高一化學試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清晰。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li3C12O16Na23Al27Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.中國傳統(tǒng)文化博大精深，蘊含著豐富的化學知識。下列說法錯誤的是A.“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”。石灰中Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為B.“野火燒不盡，春風吹又生”。草木灰中的K2CO3屬于離子化合物C.“曾青得鐵則化為銅”。這一過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”。這一過程蒸發(fā)結(jié)晶出的NaCl電子式為2.“中國天眼”探測到距離地球79光年的恒星光譜，經(jīng)分析該恒星的組成元素有硅、磷、硫、鐵等。下列有關(guān)說法正確的是A原子半徑大?。篠i<P<SB.26Fe位于第4周期第ⅧA族C.根據(jù)元素周期律判斷酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO3D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.與的混合物中所含中子數(shù)為NAB.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等C.和中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD.核素發(fā)生裂變反應(yīng)：凈產(chǎn)生的中子數(shù)為10NA4.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.甲：用瓷坩堝加熱熔化固體 B.乙：測定一定質(zhì)量鎂鋁合金中金屬鋁含量C.丙：控制二氧化碳氣體的生成與停止 D.?。候炞C非金屬性的強弱5.少量鐵片與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol·L－1鹽酸A.①⑥⑦ B.②③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧6.“海帶提碘”的實驗中，提取后，可用“反萃取法”萃取、富集碘單質(zhì)，試劑常用CCl4，實驗步驟如下圖所示。已知：3I2+6NaOH(濃)=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性條件下Iˉ和IO發(fā)生反應(yīng)。下面說法正確的是A.分液時有機層從分液漏斗下口放出B.步驟①萃取劑除四氯化碳外還可以用酒精C.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Iˉ+IO+3H2O=3I2+6OHˉD.步驟③操作中需要的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯和玻璃棒7.一定條件下在恒容密閉容器中加入1.8molCH4和3.6molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，測得CH4和某生成物X隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是A.通過分析X的化學式是CO2B.6min末可能又加入了CH4(g)C0~4min內(nèi)v(CH4)=0.125mol·L-1·min-1D.6~9min的平均反應(yīng)速率大于0~4min的平均反應(yīng)速率8.“化學——人類進步的關(guān)鍵”。下列化學知識的說法中正確的組合是①任何原子核內(nèi)均含質(zhì)子和中子②由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價鍵③科學家在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第4周期IIB族⑤陰離子與陽離子之間的靜電吸引叫做離子鍵⑥同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為36⑦同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第IIA族，序數(shù)為x，乙位于第IIIA族，則乙的序數(shù)可能為x+10⑧砹單質(zhì)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3⑨鹵素單質(zhì)的熔點從F2到I2逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點從Li到Cs也逐漸升高A2項 B.3項 C.4項 D.6項9.質(zhì)量均為mg的鐵片、銅片和1L0.2mol·L-1CuSO4溶液組成的裝置如圖所示，下列說法正確的是A.導線連接a和b，電子通過電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到銅片上B.導線連接a和b，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色直接變成黃色D.導線連接a和b，當電路中有0.2NA個電子通過時，理論上兩電極的質(zhì)量差為12g10.我國神舟載人飛船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，X的最外層電子數(shù)是W和Y的最外層電子數(shù)之和，其中只有Y的單質(zhì)為金屬，能與NaOH溶液反應(yīng)。下列敘述正確的是A.原子半徑：Y>X>Z>WB.Z的氧化物為酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸C.X、Z分別與W形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性：X<ZD.Z單質(zhì)可廣泛應(yīng)用于制造光電池、芯片等二、選擇題：本小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.在容積不變的恒溫密閉容器中，對于反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1和0.3mol·L-1，達平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不合理的是A.X的濃度為0.1mol·L-1B.X的濃度為0.15mol·L-1，Z的濃度為0.2mol·L-1C.Y的濃度為0.45mol·L-1D.Y的濃度為0.2mol·L-1，Z的濃度為0.35mol·L-112.中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C.該過程中，涉及離子鍵和共價鍵的斷裂與生成D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得13.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，對應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將銀與銅和硫酸銀稀溶液組成原電池，連通后一段時間銀表面有金屬沉積，銅附近溶液藍色變深銅的金屬性比銀強B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰灼燒火焰呈黃色該溶液是鈉的鹽溶液CAl(OH)3固體粉末加入過量NaOH溶液，攪拌固體完全溶解，形成無色溶液Al(OH)3既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)堿性D將HClO4溶液加入Na2SO3溶液中產(chǎn)生氣泡，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又恢復紅色非金屬性：Cl>SA.A B.B C.C D.D14.在標準狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的焓變(等壓條件下，反應(yīng)產(chǎn)物的總能量與反應(yīng)物的總能量之差，用ΔH表示)叫做該物質(zhì)的標準摩爾生成焓，用表示，最穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成焓為0，相同狀況下有關(guān)物質(zhì)的如圖所示。下列說法正確的是A.標準狀態(tài)下，C2H4比C2H6穩(wěn)定B.H2O(g)的C.標準狀況下，1molC2H4(g)完全燃燒放出的熱量為1411.1kJD.1molC2H6(g)的能量小于2molC(s)與3molH2(g)的能量之和15.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述不正確的是A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率：①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處旋塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.物質(zhì)是由原子、離子、分子等微觀粒子構(gòu)成的。（1）以下六組物質(zhì)中，互為同位素的是___________(填序號，下同)，互為同素異形體的是___________。①、、②H、D、T③O2、O3④白磷和紅磷⑤液氯和氯氣⑥12C、14C（2）在①CaCl2②He③NaHSO4④H2SO4⑤Na2O2⑥N2⑦NO2中，屬于共價化合物的是___________，既存在共價鍵又存在離子鍵的是___________，溶于水存在共價鍵的斷裂和形成的是___________。（3）含中子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為32的一種核素組成符號為___________，含四個原子核的18電子的一種共價化合物的化學式為___________。17.元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。10種短周期主族元素a~j的原子半徑、最高正價、最低負價隨著原子序數(shù)的遞增變化規(guī)律如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素e在元素周期表中的位置是___________。（2）元素c的簡單氣態(tài)氫化物甲的電子式是___________，實驗室制備甲的化學方程式是___________。（3）元素c、d、e形成的簡單離子的還原性由小到大的順序是___________(用離子符號表示)。（4）下列事實能說明j的非金屬性強于i的是___________(填序號)。A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：i難于jB.簡單陰離子的還原性：i強于jC.簡單氫化物的沸點：i高于jD.含氧酸的酸性：j強于i（5）某化學興趣小組利用如圖所示裝置驗證b、c、h的非金屬性變化規(guī)律。①儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用是___________；②A中加___________，B中加Na2CO3，C中加___________，觀察到C中的現(xiàn)象為___________；③有的同學認為需對上述實驗裝置進行改進，才能得到正確的結(jié)論，你認為如何改進？方法是：___________。18.原電池原理發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，以滿足不同的需要。請按要求回答下列問題：（1）新一代鋰二次電池體系和全固態(tài)鋰二次電池體系是化學、物理等學科的基礎(chǔ)理論研究與應(yīng)用技術(shù)的前沿。Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬。Li-CuO二次電池中，放電時金屬鋰作___________極。比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，可用來衡量電池的優(yōu)劣，則Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為___________。（2）以鎂片、鋁片為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池裝置如圖。①鎂片是原電池的___________極，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；②鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________；③將上述裝置中的NaOH溶液換成稀硫酸，鎂片處可觀察到的現(xiàn)象為___________。（3）CH3OH可作為燃料使用，使用CH3OH和O2組合設(shè)計的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，質(zhì)子(H+)交換膜左右兩側(cè)的溶液均為等濃度的稀硫酸。①物質(zhì)a為___________(填化學式)；②電極d為___________極(填“正”或“負”)，電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________；③若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗O2在標準狀況下的體積為___________L。19.對化學反應(yīng)的快慢和限度進行研究，能使化學反應(yīng)更好地服務(wù)于人類的需要?；瘜W實驗探究小組對293K的2L的密閉容器中的某化學反應(yīng)，繪制出了X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：（1）該反應(yīng)的化學方程式___________。（2）計算反應(yīng)開始到達到平衡時，X的化學反應(yīng)速率為___________。（3）以下狀態(tài)時能說明上述反應(yīng)一定達到平衡的是___________(填序號)。a．v(X)：v(Y)=1：1b．X的濃度保持不變c．X、Y、Z的分子個數(shù)之比為1：1：2d．混合氣體的密度不隨時間變化e．容器內(nèi)壓強不隨時間變化（4）第3s末的v正(Y)與第7s末的v逆(Y)的關(guān)系式是___________(填“>”“<”“=”或“無法比較”)。（5）下列措施可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填序號)。a．使用新研發(fā)的催化劑b．使容器的體積變至1Lc．改變溫度至273Kd．充入一定量Z20.I．納米二氧化鈦可做優(yōu)良的催化劑。以天然金紅石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3、SiO2等)為原料制備高純度二氧化鈦的工藝流程如下圖：已知：①TiCl4熔點為-24.1℃，沸點為136.4℃；SiCl4熔點為-70℃，沸點為57.6℃；②500℃時H2TiO3分解完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）“粉碎過