨(dú)形成

B.◎鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C.雙鍵中一定有一個(gè)。鍵，一個(gè)無(wú)鍵，三鍵中一定有一個(gè)◎鍵，兩個(gè)兀鍵

D.CH3cH3、CH2=CH2ACH三CH中的c鍵都是CC鍵，所以鍵能都相同

【答案】D

【解析】A.分子中可只含。鍵，但含兀鍵時(shí)一定含0鍵，則。鍵一般能單獨(dú)形成，而兀鍵一般不能單獨(dú)

形成，A正確；

B.0鍵為球?qū)ΨQ，兀鍵為鏡面對(duì)稱，則0鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B正確；

C.雙鍵、三鍵中均只含1個(gè)。鍵，其余為兀鍵，則碳碳雙鍵中有一個(gè)◎鍵，一個(gè)兀鍵，碳碳三鍵中有一

個(gè)。鍵，兩個(gè)7T鍵，C正確；

D.三種分子中分別含CC、C=C、C三C鍵和CH鍵，所以◎鍵也包含CH鍵，且碳原子與碳原子之間的鍵

長(zhǎng)、鍵能均不相同，D錯(cuò)誤；

答案選D。

jYFs舉一反三3

5.下列說(shuō)法正確的是

A.兀鍵是由兩個(gè)P電子以“頭碰頭”方式重疊而成

B.。鍵是鏡面對(duì)稱，而兀鍵是軸對(duì)稱

C.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)。鍵

D.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有兀鍵

【答案】C

【解析】A.電子云以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為b鍵，以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)

鍵為"鍵，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.b鍵是軸對(duì)稱，而萬(wàn)鍵是鏡面對(duì)稱，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，根據(jù)電子云伸展方向可知，最多只能形成一個(gè)。鍵，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；

D.稀有氣體單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，因此無(wú)。鍵和％鍵，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

綜上所述，說(shuō)法正確的是C項(xiàng)。

*g--易混-易-錯(cuò)-剖-析-、

1.分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？

【細(xì)剖精析】

分子中相鄰原子之間是靠共價(jià)鍵而結(jié)合在一起。化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：

陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。

2.觀察下圖：請(qǐng)你通過(guò)分析，談一談你對(duì)共價(jià)鍵的形成條件及共價(jià)鍵的本質(zhì)的認(rèn)識(shí)？

相互靠攏電子云相互重疊

<H??冷

氫分子電子形成H2分子的

云示意圖共價(jià)鍵（H-H）

【細(xì)剖精析】

共價(jià)鍵的形成條件：（1）兩原子電負(fù)性相同或相近；（2）一般成鍵原子有未成對(duì)電子；（3）成鍵原子的原子軌

道在空間上發(fā)生重疊。

共價(jià)鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，

兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低。

3.為什么兩個(gè)氫原子合成氫分子，兩個(gè)氯原子合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？為什么1個(gè)氫原子和1

個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？共價(jià)鍵有哪些特征？

【細(xì)剖精析】

由氫原子和氯原子的電子式可知：兩個(gè)原子都有一個(gè)未成對(duì)的電子，從分子的形成過(guò)程來(lái)看，只有未成對(duì)

的電子才能形成共用電子對(duì)，在H2、HC1、Ch分子中，由兩個(gè)原子各提供一個(gè)未成對(duì)電子形成一個(gè)共用

電子對(duì)，因此H2、HC1、CL只能由兩個(gè)原子形成，而不是3個(gè)、4個(gè)。這說(shuō)明原子間在形成共價(jià)鍵時(shí)有一

定的特征：飽和性、方向性。

4.如何判斷原子成鍵時(shí)電子云的重疊方式？

【細(xì)剖精析】

電子云的重疊方式只有兩種：“頭碰頭”和“肩并肩”。其中以“肩并肩”的方式進(jìn)行重疊的成鍵電子常

發(fā)生在p電子云之間，在形成雙鍵或三鍵時(shí)會(huì)出現(xiàn)。s電子云參與成鍵時(shí)不存在“肩并肩”的方式。故可

從兩個(gè)方面來(lái)判斷電子云的重疊方式：其一是成鍵電子有s電子的，以“頭碰頭”的方式進(jìn)行重疊；其二

是根據(jù)成鍵數(shù)目判斷，即有雙鍵或三鍵時(shí)，一定存在“肩并肩”的重疊方式。

5.乙烷、乙烯和乙烘分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)。鍵和幾個(gè)兀鍵組成？

乙烷乙烯乙快

【細(xì)剖精析】

乙烷分子中由7個(gè)。鍵組成；乙烯分子中由5個(gè)◎鍵和1個(gè)兀鍵組成；乙怏分子中由3個(gè)◎鍵和2個(gè)兀鍵

組成。

6.氮?dú)鉃槭裁茨茉诳諝庵蟹€(wěn)定存在。

【細(xì)剖精析】

N2分子存在氮氮三鍵，鍵能（946kJ-mo：Ti）大，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故能在空氣中穩(wěn)定存在。

7.如何理解反應(yīng)熱（/功與鍵能的關(guān)系？

【細(xì)剖精析】

/〃=反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和，其中，/，<0時(shí)，為放熱反應(yīng)；/H>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。例

如，1molH2和1molCI2反應(yīng)生成2molHC1的反應(yīng)熱的計(jì)算。已知EH-H=436kJmor1,ECI-CI—243kJ-mol

-I￡H-CI—432kJ-mol1,貝?。軦H—EH-H+Eci-ci—2￡H-CI=436kJmol!+243kJ-mol1—2X432kJ-mol'=

—185kJ-moFi<0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

8.電子數(shù)相同的微粒與等電子體是否相同？

【細(xì)剖精析】

電子數(shù)相同的微粒是指微粒中所有的電子數(shù)之和相同，但微粒中原子的數(shù)目不一定相同，如18電子的微

2+

粒有S2-、HS>CF>Ar、K+、Ca>H2S>H2O2,N2H4、C2H6、CH30H等。

等電子體是指原子總數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相同的微粒，其電子總數(shù)不一定相同。如N2。與CO2,其原子數(shù)、

價(jià)電子數(shù)、電子總數(shù)相等；S02和。3其原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同，但電子總數(shù)S02為32,03電子總數(shù)

為24,顯然電子總數(shù)不同。

9.C2H4比C2H6的化學(xué)性質(zhì)活潑的原因是什么？

【細(xì)剖精析】

乙烯分子中含有兀鍵，原子軌道重疊程度小，共價(jià)鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，而乙烷分子中都是0鍵，原子軌

道重疊程度大，共價(jià)鍵穩(wěn)定，不容易斷裂。

10.你能比較出HF、HC1、HBr、HI穩(wěn)定性大小嗎？

【細(xì)剖精析】

HF>HCl>HBr>HIo因原子半徑：F<CKBr<I,故鍵長(zhǎng)：H-F<H-CKH-Br<H-I,鍵能：H-F>H-C1>

穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

11.通常條件下，比較CH4和SiR的穩(wěn)定性誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱？

【細(xì)剖精析】

因?yàn)镃—H鍵的鍵能大于Si—H鍵的鍵能，所以CH4比SiH4穩(wěn)定。

12.硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷煌多，原因是什么？

【細(xì)剖精析】

C—C鍵和C—H鍵的鍵能比Si—H鍵和Si—Si鍵的鍵能都大，因此烷燒比較穩(wěn)定，而硅烷中Si—Si鍵和

Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成。

13.SH的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是什么？

【細(xì)剖精析】

C—H鍵的鍵能大于C—0鍵，C—H鍵比C—0鍵穩(wěn)定，而Si—H的鍵能卻小于Si—0鍵，所以Si—H鍵

不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵。

14.氮元素和氯元素的電負(fù)性相同，二者對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性是否相同？

【細(xì)剖精析】

不同。W中存在N三N,氮氮三鍵的鍵能比較大，斷開(kāi)氮氮三鍵需要較高的能量，故單質(zhì)的活潑性：N2<C12O

15.N2與H2在常溫下很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而Cb與H2很容易發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)，為什么？

【細(xì)剖精析】

化學(xué)反應(yīng)包括舊鍵斷裂和新鍵形成兩個(gè)過(guò)程，N2中存在氮氮三鍵，N三N斷裂需要很高的能量，而C12中

的C1-C1鍵斷裂需要的能量相對(duì)較低，故氯氣容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)。

?核心知識(shí)梳理

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1.共價(jià)鍵的特征

⑴共價(jià)鍵的飽和性

①按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵,

這就是共價(jià)鍵的飽和性。

②用電子排布圖表示HF分子中共用電子對(duì)的形成如下：

Is2s原子軌道（電子云）重疊

F回m

③由以上分析可知，F(xiàn)原子與H原子間只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，所形成的簡(jiǎn)單化合物為HF而不是H2F。同

理，H原子、F原子分別只能形成H2、F2,不能形成H3、F3O

④共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。

⑵共價(jià)鍵的方向性

共價(jià)鍵形成時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重

疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的概率越大，形成的共價(jià)鍵就越牢固。電子所在的原子軌道都有一定的形狀，

所以要達(dá)到最大重疊，共價(jià)鍵必然有方向性。

共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)，并不是所有共價(jià)鍵都具有方向性，如兩個(gè)s軌道上的電子形成的

共價(jià)鍵就沒(méi)有方向性。

2.。鍵與兀鍵的比較

共價(jià)鍵類型0鍵兀鍵

電子云重疊方式沿鍵軸方向相對(duì)重疊沿鍵軸方向平行重疊

電子云重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零

電子云重疊程度大小

S-S。鍵

示意圖s-pb鍵ex3cHp-p,鍵

p-p。鍵■OOZXZH

鍵的強(qiáng)度較大較小

化學(xué)活潑性不活潑活潑

成鍵規(guī)律共價(jià)單鍵是。鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是0鍵，一個(gè)是無(wú)鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)

是。鍵，兩個(gè)是兀鍵

3.對(duì)于。鍵和兀鍵應(yīng)特別注意的問(wèn)題

(l)s軌道與s軌道形成◎鍵時(shí)，電子并不是只在兩核間運(yùn)動(dòng)，只是電子在兩核間出現(xiàn)的概率大。

⑵因S軌道是球形的，故S軌道與S軌道形成0鍵時(shí)，無(wú)方向性。兩個(gè)S軌道只能形成。鍵，不能形成兀

鍵。

⑶兩個(gè)原子間可以只形成0鍵，但不能只形成兀鍵。

4.共價(jià)鍵參數(shù)的應(yīng)用

⑴鍵能的應(yīng)用

①表示共價(jià)鍵的強(qiáng)弱

鍵能越大，斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)需要的能量越多，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

②判斷分子的穩(wěn)定性

結(jié)構(gòu)相似的分子中，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。

③判斷化學(xué)反應(yīng)的能量變化

在化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵的形成釋放能量，因此反應(yīng)焰變與鍵能的關(guān)系為AH

=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和；AF/<0時(shí)，為放熱反應(yīng)；AH〉。時(shí)，為吸熱反應(yīng)。

(2)鍵長(zhǎng)的應(yīng)用

①一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定。

②鍵長(zhǎng)的比較方法

a.根據(jù)原子半徑比較，同類型的共價(jià)鍵，成鍵原子的原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短。

b.根據(jù)共用電子對(duì)數(shù)比較，相同的兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，單鍵鍵長(zhǎng)〉雙鍵鍵長(zhǎng)〉三鍵鍵長(zhǎng)。

⑶鍵角的應(yīng)用

①鍵長(zhǎng)和鍵角決定分子的空間結(jié)構(gòu)。

②常見(jiàn)分子的鍵角與分子空間結(jié)構(gòu)

化學(xué)式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)

直線形

co2o=c=o180°

三角錐形

NH3Z|\107°

HHH

0

形

H2O/\105°V

HH

平面三角形

BF3120°

/\

FF

,正四面體形

CH4H—C—H109°28

5.共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷

(1)由原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)判斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，含

有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。

(2)由鍵能判斷：共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，破壞共價(jià)鍵消耗的能量越大。

(3)由鍵長(zhǎng)判斷：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，破壞共價(jià)鍵消耗的能量越大。

⑷由電負(fù)性判斷：元素的電負(fù)性越大，該元素的原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。

6.等電子體的應(yīng)用

+

(1)利用等電子原理可以判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型。如NH3和H3O,原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)都

相等，其立體構(gòu)型相同(三角錐形)；SiCL、SOF>SiOV，po?一等的原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，互為

等電子體，都呈正四面體形。

(2)應(yīng)用于制造新材料。等電子體不僅有相似的立體構(gòu)型，而且有相似的性質(zhì)。如晶體硅、錯(cuò)是良好的半導(dǎo)

體材料，它們的等電子體A1P、GaAs也都是良好的半導(dǎo)體材料。

(3)利用等電子原理針對(duì)某物質(zhì)找等電子體。等電子體的價(jià)電子總數(shù)相同，而組成原子的核外電子總數(shù)不一

定相同,如C02和CS2。

易錯(cuò)通關(guān)基礎(chǔ)練

1.下列關(guān)于有機(jī)化合物中化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是

A.烷煌中的化學(xué)鍵均為。鍵

B.CH3CH2Br中C—H鍵的極性比C—Br鍵的極性弱

C.乙烯分子中含有極性鍵和非極性鍵

D.1個(gè)丙炊分子中含有5個(gè)◎鍵和3個(gè)71鍵

【答案】D

【解析】A.烷煌為飽和燒，所有的化學(xué)鍵均為0鍵，A正確；

B.澳元素的電負(fù)性強(qiáng)于氫原子，元素的電負(fù)性相差越大，鍵的極性越強(qiáng)，故CH鍵的極性比CBr鍵的極

性弱，B正確；

C.乙烯中含碳碳非極性鍵和碳?xì)錁O性鍵，C正確；

II

D.丙煥的結(jié)構(gòu)式如圖：??，三鍵中含1個(gè)。鍵和2個(gè)乃鍵，單鍵全部是。鍵，共含6

個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，D錯(cuò)誤；

故選D。

2.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是

A.共價(jià)化合物中也可以存在離子鍵

B.全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物也可以存在離子鍵

C.已知乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2,則分子中存在4個(gè)0鍵(C—H)和2個(gè)兀鍵(C=C)

D.乙烷分子中6個(gè)C—H鍵都為。鍵，1個(gè)C—C鍵為兀鍵

【答案】B

【解析】A.在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，如HF、氏0分子中只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.NH4cl全部是由非金屬元素組成的，但該化合物為離子化合物，徑根離子和氯離子之間為離子鍵，故

B正確；

C.單鍵為◎鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)。鍵，另一個(gè)為兀鍵，故乙烯(CH2=CH2)分子中有4個(gè)C—H。鍵，

C=C鍵中有1個(gè)。鍵、1個(gè)兀鍵，故C錯(cuò)誤；

D.單鍵為。鍵，則乙烷分子中6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為◎鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

3.下列物質(zhì)中存在共價(jià)鍵的是

A.NaOHB.Na2OC.MgCl2D.KC1

【答案】A

【解析】A.NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，0H中0原子與H原子之間存在共價(jià)鍵，A符合題

■er.

忌；

B.Na?。中Na+與之間存在離子鍵，B不符合題意

C.MgCl2中Mg2+與C1之間存在離子鍵，C不符合題意；

D.KC1中K+與C1之間存在離子鍵，D不符合題意；

故選Ao

4.下列關(guān)于化合物的說(shuō)法正確的是

A.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B.由兩種原子組成的純凈物一定是化合物

C.共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

D.熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物

【答案】D

【解析】A.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)也可能是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.由兩種原子組成的純凈物也可能是單質(zhì)，如HD,B錯(cuò)誤；

C.大部分共價(jià)化合物熔化時(shí)不破壞共價(jià)鍵，如冰融化破壞分子間作用力，C錯(cuò)誤；

D.熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物，D正確；

故選D。

5.以下變化中只是共價(jià)鍵被破壞的是

A.氫氧化鈉溶于水B.溟溶于四氯化碳

C.氯化鎮(zhèn)受熱分解D.金剛石熔化

【答案】D

【解析】A.氫氧化鈉溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞的是離子鍵，A不符合；

B.溟溶于四氯化碳化學(xué)鍵不變，B不符合；

C.氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵，C不符合；

D.金剛石熔化破壞的是共價(jià)鍵，D符合；

答案選D。

6.下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是

A.兩原子體積大小要適中B.共用的電子必須配對(duì)

C.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D.共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)

【答案】A

【解析】A.共價(jià)鍵的形成與兩原子體積大小要適中無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.形成共價(jià)鍵時(shí)原子之間以共用電子對(duì)結(jié)合，共用的電子需要配對(duì)，B正確；

C.共價(jià)鍵成鍵后體系能量降低，形成穩(wěn)定的物質(zhì)，C正確；

D.共價(jià)鍵的形成需要共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)，D正確；

故答案選A。

7.下列關(guān)于共價(jià)鍵的描述正確的是

A.兩個(gè)原子的單電子若自旋方向相同，則兩兩配對(duì)可形成共價(jià)鍵

B.原子軌道具有一定的伸展方向，所形成的共價(jià)鍵都具有方向性

C.兩個(gè)原子的p軌道不僅能形成。鍵，也能形成兀鍵

D.氣體單質(zhì)中一定存在c鍵，可能存在兀鍵

【答案】C

【解析】A.兩個(gè)原子的單電子若自旋方向相反，則兩兩配對(duì)可形成共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.s電子在形成共價(jià)鍵時(shí)，沒(méi)有方向性，則不能所有共價(jià)鍵都有方向性，B錯(cuò)誤；

C.兩個(gè)原子的p軌道不僅能形成◎鍵，也能形成兀鍵，C正確；

D.惰性氣體為單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；

答案選co

8.下列分子中的。鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A.H2B.Cl2C.NaHD.HF

【答案】D

【解析】A.氫氣分子是由兩個(gè)Is軌道形成的。鍵，故不選A;

B.02分子是由兩個(gè)3P軌道形成的0鍵，故不選B;

C.NaH是離子化合物，其中沒(méi)有共價(jià)鍵，故不選C;

D.HF是由1s和2p軌道形成的◎鍵，故選D;

正確答案是D。

易錯(cuò)通關(guān)能力練

*1V

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用

B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C.凡是有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物

【答案】A

【解析】A.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，包含靜電吸引作用和靜電排斥作用，故A正

確；

B.只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如NaOH等，故B錯(cuò)誤；

C.既有舊化學(xué)鍵斷裂又有新化學(xué)鍵形成的過(guò)程才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生了化學(xué)

反應(yīng)，如NaCl固體熔化的過(guò)程只發(fā)生了物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物可能是共價(jià)化合物，如A1CL等，故D錯(cuò)誤。

故本題選A。

2.一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2TNF3+3NH4F,其中產(chǎn)物NF3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下

列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.NF3分子含有極性共價(jià)鍵B.NF3屬于共價(jià)化合物

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比3:1D.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)分子

【答案】D

【解析】A.NF3分子中含有氮氟化學(xué)鍵，該化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，故A不選；

B.NF3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，都屬于共價(jià)化合物，故B不選；

C.在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合價(jià)由3價(jià)升高為+3價(jià)，F(xiàn)元素的化合價(jià)由0降低為1,氧

化劑是氟氣，還原劑是氨氣，有方程式可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比3:1,故C不選；

D.NRF是離子化合物，為離子晶體，故D選；

故選：Do

3.下列說(shuō)法正確的是

A.二氧化硅，碳化硅和金剛石中只存在共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物

B.CCL和NaCl兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NH3溶于水，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵和離子鍵的形成

D.醋酸鈉溶于水，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵

【答案】D

【解析】A.金剛石是共價(jià)單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.NaCl是離子化合物，以鈉離子和氯離子結(jié)合，不存在分子，故B錯(cuò)誤；

C.NH3溶于水生成一水合氨，未形成離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.醋酸鈉溶于水發(fā)生電離得到鈉離子和醋酸根離子，破壞了離子鍵，醋酸根離子水解破壞水中共價(jià)鍵，

故D正確；

故選Do

4.科學(xué)家已獲得極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如下圖所示），與白磷分子相似。已

知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量，形成1molN=N叁鍵放出941kJ熱量，則

A.4分子中含有4個(gè)NN鍵

B.W是一種新型的化合物

C.W和N2互為同位素

D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)放出724kJ能量

【答案】D

【解析】A.從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)NN鍵，A錯(cuò)誤；

B.由中只含有氮元素一種元素，屬于單質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.W與N2是由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，而不是同位素，C錯(cuò)誤；

D.從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)NN鍵，根據(jù)N￡g）=2N2（g）△〃，貝必"=6'193kJ/mol2x941

kJ/mol=724kJ/mol,即1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)放出724kJ能量,D正確;

故答案是選項(xiàng)Do

5.過(guò)氧化氫（氏0?）溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。耳。?能與SO。反應(yīng)生成

H2SO4,凡。2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.凡。?的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H

B.H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物

+

C.H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H+SO；

D.凡。?與SO?反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成

【答案】D

【解析】A.由H?。?的分子結(jié)構(gòu)圖可知，凡。2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,故A項(xiàng)說(shuō)法正確；

B.凡。?為共價(jià)化合物，含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；

C.凡。?與SO?在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為HQz+S。?一H2so八H2sO4在水溶液中完全電離，貝!1反

應(yīng)的離子方程式為SO2+Hq2-2H++SOj，故C項(xiàng)說(shuō)法正確;

D.HQ?與S0?反應(yīng)的化學(xué)方程式為HQz+SO?—H2so八反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)有共價(jià)鍵形成,

但沒(méi)有離子鍵形成，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是D項(xiàng)，故答案為：D。

6.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是（）

A.用與E反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

B.催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b不僅能改變反應(yīng)速率，還能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【解析】A.N2與H2反應(yīng)生成NH3,反應(yīng)物參加反應(yīng)過(guò)程中原子利用率為100%,故A正確；

B.催化劑a表面氫氣和氮?dú)獍l(fā)生了反應(yīng)生成氨氣，發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形成，故B錯(cuò)

誤；

C.在催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，涉及電子的轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)

誤；

D.催化劑a、b能改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

7.下列說(shuō)法不正確的是

A.◎鍵是軸對(duì)稱的，兀鍵是鏡像對(duì)稱的

B.在氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有7T鍵

C.兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)0鍵

D.乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍

【答案】B

【解析】A.。鍵以頭碰頭方式重疊，為球形對(duì)稱，軸對(duì)稱，無(wú)鍵以肩并肩方式重疊，為鏡像對(duì)稱，A正確;

B.稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；

C.兩個(gè)原子在形成共價(jià)鍵時(shí)只有一個(gè)。鍵，其他可能含有一個(gè)無(wú)鍵（如碳碳雙鍵），也可能含有兩個(gè)乃鍵（如

碳碳三鍵），C正確；

D.碳碳雙鍵中一個(gè)是無(wú)鍵，一個(gè)是◎鍵，碳碳單鍵是◎鍵，無(wú)鍵的鍵能一般小于。鍵，所以乙烯中C=C

鍵的鍵能小于乙烷中CC鍵的鍵能的2倍，D正確；

故選B。

8.關(guān)于有機(jī)化合物中的共價(jià)鍵下列說(shuō)法中，不正確的是

A.有機(jī)化合物的共價(jià)鍵有兩種基本類型：◎鍵和兀鍵

B.不同成鍵原子間電負(fù)性差異越大，共用電子對(duì)偏移的程度越大，共價(jià)鍵在反應(yīng)中越容易發(fā)生斷裂

C.乙醇分子中碳氧鏈極性較強(qiáng)，所以在與鈉反應(yīng)時(shí)會(huì)斷裂碳氧鍵

D.相對(duì)無(wú)機(jī)反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)一般反應(yīng)速率慢，副反應(yīng)多，產(chǎn)物復(fù)雜

【答案】C

【解析】A.有機(jī)化合物的共價(jià)鍵有兩種基本類型：。鍵和兀鍵，原子軌道以“頭碰頭”的形式相互重疊，

形成◎鍵，原子軌道以“肩并肩”的形式相互重疊，形成兀鍵，A正確；

B.由于不同成鍵原子間電負(fù)性的差異，共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，電負(fù)性差異越大，共用電子對(duì)偏移的程

度越大，在反應(yīng)中共價(jià)鍵越容易發(fā)生斷裂，B正確；

C.乙醇分子與鈉反應(yīng)時(shí)斷裂的是羥基中的氫氧鍵，C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)鍵的斷裂需要吸收能量，而且有機(jī)化合物分子中共價(jià)鍵的斷裂位置存在多種可能，因此相對(duì)無(wú)機(jī)

反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)一般反應(yīng)速率較慢，副反應(yīng)較多，產(chǎn)物比較復(fù)雜，D正確；

答案選Co

9.下列模型分別表示C2H“S$、SFe的結(jié)構(gòu)，其中說(shuō)法正確的是

5^8

C凡SF6

A.32gs8分子中含有0」25mol◎鍵

B.S耳是由非極性鍵構(gòu)成的分子

C.ImolC2H4分