專題二物質(zhì)的檢查與鑒別、分離、除雜與共存命題角度考查頻率中考預測物質(zhì)的除雜5年1考東營市中考對本部分內(nèi)容的考查頻率較小,一般體現(xiàn)在與酸、堿、鹽相關(guān)試題中,特別是粗鹽提純實驗,除雜、分離的涉及概率較高物質(zhì)的檢查[措施點撥]常見氣體的檢查1.氣體的檢查氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象O2將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)木條復燃通過灼熱的銅網(wǎng)紅色變黑色CO2將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁H2點燃,在火焰上方罩一個干冷的燒杯燒杯內(nèi)壁有水霧(或水珠)生成通入灼熱的氧化銅固體中,并將產(chǎn)生的氣體通入無水硫酸銅中黑色固體變紅色,同時無水硫酸銅變藍色CH4點燃,在火焰上方罩一個干冷的燒杯;一段時間后,迅速倒轉(zhuǎn)燒杯,向燒杯中加入澄清石灰水,振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧(或水珠)生成;澄清石灰水變渾濁CO點燃,在火焰上方罩一個涂有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁通入灼熱的氧化銅固體中,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中黑色固體變紅色,同時澄清石灰水變渾濁NH3將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色水蒸氣通過無水硫酸銅無水硫酸銅由白色變成藍色HCl先通入硝酸銀溶液,再滴加稀HNO3有白色沉淀生成,且沉淀不溶解[典例1]某混合氣中也許有CO、水蒸氣、CO2和N2中的兩種或多種。為測定其構(gòu)成,現(xiàn)將混合氣體依次通過濃硫酸、灼熱的Fe2O3、澄清石灰水。一段時間后,濃硫酸質(zhì)量增長,Fe2O3固體由紅變黑,澄清石灰水變渾濁且有剩余氣體。下列說法對的的是()A.該混合氣體中一定有CO、水蒸氣和N2,也許有CO2B.該混合氣體中一定有水蒸氣、CO和CO2,也許有N2C.該混合氣體中一定有CO2和N2,也許有CO或水蒸氣D.該混合氣體中一定有水蒸氣和CO,也許有CO2或N2解析:現(xiàn)將混合氣體依次通過濃硫酸、灼熱的Fe2O3、澄清石灰水。一段時間后,濃硫酸質(zhì)量增長,闡明有水蒸氣;Fe2O3固體由紅變黑,闡明有CO;石灰水變渾濁,闡明有二氧化碳,但二氧化碳也許是生成的,也也許是原混合氣體中的二氧化碳;有剩余氣體也許是通過澄清石灰水時帶出了水蒸氣或者是沒有反應完的CO2或者是原混合氣體中具有N2。故該混合氣體中一定有水蒸氣和CO,也許有CO2或N2。答案:D[措施點撥]常見離子的檢查措施2.離子的檢查離子檢驗方法實驗現(xiàn)象H+①取少量試劑滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標準比色卡對照,pH<7③取少量試劑加入Zn粒有氣泡產(chǎn)生④取少量試劑加入碳酸鈉有氣泡產(chǎn)生OH-①取少量試劑滴加紫色石蕊試液石蕊試液變藍②取少量試劑滴加無色酚酞試液酚酞試液變紅③用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標準比色卡對照,pH>7④取少量試劑加入可溶性銅鹽有藍色絮狀沉淀生成Cl-取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3

產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不消失取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不消失取少量試劑滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生氣泡,澄清石灰水變渾濁Cu2+取少量試劑滴加可溶性堿有藍色絮狀沉淀生成Fe3+取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成取少量試劑滴加可溶性堿,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,紅色石蕊試紙變藍Ag+取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不消失Ba2+取少量試劑滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3

產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不消失Ca2+取少量試劑滴加可溶性碳酸鹽溶液有白色沉淀生成答案:A物質(zhì)的鑒別常見物質(zhì)所選試劑或方法現(xiàn)象軟水、硬水肥皂水泡沫較多、浮渣較少的是軟水;泡沫較少、浮渣較多的是硬水棉花、羊毛和合成纖維灼燒有燒焦羽毛氣味的是羊毛;有燒紙氣味、燃燒后有灰燼的是棉花;有特殊氣味,趁熱可以拉成絲,灰燼為灰褐色玻璃球狀,不易破碎的是合成纖維常見化肥看外觀或加水灰白色或難溶于水或部分溶于水的是磷肥加熟石灰研磨有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是銨態(tài)氮肥(銨鹽)黃金、假黃金(銅鋅合金)鹽酸有氣泡產(chǎn)生的是假黃金,反之為黃金灼燒有黑色物質(zhì)生成的是假黃金,反之為黃金1.給出試劑或措施的鑒別題[措施點撥](1)給出的試劑與要鑒別的物質(zhì)作用后與否有不一樣的現(xiàn)象。(2)措施與否簡樸、可行。(3)熟記某些常見物質(zhì)的鑒別措施,如用澄清石灰水鑒別一氧化碳和二氧化碳;燃著的木條檢查氧氣和二氧化碳等。[典例3](賀州)下列各組物質(zhì)的鑒別方案,錯誤的是()A.用氫氧化鋇溶液可鑒別硝酸鎂、氯化鐵、硫酸鈉三種溶液B.用水可鑒別氫氧化鈉、硫酸鉀、硝酸銨三種固體C.用灼燒的措施可鑒別棉線、蠶絲、合成纖維三種絲線D.用燃著的木條可鑒別氧氣、空氣、二氧化碳三種氣體解析:氫氧化鋇與硝酸鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀,與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀,用氫氧化鋇溶液不能鑒別硝酸鎂和硫酸鈉溶液,A錯誤。硫酸鉀溶于水溫度無明顯變化,氫氧化鈉溶于水溫度升高,硝酸銨溶于水溫度下降,可以鑒別,B對的。蠶絲重要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)燃燒時能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,合成纖維燃燒產(chǎn)生特殊的氣味,棉線燃燒產(chǎn)生燒紙氣味,可以鑒別,C對的。把燃著的木條分別伸入三種氣體中,若木條熄滅,則是二氧化碳;若木條燃燒更旺,則是氧氣;若木條正常燃燒,則是空氣;現(xiàn)象不一樣,能一次鑒別出三種氣體,D對的。答案:A2.不用其他試劑的鑒別題[措施點撥](1)特性現(xiàn)象法:運用物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等物理性質(zhì)首先鑒別出一種物質(zhì),然后用它作試劑辨別其他物質(zhì),以此類推將組內(nèi)物質(zhì)一一區(qū)別開來。(2)兩兩混合法:兩兩混合后,根據(jù)每種物質(zhì)出現(xiàn)的不一樣現(xiàn)象或次數(shù)加以鑒別[典例4](煙臺)下列各組物質(zhì)的溶液,不用其他試劑,只用觀測和組內(nèi)物質(zhì)互相混合的措施,就能將它們一一鑒別出來的是()A.NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2B.CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2C.Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HClD.Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl解析:CuSO4溶液是藍色的,首先鑒別出藍色的CuSO4溶液,但其他兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象,故不加其他試劑無法鑒別,A錯誤。CuCl2溶液是藍色的,首先鑒別出藍色的CuCl2溶液,能與CuCl2反應生成白色沉淀的是AgNO3溶液,AgNO3溶液分別與CaCl2、MgCl2反應均能產(chǎn)生白色沉淀,無法鑒別CaCl2、MgCl2溶液,故不加其他試劑無法鑒別,B錯誤。Na2CO3溶液與稀鹽酸反應能產(chǎn)生氣體,但其他兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象,故不加其他試劑無法鑒別,C錯誤。組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其他三種溶液混合時能出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體,該溶液為碳酸鈉溶液;與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇;與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為硫酸鈉溶液,不加其他試劑可以鑒別,D對的。答案:D3.自選試劑的鑒別題[措施點撥](1)一種試劑鑒別:選擇一種試劑,分別加入待測物質(zhì)中,觀測試驗現(xiàn)象。(2)多種試劑鑒別:選擇多種試劑,依次加入待測物質(zhì)中,會出現(xiàn)明顯不一樣現(xiàn)象。[典例5](濟寧)為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液,設計如下試驗:下面對試劑①、試劑②和試劑③的選擇,合理的是()A.①酚酞②稀鹽酸③氯化鋇B.①酚酞②稀鹽酸③稀鹽酸C.①石蕊②氯化鋇③稀鹽酸D.①石蕊②氯化鋇③碳酸鈉解析:試劑①酚酞,遇堿變成紅色,遇中性溶液不變色,因此可以辨別堿性溶液(氫氧化鈉、碳酸鈉)和中性溶液(氯化鈉、硫酸鈉);試劑②稀鹽酸,碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,有氣泡生成,可以辨別碳酸鈉和氫氧化鈉;試劑③氯化鋇,硫酸鈉能和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀,可以辨別氯化鈉和硫酸鈉。答案:A物質(zhì)的除雜[措施點撥]1.除雜原則:不增、不減、易分(1)雜不增:在除去雜質(zhì)的同步,不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。(2)主不減:所選試劑不能與被提純物質(zhì)(重要成分)反應。(3)易分離:除雜后生成的產(chǎn)物的狀態(tài)與被提純物質(zhì)的狀態(tài)要不一樣,以便除去。2.除雜措施(1)氣體的除雜措施一:將雜質(zhì)氣體通過物質(zhì)吸取、反應除去,如氧氣中的水蒸氣可通過濃硫酸吸取除去、一氧化碳中的二氧化碳可通過氫氧化鈉溶液吸取除去。措施二:將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為主氣體,如二氧化碳中的一氧化碳可通過灼熱的氧化銅,使一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳。(2)固體的除雜措施一:將雜質(zhì)化為氣體除去,如氧化銅中的炭粉可通過在空氣中灼燒除去。措施二:將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶液除去,如銅中的鐵可通過與鹽酸反應除去。(3)液體中的除雜:即雜質(zhì)離子的清除①通過離子共存問題除雜第一步:對比兩種物質(zhì),找出兩種物質(zhì)中相似的離子和不一樣的離子(離子A、雜質(zhì)離子);第二步:根據(jù)雜質(zhì)離子的化學性質(zhì),找出與雜質(zhì)離子不共存的離子B,將離子B與離子A組合,即為除雜試劑。以除去氫氧化鈉(NaOH)溶液中的碳酸鈉(Na2CO3)為例:②通過置換反應除雜即運用金屬活動性次序進行除雜。此類除雜一般陰離子相似、陽離子是兩種活動性不一樣的金屬離子。第一步:對比兩種物質(zhì),找出兩種物質(zhì)中相似的離子和不一樣的離子(離子A、雜質(zhì)離子);第二步:根據(jù)雜質(zhì)離子的化學性質(zhì),主物質(zhì)中具有的金屬,即為除雜試劑。[典例6](鐵嶺)除去下列物質(zhì)中少許雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的措施對的的是()選項物質(zhì)(雜質(zhì))選用試劑和操作A氯化鉀固體(二氧化錳)溶解、過濾、洗滌、干燥B氧化銅固體(炭粉)加入足量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥C氯化鈉溶液(氯化鈣)加過量的碳酸鈉溶液,過濾D硝酸鈉溶液(硫酸銅)加適量的氫氧化鋇溶液,過濾解析:KCl易溶于水,MnO2難溶于水,可采用加水溶解、過濾、蒸發(fā)的措施進行分離除雜,A錯誤。CuO能與足量的稀鹽酸反應生成氯化銅和水,炭粉不與稀鹽酸反應,加入鹽酸反而會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,B錯誤。氯化鈣能與過量的碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,由于碳酸鈉過量,引入了新的雜質(zhì),不符合除雜原則,C錯誤。硫酸銅能與適量的氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),D對的。答案:D物質(zhì)(或離子)的共存問題[措施點撥]1.共存的條件(1)組內(nèi)物質(zhì)均可溶。(2)在同一溶液中,物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應,即不會生成沉淀、氣體或水。(3)生成水:OH-與H+不能大量共存。3.物質(zhì)共存的隱含條件(1)pH<7或酸性溶液,則溶液一定存在H+,且該溶液中沒有能與H+反應的物質(zhì)(離子)。(2)pH>7或堿性溶液,則溶液一定存在OH-,且該溶液中沒有能與OH-反應的物質(zhì)(離子)。答案:D一、選擇題1.(海南)鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體最簡便的措施是()A.伸入燃著的木條 B.聞氣體的氣味C.加入澄清石灰水 D.觀測氣體的顏色2.(營口)只用水這一種試劑不能將下列各組固體物質(zhì)鑒別出來的是()A.KNO3和NH4NO3 B.CaCO3和Ca(NO3)2C.NaOH和NaCl D.K2SO4和NaNO3AD3.(鎮(zhèn)江)下列各組溶液,不用其他試劑就能鑒別出來的是()A.FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)2B.Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HClC.Na2SO4、Ba(OH)2、NaOH、稀HNO3D.BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO34.(襄陽)既有一杯具有三種溶質(zhì)的無色溶液,下列對該溶液中所含溶質(zhì)的猜測,合理的是()A.H2SO4、NaOH、NaCl B.KNO3、NaCl、CuSO4C.AgNO3、NaCl、HCl D.H2SO4、Na2SO4、KNO3BDC6.除去下列各物質(zhì)中少許雜質(zhì),方案合理的是()D選項物質(zhì)所含雜質(zhì)方案AFe粉炭粉加入足量稀H2SO4、過濾、洗滌、干燥BNaOH溶液Ca(OH)2加入適量K2CO3溶液,過濾CCaOCaCO3加水溶解、過濾DKCl固體MnO2粉末加水溶解、過濾、蒸發(fā)7.(隨州)除雜和提純是化學的基本試驗技能之一,下列試驗操作能到達試驗目的的是()B選項物質(zhì)所含雜質(zhì)加入的試劑和操作ACO2CO點燃BN2O2灼熱的銅網(wǎng)CCuCl2溶液FeCl2加入適量鐵粉,過濾DCaOCaCO3適量的稀鹽酸8.(貴港)下列試驗方案不能到達試驗目的的是()D選項實驗目的實驗方案A鑒別C、CuO、Fe三種粉末分別加入稀硫酸,觀察現(xiàn)象B除去NaCl固體中混有的少量Na2CO3

加入過量稀鹽酸,蒸發(fā)C驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱將鐵絲放入硫酸銅溶液中,將銅絲放入硝酸銀溶液中,觀察現(xiàn)象D分離KCl和MnO2的固體混合物加適量水溶解,過濾二、非選擇題9.(鄂州)試驗室有三瓶失去標簽的無色溶液,只懂得它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液和澄清的石灰水中的一種。為了鑒別它們,將其任意編號為A、B、C,然后兩兩混合進行試驗,試驗成果如表:(“↑”表達有氣體產(chǎn)生,“↓”表達有沉淀產(chǎn)生,“—”表達無明顯現(xiàn)象)