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文檔簡介

組織建設化學·必修1

氧化劑和還原劑練一練用雙線橋標出以下反應的電子轉移情況:（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）2H2+O2=2H2O點燃（4）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（3）2H2O2

=2H2O+O2↑（5）SO2+2H2S=3S↓+2H2O（在溶液中）歧化反應Cl2+H2O=HCl+HClO0+1-1失e-，化合價升高，被氧化得e-，化合價降低，被還原2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=2KCl+3O2

↑都不是歧化反應歸中反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O（在溶液中反應）失4e-，化合價升高，被氧化得4e-，化合價降低，被還原+4-20氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質在反應時所含元素的化合價降低

具有氧化性，本身被還原還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質，在反應時所含元素的化合價升高，具有還原性，本身被氧化

氧化劑和還原劑（反應物）

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（生成物）氧化產(chǎn)物：氧化反應得到的產(chǎn)物（還原劑得到的產(chǎn)物）還原產(chǎn)物：還原反應得到的產(chǎn)物（氧化劑得到的產(chǎn)物）常見的氧化劑、還原劑⑴氧化劑:得電子，化合價降低，高價態(tài)物質。1)活潑的非金屬單質：O2,Cl2

2)高價的氧化物：CuO,Fe2O3

3)高價的含氧酸及其鹽：KMnO4,K2Cr2O7,濃H2SO4,HNO3,KClO34)某些陽離子：Fe3+,H+`⑵還原劑:失電子，化合價升高，低價態(tài)物質(1)活潑的金屬單質：K,Na,Mg,Fe,Al(2)某些非金屬單質：H2,C(3)變價元素的低價態(tài)物質：CO,Cu+(4)某些陰離子：I-,S2-

2CuO+C=2Cu+CO2

化合價降低，得2×2e-，被還原，還原反應+200+4化合價升高，失1×4e-，被氧化，氧化反應還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物高---失---

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