水解和電離的題目及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)在水中主要發(fā)生電離的是（）A.CH?COONaB.NH?·H?OC.H?OD.HCl2.氯化銨溶液顯酸性的原因是（）A.NH??水解B.Cl?水解C.電離出H?D.與水反應(yīng)3.醋酸的電離方程式正確的是（）A.CH?COOH=CH?COO?+H?B.CH?COOH?CH?COO?+H?C.CH?COOH?CH?COO?+OH?D.CH?COOH=CH?COO?+OH?4.能促進(jìn)水的電離的物質(zhì)是（）A.HNO?B.NaOHC.NaClD.NH?Cl5.下列離子在溶液中能水解的是（）A.Na?B.SO?2?C.Fe3?D.NO??6.相同溫度下，等濃度的下列溶液中，pH最小的是（）A.Na?CO?B.NaHCO?C.NH?ClD.NaCl7.下列關(guān)于電離平衡的說法錯(cuò)誤的是（）A.電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.改變條件，電離平衡可能移動(dòng)C.弱電解質(zhì)在溶液中完全電離D.電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)8.下列溶液中，水的電離程度最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNH?Cl9.向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定10.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）A.KOHB.Na?SO?C.Na?CO?D.H?SO?答案：1.D2.A3.B4.D5.C6.C7.C8.D9.B10.C二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于弱電解質(zhì)的是（）A.CH?COOHB.H?SO?C.NH?·H?OD.Ba(OH)?2.關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解一定促進(jìn)水的電離C.鹽溶液不一定顯中性D.所有鹽都能水解3.影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.外加酸堿4.下列離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解的有（）A.CO?2?B.SO?2?C.ClO?D.K?5.下列說法正確的是（）A.升高溫度，弱電解質(zhì)電離程度增大B.稀釋溶液，弱電解質(zhì)電離程度增大C.增大壓強(qiáng)，弱電解質(zhì)電離平衡一定移動(dòng)D.加入與弱電解質(zhì)相同離子的物質(zhì)，電離平衡正向移動(dòng)6.下列溶液顯堿性的是（）A.NaF溶液B.Na?S溶液C.NH?NO?溶液D.KCl溶液7.關(guān)于電離常數(shù)和水解常數(shù)，下列說法正確的是（）A.電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)電離程度越大B.水解常數(shù)越大，鹽的水解程度越大C.電離常數(shù)與水解常數(shù)都與溫度有關(guān)D.電離常數(shù)和水解常數(shù)只與物質(zhì)本身性質(zhì)有關(guān)8.下列物質(zhì)能抑制水的電離的是（）A.H?SO?B.NaOHC.Na?CO?D.NH?Cl9.下列離子方程式中，能正確表示水解反應(yīng)的是（）A.NH??+H?O?NH?·H?O+H?B.CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?C.HCO??+H?O?H?O?+CO?2?D.CO?2?+H?O?HCO??+OH?10.下列有關(guān)弱電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.相同濃度的不同弱電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電能力不同B.弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子C.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱D.弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程答案：1.AC2.ABC3.ABD4.ABC5.AB6.AB7.ABC8.AB9.ABD10.ABD三、判斷題（每題2分，共10題）1.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。（）2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽與水反應(yīng)生成酸和堿。（）3.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)增大。（）4.所有鹽溶液都呈中性。（）5.弱電解質(zhì)的電離程度只與溫度有關(guān)。（）6.醋酸鈉溶液中，c(Na?)＞c(CH?COO?)。（）7.加入酸或堿都能抑制水的電離。（）8.水解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。（）9.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。（）10.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡。（）答案：1.√2.√3.√4.×5.×6.√7.√8.√9.×10.√四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述鹽類水解的規(guī)律。答案：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。即鹽中含弱酸根或弱堿陽離子才水解，水解程度與對應(yīng)酸堿強(qiáng)弱有關(guān)，水解后溶液酸堿性取決于鹽中陰陽離子對應(yīng)酸堿的相對強(qiáng)弱。2.影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些？答案：溫度：升溫促進(jìn)電離；濃度：稀釋促進(jìn)電離；外加酸堿：加酸抑制酸電離，加堿抑制堿電離；外加與弱電解質(zhì)相同離子的物質(zhì)：抑制電離。3.為什么氯化銨溶液顯酸性？答案：氯化銨在水中完全電離出NH??和Cl?，NH??發(fā)生水解，NH??+H?O?NH?·H?O+H?，使溶液中c(H?)＞c(OH?)，所以溶液顯酸性。4.簡述水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。答案：以強(qiáng)堿弱酸鹽為例，水解常數(shù)Kh與弱酸電離常數(shù)Ka關(guān)系為Kh=Kw/Ka（Kw為水的離子積常數(shù)）。二者相互關(guān)聯(lián)，反映了弱電解質(zhì)及其鹽的性質(zhì)與水的離子積常數(shù)之間的聯(lián)系。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論如何根據(jù)鹽的組成判斷其溶液的酸堿性。答案：根據(jù)“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”原則。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，如NaCl；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，因弱堿陽離子水解使c(H?)＞c(OH?)，如NH?Cl；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，弱酸根水解使c(OH?)＞c(H?)，如CH?COONa。2.討論在醋酸溶液中加入不同物質(zhì)對其電離平衡和溶液pH的影響。答案：加醋酸鈉固體，電離平衡逆向移動(dòng)，pH增大；加鹽酸，電離平衡逆向移動(dòng)，pH減小；加NaOH固體，中和H?，電離平衡正向移動(dòng)，pH增大；加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，pH增大，但稀釋過度接近中性。3.討論水解在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：日常生活中，用純堿（Na?CO?）水解顯堿性去油污；泡沫滅火器利用Al3?與HCO??雙水解產(chǎn)生大量CO?滅火。工業(yè)上，利用水解