第二節(jié)第一章物質(zhì)及其變化第2課時(shí)離子反應(yīng)MATTERANDITSCHANGES-IONREACTION新課導(dǎo)入電解質(zhì)溶于水后，可電離成為自由移動(dòng)的離子，所以電解質(zhì)在溶液中所發(fā)生的反應(yīng)一定與離子有關(guān)。那么，電解質(zhì)溶液中離子是如何反應(yīng)的？什么樣的離子之間可以發(fā)生反應(yīng)？下面我們通過兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)來探究一下新課導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)一：Na2SO4溶液+KCl溶液現(xiàn)象分析相應(yīng)物質(zhì)的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子無明顯現(xiàn)象Na2SO4=2Na++SO42-KCl=K++Cl-Na+、SO42-K+、Cl-Na+、SO42-K+

、Cl-無化學(xué)變化，只是Cu2+、SO42-、Na+、Cl-的簡單混合【結(jié)論】新課導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)二：Na2SO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象分析相應(yīng)物質(zhì)的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+SO42-Ba2+、Cl-Na+、Cl-Ba2++SO42-====BaSO4實(shí)驗(yàn)2的微觀實(shí)質(zhì)是：離子反應(yīng)1、定義電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，我們把有離子參加或生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。思考：Na2SO4溶液與KCl溶液為什么不能發(fā)生反應(yīng)？離子反應(yīng)探討下列反應(yīng)能否發(fā)生？并說明理由。（1）硝酸鈉與氯化鉀溶液混合不能，沒有離子的減少（2）硝酸銀與鹽酸混合能，因生成氯化銀沉淀（3）稀H2SO4與KOH溶液混合能，因生成水（3）稀H2SO4與KOH溶液混合能，因生成CO2（5）Zn與稀H2SO4作用能，因生成H2

（5）Cu與稀H2SO4作用不能，沒有離子的減少（7）CO2通入NaOH溶液中能，因生成H2O（8）CuO投入鹽酸中能，因生成H2O離子反應(yīng)2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)1．生成____________物質(zhì)，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。難溶2．生成____________的物質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。難電離3．生成____________的物質(zhì)，如CO2、SO2、H2、NH3等。揮發(fā)性離子參加的置換反應(yīng)離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O既不是水溶液中反應(yīng)也不是熔融狀態(tài)下反應(yīng)，不能寫離子方程式。離子方程式離子方程式的書寫步驟（以NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)為例）“寫”寫出正確的化學(xué)方程式?！安稹币兹苡谒乙纂婋x的物質(zhì)寫成離子形式，其余一律寫化學(xué)式。

“刪”刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子并將系數(shù)化為最簡整數(shù)比。

“查”檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。離子方程式離子方程式——拆（關(guān)鍵）可拆物質(zhì)（易溶易電離的物質(zhì)）強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4可溶性強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等離子方程式溶解性口訣可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。BaSO4↓PbSO4↓AgCl↓鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水中間鹽酸難溶銀、亞汞；硫酸難溶鋇和鉛氫氧化物多不溶；溶者鉀、鈉、銨、鋇、鈣碳、磷、硅酸、硫、亞硫；溶者只有鉀、鈉、銨離子方程式——拆（關(guān)鍵）離子方程式四個(gè)微溶物的處理：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3微溶物作生成物一律視為沉淀，不可拆作反應(yīng)物若為澄清溶液若為懸濁液或固體拆不拆若為澄清石灰水若為石灰乳或懸濁液Ca(OH)2作反應(yīng)物拆成Ca2++2OH-不拆，寫化學(xué)式Ca(OH)2離子方程式——拆（關(guān)鍵）離子方程式不可拆物質(zhì)（難電離、難溶、單質(zhì)、氣體、氧化物等）弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2

、NH3·H2O等難溶性鹽：AgCl、CaCO3、BaSO4等單質(zhì)：Fe、Zn、Cl2等氣體：NH3等氧化物：H2O、CO2、CaO等氨水作反應(yīng)物可寫作NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫作NH3(標(biāo)“↑”)。離子方程式的意義反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O化學(xué)方程式表示的是某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式能表示同一類化學(xué)反應(yīng)。這四個(gè)反應(yīng)都是中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式都是：H++OH-=H2O，這表明強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O。離子方程式練習(xí)：把MnO2與濃鹽酸反應(yīng)改寫成離子方程式MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O“拆”MnO2+4H++4Cl-=====Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O“刪”MnO2+4H++4Cl-=====Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O“查”MnO2+4H++2Cl-=====Mn2++Cl2↑+2H2O2Cl-課堂小結(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)的定義、本質(zhì)有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)離子方程式的定義與書寫步驟寫、拆、刪、查離子方程式的意義表示一個(gè)或一類化學(xué)反應(yīng)課堂檢測(cè)寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液H++OH-=H2O2、Cu(OH)2溶于HCl溶液Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O3、CO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液CO2+2OH-=CO32-+H2O4、向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+=NH4++H2O5、Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O6、Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7、Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合Ba2＋＋2OH-＋2NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋2NH3·H2O寫多重反應(yīng)離子方程式時(shí)注意不要遺漏其中的某組反應(yīng)。兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子。這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合,發(fā)生離子反應(yīng),稱為多重反應(yīng)。課堂檢測(cè)9、向NaHSO4溶液中加入NaOH注意：水溶液中HSO4-一定要拆10、向NaHCO3溶液中加入稀H2SO4HCO3-+H+=H2O+CO2↑11、

向NaHCO3溶液中加入NaOHHCO3-+OH-=H2O+CO32-HCO3-與H+

、OH-均可以反應(yīng)與量有關(guān)的離子方程式書寫（一）連續(xù)反應(yīng)型：分步分析法當(dāng)其中一種反應(yīng)物過量時(shí)，過量的該反應(yīng)物能與其中的一種生成物繼續(xù)反應(yīng)，則按照反應(yīng)順序分別寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。

第一步2OH－＋CO2=CO32－＋H2O第二步CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－總反應(yīng)OH－＋CO2=HCO3－【練習(xí)】SO2與少量/過量NaOH溶液反應(yīng)【例如】CO2與NaOH溶液反應(yīng)【練習(xí)】CO2與少量/過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)與量有關(guān)的離子方程式書寫（二）先后反應(yīng)型：強(qiáng)先弱后法某體系中，同時(shí)存在兩種及以上的離子與某離子反應(yīng)；遵循“競爭反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律。第一步OH－

＋

H+=H2O第二步NH4+＋OH－=NH3·H2O【例如】NH4HSO4與NaOH溶液反應(yīng)等濃度的NH4HSO4與NaOH溶液，體積比1:1反應(yīng)等濃度的NH4HSO4與NaOH溶液，1:2反應(yīng)等濃度的NH4HSO4與NaOH溶液，1:1.5反應(yīng)與量有關(guān)的離子方程式書寫某10mL溶液中存在NaOH、Na2CO3兩種物質(zhì)，濃度均為1mol/L，向該溶液中緩慢加入1mol/L稀鹽酸當(dāng)V(HCl)=10mL，反應(yīng)的離子方程式為：當(dāng)V(HCl)=20mL，反應(yīng)的離子方程式為：當(dāng)V(HCl)=30mL，反應(yīng)的離子方程式為：與量有關(guān)的離子方程式書寫（三）離子配比型：以少定多法【練習(xí)】Ca(HCO3)2與少量/過量NaOH反應(yīng)與量有關(guān)的離子方程式書寫（三）離子配比型：以少定多法【練習(xí)】澄清Ca(OH)2與少量/過量NaHCO3反應(yīng)【練習(xí)】NaHSO4與少量/過量Ba(OH)2反應(yīng)思考：下列實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象有何區(qū)別？Na2CO3HClHClNa2CO31.離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2.離子不能大量共存的常見類型（1）復(fù)分解反應(yīng)類型（2）氧化還原應(yīng)類型（3）水解相互促進(jìn)類型（4）絡(luò)合反應(yīng)類型以后學(xué)習(xí)離子共存離子共存沉淀、氣體、弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水常見離子不共存離子CO32-SO42-OH-Ag+H+【結(jié)論】一看顏色、二看條件、三看反應(yīng)Ca2+、Ba2+、Mg2+、H+、Ag+Ba2+、Pb2+Fe3+、Fe2+、Mg2+、HCO3-、H+Cl-

、Br-、I-、CO32-OH-

、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)1.判斷下列各組離子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+CH3COO-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難