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文檔簡介

烯烴的結(jié)構(gòu)主講人：張曉磊模塊二不飽和烴知識點(diǎn)任務(wù)一學(xué)習(xí)目標(biāo)Part01掌握乙烯的結(jié)構(gòu)Part02了解雜化軌道理論P(yáng)art03掌握烯烴的結(jié)構(gòu)乙烯具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？為什么如此重要？通過本次課我們將會得到答案乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一。

烯烴的結(jié)構(gòu)分子中含有兩個碳原子的烯烴叫乙烯，分子式為C2H4。乙烯是最簡單的烯烴，下面我們以乙烯為例來討論烯烴的結(jié)構(gòu)。分子式為：C2H4電子式為：構(gòu)造式為：???HCC××H??H??××?HH—C＝C—HHH

烯烴的結(jié)構(gòu)根據(jù)物理方法測得，乙烯是平面型分子。也就是說，乙烯分子中的兩個碳原子和四個氫原子都在同一平面內(nèi)，其中H—C—C的鍵角約為121°，H—C—H的鍵角約為118°。平面構(gòu)型比例模型平面構(gòu)型

烯烴的結(jié)構(gòu)雜化軌道理論認(rèn)為，乙烯分子中碳原子在形成雙鍵時，一個2S軌道和二個2P軌道進(jìn)行雜化重新組合，形成了三個全新的軌道，稱為SP2雜化軌道。這三個SP2雜化軌道完全相同，以平面三角形對稱地分布在碳原子周圍，彼此間的夾角為120°。一個2S軌道二個2P軌道三個SP2雜化軌道雜化SP2雜化

烯烴的結(jié)構(gòu)PZ1200SP2sp2雜化軌道示意圖三個sp2雜化軌道對稱軸分別指向正三角形的三個頂點(diǎn)，雜化軌道間夾角為120°未雜化p軌道垂直于sp2雜化軌道所在平面。SP2雜化

烯烴的結(jié)構(gòu)90°P軌道SP2雜化軌道SP2雜化軌道SP2雜化軌道C—Cσ鍵π鍵的形成

烯烴的結(jié)構(gòu)

π鍵的形成

烯烴的結(jié)構(gòu)

C—Hσ鍵C—Hσ鍵C—Hσ鍵C—Hσ鍵C—Cσ鍵C—Cπ鍵π鍵的形成

烯烴的結(jié)構(gòu)σ鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，而π鍵則不能，因?yàn)樾D(zhuǎn)會破壞兩個P軌道的平行狀態(tài)，也就是破壞了π鍵。由于π鍵是P軌道從側(cè)面重疊形成的，重疊程度比較小，所以π鍵不如σ鍵牢固，容易斷裂。也正是由于這個原因，烯烴的化學(xué)活性比烷烴大得多。烯烴中除C＝C鍵外，C—C鍵、C—H鍵與烷烴一樣，都是σ鍵。乙烯的分子模型π鍵的形成

烯烴的結(jié)構(gòu)

乙烯是最簡單的烯烴，分子式為C2H4，其構(gòu)型為平面構(gòu)型。

分子中含有碳碳雙鍵（C=C）的不飽和烴稱為烯烴。

烯烴的通

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