第一節(jié)原電池第1課時原電池的工作原理[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]1.理解原電池的工作原理，能根據電極反應、電流方向或離子的移動方向判斷原電池的正極和負極。2.能設計簡單的原電池并能理解原電池工作原理的應用。一、原電池的工作原理1.實驗探究含鹽橋的鋅銅原電池的工作原理(1)實驗現(xiàn)象：兩種電池均產生電流，鋅片，銅片上，電流表指針發(fā)生。

(2)實驗結論：兩種裝置均能構成原電池，將化學能轉化成電能。(3)分析上述原電池的工作原理負極正極電極材料電極反應反應類型反應

反應

電池總反應電子流向由極通過導線流向極

離子移向陽離子移向極，陰離子移向極

(4)根據以上實驗探究回答下列問題：①鹽橋(裝有含KCl飽和溶液的瓊脂)中離子移動方向：移向ZnSO4溶液，

移向CuSO4溶液。鹽橋在原電池裝置中的作用是

。

②對比圖Ⅰ與圖Ⅱ兩裝置，能更有效地將化學能轉化為電能的是，其原因是

。

2.原電池(1)定義：把能轉化為能的裝置。

(2)構成條件(1)理論上，任何的氧化還原反應都可設計成原電池()(2)鹽橋是所有原電池構成的必要條件()(3)在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液形成閉合回路，所以有電流產生()(4)構成原電池兩極的電極材料一定是活潑性不同的金屬()(5)利用圖1能實現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑()(6)圖2能驗證鋅與硫酸銅反應過程中有電子轉移()(1)下列反應理論上能設計成原電池的是(填序號)。

①HCl+NaOH=NaCl+H2OΔH<0②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH<0③4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH<0(2)下列裝置中，能構成原電池的是(填序號)，能構成原電池的指出電極的名稱并寫出電極反應式。

原電池中正、負極的判斷判斷依據負極正極電子流動方向電子流出極電子流入極電解質溶液中陰、陽離子定向移動的方向陰離子移向的電極陽離子移向的電極電流方向電流流入極電流流出極兩極發(fā)生的反應失電子，發(fā)生氧化反應得電子，發(fā)生還原反應電極材料一般是活動性較強的金屬活動性較弱的金屬或能導電的非金屬二、原電池工作原理的應用1.加快化學反應速率當試管a中滴入少量CuSO4溶液后，觀察到其中產生氣泡的速率較試管b中的，

其原因是

。

2.比較金屬的活動性強弱原電池的兩極為兩種不同金屬時，一般作負極的金屬比作正極的金屬活潑(注意電解質溶液的種類)。3.設計原電池的一般思路普通原電池的設計思路：“兩極一液一回路”1.某單液原電池的總反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，下列關于該反應的電池設計正確的是()A.正極材料為Cu，電解質溶液為CuCl2B.負極材料為Ag，電解質溶液為AgNO3C.正極材料為C，電解質溶液為AgNO3D.負極材料為Cu，電解質溶液為CuSO42.有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質量減小，b極質量增加b極有氣體產生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是。

3.利用反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，設計一個原電池裝置。(1)在下圖方框中畫出兩種原電池裝置圖，標明電極材料和電解質溶液。單液原電池裝置圖帶鹽橋的雙液原電池裝置圖(2)寫出電極反應式。負極：。

正極：。

答案精析一、1.(1)逐漸溶解有紅色物質生成偏轉(3)鋅片銅片Zn-2e-Zn2+Cu2++2e-Cu氧化還原Zn+Cu2+Cu+Zn2+鋅銅正負(4)①Cl-K+形成閉合回路，平衡電荷，產生穩(wěn)定電流②圖Ⅱ圖Ⅰ裝置中負極直接與CuSO4溶液接觸，導致部分化學能轉化為熱能，產生的電流強度小2.(1)化學電(2)活潑性不同電解質閉合正誤判斷(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√思考交流(1)②③(2)①②⑤①Cu是正極：2H++2e-===H2↑；Fe是負極：Fe-2e-===Fe2+。②Zn是負極：Zn-2e-===Zn2+；Fe是正極：Cu2++2e-===Cu。⑤Ag是正極：Ag++e-===Ag；Cu是負極：Cu-2e-===Cu2+。二、1.快CuSO4溶液與鋅發(fā)生置換反應生成Cu，