江蘇省南京市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試

2024.11

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32Cl35.5

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.新型低銀304X奧氏體是具有優(yōu)良特性的不銹鋼，其中摻雜的下列非金屬元素位于元素周

期表第二周期的是

A.CB.SiC.PD.S

【答案】A

【解析】C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為其位于元素周期表的第二周期，A符合題意;

Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(+14)284,其位于元素周期表的第三周期，B不符合題意；P的

原子結(jié)構(gòu)示意圖為卜15)285,其位于元素周期表的第三周期，C不符合題意；S的原子

位于元素周期表的第三周期，D不符合題意;

2.反應(yīng)2Na2C)2+2H2O=4NaOH+O2T可用于潛水艇供氧。下列說法不正確的是

A.Naz。？中。的化合價(jià)為-1

B.H2。中含有極性鍵

C.NaOH的電子式為Na+［：0：H「

D.￡0中o原子中子數(shù)為16

【答案】D

【解析IN2。？中鈉元素是+1價(jià)，則氧元素為-1價(jià),A正確；凡0的結(jié)構(gòu)式為：H-O-H,

含有兩個(gè)O-H鍵，形成了極性共價(jià)鍵，B正確；MzOT/中既有離子鍵，又有0-H共價(jià)

鍵，所以其電子式為：Na+［：6：H「C正確；；6。中。原子中子數(shù)為：16—8=8,其

質(zhì)量數(shù)為：16,D錯(cuò)誤；

故選D。

3.碳酸氫鏤是一種常用氮肥，其制備原理為：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3,下列相關(guān)

原理、裝置及操作正確的是

磐酸

A.制取CO?3荒一

U石

NH4C1(S)

B.制取小⑷irnp

9、

----?=!

c.制備NH4HCC^叫）IL

/\濃氨水

【解析】稀硫酸和大理石成分碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，微溶物硫酸鈣會(huì)附著在大理石表面，

阻礙反應(yīng)進(jìn)行，應(yīng)選擇稀鹽酸，A錯(cuò)誤；加熱氯化鏤分解生成氨氣和HCL在試管口遇冷又

化合生成氯化核，應(yīng)加熱氯化鏤和氫氧化鈣的混合物，B錯(cuò)誤；濃氨水顯堿性，可增大二氧

化碳的溶解，且倒扣的漏斗起到防倒吸作用，可制備NH4HCO3,C正確；碳酸氫鏤受熱

易分解，不能蒸發(fā)結(jié)晶，D錯(cuò)誤；

故選C。

4.一氟磷酸鈉(Na2PO3F)可用于預(yù)防蹣齒。下列說法正確的是

A.半徑：r(Na+)>r(F-)B.非金屬性：O>P

C.熱穩(wěn)定性：PH3>HFD.堿性：NaOH>KOH

【答案】B

【解析】電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑

r(Na+)<r(F),A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性:

O>N,同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：N>P,綜上，非金

屬性：0>P,B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>P,則氣態(tài)氫

化物的熱穩(wěn)定性：HF>PH3,c錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿

性越強(qiáng)，非金屬性：K>Na,則堿性：KOH>NaOH,D錯(cuò)誤；

故選B。

閱讀下列材料，完成下面小題：

碳族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。甲烷是常見燃料，其燃燒熱為890.3kJ-morL碳納米管、

石墨烯、富勒烯、碳化硅是一類新型無機(jī)非金屬材料。Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，

SiHC13(g)+H2(g)fsi(s)+3HCl(g)用于制備高純硅；65CTC下，氫氣還原GeO2可

得高純錯(cuò)。Sil。？是一種透明導(dǎo)電材料，可由S11CI4水解制得。PbC>2具有強(qiáng)氧化性，能與

濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2,也可用作鉛蓄電池的電極材料。

5.下列說法不正確的是

A.碳納米管、石墨烯、富勒烯互為同素異形體

B.用E表示鍵能，制備純硅反應(yīng)的△H=E(Si-Si)+3E(H-Cl)-E(Si-Cl)-E(H-H)

C.由SnCL制備Sil。？時(shí)，加入大量的水同時(shí)加熱可促使水解趨于完全

D.利用鉛蓄電池可實(shí)現(xiàn)電能與化學(xué)能循環(huán)轉(zhuǎn)化

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.甲烷的燃燒：CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)AH=+890.3kJ仙0「

B.粗硅的制備：C+SiO2-Si+C02t

C.高純楮的制備：GeO2+2H2^=Ge+2H2O

D.PbC)2與鹽酸反應(yīng)生成CU：PbO2+2HC1=PbCl2+H20+Cl2T

7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.Si。？硬度大，可用作光導(dǎo)纖維

B.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體

C.碳化硅密度小，可用作耐高溫材料

D.石墨烯導(dǎo)電性好，可用作電極材料

【答案】5.B6.C7.D

【解析】

5.碳納米管、石墨烯、富勒烯為C元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；用E表示

鍵能，制備純硅反應(yīng)的411=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=3E(Si-Cl)+E(Si-H)

+E(H-H)-2E(Si-Si)-3E(H-Cl),B錯(cuò)誤；由SnCl4制備SnO2時(shí)，化學(xué)方程式為：

SnCl4+2H2O^SnO2+4HCl,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，制備加入大量的水同時(shí)加熱時(shí)HC1

揮發(fā)，可使平衡正向移動(dòng)，促使水解趨于完全，C正確；鉛蓄電池是二次電池，放電時(shí)化學(xué)

能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，利用鉛蓄電池可實(shí)現(xiàn)電能與化學(xué)能循環(huán)轉(zhuǎn)化，D

正確；

故選B。

6.甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，△HO,A錯(cuò)誤；粗硅的制備中C和SiCh反應(yīng)生成Si和CO,

'目L

方程式為：2C+SiO2-Si+2COt,B錯(cuò)誤；65(FC下，氫氣還原GeO2可得高純錯(cuò)，化

學(xué)方程式為：GeO2+2H2-Ge+2H2O,C正確；PbO2具有強(qiáng)氧化性，能與濃鹽酸反

應(yīng)生成Cl2,化學(xué)方程式為：PbO2+4HC1=PbCl2+2H2O+Cl2T,D錯(cuò)誤;

故選c。

7.Si。2可用作光導(dǎo)纖維是因?yàn)槠鋵?dǎo)光性較好，與硬度大無關(guān)，A錯(cuò)誤；單晶硅的導(dǎo)電性介

于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點(diǎn)高無關(guān)，B錯(cuò)誤；碳化硅熔點(diǎn)高，可

用作耐高溫材料，與其密度小無關(guān)，C錯(cuò)誤；石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的二維納米材料，

導(dǎo)電性好，可用作電極材料，D正確；

故選D。

8.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.A12O3(s)NaOH(aq)>Na〔Al(0H,](叫)c。式g)>Al(OH)3(S)

Hsow

B-Fe(s)>Fe2Q3(s)-->Fe2(SQ4)3(aq)

C.MnC)2(s)稀鹽酸>Cl2(g)、灰乳>漂白粉(s)

DNR(g)溫服〉NO(g)3UHNC>3(aq)

【答案】A

【解析】AI2O3為兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)可生成Na[Al(0H)4],往溶液中通入CO2,

Na[Al(OH)4]轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，A正確；FezCh與硫酸反應(yīng)可生成Fe2(SC)4)3,但Fe在高

溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4,而不生成FezCh，B不正確；Cb與石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉,

但在加熱條件下，MnCh與稀鹽酸不反應(yīng)，不能生成Ch,C不正確；NH3催化氧化可生成

NO等，但NO與H2O不反應(yīng)，不能生成HNO3，D不正確；

故選A。

9.開發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過程如圖所示，下列說法不正確的是

|海水|或畫OH%沉淀殍MgCl2溶液四MgCLP%。當(dāng)無水MgC.

A.步驟①可選用的試劑為石灰乳

B.步驟②主要發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O

C.步驟③獲得MgCU/H?。的操作為蒸發(fā)結(jié)晶

D.步驟④在HC1氣流中加熱MgC%-6H2O可獲得無水MgC%

【答案】C

【解析】從海水中提取鎂的流程為：將石灰乳(氫氧化鈣)加入海水中，使鎂離子與氫氧根

離子發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，然后過濾將氫氧化鎂分離出來并進(jìn)行提純；再將氫氧化

鎂與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂溶液；將得到的氯化鎂溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，得到六水

合氯化鎂（兒憊C/26H2。）；最后將六水合氯化鎂在HC1氣流中加熱獲得無水氯化鎂，最后

電解氯化鎂得金屬鎂，據(jù)此分析解答。

讓海水中的鎂離子與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，通常采用加入石灰乳（氫氧

化鈣）來作沉淀劑，A正確；步驟②主要是將氫氧化鎂重新轉(zhuǎn)化為氯化鎂溶液，應(yīng)該加入鹽

酸，反應(yīng)方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCL+2H2O,B正確；由于MgC）&H?。在

受熱時(shí)易水解轉(zhuǎn)化為跡（明）2,因此在獲得MgC12-6H2。時(shí)不能直接蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)采用

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，C錯(cuò)誤；由于MgCL/H2。在受熱時(shí)易

水解轉(zhuǎn)化為班為了抑制水解，通常是在HC1氣流中加熱MgC12-6H2?？色@得

無水MgC"，D正確；

故答案為：Co

10.水煤氣變換反應(yīng)CO（g）+H2O（g）UCC）2（g）+H2（g）是目前大規(guī)模制氫的

方法之一，其他條件不變，相同時(shí)間內(nèi)，向該反應(yīng)體系中投入一定量的CaO時(shí)，H2的體積

分?jǐn)?shù)如圖所示。下列關(guān)于水煤氣變換反應(yīng)的說法正確的是

%100

、

凝

宏

需50

盤

S

M

°無CaO微米CaO納米CaO

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，三;②）

B.升高溫度，該反應(yīng)的K值增大

C.一定溫度下，增大二7；宗或選用高效催化劑，均能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率

D.等質(zhì)量的納米CaO表面積更大，吸收CO,更多，H2體積分?jǐn)?shù)更大

【答案】D

/、/、/、/、C（CO2）C（H2）

【解析】水煤氣變換反應(yīng)CO（g）+H2O（g）UCO2（g）+H2（g）平衡常數(shù)薩瑞，

A錯(cuò)誤；水煤氣變換反應(yīng)CO（g）+H2O（g）QCC）2（g）+H2（g）的△H<0,為放熱反應(yīng),

W(H2O)

升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的K值減小，B錯(cuò)誤；增大可提高CO的平衡

zz(CO)

轉(zhuǎn)化率，但催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，不能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)

誤；由圖可知，CaO顆粒直徑越小，表面積越大，吸收CC>2越多，平衡正向進(jìn)行的程度越

大，H2體積分?jǐn)?shù)更大，D正確；

故選D。

II.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1

向0.1mol-L-KMnO4溶液中滴加

具有氧化性

AH2O2

0.1mol.L1H2O2溶液，溶液褪色

1

向2mL0.1mol.LK2Cr2O7溶液中

+

Cr2O^+H2OU2CrO1+2H

B滴加5?10滴6moi?1/NaOH溶液,

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

溶液由橙色變?yōu)辄S色

向2mL濃度均為0.1molL1的NaCl、

CNai混合溶液中滴加幾滴0.1mol-L1/(AgI)>Ksp(AgQ)

AgNC）3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

用pH試紙分別測(cè)定CH3coONa溶液

D結(jié)合能力：

和NaNC）2溶液的pH,CH3coONa溶H+CH3COO>NO2

液的pH大

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】KM11O4具有強(qiáng)氧化性，向O.lmoLLTKMnO4溶液中滴加0.1mollTH2O2

溶液，溶液褪色，說明H2O2具有還原性，可被KMnC）4氧化，A錯(cuò)誤；KzCrzO7溶液中

存在平衡：橙色）+凡0=2。0；一（黃色）+2H+,加入NaOH溶液，消耗H+，

溶液由橙色變?yōu)辄S色，B正確；向2mL濃度均為0.1mol?!/的NaCl、Nai混合溶液中滴加

幾滴O.lmoLLTAgNOs溶液，產(chǎn)生黃色沉淀Agl,說明Agl的K,。相對(duì)較小，c錯(cuò)誤；

未指明兩溶液濃度是否相同，無法比較結(jié)合H+能力，D錯(cuò)誤；

答案選B。

12.室溫下，用0.2mol-LT氨水吸收SO2,忽略通入SO?所引起的溶液體積變化和H2。揮

發(fā)，溶液中含硫物種的濃度.=c（H2so3）+c（HS0；）+c（S0；一）。已知

K￡H2so3）=1.3x10-2,Ka2（H2so3）=6.2x10-8。下列說法正確的是

A,向氨水溶液中緩慢通入SO2,溶液中「（°”）、的值增大

C（NH3H2O）

B.pH=6的溶液中存在：c（HSO；）＜c（SOr）

C.pH=7的溶液中存在：c（NH：）=2c（S0j）+c（HSOj

D.%=0.1mollT的溶液中存在：c（NH：）=c（HSO；）+c（H2SO3）+c（SOj）

【答案】C

【解析】向氨水溶液中緩慢通入so?,發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NH}■H2O=SO^-+2NH：+H20,

溶液中c（NH；）增大，Kb（NH3.H,0）是定值，則V/c、=/+\減小，A

C（NH3-H2O）c（NH：）

錯(cuò)誤；pH=6的溶液中c（H+）=10-6mol/L,

c（H+）c（SO

^（^80）=-=0.062<l,貝!J

3c（HSO；）c（HSO；）

c（HSO；）＞c（SO；-）,B錯(cuò)誤；室溫下，pH=7的溶液呈中性，c（H+尸c（OH）溶液中存在

電荷守恒:c（NH：）+c（H+）=2c（SO^）+c（HSO'）+c（OHj,則

c（NH；）=2c（S0；）+c（HS0j,C正確；用0.2mol?!/氨水吸收SO2,c總=O.lmollT的

溶液中存在物料守恒：c（NH；）=2c（HS0j+2c（H2so3）+2C（SO；）,D錯(cuò)誤；

故選C。

13.苯（C6H6）催化加氫制環(huán)己烷（C6H12）過程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）為：

C6H6（g）+3H2（g）=C6H1?（g）AH<0,160℃、1.01xl（）5pa下,將一定比例C6H$、H2

混合氣勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)器。以Ni作催化劑，碳納米管作Ni的載體和氣體吸附劑,

保持催化劑用量相同，研究Ni分別負(fù)載在碳納米管內(nèi)（方法A）和管外（方法B）的催化性能。

其他條件相同，兩種不同負(fù)載方式下，苯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確

的是

4o

%3o

、

爵

^2o

都

M1O

0

01234567

時(shí)間/h

A.其他條件不變，升高溫度，C6H$的平衡轉(zhuǎn)化率降低

B.若1.5h內(nèi)共通過ImolC6H6,則方法A可獲得0.51molC6H12

C.lh后方法A中苯轉(zhuǎn)化率更高的原因可能是碳納米管內(nèi)吸附的反應(yīng)物濃度更高

D.可通過降低氣體流速、使用高效催化劑等手段提高方法B的苯轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】反應(yīng)c6H6（g）+3H2（g）=C6H[2（g）為放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方

向移動(dòng)，因此c6H6的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，A正確；在1.5小時(shí)內(nèi)共通過1H1O1C6H6,根據(jù)

反應(yīng)方程式可知，每ImolC6H6生成ImolC6H12,在1.5小時(shí)時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為34%,則在

1.5小時(shí)內(nèi)共獲得1加o/x34%xl.5=0.51加o/C6HI2,B正確；在1小時(shí)后，方法A中苯

的轉(zhuǎn)化率更高的原因可能是由于碳納米管內(nèi)的反應(yīng)物濃度更高,促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行,C正確;

題目探究的是方法A和方法B的催化性能比較，而不是探究提高方法B苯的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)

誤；

故答案為：D。

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.堿式硫酸鋁［AL(SO4)3-XA1(OH)3］溶液可用于煙氣脫硫。

(1)堿式硫酸鋁的制備。室溫下，邊攪拌邊向AL(SO4)3溶液中分批加入一定量的CaCO3

粉末，調(diào)節(jié)溶液pH為3?4,反應(yīng)后濾去殘?jiān)?，得到A12(SO4)3XA1(OH)3溶液。

①制備堿式硫酸鋁溶液的過程中生成一種氣體，其化學(xué)式為0

②若調(diào)節(jié)后溶液pH偏高，會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是o

(2)堿式硫酸鋁的應(yīng)用。堿式硫酸鋁溶液吸收S02的反應(yīng)為：

Al2(SO4)3-AAl(OH)3(aq)+|^SO2|g)^Al2^04)-UA12g)柯>］凡01()AH<0,用

于煙氣(含N2、。2、S02等)脫硫，其過程可表示為：

含SO,煙氣

再生液

①向吸收SO2后的溶液中通入空氣并加熱，可得到較純的SO2,同時(shí)再生堿式硫酸鋁溶液。

相同條件下，再生液的脫硫率始終低于新制堿式硫酸鋁溶液，其主要原因是(用

離子方程式表示)。

②為實(shí)現(xiàn)S02的綜合利用，利用CH4在高溫下還原S02生成S和C02,該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。

(3)脫硫技術(shù)比較。石灰石濕法脫硫是應(yīng)用最廣泛的一種技術(shù)，其原理是將石灰石粉末加

水制成漿液，由管道輸送至吸收塔與煙氣充分接觸混合，漿液中的CaCO3與煙氣中的SO?

以及鼓入的空氣反應(yīng)，最終生成CaSCU。

①研究表明，石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，先通一段時(shí)間C02可提高其脫硫效率，原因

是O

②和石灰石濕法脫硫相比，堿式硫酸鋁法脫硫的主要優(yōu)點(diǎn)。

【答案】(1)①.C02②.c(OH-)增大，使溶液中部分AF+轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(0H)3沉淀析出

(2)①.2SO1+02=2SO；②.CH4+2SO2=2S+CO2+2H2O

(3)①.將CaCCh轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(HCO3)2,增大了與SO2的接觸面積，加快吸收速率

②.脫硫劑可循環(huán)使用，S02可回收再利用，不易結(jié)垢，不易造成管道堵塞

【解析】室溫下，邊攪拌邊向Ab(SO4)3溶液中分批加入一定量的CaCCh粉末，CaCCh與AF+

水解生成的H+反應(yīng)，從而調(diào)節(jié)溶液pH為3?4,此時(shí)生成CaSCU沉淀，同時(shí)生成CCh氣體。

反應(yīng)后濾去殘?jiān)?，得?JA12(SO4)3-XA1(OH)3溶液。

【小問1詳解】

①制備堿式硫酸鋁溶液的過程中生成一種氣體，其化學(xué)式為CO2o

②若調(diào)節(jié)后溶液pH偏高，則水解的AF+增多，水解生成的A1(OH)3增多，會(huì)導(dǎo)致部分AF+

轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，從而使溶液中鋁元素的含量降低，其原因是：c(OH-)增大，使溶液中

部分AF+轉(zhuǎn)變?yōu)锳1(OH)3沉淀析出。

【小問2詳解】

堿式硫酸鋁溶液吸收SO2的反應(yīng)為：

313

Al2(SO4)3-XA1(OH)3(aq)+-xSO2(g)Al2(SO4)3--XA12(SO3)3(aq)xH2C()AH

<0,加熱后，平衡逆向移動(dòng)，重新生成SO2和堿式硫酸鋁，但。2可能也會(huì)參與反應(yīng)，將SO；

氧化。

①向吸收SO2后的溶液中通入空氣并加熱，都有利于平衡逆向移動(dòng)，可得到較純的SO2,同

時(shí)再生堿式硫酸鋁溶液。但空氣中的。2也會(huì)氧化SO：,從而使相同條件下，再生液的脫硫

率始終低于新制堿式硫酸鋁溶液，其主要原因是2so7+02=2SOj。

②為實(shí)現(xiàn)S02的綜合利用，利用CH4在高溫下還原S02生成S和C02,該反應(yīng)的化學(xué)方程

高溫

式為CH4+2SO2=2S+CO2+2H2OO

【小問3詳解】

石灰石濕法脫硫是將石灰石粉末加水制成漿液，由管道輸送至吸收塔與煙氣充分接觸混合，

漿液中的CaCCh與煙氣中的SO2以及鼓入的空氣反應(yīng)，最終生成CaSO4?

①石灰石難溶于水，與S02的接觸面積小，石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，先通一段時(shí)間

CO2,此時(shí)CaCO3轉(zhuǎn)化為Ca(HCC)3)2溶液，與SCh氣體的接觸面積增大，可提高其脫硫效率，

原因是：將CaCCh轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(HCO3)2,增大了與S02的接觸面積，加快吸收速率。

②石灰石濕法脫硫時(shí)，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSCU固體，堿式硫酸鋁法脫硫是將SO2轉(zhuǎn)化為堿式

硫酸鋁溶液，受熱后分解，重新生成堿式硫酸鋁和S02,則主要優(yōu)點(diǎn)：脫硫劑可循環(huán)使用；

SO2可回收再利用；不易結(jié)垢，不易造成管道堵塞。

15.亞硝酸鈉(NaNOz)應(yīng)用廣泛。

（I）NaNC）2的制備。利用NaOH溶液吸收硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO,）,吸收后的溶

液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNC>2固體。

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2吸收率的有（填序號(hào)）。

A.采用氣、液逆流的方式B.加快通入尾氣的速率C.定期補(bǔ)加NaOH溶液

②該工藝需控制若~=1,生成NaNO2的反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。

〃（NO）

若“（NO）<〃產(chǎn)品中NaNC>3含量較高，原因是（用化學(xué)方程式表示）。

（2）NaNO2的純度測(cè)定。取2.50gNaNO?樣品（雜質(zhì)為NaNO?）配制成250mL溶液，準(zhǔn)確

量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入24.00mL0.05000mollT酸性KMnO,溶液充分反應(yīng),

再用O.lOOOmoLLT（NHjFe（SC）4）2溶液滴定剩余高錦酸鉀至終點(diǎn)。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，

平均消耗（NHjFe（SOj溶液10.00mL?

①用（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定時(shí)，達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志為0

②滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有：

+2+

2MnO4+5NO；+6H=2Mn+5NO；+3H2O

2++2+3+

MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H,0

試計(jì)算樣品中NaNC>2的純度（寫出計(jì)算過程）。

（3）NaNC>2的應(yīng)用。NaNC>2能用于鐵制品的防腐處理、制備AgNO?。

①將鐵制品浸入熱的NaNC>2堿性溶液中，其表面可形成Fes。,致密氧化膜，同時(shí)有NH3生

成，反應(yīng)的離子方程式為o

②向L5mol-LTAgNOj溶液中加入等體積1.5mol-LTNaNO2溶液（忽略混合后溶液體

積變化），充分沉淀后溶液中c（Ag+）=___________mol-L^o[已知

4

^sp（AgNO2）=6.25xl0-]

【答案】（）①

1.AC②.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO,+H2O

(2)①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲?NH4)2Fe(SC)4)2溶液時(shí)，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)

不恢復(fù)原來顏色②.69%

(3)①.9Ee+4NC>2+8凡0=3段3。4+4型3個(gè)+4M一②.2.5xl(f2

【解析】

【小問1詳解】

①采用氣、液逆流的方式，可以增大氣體和液體之間的接觸面積，使氣體和液體充分反應(yīng)，

提高尾氣中NO和NO2吸收率，A符合題意；加快通入尾氣的速率，不利于氣體和液體之

間充分反應(yīng)，不能提高尾氣中NO和NC>2吸收率，B不符合題意；定期補(bǔ)加NaOH溶液，

可以保持c(OH-)較大，提高尾氣中NO和NO2吸收率，C符合題意；

故選AC；

“(NO)

②即NO2過量時(shí)，過量的NO2會(huì)和NaOH反應(yīng)生成NaNO2、NaNCh和水，

”(NO?)

導(dǎo)致產(chǎn)品中NaNO3含量較高，原因是：2NQ+2NaOH=NaNO,+NaNO,+H2O；

【小問2詳解】

①NaNC)2(雜質(zhì)為NaNOj)溶液無色，加入酸性KMnO,溶液充分反應(yīng)，再用

(NH4)2Fe(SC)4)2溶液滴定剩余高錦酸鉀至終點(diǎn)，則達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲?/p>

(NH4)?Fe(SO4)2溶液時(shí)，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色；

②滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有：2MnO；+5NO￡+6H+=2Mn2++5NO]+3H2。、

2++2+3+

MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,則與NaNO2反應(yīng)的n(MnO4)=0.024L

xO.05000mol-L><0.01Lx0.1000mol-L^O.OOlmol,貝！I樣品中NaNO2的純度為

0.001m。/x—x69g/molx

--------------2-----------至-xl00%=69%；

2.5g

【小問3詳解】

①將鐵制品浸入熱的NaNC>2堿性溶液中，其表面可形成Fe3(D4致密氧化膜，同時(shí)有NH3生

成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：

9Fe+4NO2+8H2O=3Fe3O4+ANH3T+4OH；

②向L5mol-LTAgNOs溶液中加入等體積1.5mol-LTNaN。2溶液,即等物質(zhì)的量混合,

兩者恰好完全沉淀得到AgNCh的飽和溶液，則充分沉淀后溶液中

+2

c(Ag)=c(N02)=^Ksp(AgNO2)=V6.25xl0^moVL=2.5x10moVL。

16.以鐵粉(含少量FeS)為原料制備摩爾鹽［(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。］。實(shí)驗(yàn)流程如下:

3moi

H,SC)4溶液(NH)SO

,丁4工24

鐵粉過濾…A(NHJFe(SO與O

濾渣

(1)反應(yīng)1中有H2s氣體放出，寫出生成H2s的離子方程式為o

(2)反應(yīng)1通常使用的條件為3moi［TH2s。4溶液并適當(dāng)加熱。不選用O.lmol/LH2SO4

的原因是，適當(dāng)加熱的目的是

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，可用如圖所示裝置去除鐵粉。與裝置a相比，裝置b的優(yōu)點(diǎn)有

(4)某研究小組以久置Fes。,溶液為原料制備FeSO/H?。。FeSO,溶解度曲線如圖所

示。補(bǔ)充完整制備的實(shí)驗(yàn)步驟：取一定體積久置溶液，,靜置后取少量上層清

液于試管中，,得到Fes。,溶液。加入適量硫酸調(diào)節(jié)溶液pH為1?2,

,得到FeSO/H?。晶體。［可選用的試劑：鐵粉、鋅粉、氯水、KSCN溶液］

40

0_i_i_i_i_:_i_i_i__i

02040608090

溫度rc

+2+

【答案】(1)FeS+2H=Fe+H2S?

(2)①.硫酸濃度較小反應(yīng)速率較慢，溶液體積過大，過濾、蒸發(fā)耗時(shí)更久②.加快鐵粉

的酸浸速率

(3)減壓可加快過濾速度，保溫可防止FeSC)4析出

(4)①.邊攪拌邊分批加入足量鐵粉②.滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象、過濾③.蒸發(fā)

濃縮至大量晶體析出，高于6(TC趁熱過濾

【解析】鐵粉(含少量FeS)加入3mol/L的H2sCU,發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2T和

FeS+H2SO4=FeSO4+H2ST,過濾得到FeSC)4溶液，向FeSC)4加入(NHJSO4溶液進(jìn)

行反應(yīng)，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到(NH4)2Fe(SO4)2,6H2。，據(jù)

此回答。

【小問1詳解】

反應(yīng)1中發(fā)生FeS+H2sO4=FeSC)4+H2ST反應(yīng)，有H2s氣體放出，離子方程式為

+2+

FeS+2H=Fe+H2ST；

【小問2詳解】

反應(yīng)1通常使用的條件為3moi?!/HzS。,溶液并適當(dāng)加熱,不選用0.1mol[TH2SO4

的原因是；硫酸濃度較小反應(yīng)速率較慢，溶液體積過大，過濾、蒸發(fā)耗時(shí)更久，適當(dāng)加熱的

目的是加快鐵粉的酸浸速率；

【小問3詳解】

如圖，與裝置a相比，裝置b的優(yōu)點(diǎn)有；減壓可加快過濾速度，保溫可防止FeS。,析出；

【小問4詳解】

補(bǔ)充完整制備的實(shí)驗(yàn)步驟:取一定體積久置溶液，邊攪拌邊分批加入足量鐵粉，鐵粉將鐵離

子還原為亞鐵離子，攪拌加快反應(yīng)速率；靜置后取少量上層清液于試管中，滴加KSCN溶

液，無明顯現(xiàn)象時(shí)說明鐵離子完全被還原為亞鐵離子，過濾，得到FeSCU溶液；加入適量硫

酸調(diào)節(jié)溶液pH為1?2,蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出，高于6(FC趁熱過濾，得到FeSO^H?。

晶體。

17.利用溫室氣體CO?制備CH「甲醇(CH3OH)是實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo)的重要方法。

I-CO2加氫制備CH「其過程中的主要反應(yīng)為

反應(yīng)i：C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH]=-165kJ-mo「

1

反應(yīng)ii：C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mor