浙江省湖州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且水溶液呈酸性的是

A.A1C13B.NaOHC.稀鹽酸D.SO2

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正琥的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：

Is2s2p

B.碳的基態(tài)原子軌道表示式:回回叵口口

C.so2的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型:

D.CH3cH(CH2cH3入的名稱：3—甲基戊烷

3.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不亞建的是

A.鐵元素位于元素周期表ds區(qū)B.氯化鐵可由鐵和氯氣反應(yīng)制得

C.氯化鐵可用于制作工業(yè)印刷電路板D.氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液會(huì)出現(xiàn)血紅色

4.下列關(guān)于材料的說(shuō)法不正確的是

A.在純金屬中加入其他元素形成合金，改變了金屬原子規(guī)則的層狀排列，硬度變大

B.高分子聚合物中增加親水基團(tuán)，可生產(chǎn)高吸水性樹脂

C.高純硅利用其半導(dǎo)體性能可以生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片、硅太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維

D.順丁橡膠硫化后結(jié)構(gòu)由線型變?yōu)榫W(wǎng)狀，可以增大強(qiáng)度

5.在溶液中能大量共存的離子組是

2+

A.K+、Fe>Cl>Fe(CN)：B.Cu2+>NO}NH；、SO；

2+3+-

C.Ba>Al>Br>A1O；D.Na+、H+、「、S20j-

6.某學(xué)習(xí)小組欲從含有[Cu(NHj]S04、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅鏤

[CuSONNHjSO/GH。晶體，完成了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟①加入的試劑X為硫酸

B.將殘留液通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸銅鏤[CuSC>4-（NH4）2SO46H2O]

C.若得到的粗乙醇中乙醇含量明顯偏低，可能是蒸儲(chǔ)裝置溫度計(jì)位置過(guò)高導(dǎo)致

D.硫酸銅鏤晶體的干燥應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行

7.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnC>4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正琥的是（砥為阿伏加德羅常數(shù)）

0.1moKMnO4足量濃鹽酸

①|(zhì)加菰i固體Bf②|加標(biāo)i氣體單質(zhì)c

TT

氣體單質(zhì)A酸性MnCl2溶液

A.固體B中含鎬元素的化合物可能不止兩種

B.反應(yīng)②體現(xiàn)了HC1的酸性和還原性

C.反應(yīng)①②共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5義

D.氣體A和C的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不乖做的是

A.圖①裝置用于乙醇和濃硫酸共熱制取并檢驗(yàn)生成的乙烯

B.圖②裝置用于比較C和Si的非金屬性強(qiáng)弱

C.圖③裝置用于鐵制鍍件表面鍍銅

D.圖④裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

9.下列說(shuō)法不正確的是

A.用有機(jī)溶劑從玫瑰花瓣中溶解出玫瑰精油的過(guò)程屬于萃取

B.含苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶液遇濃硝酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色

C.鹵代烽與NaOH溶液共熱、滴加AgNOa溶液后根據(jù)沉淀顏色可判斷鹵原子種類

D.毛發(fā)、蠶絲、棉花都屬于天然高分子化合物

10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符合的是

高溫

A.燃燒黃鐵礦制備SO2：4FeS+7O2-2Fe2O3+4SO2

2++

B.Fes。4溶液中加入Hq2溶液產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H

2+

C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S+O2+4H=2S；+2H2O

D.將乙二醇加入過(guò)量酸性高鋸酸鉀溶液中：

+2+

5HoeH2cH20H+8MnO；+24H=5HOOCCOOH+8Mn+22H2O

11.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正琥的是

B.分子中所有原子不可能處于同一平面

C.X分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫有6種

D.ImolX與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)最多消耗4molNaOH

12.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。X的價(jià)層電子排布式為ns'np'+i,

丫的最高能級(jí)的單電子數(shù)是W的3倍，Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同。

下列說(shuō)法不正琥的是

A.X元素的第一電離能高于同周期的相鄰元素

B.丫原子核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C.Z元素在周期表中的位置可能為第四周期第VIB族

D.XW3的鍵角比丫叫的鍵角大

13.將兩根銅棒分別插入濃CU(NC>3)2和稀CU(NC)3)2溶液中(裝置如圖)，觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一

段時(shí)間后，浸入濃CU(NC)3)2溶液的銅棒變粗。下列說(shuō)法不正確的是

稀Cu(NC>3)2溶液濃Cu(NC)3)2溶液

離子

交換膜

A.銅棒變粗的反應(yīng)：Cu2++2e--Cu

B.該裝置中應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃、稀CU(NC)3)2溶液的濃度逐漸接近

D.O?+的氧化性隨c(Cu?+)增大而增強(qiáng)

14.酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖，下列說(shuō)法不歪理的是

RCOR^OHSt｝一,oR'RCOH+PR'R，OH+RCOQ-

-LOH-

A.反應(yīng)①為該反應(yīng)的決速步驟

B.該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式發(fā)生了改變

C.反應(yīng)①中OJT攻擊的位置由碳和氧電負(fù)性大小決定

D.若用I8OIT進(jìn)行標(biāo)記，反應(yīng)結(jié)束后醇和峻酸根離子中均存在

15.可溶性領(lǐng)鹽有毒，但醫(yī)院中常用硫酸鋼為內(nèi)服造影劑。

10

已知：/(BaCO3)=5x10-、^sp(BaSO4)=1xlQ-o下列推斷正確的是

A.飽和BaCC>3溶液中存在：c(Ba2+)=c(HCO；)+c(CO^j

c(CO^)

B.向BaCO3BaSO’的飽和混合溶液中加入少量BaCl2溶液中減小

c(S。力

C.誤食少量1X10-6mol/L的BaSC>4溶液會(huì)導(dǎo)致重金屬離子中毒

D.若每次加入lL2mol/L的Na2cO3溶液，至少需要6次可將0.2molBaSC)4轉(zhuǎn)化為BaCC)3

16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

探究樣品中

A是否含有鈉用玻璃棒蘸取樣品進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色該樣品中含有鈉元素

元素

向盛有2mLimol/LAgNC>3溶液中先滴力口2先產(chǎn)生白色沉

比較AgCl與

（）（）

B滴0.1mol【TNaCl溶液，再向其中加入4淀，后產(chǎn)生黃色KspAgI</AgCl

Agl的心

滴O.lmol/LKI溶液沉淀

檢驗(yàn)Fe?+與

向含O.lmolFeU的溶液中通入O.lmolCU,

Cr的還原性溶液變?yōu)樗{(lán)色還原性:r>Fe2+

再滴加淀粉溶液

強(qiáng)弱

判斷NaCl的液態(tài)NaCl能導(dǎo)

D將NaCl固體熔融后進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)晶體NaCl中含離子鍵

化學(xué)鍵類型電

A.AB.BC.CD.D

二、解答題

17.N族元素(N、P、As、Sb、Bi)形成的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著重要地位。

(1)基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式為o

(2)二氟氮烯(N?F2)分子有兩種同分異構(gòu)體，每個(gè)原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)室測(cè)得它們的熔沸點(diǎn)

如下表:

物熔點(diǎn)沸點(diǎn)

質(zhì)/℃/℃

<—

I

195105.7

II-172

111.4

N2F2分子中N的雜化方式為，化合物I的結(jié)構(gòu)式為(選A或B)。

A-F%=/FB.N=.

(3)下列說(shuō)法正確的是，

A.電負(fù)性：N>P>AsB.離子半徑：N3-<02-<F-

C.第一電離能：Ge<Se<AsD.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Ca3N2<Mg3N2

(4)已知鍵角/HNH：NH3<NH：,請(qǐng)說(shuō)明理由

(5)氮化錢是目前應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料之其中立方氮化錢的晶胞如圖所示。若其晶胞邊長(zhǎng)為anm,

則立方氮化像晶體的密度為g-cm_3(列出表達(dá)式即可)。

18.工業(yè)上煨燒含硫礦物產(chǎn)生的SO?可以按如下流程脫除或利用。

ci2

c0

VII

已知：①s+40—>HO-S-OH②途徑m、IV發(fā)生的反應(yīng)類型為化合反應(yīng)。

/，2II

請(qǐng)回答:

(1)富氧煨燒燃煤產(chǎn)生的低濃度so,可在爐內(nèi)加CaCC>3以途徑I脫除，寫出反應(yīng)方程式。

(2)煨燒含硫量高的礦物得到高濃度的so2,通過(guò)途徑n、m、w最終分別轉(zhuǎn)化為化合物A和化合物B。下

列說(shuō)法不正確的是o(NA為阿伏加德羅常數(shù))

A.途徑I得到的CaSO4可用于生產(chǎn)水泥

B.化合物A中的N呈負(fù)價(jià)

C.途徑H若用2moi氧化2moiSO?,可得到的SO?分子數(shù)為22外

D.化合物B與NH3反應(yīng)可以生成A

(3)化合物A具有酸性，試對(duì)比酸性：化合物AH2SO4(填或“=”)，請(qǐng)說(shuō)明理由o

(4)將適量化合物B溶于水得到酸性溶液X,則X中含有的陰離子為OH-和；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的單

核陰離子o

19.CH4、CO和H2是重要的化工原料氣，在某體系中存在如下轉(zhuǎn)化：

反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)=+247.3kJ/mol

反應(yīng)II：CH4(g)+H,0(g)CO(g)+3H2(g)AH2=+205,9kJ/mol

反應(yīng)III：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH3

(1)AH3=kJ/molo

(2)一定條件下，反應(yīng)I中CH’的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的如圖所示。A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)KA、

KB、Kc的大小關(guān)系為。

(3)不同溫度下，向匕密閉容器中按照〃(82)："(54):〃(見0)=1:1:1投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)〃(凡):〃(8)

隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

-1O

(--

o-O5-

u--

w-00-

(-.

x95

9.

)0.

8

si5.

80

751

560O

700800900100011001200

溫度AC

①壓強(qiáng)Pi、P2,P3由大到小的順序?yàn)椤?/p>

②壓強(qiáng)為必時(shí)，在溫度7”前后〃(H2)："(CO)的比值隨溫度升高先增大后減小，其中升高的原因是.

（4）反應(yīng)III常在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行，其工作原理如圖所示。

某溫度下，凡在Pd膜表面上的解離過(guò)程存在如下平衡：氏伍）02H（吸附態(tài)），其正反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于

逆反應(yīng)的活化能。下列說(shuō)法不正確的是O

A.Pd膜對(duì)氣體分子的透過(guò)具有選擇性

B.過(guò)程2的AH>0

C.加快Pd膜內(nèi)H原子遷移有利于H2的解離

D.Pd膜能選擇性分離出H2,但不能改變平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率

（5）反應(yīng)III也可采用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖所示。

進(jìn)口1進(jìn)口II

CO+H2ON2吹掃

固體電解質(zhì)

（只允許離子通過(guò)）

出口I出口n

①固體電解質(zhì)采用（填“氧離子導(dǎo)體”或“質(zhì)子導(dǎo)體”）。

②同溫同壓下，相同時(shí)間內(nèi)，若進(jìn)口1處〃（CO）:〃（H2O）=a:b,出口I處氣體體積為進(jìn)口I處的V倍，則CO

的轉(zhuǎn)化率為（用a,b,V表示。該條件下水為氣態(tài)）。

20.三苯甲醇是重要的有機(jī)合成中間體，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行制備。

己知：①格氏試劑非常活潑，易與水和二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；

相對(duì)分子質(zhì)沸點(diǎn)

物質(zhì)溶解性

量/℃

二苯酮182305.4難溶于水的晶體，溶于乙酸

三苯甲難溶于水的晶體，溶于乙醛、乙

260380.0

醇醇

步驟I：向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)

澳苯和15.00mL乙醛混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

步驟II：將5.50g二苯酮與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶中，40℃左右加熱回流0.5h。

步驟m：加入20.00mL飽和氯化鏤溶液，使晶體析出，經(jīng)分離后得到粗產(chǎn)品。

⑴儀器X的名稱為O

(2)乙醛中的少量水分會(huì)對(duì)格氏試劑的制備產(chǎn)生嚴(yán)重的影響，以下操作或試劑可有效降低市售乙酸(含水體

積分?jǐn)?shù)0.2%)含水量的是0

A.過(guò)濾B.金屬鈉C.五氧化二磷D.通入乙烯

(3)下列說(shuō)法正確的是o

A.儀器丫中加入的試劑可以為堿石灰

B.步驟n可以采用水浴加熱

C.使用恒壓滴液漏斗滴加混合液前，要打開上方的玻璃塞

D.用乙醛（沸點(diǎn)34.5℃）作溶劑，可在過(guò)程中產(chǎn)生乙醛蒸氣隔絕空氣，防止產(chǎn)品變質(zhì)

（4）步驟I中，混合液滴加過(guò)快會(huì)導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是o

（5）該實(shí)驗(yàn)小組用如下方法對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定：常溫常壓下，準(zhǔn)確稱取邛產(chǎn)品配成10.00mL溶液,

記錄量氣管B起始體積讀數(shù)匕。將溶液全部轉(zhuǎn)移至分液漏斗，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞,

充分反應(yīng)后調(diào)整量氣管B,讀數(shù)為匕。

①將產(chǎn)品配成溶液時(shí)應(yīng)選用的溶劑為

A.水B.乙醇C.乙醛

②三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含%、匕、匕的代數(shù)式表達(dá)）。（量氣管B由堿式滴定管改裝；常溫常

壓下氣體摩爾體積約為24.5L/mol）

21.含有毗喃蔡醒骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種合成該類化合物的路線如下（部分

反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化）:

SO3H

回答下列問題:

(1)物質(zhì)G所含官能團(tuán)的名稱為o

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(3)寫出由B、E制備F的方程式。

(4)下列說(shuō)法正確的是o

A.I的化學(xué)式為

B.在水中的溶解度：OD

C.N(C2H5,能與鹽酸反應(yīng)

D.從F轉(zhuǎn)化為G的過(guò)程中所涉及的反應(yīng)類型是消去、加成

(5)g(吠喃)是一種重要的化工原料，請(qǐng)寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體。

①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②不存在_&=c=△—的結(jié)構(gòu)。

⑹甲苯與澳在Fe催化下發(fā)生反應(yīng)，會(huì)同時(shí)生成對(duì)澳甲苯和鄰澳甲苯，依據(jù)題中所給信息和流程圖，設(shè)計(jì)以

COOH

甲苯為原料選擇性合成鄰澳苯甲酸(的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)

浙江省湖州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試題參考答案

題號(hào)123456789