考向第二節(jié)分子的立體構(gòu)型晨背關(guān)鍵語句知識點一隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓練知識點二理解教材新知把握熱點考向應(yīng)用創(chuàng)新演練第一課時價層電子對互斥理論第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3．價層電子對為2時，VSEPR模型為直線形;價層電子對為3時，呈平面三角形;價層電子對為4時，呈四面體形，由此可推測分子的立體構(gòu)型。[自學教材·填要點]CO2H2OCH2ONH3正四面體形109°28′1．下列分子的空間構(gòu)型是正四面體形的是 (

)A．CCl4

B．NH3C．H2O D．C2H4解析：氨分子是三角錐形，水分子是V形，乙烯分子是平面形。答案：A[自學教材·填要點]立體構(gòu)型排斥σ鍵電子對中心原子上的孤電子對23價電子數(shù)對主族元素：a＝

;對于陽離子：a＝

－

;對于陰離子：a＝

＋

。b．x表示

。c．b表示與中心原子結(jié)合的原子

，氫為

，其他原子＝

。最外層電子數(shù)價電子數(shù)離子電荷數(shù)價電子數(shù)|離子電荷數(shù)|與中心原子結(jié)合的原子數(shù)最多能接受的電子數(shù)18－該原子的價電子數(shù)d.幾種分子或離子的中心原子的孤電子對數(shù)：646243210120直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形直線形021

30

3

分子或離子孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的立體構(gòu)型H2ONH3CH4四面體形V形四面體形三角錐形正四面體形正四面體形2 41 40 41．價層電子對互相排斥的結(jié)果彼此盡可能遠離以減小斥力，并使分子或離子盡可能采取對稱的立體構(gòu)型。2．用價層電子對互斥理論判斷分子的立體構(gòu)型[師生互動·解疑難]σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)目電子對的排列方式VSEPR模型分子或離子的立體構(gòu)型實例202直線形直線形HgCl2、BeCl2、CO2σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)目電子對的排列方式VSEPR模型分子或離子的立體構(gòu)型實例303三角形平面三角形BF3、BCl321V形SnBr2、PbCl2σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)目電子對的排列方式VSEPR模型分子或離子的立體構(gòu)型實例404四面體形正四面體形CH4、CCl431三角錐形NH3、NF322V形H2Oσ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)目電子對的排列方式VSEPR模型分子或離子的立體構(gòu)型實例606八面體形八面體形SF6、42正方形XeF4答案：A—②—c，B—④—a，C—①—b，D—③—d[例]

用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體構(gòu)型：分子或離子的立體構(gòu)型結(jié)構(gòu)式分子或離子[解析]分子或離子中心原子孤電子對VSEPR模型分子或離子的立體構(gòu)型HCN0直線形NH0正四面體形分子或離子中心原子孤電子對VSEPR模型分子或離子的立體構(gòu)型H3O＋1三角錐形SO30平面三角形[答案]

①直線形②正四面體形③三角錐形④平面三角形中心原子的價電子數(shù)等于其化合價(即價電子全部成鍵)時，中心原子沒有孤