2019中考化學專題練習-金屬

和金屬材料（含解析）

一、單選題

1.下列有關物質用途的說法錯誤的是（）

A.氫氧化鈉可用于治療胃酸過多癥

B.工業(yè)上一般用焦炭、石灰石和鐵礦石煉鐵

C.鴇是熔點最高的金屬，故一般用鴿絲制作白熾燈泡的燈絲

D.氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣

2.某不純的鐵5.6克與足最的稀硫酸反應生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質可能是（）

A.鋅B.碳C.鋁D.銀

3.鐵是一種常見的金屬.下列有關鐵的敘述正確的是（）

A.生鐵和鋼的主要成分是碳

B.鐵的冶煉是用一氧化碳將單質鐵轉化為鐵的氧化物

C.焊接鐵制品前常用稀鹽酸清除表面的鐵銹

D.防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水、涂油或刷油漆等方法

4.如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（）

物6

質

的

的

府

質

量

量g

g

0H9：溶液的質里g

B.向二氧化鎰中

加入過氧化氫溶液

0硫酸銅溶液質量g

C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液

H2的

質

量

g

D.°反應時間mm等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應

5.下列物質的性質與用途沒有直接關系的是（）

A.氧氣可用于醫(yī)療急救-氧氣能供給呼吸B.汽油能清除油污一汽油具有乳化作用

C.活性炭作凈水劑-活性炭具有吸附性D.銅絲作導線-銅具有良好的導電性

6.物質間可以直接實現轉化的是（）

A.Fe^Fe2O3->FeSO4B.HCI->CuCl2^BaCl2

C.NaOH^NaCI^Na2CO3D.CO2^H2CO3^CO

7.鑒別下列物質所使用的方法或試劑，錯誤的是（）

A.氯化鈉與碳酸鈉———用稀鹽酸B.稀鹽酸與食鹽水———無色酚酣

C.鋁與鋁合金-------比較硬度D.氯化鉀與氯化鉉-------用熟石灰

8.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產生氫氣,Y不反應；如

果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化.根據以

上實驗事實，判斷這三和金屬的活動性由強到弱的順序是（）

A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y

9.下列說法正確的是（）

A.鐵銹就是三氧化二鐵/B.鐵跟稀硫酸反應時，鐵能置換出酸中的氫

氣

C.鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而生成硫酸鐵D.在二燥的條件下，鐵很難跟空氣中氧氣

發(fā)生反應

二、多選題

1

0.

除

工

卜

列物質選用試劑主要操作

力

以

■1'

金

行

的

少

帛

雜

(

捫

內

為

余

質

),

讓

11]

不

用

fl

I'.

裳

操

牛

不

止

埼

的

k

(

)

MnO(KCI)過濾

A2H2O

AgNO3溶

BNaCI溶液(CuCI)結晶

2液

CCu(CuO)HCI溶液過濾

DFe(Zn)H2SCU溶液過濾

A.AB.BC.CD.D

11.在自然界中以游離態(tài)存在的金屬是（）

A.鐵B.金C.鋁D.銀

12.現有鋅和另外一種金屬組成的合金6.5g,向合金中加入一定濃度的100g稀硫酸恰好完

全反應，生成氫氣Wg,則下列說法正確的是（）

A.若合金是Zn?Al,W可能是0.2g

B.若合金是Zn?Fe,則W不可能是0.2g

C.若合金是Zn?Cu,W是0.1g,則Zn在混合物中的質量分數為50%

D.若合金為Zn?Mg,則加入的稀硫酸的濃度一定大于10%

三、填空題

13.王老師在某工廠廢水處理池

中提取一瓶含有AgNO3.Cu

（NO3）2和Al（NO3）3的工業(yè)

廢水樣品帶回實驗室.靜置，取

上層清液，加入鋅粉，充分反應

后過濾，得到濾液甲和濾渣乙.

請你和你的化學小組完成以下

探究（不考慮雜質干擾）

【提出問題】濾渣乙是什么？

【做出猜想】小明認為濾渣乙是

現象結論

銀，小東認為濾渣乙是銀和銅，

小華認為濾渣乙是銀、銅和鋁，

你認為濾渣乙還可能是

【交流討論】大家經過討論后，

認為小華的猜想錯誤，理由是

【實驗探究】設計實驗探究濾渣

乙的成分，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗步驟

實驗1：取濾渣乙加入鹽酸濾渣乙可能是

無氣體產生

實驗2:取濾液中加入________

無藍色沉淀濾渣乙一定是________

【反思交流】通過交流，大家認為在濾液甲中加入稀鹽酸，當觀察到也能得出實

驗1的結論.

14.鐵器銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣和等發(fā)生化學反應的過程.鐵銹的主要成

分是（填化學式），它可用稀鹽酸除去.除銹時反應的化學方程式是.

15.下列圖象能正確反映其對應關系的是A./等質量的鎂粉和鋁粉與足量的同種

稀鹽酸反應

B./甲物質溶解度一定比乙物質的溶解度大

C./敞口放置的濃鹽酸

D./向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加（填一種溶液名稱）

16.等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（己知M、N在生成物

中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是

/

A.相對原子質量較大的是N

B.生成H2的質量MVN

C.M、N兩種金屬中較活潑的是N

17.將10g鋼鐵樣品置于氧氣流中，完全燃燒后，得到0.22gCO2,則此樣品的含碳量為

%.

四、解答題

18.請列舉保護金屬資源的有效途徑三條.

19.現有含氧化鐵80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t,能煉山含鐵98%的生鐵多少噸？

（計算結果保留1位小數）

20.某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵.若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤

鐵礦石多少噸？（Fe2O3+3CO/2Fe+3co2）

五、綜合題

21.有下列粒子:a.Fe3+b.Fe2+c.3Hd./e.Nef.3N2

（1）按要求填空：

①表示3個氮分子的是（填序號），②表示鐵離子的是（填序號），

③a與d兩粒子結合形成的物質是（填化學式）。

（2）人類的生產和生活都離不開金屬。

①金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是（填名稱），寫出其

在空氣中被氧化的化學方程式。

②使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少對鐵銹蝕的

影響。

22.銅質的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸

銅［Cu2（OH）2co3］,小娟同學進行了單質銅生銹影響因素的實驗探究.她將除銹后光亮的

銅片同時分別放置在下列三種環(huán)境中，然后觀察、研究.

A.密封在干燥的環(huán)境中B.浸沒在煮沸后的蒸儲水中C.放置在潮濕的空氣中

請回答下列問題：

（1）銅片在上述三種環(huán)境中放置一段時間后，最先有明顯銅銹生成的是：（填環(huán)境

序號）

（2）小娟同學通過實驗，得出的實驗結論是：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結果.對

于這個結論你認為還應補充的一個重要影響因素是

（3）取一定量的堿式碳酸銅［Cu2（OH）2c03］放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反

應，有關反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2t+3H2O

該反應過程中，觀察到的明顯反應現象是（答一條即可）.

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】A

【考點】常見氣體的用途，常見金屬的特性及其應用，常見金屬的冶煉方法，常見堿的特性

和用途

【解析］【解答】解?：A、氫氧化鈉雖然能和胃酸中的鹽酸發(fā)生反應，但由于氫氧化鈉具有強

烈的腐蝕性，所以不能用于治療胃酸過多癥；故錯誤；B、工業(yè)煉鐵的主要原料為鐵礦石、

焦炭和石灰石等，故正確；

C、鴇是熔點最高的金屬，故一般用鴇絲制作白熾燈泡的燈絲，故正確；

D、由于氮氣的化學性質不活潑，一般不和其他物質發(fā)生反應，所以常用作保護氣；故正確.

故答案為：A.

【分析】A、從氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，所以不能用于治療胃酸過多癥去分析解答；

B、根據工業(yè)煉鐵的主要原料分析解答；

C、根據鴿的特性及用途解答；

D、從由于氮氣的化學性質不活潑，一般不和其他物質發(fā)生反應，所以常用作保護氣去分析

解答.

2.【答案】C

【考點】金屬的化學性質

【解析】【解答】鐵、鋅、H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

鋁和稀硫酸反應的化學f,1,

方程式及其質量關系為：

Fe+H2s（?4=FeSO4+

562652

2AI+3H2s。4團Ab（S04）3+3H2

個

546

由鐵和稀硫酸與反應可知,5.6g鐵和稀硫酸完全反應生成0.2g氫氣，當混有鋅時生成氫氣質

量小于0.2g,當混有鋁時生成氫氣質量大于0.2g,當混有碳、銀時生成氫氣質量小于0.2g,由

于反應生成0.23g氧氣，因此含有的物質可能是鋁。

故答案為:C。

【分析】利用折中計算的思想解答，假設＞6克全部是鐵，則只能生成。.2克氫氣。而最終生

產力0.23克氫氣，那么鐵中含有的金屬一定是和鐵等質量的情況下生成的氫氣比鐵多。

3.【答案】C

【考點】常見金屬的冶煉方法，生鐵和鋼，金屬銹蝕的條件及其防護，酸的化學性質

【解析】【解答】解：A、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%?4.3%的鐵合金，鋼是

含碳量為0.03%?2%的鐵合金，生鐵和鋼主要成分都是鐵，故選項說法錯誤.B、鐵的冶煉

是用一氧化碳將鐵從鐵的氧化物中還原出來，故選項說法錯誤.

C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應，焊接鐵制品前可用稀鹽酸清除表面的鐵銹，故選

項說法正確.

D、防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水，會加快鐵制品的生銹，不能防止鐵制品生

銹，故選項說法錯誤.

故選C.

【分析】A、生鐵和鋼都是鐵的合金，據此進行分析判斷.

B、根據鐵的冶煉的原理進行分析判斷.

C、鐵制品銹蝕后其表面有一層鐵銹，鐵銹能與酸反應.

D、根據防止鐵制品銹蝕的措施進行分析判斷.

4.【答案】B

【考點】金屬活動性順序及其應用

【解析】【解答】A.鎂與氧氣反應生成氧化鎂，鎂與氧氣的質量比為48:32,即鎂減少的質量

比氧氣減少的質量多,A不符合題意；

B.二氧化鎰是過氧化氫的催化劑，質量不變，所以向其中不斷加入過氧化氫，氧氣的質量會

一直增加,B符合題意；

C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，反應前固體質最不為0,C不符合題意；

D.等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應，鎂反應速率快，但最終反應結

束鋁產生氫氣質量大,D不符合題意；

故答案為:B。

【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，

結合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增

加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。

5.【答案】B

【考點】氧氣的用途，溶解現象與溶解原理，常見金屬的特性及其應用

【解析】【解答】解：A、氧氣能供給呼吸，決定了氧氣能用于急救病人，故A有直接關系；

B、汽油能溶解油污，所以汽油能除去油污，故B沒有直接關系；

C、活性炭具有吸附性，所以活性炭能作凈水劑，故C有直接關系；

D、銅絲能導電，所以可用作導線，故D有直接關系.

故選：B.

【分析】物質的性質在一定程度上決定了物質的用途，物質的用途體現其性質，將物質的性

質、用途聯(lián)系起來分析，找出沒有直接關系的.

6.【答案】B

【考點】金屬的化學性質，酸的化學性質，堿的化學性質

【解析】【解答】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故選項錯誤.

B、鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水；氯化銅與氫氧化鋼溶液溶液反應生成氫氧化銅沉淀

和氯化鋼，物質間可以直接實現轉化，故選項正確.

C、氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉不能通過一步反應生成碳酸鈉，故選項錯

誤.

D、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，不能直接轉化為一氧化碳，故

選項錯誤.

故選：B.

【分析】直接實現轉化即一步轉化；一步反應實現即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標

物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而'實現即可.

7.【答案】B

【考點】合金與合金的性質，酸、堿、鹽的鑒別

【解析】【解答】解：A、碳酸鈉能與鹽酸反應產生氣體，而氯化鈉不能與鹽酸反應產生氣體,

現象不同，可以鑒別；

B、酚酰試液在稀鹽酸和食鹽水中為無色，現象相同，無法鑒別；

C、鋁合金的硬度比鋁的硬度大，互相刻劃，鋁表面有劃痕，可以鑒別；

D、氯化鉀不能與熟石灰反應，而氯化鉉能與熟石灰反應產生有刺激性氣味的氣體，現象不

同，可以鑒別；

故選B.

【分析】根據已有的物質的性質差異進行分析解答即可，產生不同的現象能鑒別.

8.【答案】B

【考點】金屬活動性順序及其應用

【解析】【解答】解：有X、Y、Z三種金屬：如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產生

氫氣,Y不反應，說明X的金屬活動性比氫強,Y的金屬活動性比氫弱，即X>H>Y；把Y和Z

分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性

比銀強,Z的金屬活動性比銀弱，即Y>Ag>Z；則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序

是X、Y、Z.

故選:B.

【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把

排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此根據能否發(fā)生反應，可確定三種金屬活動性

由強到弱的順序.

9.【答案】D

【考點】金屬的化學性質，金屬銹蝕的條件及其防護，鐵銹的主要成分

【解析】【解答】解：A、鐵銹的成分很復雜，主要是，鐵銹是一種混合物,A錯.

B、鐵很硫酸反應，能置換出酸中的氨，而不能說是“氫氣”，B錯.

C、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，不是硫酸鐵,C錯.

D、鐵在與氧氣和水同時接觸時容易生銹，在干燥的條件下，鐵很難跟空氣中氧氣發(fā)生反

應.D對.

故選：D

【分析】A、鐵銹主要成分是三氧化二鐵；

B、酸中含氫元素，不含氧氣；

C、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵；

D、根據鐵生銹的條件方面進行分析.

二、多選題

10.【答案】A,C

【考點】金屬的化學性質，鹽的化學性質

【解析】【解答】A、氯化鉀易溶于水，二氧化缽難溶于7工可采取加水溶解、過濾的方法進

行分離除雜，故選項所采取的方法正確；A符合題意；

B、NaCI和CUCI2均能與AgNO3溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合

除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B不符合題意；

C、30能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去

雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C符合題意：

D、Fe和Zn均能與H2s04溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原

則，故選項所采取的方法錯誤；D不符合題意.

【分析】除雜質的必需條件是：加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質.

11.【答案】BD

【考點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物

【解析】【解答】解：元素的存在形式由其化學性質決定，金銀的化學性質穩(wěn)定，與土壤中的

水及氧氣等物質不反應，可以以單質的形式存在；其它化學性質活潑的以化合物的形式存在.

故選BD【分析】游離態(tài)足元素以單質的形式存在，化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在；

游離態(tài)存在的金屬都是化學性質穩(wěn)定的金屬.

12.【答案】BC

【考點】溶質的質量分數，金屬的化學性質

【解析】【解答】解：A、H2

假設6.5g全部為鋅，設個

生成氫氣質量為x則：

Zn+H2so4l3ZriSO4+

652

6.5gx

/解得：x=0.2g

同理可計算出6.5g鋁與足量硫酸反應產生氫氣的質量大上0.2g,

所以可以判斷鋅中含有鋁，最終生成的氫氣的質量都必然大于0.2g,故A不正確；

B.由上述分析可知，6.5g鐵與足量硫酸反應產生氫氣的質量大于0.2g,所以可以判斷鋅中含

有鐵，最終生成的氫氣的質量都必然大于0.2g,則W不可能是0.2g,故B正確；

C.若合金是Zn?Cu,W是0.1g,則可求出鋅的質量為3.25g,則Zn在混合物中的質量分數為

50%故,C正確

?

D.從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗硫酸的質量為9.8g,即此時硫酸的濃度為9.8%,

等質量的鎂消耗硫酸的質量更多，所以若混合物為鋅和鎂，則稀硫酸中溶質質量分數一定大

于9.8%,故D不正確.

故選:BC.

【分析】假設這6.5g全部為鋅，依據方程式計算出生成氫氣為0.2g,所以剩余的金屬中假設

都是6.5g時產生氫氣的質量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后結合金屬與酸反應時

生成氫氣的質量=/乂金屬的質量，再進行進一步分析即可.

三、填空題

13.【答案】銀、銅和鋅；鋅不和硝酸鋁溶液反應；銀或銀和銅；氫氧化鈉；銀和銅；無變

化、無明顯現象或無白色近淀

【考點】金屬的化學性質

【解析】【解答】解：【做出猜想】根據金

屬活動性順序可知，鋅比銀和銅活潑，鋅

沒有鋁活潑，所以濾渣乙還可能是銀、銅、

鋅：

【交流討論】鋅的活動性比鋁弱，鋅不會

與硝酸鋁發(fā)生反應，所以小華的猜想錯現象結論

誤；

【實驗探究】在金屬活動性順序中，排在

氫前面的金屬會將酸中的氫置換出來，堿

會與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，所以

實驗步驟

實驗1:取濾渣乙加入鹽酸

無氣體產生濾渣乙可能是銀或銅和銀

實驗2:取濾液甲加入氫氧化鈉

無藍色沉淀濾渣乙一定是銅和銀

【反思交流】氯離子和銀離子會生成氯化

銀沉淀，所以認為在濾液甲中加入稀鹽

酸，當觀察到無變化、無明顯現象或無向

色沉淀，也能得出實驗1的結論.

現象結論

故答案為：【作出猜想】銀、銅和鋅；

【交流討論】鋅不和硝酸鋁溶液反應；

【實驗探究】

實驗步驟

濾渣乙可能是：銀或銀和銅

濾造乙一定是：銀和銅

氫氧化鈉

【反思交流】無變化、無明顯現象或無白色沉淀.

【分析】【做出猜想】根據金屬活動性順序可知，鋅比銀和銅活潑，鋅沒有鋁活潑進行分析；

【交流討論】根據鋅的活動性比鋁弱，鋅不會與硝酸鋁發(fā)生反應進行分析；

【實驗探究】根據在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬會將酸中的氫置換出來，堿會與

銅離子反應生成氫氧化銅沉淀進行分析：

【反思交流】根據氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析.

【答案】水；

14.Fe2O3;Fe2O3+6HCI[32FeCl3+3H2O

【考點】金屬銹蝕的條件及其防護

【解析】【解答】鐵器銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧汽和水等共同作用發(fā)生化學反應的過

程，鐵銹的主要成分是氧化鐵（化學式為:Fe2O3）,與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化

學方程式是：Fe2O3+6HCI-2FeCI3+3H2O.

【分析】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、鐵銹的主要成分、酸的化學性質、化學方程式

的書寫是正確解答本題的關鍵.

15.【答案】C；氫氧化鈉溶液

【考點】固體溶解度曲線及其作用，金屬的化學性質，酸的物理性質及用途，鹽的化學性質

【解析】【解答】解：A、等質量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應時，由于鎂比鋁活潑,

和稀鹽酸反應時鎂的反應速率比鋁快，反應需要的時間短，同時最終鋁和稀鹽酸反應生成的

氧氣多，該選項對應關系不正確；B、由溶解度曲線可知，在不同的溫度范圍內，甲的溶解

度或大于乙，或等于乙，或小于乙，該選項說法不正確；

C、濃鹽酸易揮發(fā)，隨著濃鹽酸不斷揮發(fā)，溶質質量、溶液質量都不斷減小，該選項對應關系

正確；

D、向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉

和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加

氫氧化鈉溶液時，對應關系正確.

故選：C；

故填：氫氧化鈉溶液.

【分析】A、鎂比鋁活潑，和稀鹽酸反應時鎂的反應速率比鋁快；

B、根據溶解度曲線可以比較物質的溶解度大??；

C、濃鹽酸易揮發(fā)；

D、向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉

和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉.

16.【答案】A；M、N兩種金屬中較活潑的是M等

【考點】金屬的化學性質

【解析】【解答】A.等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（己

知M、N在生成物中均為-2價），相對分子質量小的產生氫氣反而多，則相對原子質量較大

的是N,A符合題意；

B.根據圖示知，生成氫氣質量關系為:M>N,B不符合題意：

C.M、N兩種金屬中較活潑的是M,C不符合題意；

D.通過圖示可知,M、N兩種金屬中較活潑的是M。

故答案為:A；M、N兩種金屬中較活潑的是M等【分析】等質量的兩種金屬和酸反應，活動

性強的反應快，相對分子質量小的生成的氫氣多，據此可以解答

”.【答案】0.6

【考點】生鐵和鋼

【解析】【解答】解:0.22g二氧化碳中，碳元素的質量為:0.22gX/100%=0.06g,則此樣品

的含碳量為：/100%=0.6%.故填:0.6.

【分析】鋼鐵樣品中的碳完全燃燒后都轉化成了二氧化碳.

四、解答題

18.【答案】解：保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，由于金屬銹蝕而浪費的金屬

約占/,要想方設法防止金屬生銹；回收利用廢舊金屬可節(jié)約原料、節(jié)省能源，是一種保護

金屬資源的有效途徑；有計劃、合理地開采礦物，否則既浪費了資源，又損害了國家利益；

尋找金屬的代用品，減少了金屬的使用等.故答案為：防止金屬銹蝕；回收利用廢舊金屬；

尋找金屬的代用品（或合理開采礦物等）

【考點】金屬的回收利用及其重要性

【解析】【分析】本題可從防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采礦物及尋找金屬

的代用品等方面進行分析解答.

19.【答案】解：2Fe+3c。2

由含Fe2O380%

（其他成分不

含鐵）的赤鐵礦

400t,則氧化

鐵的質量為

4