專題十一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)綜合專題檢測(cè)（7小題，共100分）1．（2022年河南省鄭州市高考化學(xué)二模試卷）（14分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是生產(chǎn)鋰電池的重要材料。實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置制備LiFePO4：在儀器A中加入40mL蒸餾水、少量抗壞血酸，再加入0.01molH3PO4和0.01molFeSO4?7H2O，用攪拌器攪拌溶解后，緩慢加入0.03molLiOH?H2O，繼續(xù)攪拌5min。快速將反應(yīng)液裝入反應(yīng)釜中，保持170℃恒溫5h。（1）儀器A的名稱是；實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水若未經(jīng)煮沸直接使用，則可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)中可用Na2SO3代替抗壞血酸，其原理是（用離子方程式表示）；不能用鐵粉代替抗壞血酸的原因是。（3）反應(yīng)釜中反應(yīng)充分后，要得到LiFePO4固體產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作是將反應(yīng)液冷卻至室溫，、用蒸餾水洗滌沉淀、。（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有Fe（OH）3或FePO4雜質(zhì)的方法是。（5）若實(shí)驗(yàn)得到無雜質(zhì)產(chǎn)品1.28g，則LiFePO4的產(chǎn)率為%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）2．（2022年安徽省宣城市廣德中學(xué)高考化學(xué)聯(lián)考試卷）（14分）消毒劑在生活中應(yīng)用非常廣泛，K2FeO4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO是生活中不同領(lǐng)域的消毒劑，其中K2FeO4可用作水處理劑。圖是實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的實(shí)驗(yàn)裝置圖，甲為制氯氣的裝置。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH，具有強(qiáng)氧化性。（1）在甲裝置中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，乙中盛放的試劑是，作用是。（2）裝置丙中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（3）裝置丁中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時(shí)時(shí)，轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為。（4）實(shí)驗(yàn)需要室溫下90mL2.0mol?L﹣1的KOH溶液。①配制KOH溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有。②下列有關(guān)配制過程中說法正確的是。（填序號(hào)）a.用托盤天平稱量質(zhì)量為10.1g的KOHb.將稱量的KOH放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解c.洗滌溶解KOH的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中d.容量瓶用蒸餾水洗凈后無須干燥就能使用e.定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的KOH溶液濃度偏低f.搖勻后見液面低于刻度線，應(yīng)及時(shí)加水至刻度線g.容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可3．（2022年江蘇省南通市高考化學(xué)四模試卷）（14分）硫脲[CS（NH2）2]是一種白色晶體，熔點(diǎn)180℃，易溶于水和乙醇，受熱時(shí)部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫氰化銨，可用于制造藥物，也可用作橡膠的硫化促進(jìn)劑以及金屬礦物的浮選劑等?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．硫脲的制備：已知：某小組同學(xué)查閱資料，總結(jié)硫脲的三種制備方法如下方法一：氰氨化鈣（CaCN2）與Ca（SH）2溶液等做原料，在約80℃時(shí)反應(yīng)制取。方法二：硫氰化銨（NH4SCN）熔融制取硫脲。方法三：將石灰氮（CaCN2）和水的混合物加熱至80℃時(shí)，通入硫化氫氣體反應(yīng)可生成硫脲溶液和石灰乳。（1）Ca（SH）2的電子式為。（2）方法二中檢驗(yàn)硫氰化銨是否完全轉(zhuǎn)化為硫脲的試劑名稱是。（3）該小組同學(xué)選擇方法三進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，將下列裝置按照c→a→b→d→e→f順序進(jìn)行連接。①裝置B中的試劑X和試劑Y的最佳組合是（填序號(hào)）。A．FeS固體+濃硫酸B．FeS固體+稀硝酸C．FeS固體+稀鹽酸②儀器M的名稱為，裝置A中的試劑為。③裝置C中反應(yīng)溫度控制在80℃，溫度不宜過高或過低的原因是，裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．硫脲的分離及產(chǎn)品含量的測(cè)定：（4）裝置C反應(yīng)后的液體過濾后，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮，之后冷卻結(jié)晶，離心分離，烘干即可得到產(chǎn)品。稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于錐形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液顯酸性，用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知：5CS（NH2）2+14MnO4﹣+32H+＝14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO42﹣+26H2O。樣品中硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含“m、c、V”的式子表示）。某同學(xué)在配制待測(cè)液的過程中，忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，請(qǐng)分析該同學(xué)最終計(jì)算所得的結(jié)果會(huì)（填偏高、偏低或無影響）。4．（2022·安徽黃山·二模）（14分）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉（NaBiO3）并探究其應(yīng)用。回答下列問題：制取裝置如圖（夾持儀器已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如圖：物質(zhì)NaBiO3Bi（OH）3性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色。在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。難溶于水；白色（1）裝置A中儀器b的名稱。（2）連接裝置，檢查裝置氣密性，加入各自藥品后，打開，裝置A中的儀器a中盛放的為高錳酸鉀，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）裝置B中盛放的試劑是。（4）C中盛放Bi（OH）3與NaOH混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，反應(yīng)的離子方程式為；當(dāng)觀察到（填現(xiàn)象）時(shí)，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。（5）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣。裝置A中的儀器c中盛放試劑是，除去Cl2的操作是。（6）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有、過濾、洗滌、干燥。（7）往待測(cè)液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測(cè)液中存在Mn2+。產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為。5．（2022·安徽蚌埠·三模）（14分）次氯酸（HClO）的濃溶液呈黃色，是極強(qiáng)氧化劑，常用作消毒劑及除甲醛（HCHO）的試劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列裝置制備HClO并驗(yàn)證其氧化性（夾持儀器及降溫裝置已省略）。已知：Cl2O為棕黃色氣體，極易溶于水并迅速反應(yīng)生成HClO。回答下列問題：（1）HClO的結(jié)構(gòu)式為，儀器a的名稱為（2）制備HClO時(shí)要打開活塞K1、K3，關(guān)閉K2，待裝置A中反應(yīng)結(jié)束時(shí)再通入一段時(shí)間N.①儀器C中制備C2O時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2（填化學(xué)式），儀器B、D中的試劑分別為（填字母）。a.濃H2SO4、CCl4b.飽和食鹽水、CCl4c.飽和食鹽水、濃H2SO4②反應(yīng)結(jié)束后再通入一段時(shí)間N2的目的是。（3）驗(yàn)證HClO的氧化性時(shí)要向F中加入過量HClO并充分?jǐn)嚢?，待溶液變澄清時(shí)停止攪拌。①將E中HClO溶液轉(zhuǎn)移到F中的具體操作為（答出對(duì)開關(guān)的操作）。②反應(yīng)結(jié)束時(shí)，F(xiàn)的溶液中含有的離子主要有Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、H+，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）HClO可用于除去HCHO，生成一種常見強(qiáng)酸和兩種常見無污染的氧化物。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②若除去15gHCHO，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。6．（2022·河南鄭州·二模）（15分）氧化二氯（Cl2O）是次氯酸的酸酐，在實(shí)驗(yàn)室中以Cl2和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收制備次氯酸溶液（裝置如圖所示）。已知：①常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)是﹣120.6℃，沸點(diǎn)是3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。②實(shí)驗(yàn)室制備原理：2Na2CO3+H2O+2Cl2═2NaCl+2NaHCO3+Cl2O△H＜0?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中儀器X的名稱為。（2）若氣體從左至右流動(dòng)，裝置的連接順序是A→（每個(gè)裝置限用一次）。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是；裝置B和E中使用多孔球泡的優(yōu)點(diǎn)是。（4）實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是。（5）裝置E中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?。?）實(shí)驗(yàn)完成后取C中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因。序號(hào)0.1mol：L﹣1NaClO溶液/mL0.1mol?L﹣1NaCl溶液/mL0.1mol：L﹣1NaOH溶液/mLH?O/mL品紅溶液現(xiàn)象I5.0005.03滴較快褪色Ⅱ05.0a03滴不褪色Ⅲ5.005.003滴緩慢褪色①a＝。②由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。7．（2022·河南信陽·三模）（15分）甘氨酸亞鐵[（H2NCH2COO）2Fe]可有效改善缺鐵性貧血，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：裝置1制備碳酸亞鐵晶體；裝置2制備甘氨酸亞鐵。已知：檸檬酸易溶于水，具有較強(qiáng)的酸性和還原性?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.碳酸亞鐵晶體（FeCO3?nH2O）的制備（1）實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉f，打開e，然后關(guān)閉活塞a，打開活塞b、c，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞b、c，打開活塞a，以上操作的目的是；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置B中沒有出現(xiàn)碳酸亞鐵晶體，可能的原因是。（2）反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)裝置B中的反應(yīng)液進(jìn)行靜置、過濾、洗滌、干燥，得到碳酸亞鐵晶體。過濾操作過程中用到的玻璃儀器有；干燥過程中可能有少量碳酸亞鐵晶體被氧化為FeOOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ.甘氨酸亞鐵[（H2NCH2COO）2Fe]的制備實(shí)驗(yàn)操作如下：將裝置1制取的碳酸亞鐵晶體與甘氨酸的水溶液混合加入C中，關(guān)閉e，打開f，然后利用E中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的氣體排盡裝置中的空氣，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到甘氨酸亞鐵。（3）儀器h的名稱為；試劑g為。（填試劑名稱）（4）為了提高（H2NCH2COO）2Fe的產(chǎn)率，需要控制C中反應(yīng)溶液的pH在5.6～6.0之間。若pH過低，（H2NCH2COO）2Fe的產(chǎn)率將降低，其原因?yàn)?；滴入檸檬酸溶液的作用除了?/p>