第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

第一節(jié)

自然資源的開發(fā)利用

第二課時海水資源的開發(fā)利用海水資源的開發(fā)利用1.海水資源的特點（100頁資料卡片）元素種類多

總量很大

富集程度很低2.海水水資源的開發(fā)利用（2）海水淡化

海水淡化方

法

蒸餾法

電滲析法

反滲透法（1）海水直接利用--用海水進行循環(huán)冷卻

蒸餾法海水蒸餾原理示意圖將沸點相差較大的液態(tài)混合物加熱使沸點低的物質(zhì)先沸騰（汽化），再使其冷凝（液化）的連續(xù)操作過程稱為蒸餾。①溫度計的位置：水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口（與下沿相平）處，以測量蒸汽的溫度（此處溫度即為餾分的沸點）。②加入沸石（碎瓷片）的目的：防止暴沸。若忘加沸石應(yīng)停止加熱，冷卻后補加再繼續(xù)實驗。

③冷凝管中冷凝水進、出水的方向：下口進上口出（確保冷凝管套管中充滿水，冷凝效果比較好且冷凝管上下溫差不會過大，冷凝管不易斷裂）。④錐形瓶處不能加塞子，否則容易造成壓強過大產(chǎn)生危險

蒸餾法

電滲析法電滲析原理示意圖電滲析技術(shù)是一種利用電場進行水處理的技術(shù)，其基本原理是在外加直流電場的作用下，利用離子交換膜的選擇透過性，使水中的帶電離子定向遷移，從而實現(xiàn)離子的分離和純化。電滲析膜是一種高分子材料，主要用于脫鹽、淡化海水和工業(yè)廢水處理等領(lǐng)域。

反滲透法反滲透原理示意圖反滲透法指的是在半透膜的原水一側(cè)施加比溶液滲透壓高的外界壓力，原水透過半透膜時，只允許水透過，其他物質(zhì)不能透過而被截留在膜表面的過程。離子交換原理示意圖

離子交換法離子交換分離法是利用離子交換樹脂與溶液中的離子之間發(fā)生的交換反應(yīng)進行分離的方法。離子交換樹脂是一種功能高分子材料，是具有離子交換作用的難溶高分子聚合物，對酸、堿和一般溶劑相當(dāng)穩(wěn)定。二、海水資源的開發(fā)利用海水提溴海水制鹽海水提鎂海水的綜合利用示意圖從海水中制得的氯化鈉，除食用外，還作為化工原料生產(chǎn)燒堿、純堿、鈉、氯氣、鹽酸等。應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式氯堿工業(yè)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑制鈉和氯氣2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑制鹽酸H2＋Cl22HCl制漂白液Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O①海水制鹽二、海水資源的開發(fā)利用②海水提溴（吹出法）教材101頁，思考討論Br-Br2?

氧化過程吸收過程氧化，蒸餾過程

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

2HBr+Cl2=2HCl+Br2③海水提溴（吹出法）生成1molBr2，消耗2molCl2和1molSO2，轉(zhuǎn)移6mol電子。(2)兩種原理①主要的化學(xué)原理:Cl2+2I—=2Cl—+I2；2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O②主要的物理原理:單質(zhì)碘用苯萃取,分液后用蒸餾法將碘與有機溶劑分開。碘單質(zhì)易溶于有機溶劑,加入四氯化碳后,發(fā)生萃取分層,由于四氯化碳的密度大于水,故液體分層,上層接近無色,下層為紫色,可以證明含碘元素。③海帶提碘苯或CCl4或H2O2(H+)二、海水資源的開發(fā)利用④海水提鎂該過程涉及分解、復(fù)分解和氧化還原反應(yīng)。二、海水資源的開發(fā)利用④新能源的開發(fā)（P101）①從海水中提取鈾和重水，它們是核能開發(fā)的重要原料。②潮汐能、波浪能是新型能源。課堂小結(jié)一、金屬礦物的開發(fā)利用二、海水資源的開發(fā)利用海水資源的開發(fā)利用海水水資源的開發(fā)利用海水化學(xué)資源的開發(fā)利用從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下,下列關(guān)于海帶提碘的說法不正確的是 (

)A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌B.在含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為萃取A海水提鎂的工藝流程如下,已知MgCl2易水解生成Mg(OH)Cl。下列敘述正確的是(

)A.反應(yīng)池中的反應(yīng)是利用了相同條件下Mg(OH)2

比Ca(OH)2