高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

第一節(jié)

【課程安排】一課時(shí)

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能目標(biāo)

1．使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。

2．讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。

3．讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。

4．使學(xué)生了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能，讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

2.過(guò)程與方法目標(biāo)

1．培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。

2．通過(guò)探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。

3．通過(guò)對(duì)案例的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的

1．通過(guò)化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

2．通過(guò)化學(xué)高科技產(chǎn)品及技術(shù)介紹，激發(fā)學(xué)生的科學(xué)審美感和對(duì)微觀世界的聯(lián)想，激勵(lì)學(xué)生培養(yǎng)自己的化學(xué)審美創(chuàng)造力。

3．介紹我國(guó)科學(xué)家在化學(xué)科學(xué)的貢獻(xiàn)和成就，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義情感。

4．培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，引導(dǎo)學(xué)生思考“化學(xué)與社會(huì)”、“化學(xué)與職業(yè)”等問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)地社會(huì)問(wèn)題，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。

【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

使學(xué)生知道化學(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等

多媒體教學(xué)平臺(tái)

【教學(xué)方法】

探究式教學(xué)

【教學(xué)過(guò)程】

[電腦展示]Chemistry-----What?Where?How?

[引言]通過(guò)初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了一些化學(xué)知識(shí)，面對(duì)生機(jī)勃勃、變化無(wú)窮的大自然，我們不僅要問(wèn)：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成的?1走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

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物質(zhì)是如何變化的？怎樣才能把普通的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價(jià)值的物質(zhì)?或許你也在思考，那就讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)吧，相信通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)會(huì)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。

情景一：溶洞景觀圖片（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）

[問(wèn)題和思考]為什么溶洞的形態(tài)會(huì)發(fā)生變化？

[師生交流與討論]1、有人進(jìn)入溶洞搞破壞？2、溶洞里有鬼怪出沒(méi)？3、溶洞里有使溶洞變化的物質(zhì)？??

[實(shí)驗(yàn)探究]在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象；在通入過(guò)量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象。

結(jié)論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時(shí)有碳酸鈣沉淀生成；當(dāng)通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳?xì)怏w的緣故。

情景二：探空氣球和飛艇

[問(wèn)題與思考]氣球?yàn)槭裁磿?huì)飛起來(lái)？氣球中裝的是什么？

[師生交流與思考]1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來(lái)充氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實(shí)驗(yàn)室？氫氣還有其它用途嗎？??

[電腦展示]實(shí)驗(yàn)室制取氫氣并點(diǎn)燃?xì)錃?；工業(yè)電解水制取氫氣；氫氧焰焊接金屬；工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。

情景三：1、行走中的列車、輪船；2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品；3、橋梁2

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和機(jī)械設(shè)備等。（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）

[師生交流與思考]1、它們都是什么物質(zhì)做成的？這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。2、它們從那里來(lái)，如何得到它們？

[電腦展示]實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點(diǎn)燃處理；鋼鐵廠煉鐵的圖片和動(dòng)畫模擬。

[結(jié)論]通過(guò)化學(xué)手段可以制取一些重要物質(zhì)，它與我們的生活息息相關(guān)，有了它，我們的生活才會(huì)更精彩。

[思考]在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學(xué)化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題？（學(xué)生回答：1、黏結(jié)劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對(duì)人體有害。4、房屋裝修后產(chǎn)生有害氣體。5、汽車尾氣產(chǎn)生空氣污染等等。

[交流與談?wù)揮

通過(guò)初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)以及上面的介紹，你對(duì)化學(xué)科學(xué)有了哪些認(rèn)識(shí)?你能否用簡(jiǎn)短的幾句話或幾個(gè)詞語(yǔ)描述一下你心中的化學(xué)?

結(jié)論：化學(xué)科學(xué)就是研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，她具有創(chuàng)造性和實(shí)用性，她對(duì)于我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。

[電腦展示]豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品，漂亮的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機(jī)等等。

[閱讀與講述]課本第2-3頁(yè)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)

情景四：遠(yuǎn)古的地球、先民們生火取食、古代煉金場(chǎng)面、我國(guó)出土的青銅器；化學(xué)史上有名的科學(xué)家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）3

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（門捷列夫）

[電腦提示]化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史。見(jiàn)附錄一《化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史》。強(qiáng)調(diào)以下：

1661年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。1771年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。1803年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。

[交流與談?wù)揮1、二十世紀(jì)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)成果。（

2、我國(guó)化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中的貢獻(xiàn)。

[閱讀與講述]課本第3—4頁(yè)內(nèi)容：化學(xué)的形成和發(fā)展。（附錄二我國(guó)古代化學(xué)科學(xué)的成就）

[板書]二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展

情景五：由硅原子排列的兩個(gè)漢字----中國(guó)，由分子構(gòu)成的分子齒輪和分子馬達(dá)，神州五號(hào)返回艙。

[師生交流與思考]現(xiàn)代化學(xué)研究是否已經(jīng)到了極點(diǎn)了？現(xiàn)代化學(xué)的地位及化學(xué)研究有那些領(lǐng)域？通過(guò)對(duì)化學(xué)發(fā)展史的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為應(yīng)如何比較恰當(dāng)來(lái)定義化學(xué)科學(xué)的內(nèi)涵。

[閱讀與講述]課本第5—6頁(yè)

[結(jié)論及板書]三、化學(xué)科學(xué)的探究空間

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備

和應(yīng)用的自然科學(xué)。

[思考]化學(xué)科學(xué)與人類生活水平的提高和人類社會(huì)的發(fā)展密切相關(guān)，研究領(lǐng)域十分廣泛。你對(duì)化學(xué)科學(xué)研究的哪些問(wèn)題感興趣?

[電腦展示]與化學(xué)緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè)，如：新型藥物、導(dǎo)電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學(xué)科研人員、化學(xué)教師、化工廠工人、質(zhì)檢人員、環(huán)境保護(hù)工作人員、醫(yī)生等。

[師生交流與思考]由學(xué)生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見(jiàn)。（可以讓學(xué)生開(kāi)展一分鐘演講）

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情景六：高中校園圖片，教室、實(shí)驗(yàn)室、高一化學(xué)有關(guān)化學(xué)一化學(xué)二

選修模塊：《化學(xué)與生活》《化學(xué)與技術(shù)》《化學(xué)反應(yīng)原理》、

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

情景七：一位思考中的學(xué)生，怎樣才能學(xué)好化學(xué)？在日常的化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)當(dāng)如何探究化學(xué)問(wèn)題？

[分組實(shí)驗(yàn)探究]在所給的下列試劑瓶中，盛有少量我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫娜芤夯蚬腆w物質(zhì)，根據(jù)你現(xiàn)有的知識(shí)如何檢驗(yàn)？請(qǐng)給鑒別出來(lái)的物質(zhì)分別帖上標(biāo)簽。所提供的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品如下（均未標(biāo)明）：金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等。教師巡視指導(dǎo)，收集學(xué)生探究結(jié)果，以備評(píng)價(jià)。

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[師生交流與討論]化學(xué)探究的基本模式是什么？如何觀察、思考、假說(shuō)、驗(yàn)證、推理、判斷得出結(jié)論。怎樣才能學(xué)好化學(xué)

[結(jié)論及板書]化學(xué)探究的基本模式是：

提出問(wèn)題→觀察思考→提出假說(shuō)→收集證據(jù)、驗(yàn)證假說(shuō)→表達(dá)交流→完善證

據(jù)、得出結(jié)論。

學(xué)好化學(xué)要做到：

重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用；重視科學(xué)方法的訓(xùn)練；密切聯(lián)系實(shí)際；多渠道獲取知識(shí)。

[總結(jié)]通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，我們深深地感到生活中化學(xué)無(wú)處不在。今天，化學(xué)已發(fā)展成為材料科學(xué)、生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)和能源科學(xué)的重要基礎(chǔ)，成為推進(jìn)現(xiàn)代社會(huì)文明和科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的重要力量，并且在為解決人類面臨的一系列危機(jī)，如能源危機(jī)、環(huán)境危機(jī)和糧食危機(jī)等做出積極的貢獻(xiàn)。相信大家一定特別想學(xué)好化學(xué)，也一定能學(xué)好化學(xué)，實(shí)現(xiàn)你的心中的夢(mèng)想，讓我們一起來(lái)感受化學(xué)在人類進(jìn)步中的關(guān)鍵作用。

【板書設(shè)計(jì)】

第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)

二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展

三、化學(xué)科學(xué)的探究空間

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。

高中化學(xué)必修及選修科目

必修模塊：化學(xué)一化學(xué)二

選修模塊：《化學(xué)與生活》《化學(xué)與技術(shù)》《化學(xué)反應(yīng)原理》、

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

化學(xué)探究的基本模式是：

提出問(wèn)題→觀察思考→提出假說(shuō)→收集證據(jù)、驗(yàn)證假說(shuō)→表達(dá)交流→完善證

據(jù)、得出結(jié)論。

學(xué)好化學(xué)要做到：重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用；重視科學(xué)方法的訓(xùn)練；密切聯(lián)系實(shí)際；多渠道

獲取知識(shí)。

附錄一：

化學(xué)簡(jiǎn)史

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附錄二：我國(guó)古代化學(xué)成就

我國(guó)是世界四大文明古國(guó)之一，在化學(xué)發(fā)展史上有過(guò)極其輝煌的業(yè)績(jī)。冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世界上發(fā)明和應(yīng)用得比較早的國(guó)家。如商代的司母戊鼎是目前已知的最大的古青銅器。

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1972年在河北出土的商代鐵刃青銅鉞是我國(guó)目前發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器。我國(guó)古代的一些書籍中很早就有關(guān)于化學(xué)的記載。著名醫(yī)藥學(xué)家李時(shí)珍的巨著《本草綱目》(公元1596年)中，還記載了許多有關(guān)化學(xué)鑒定的試驗(yàn)方法。

第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

育才中學(xué)余長(zhǎng)北

?課程安排?

4課時(shí)

?教學(xué)目標(biāo)?

1.知識(shí)與技能目標(biāo)：

（1）使學(xué)生了解金屬鈉的物理性質(zhì)及主要的化學(xué)性質(zhì)（鈉跟水、氯氣的反應(yīng)），認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬。

（2）使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和主要的化學(xué)性質(zhì)（氯氣跟金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及水的反應(yīng)）。

（3）進(jìn)一步熟練藥品的取用，加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。

2.過(guò)程與方法目標(biāo)：

通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓他們體會(huì)怎樣科學(xué)、合理地運(yùn)用觀察方法。通過(guò)對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)及氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

在歸納金屬鈉的性質(zhì)及預(yù)測(cè)氯氣性質(zhì)的過(guò)程中，讓學(xué)生體驗(yàn)分類、比較等研究方法在學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)性質(zhì)過(guò)程中的應(yīng)用。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：

通過(guò)對(duì)金屬鈉和氯氣性質(zhì)的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，讓他們樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘；

利用閱讀材料《含氯化合物的漂白與消毒作用》培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活實(shí)踐相結(jié)合的意識(shí)。

?教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)?

1.知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：金屬鈉和氯氣的化學(xué)性質(zhì)

2.方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：使學(xué)生初步學(xué)會(huì)以觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)中的運(yùn)用，初步掌握研究物質(zhì)的一般程序。

?教學(xué)準(zhǔn)備?

1．課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告（詳見(jiàn)教學(xué)過(guò)程）

（1）活動(dòng)1.2.1.1交流·研討：

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（2）活動(dòng)1.2.1.2觀察·思考：

觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

（3）活動(dòng)1.2.1.3活動(dòng)·探究

金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

（4）活動(dòng)1.2.1.4交流·研討

（5）活動(dòng)1.2.2.1研究氯氣的性質(zhì)

2．將學(xué)生為4－6人小組

3．試驗(yàn)試劑和儀器：見(jiàn)課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告

?教學(xué)方法?

觀察、實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比法

?教學(xué)過(guò)程?

〖發(fā)放課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告〗

〖引言〗

在前面的學(xué)習(xí)中我們知道，化學(xué)科學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的一門自然科學(xué)。認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，且只有深入地研究物質(zhì)的性質(zhì)，才能更好地利用物質(zhì)為人類生產(chǎn)、生活服務(wù)。例如，通過(guò)對(duì)氫氣的可燃性研究，可用作綠色能源和火箭的推進(jìn)劑；通過(guò)對(duì)溴化銀感光性的研究，制成了感光膠卷；通過(guò)對(duì)疊氮化鈉（NaN3,在強(qiáng)烈撞擊的情況下能快速分解并產(chǎn)生大量氮?dú)猓┬再|(zhì)的研究，制成了汽車安全氣囊??由此可見(jiàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)是十分重要的。

那么，怎樣才能更科學(xué)地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)呢？這就是本節(jié)我們要探討的主要第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

〖小組討論〗

〖表達(dá)與交流〗(各小組代表發(fā)言交流)

〖評(píng)價(jià)與概括〗

1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？你是通過(guò)什么方法來(lái)研究它們的性質(zhì)的？

2.你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來(lái)進(jìn)行？你能通過(guò)實(shí)例說(shuō)明嗎？（可例舉氧氣、鐵、鹽酸或二氧化碳）

觀察物理性質(zhì)預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)

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分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)

〖過(guò)渡〗通過(guò)同學(xué)們思考與交流，我們知道，研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。

〖板書〗

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法

〖過(guò)渡〗通過(guò)同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法。

〖板書〗1．觀察法

（1

〖看書（2）觀察·思考：

觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握觀察的方法；

2、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；

3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，認(rèn)識(shí)金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對(duì)大小、熔點(diǎn)的相對(duì)高低等物理性質(zhì)。

4、通過(guò)觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)；

【試劑和儀器】略

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

1.觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大小），觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬(wàn)不要用手直接接觸它。）

2.向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象

【實(shí)驗(yàn)記錄】

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高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

【交流與討論】

1.你是如何通過(guò)觀察來(lái)認(rèn)識(shí)金屬鈉的有關(guān)物理性質(zhì)？在觀察過(guò)程中，你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題？

2.通過(guò)觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的性質(zhì)；

【問(wèn)題思考】

1、實(shí)驗(yàn)中，你注意到金屬鈉是怎樣保存的？為什么？

2、通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，你對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察的認(rèn)識(shí)有哪些提高（對(duì)比初中階段）？形成了哪些觀察的方法以及透過(guò)現(xiàn)象到本質(zhì)的分析方法。

【活動(dòng)評(píng)價(jià)】

【拓展延伸】〖課后作業(yè)〗

1.預(yù)測(cè)金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。

2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。

〖課件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略

〖概括〗通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81。C,沸點(diǎn)為882.9。C；密度為0.97g·cm－3金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。

〖板書〗2Na＋2H2O====2NaOH+H2往往還通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。

〖板書〗2、實(shí)驗(yàn)法

（1）含義：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

（2）注意的問(wèn)題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。

（3）實(shí)驗(yàn)的步驟：在進(jìn)行研究物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后，要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。

（4）實(shí)例

〖投影〗布置學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表

活動(dòng)1.2.1.3活動(dòng)·探究

金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

2、探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。

3、認(rèn)識(shí)條件控制在實(shí)驗(yàn)研究中的意義。

【試劑和儀器】

金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，鐵圈。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

1.將切好的金屬鈉放置在空氣中，使其與氧氣反應(yīng)。

11

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，使其與氧氣反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)記錄：

【交流與討論】將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應(yīng)和將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同。

【問(wèn)題思考】

1.這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟示，理解實(shí)驗(yàn)法的意義。

2.在你做過(guò)的實(shí)驗(yàn)中，還有因條件改變而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的情況嗎？

【拓展延伸】〖課后作業(yè)〗

預(yù)測(cè)：金屬鋰和金屬鉀與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

【活動(dòng)評(píng)價(jià)】

〖媒體展示或描述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗（略）

〖概述〗金屬鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因此金屬鈉通常保存在煤油里）；金屬鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。

〖板書〗4Na＋O2====2Na2O

2Na＋O2====2Na2O2

〖板書〗3、分類法：

在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。

〖板書〗4、比較法：

運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。

〖投影〗布置學(xué)生閱讀填寫活動(dòng)表

活動(dòng)1.2.1.4交流·研討

2.根據(jù)所學(xué)的知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，預(yù)測(cè)金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)？

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高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

在研究金屬鈉性質(zhì)的過(guò)程中，你用到了哪些研究方法？

〖課件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略

〖小組討論〗

〖表達(dá)與交流〗

〖課件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略

〖評(píng)價(jià)與概括〗（課件，略）

〖概述〗上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)常用的四種方法，當(dāng)然還有其他的一些方法；在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時(shí)，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時(shí)卻常常是觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法綜合應(yīng)用。

二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

〖過(guò)渡〗

通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)對(duì)科學(xué)探究的過(guò)程有了一定的了解。其實(shí)，人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究也是一種科學(xué)探究過(guò)程。研究物質(zhì)性質(zhì)的研究氯氣的性質(zhì)

【活動(dòng)目的】

1、通過(guò)研究氯氣的性質(zhì)的探究活動(dòng)，模擬和領(lǐng)會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和基本程序；

2、認(rèn)識(shí)氯氣的物理性質(zhì)

3、通過(guò)氯氣與鐵、銅、氫氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

4、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的安全意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。

【活動(dòng)用品】

1.儀器：集氣瓶試管水槽坩堝鉗鐵架臺(tái)膠頭滴管砂紙

2.試劑：氯氣、鐵絲銅絲氫氣

【活動(dòng)內(nèi)容】

一、認(rèn)識(shí)氯氣的物理性質(zhì)

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高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

【交流與討論】

你知道通常從哪些方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的物理性質(zhì)嗎？氯氣的物理性質(zhì)有哪些特點(diǎn)？

〖媒體展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略

探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)（一）預(yù)測(cè)氯氣的性質(zhì)

1、氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，你認(rèn)為它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與同類物質(zhì)氧氣的性質(zhì)進(jìn)行比較）

2、你將通過(guò)哪些實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)？

〖媒體展示上述分析和結(jié)論〗略

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高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

〖媒體展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略

（三）分析、解釋及結(jié)論

【交流與討論】

1、從哪些事實(shí)證明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)？

2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和推斷的生成物書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

〖課件展示上述現(xiàn)象、分析、結(jié)論及化學(xué)方程式〗略

（四）比較、歸納

【問(wèn)題思考】

1、您認(rèn)為還可以選擇哪些物質(zhì)代替鐵絲、氫氣與氯氣反應(yīng)？請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2、氧氣、氫氣等都是活潑非金屬單質(zhì)，它們可以和哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？

〖媒體展示上述分析和結(jié)論和化學(xué)方程式〗(略)

三、探究氯氣的特性——氯氣能與水反應(yīng)嗎？

〖學(xué)生分小組自主活動(dòng)〗

【活動(dòng)目的】（學(xué)生自填）

1、

2、

??

【活動(dòng)用品】

所需儀器

（供參考：試管、膠頭滴管、砂紙）

所需試劑

（供參考：氯水、鎂條、石磊溶液、紅紙條硝酸銀溶液）

【活動(dòng)氯氣能與水反應(yīng)嗎？

〖你的預(yù)測(cè)與假設(shè)〗：

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高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

〖你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案〗（經(jīng)老師認(rèn)可后方可實(shí)施）：

〖實(shí)驗(yàn)記錄〗

【交流與討論】

1、你的預(yù)測(cè)與假設(shè)、設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案以及探究的結(jié)果與預(yù)測(cè)和假設(shè)是否符合？

2、氯氣可以使?jié)裼猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明了什麼？

3、氯水中有哪些物質(zhì)？它具有哪些性質(zhì)？在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有何作用。

【問(wèn)題思考】

1、在探究氯氣性質(zhì)的過(guò)程中應(yīng)用了哪些研究方法？其研究的基本程序是怎樣的？

2、描述氯氣的物理性質(zhì)，概述氯氣的化學(xué)性質(zhì)和特性。

〖媒體展示上述內(nèi)容〗(略)

【拓展延伸】

〖提問(wèn)〗根據(jù)氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的事實(shí)，推論氯氣是否能與堿溶液反應(yīng)？若能反應(yīng)，請(qǐng)表述其產(chǎn)物并書寫氯氣分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

〖媒體展示上述內(nèi)容〗(略)

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高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

【知識(shí)應(yīng)用——身邊的化學(xué)】（學(xué)生看書第20頁(yè)）

〖引述〗身邊的化學(xué)

〖過(guò)渡〗通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的性質(zhì)后，人們往往要探究產(chǎn)生相關(guān)性質(zhì)的原因，這就是要涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的問(wèn)題，如：金屬鈉和氫氣各是由什么微粒構(gòu)成的？這些微粒各有什么特點(diǎn)？它們與金屬鈉或氯氣的性質(zhì)有什么關(guān)系？這些問(wèn)題僅通過(guò)一般實(shí)驗(yàn)是無(wú)法解決的，還需要利用模型、假說(shuō)等方法進(jìn)行有關(guān)研究。

〖板書〗3?；瘜W(xué)探究過(guò)程中的模型與假說(shuō)（引述）

（1）關(guān)于模型：

模型（model）是以客觀事實(shí)為依據(jù)建立起來(lái)的，是對(duì)事物及其變化的簡(jiǎn)化模擬。模型一般可分為物體模型和思維模型兩大類。例如，在研究有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)時(shí)經(jīng)常用到的球棍模型就是一種物體模型，而在研究原子結(jié)構(gòu)的過(guò)程中所建立起的各種模型則屬于思維模型。

（2）關(guān)于假說(shuō)：

假說(shuō)（hypothesis）是以已有事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，面對(duì)未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推測(cè)性說(shuō)明。假說(shuō)提出后需得到實(shí)踐的證實(shí)，才能成為科學(xué)理論。道爾頓提出的原子學(xué)說(shuō)起初就是一種假說(shuō)，后來(lái)經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成科學(xué)理論。

關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的研究知識(shí)化學(xué)研究的任務(wù)之一，除此之外，還需要通過(guò)化學(xué)研究為物質(zhì)發(fā)生的各種變化尋求合理的理論解釋，測(cè)定物質(zhì)組成中各部分的含量，探究物質(zhì)的17

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

2.傳統(tǒng)的練習(xí)（略）

3.完成你的《課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告》（便于對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行評(píng)價(jià)）

化學(xué)中常用的物理量----物質(zhì)的量

育才中學(xué)覃浩然

【課程安排】4課時(shí)

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能目標(biāo)：

（1）使學(xué)生領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的基本含義。

（2）使學(xué)生理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等各物理量之間的相互關(guān)系，學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量來(lái)計(jì)量物質(zhì)。

（3）掌握用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示溶液的組成，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

（4）學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

2.過(guò)程與方法目標(biāo)：

通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己熟悉問(wèn)題的分析，讓他們學(xué)會(huì)怎樣從中提煉總結(jié)出解決問(wèn)題的科學(xué)方法。

通過(guò)模擬科學(xué)家解決實(shí)際問(wèn)題的探究活動(dòng)，讓學(xué)生感受科學(xué)家在面對(duì)實(shí)際問(wèn)題時(shí)，如何分析、聯(lián)想、類比、遷移、概括和總結(jié)，如何建立數(shù)學(xué)模型，培養(yǎng)他們解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：

通過(guò)模擬科學(xué)家解決實(shí)際問(wèn)題的探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知世界的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂(lè)趣。

通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。

【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

1.知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量的含義和應(yīng)用。

2.方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：如何尋找、選擇解決問(wèn)題的途徑，建立數(shù)學(xué)模型。

【課前準(zhǔn)備】學(xué)生課前探討，完成下列表格：

假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通

【教學(xué)過(guò)程】

第一課時(shí)

[交流、研討]在開(kāi)始今天的化學(xué)課之前，請(qǐng)同學(xué)們先回答我們布置的課前智力游戲：假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？

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高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

［建立模型］我把上述方法總結(jié)為兩種方法模型：直接計(jì)量和換算。前者直接獲得硬幣個(gè)數(shù)，后者通過(guò)引入中間物理量搭橋，換算出硬幣個(gè)數(shù)。

［講述、媒體顯示］

模型一：直接計(jì)量（方法一）

模型二：引入中間物理量換算（方法二～方法八）

[引言]下面我們來(lái)研究一個(gè)化學(xué)上經(jīng)常遇到的宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積與構(gòu)成它的微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系問(wèn)題。也就是第三節(jié)所講述的+O2==CO2

宏觀上：12克32克44克

微觀上：1個(gè)C原子一個(gè)O2分子一個(gè)CO2分子

[聯(lián)想質(zhì)疑]實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，碳、氧氣、二氧化碳是可稱量的，固體反應(yīng)原料是按照一定的質(zhì)量比例、氣體反應(yīng)原料是按照一定的體積比例投入的，但化學(xué)反應(yīng)是在碳原子與氧分子之間一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行的，碳原子、氧分子以及反應(yīng)生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子，如何建立起宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢？或者說(shuō)已知宏觀物質(zhì)的質(zhì)量或體積，如何求出它所含有的微粒個(gè)數(shù)？已知微粒個(gè)數(shù)，如何求出它的質(zhì)量或體積？

［媒體顯示］

宏觀物質(zhì)質(zhì)量、體積――――――――――――――微粒個(gè)數(shù)

[思考探究]結(jié)合前面解決一簍硬幣有多少個(gè)的方法模型，請(qǐng)盡可能多地列舉出知曉一定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中含有多少個(gè)微觀粒子的方法或途徑。（以碳粉、碳原子為例說(shuō)明）

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高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

[分析評(píng)價(jià)]方法一可以看作是屬于模型一的，直接計(jì)量；方法二～五可以看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小，我們無(wú)法用肉眼直接看見(jiàn)或計(jì)數(shù)，因此,我們可以否定方法一。同樣的理由，我們也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的體積不一定相同，我們沒(méi)有1cm3的各種宏觀物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù)，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定質(zhì)量物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)，我們還需要做大量的工作。但我們有現(xiàn)成的表示原子相對(duì)質(zhì)量的相對(duì)原子量，只要我們適當(dāng)確定方法三中構(gòu)成微粒集體的微粒數(shù)目，使得這一微粒集體的質(zhì)量是可以稱量的，也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問(wèn)題的有效途徑。

[建立模型]

根據(jù)方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個(gè)，建立下列數(shù)學(xué)模型：

[講述、媒體顯示]

物質(zhì)的質(zhì)量

物質(zhì)所含微粒數(shù)＝微粒集體的質(zhì)量×NA

[引導(dǎo)點(diǎn)撥]如何確定這“一定數(shù)目NA”，這“一定數(shù)目NA”究竟為多少比較適宜呢？國(guó)際上規(guī)定：0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA。這樣規(guī)定有什么好處？①NA個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，便于換算，可以稱量。②有利于借助原子量，確定不同種類粒子集體的質(zhì)量。

［講述、媒體顯示］我們把0.012Kg12C中所含碳原子個(gè)數(shù)稱作“阿伏伽德羅常數(shù)”即NA，大約為6.02×1023。

將通過(guò)方法三建立的數(shù)學(xué)模型中的NA用“阿伏伽德羅常數(shù)”代替，并作變形：

[講述、媒體顯示]

物質(zhì)所含微粒數(shù)

阿伏伽德羅常數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量＝阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量

［講述］我們把上述比值用一個(gè)特定的物理量――物質(zhì)的量表示，并規(guī)定其單位為摩爾（mol），即：

[講述、媒體顯示]

物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量

物質(zhì)的量(mol)＝阿伏伽德羅常數(shù)＝阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量

［講述］物質(zhì)的量便是我們?cè)诮⑽镔|(zhì)的質(zhì)量與其所含微粒數(shù)時(shí)所引入的新的物理量，通過(guò)它建立起了宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁。

20

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

由上述關(guān)系式可以看出，當(dāng)物質(zhì)的量等于1mol時(shí)：

物質(zhì)所含微粒數(shù)＝阿伏伽德羅常數(shù)

物質(zhì)的質(zhì)量＝阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量

所以：1mol的物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒；

阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量即1mol物質(zhì)的質(zhì)量。

我們把1mol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。因此：

[講述、媒體顯示]

物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量

物質(zhì)的量(mol)＝阿伏伽德羅常數(shù)＝摩爾質(zhì)量

n=N／NA=m/M

[提問(wèn)總結(jié)、概括整合](媒體顯示)

▼在建立物質(zhì)的質(zhì)量和其所含微粒數(shù)的聯(lián)系時(shí)，我們引入了什么新的物理量？▼物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)所含微粒數(shù)之間是如何換算的？

▼什么是阿伏伽德羅常數(shù)？

▼1mol物質(zhì)的質(zhì)量如何確定？什么是摩爾質(zhì)量？它與1mol物質(zhì)的質(zhì)量是否為同一概念？

▼物質(zhì)的量的含義什么？摩爾是什么？任何1mol物質(zhì)中都含有多少個(gè)微粒？

［遷移、應(yīng)用］

常規(guī)訓(xùn)練（略）

拓展延伸：▼請(qǐng)?jiān)诨ヂ?lián)網(wǎng)或有關(guān)圖書上查詢七個(gè)國(guó)際基本物理量及其單位，這些物理量的含義分別是什么？

▼已知國(guó)際千克原器的質(zhì)量是不變的。如果我們?cè)诖_定原子量時(shí)，以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1／24作標(biāo)準(zhǔn)，則水分子的式量為多少？18克水中含有多少個(gè)水分子？

▼物質(zhì)的量可以用來(lái)計(jì)量原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等各種微觀粒子，也可

21

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

計(jì)量這些微觀粒子的特定組合。C2H4(乙烯)、HCHO（甲醛）、C2H4O2（乙酸）三種分子的組成可以分別用下圖表示

從組成的角度看，可以把每個(gè)分子中的一個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子組合成一特定的整體，則上述三種物質(zhì)可以表示為(CH2)2、(CH2)O、(CH2)2O2，三種物質(zhì)所形成的混合物可看作是這一整體和氧原子組成的。已知由這三種物質(zhì)組成的某混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

第二課時(shí)

［引言］引入了物質(zhì)的量后，建立起了宏觀物質(zhì)與其所含微觀粒子之間的橋梁。今天我們繼續(xù)探討1mol物質(zhì)的質(zhì)量與體積有什么特點(diǎn)。

［媒體顯示］

二、氣體摩爾體積

［交流、研討］閱讀P21表1－3－1，相鄰?fù)瑢W(xué)相互研討。

［提問(wèn)交流］［媒體顯示］

［總結(jié)］從表1－3－1我們獲得這樣的結(jié)論：

1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量，單位為克。

相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol不同氣體物質(zhì)的質(zhì)量不同，但體積基本相同。

［講述、媒體顯示］一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積（Vm，單位L/mol）。

n=V/Vm

［拓展延伸］

同溫(T)、同壓(P)下，相同體積(V)的氣體所含有的氣體物質(zhì)的量(n)

或分子數(shù)(N)是否相同？

同溫(T)、同壓(P)下，氣體的體積

(V)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系？同溫(T)、同體積(V)下，氣體的壓強(qiáng)(P)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系？［講述、媒體顯示］

標(biāo)準(zhǔn)狀況（簡(jiǎn)寫為STP，指

0℃，

1.01×105Pa）下，

1mol任何氣體都占有大約22.4

升22

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

的體積，這個(gè)體積叫做標(biāo)況下氣體摩爾體積（22.4L/mol）。（展示22.4L立方體，讓學(xué)生感受其大?。?/p>

[概括整合](媒體顯示)

［遷移、應(yīng)用］

常規(guī)訓(xùn)練（略）

［拓展延伸］

▼查閱有關(guān)書籍，想一想決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？不同條件、不同狀態(tài)的物質(zhì)，決定其體積大小的主要因素是什么？如何從理論上解釋相同條件下，不同氣體的摩爾體積為什么相同？

▼盡可能多地列舉出求標(biāo)況下1mol氣體質(zhì)量的方法。

▼自己動(dòng)手用硬紙皮制作一個(gè)體積為22.4升的立方體，感受其大小。

第三課時(shí)

［引言］初中階段，我們學(xué)習(xí)了用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，我們可以求出一定質(zhì)量的溶液中含有多少溶質(zhì)。但是，在化學(xué)計(jì)算中，我們更多的應(yīng)用到物質(zhì)的量，因此，我們需要用物質(zhì)的量表示溶液的組成――物質(zhì)的量濃度――以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。

［講述、媒體顯示］

三、物質(zhì)的量濃度

以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB)

CB=n/V

n―――溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）

V―――溶液的體積（L或m3等）

CB―――溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（mol/L、mol/m3等）

［遷移、應(yīng)用］

將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分別是多少？將1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？

[概括整合](媒體顯示)

23

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

［引言］在實(shí)際工作中如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？

［媒體顯示］

請(qǐng)用NaCl固體配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液。

[交流研討]

你認(rèn)為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器？如何提高溶液配制的精確度？

24

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

［活動(dòng)探究］（兩人一組，相互協(xié)作）

［拓展延伸］某同學(xué)在配制NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了如下情形，試分析對(duì)所配溶液濃

25

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

第四課時(shí)

［引言］引入物質(zhì)的量后，不僅解決了一定量的宏觀物質(zhì)中含有多少微粒數(shù)的問(wèn)題，而且也為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算帶來(lái)極大的方便。

［講述、媒體顯示］

四、物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)

2H2+O22O

從質(zhì)量角度：4g32g36g從分子數(shù)角度：2分子1分子2分子從物質(zhì)的量角度：2mol1mol2mol從標(biāo)況下氣體體積角度：44.8L22.4L從任意相同條件氣體體積角度：2體積1體積

［遷移應(yīng)用］

▼分別從質(zhì)量角度、微觀粒子數(shù)角度、物質(zhì)的量角度、從標(biāo)況下氣體體積角度、從任意

相同條件氣體體積角度分析化學(xué)反應(yīng)2NO+O2===2NO2中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。

▼P24交流研討

▼在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。CH4氣體0．224升，充分燃燒時(shí)消耗O2多少摩爾？生成水多少克？如果將生成的CO2氣體用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？

[拓展延伸]

▼如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制250ml2mol/L的稀硫酸？▼試探討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系

26

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

第二章元素與物質(zhì)世界

第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類

一.教材分析

（一）知識(shí)脈絡(luò)

學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)認(rèn)識(shí)了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個(gè)物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過(guò)元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究，引導(dǎo)學(xué)生以元素的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)；通過(guò)研究用不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，使學(xué)生建立分類的觀點(diǎn)。在分類的基礎(chǔ)上，研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；在學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點(diǎn)，進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學(xué)生對(duì)混合物的認(rèn)識(shí)，并使學(xué)生了解膠體的一般性質(zhì)，學(xué)會(huì)從粒度大小的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類。

從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)過(guò)渡，體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用，為形成元素族奠定基礎(chǔ)，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。

二.教學(xué)目標(biāo)

（一）使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解27

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

110多種元素為什么能組成上千萬(wàn)種物質(zhì)。

（二）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識(shí)框架，同時(shí)知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過(guò)程方法。

（三）知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。

三.教學(xué)重點(diǎn)

(一)知識(shí)與技能：元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì)。

(二)過(guò)程與方法：探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系，學(xué)會(huì)如何以元素為核心認(rèn)識(shí)物質(zhì)，從多角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類并體驗(yàn)分類的重要意義。

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)分類的重要意義，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；讓學(xué)生樹(shù)立運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，使自己生活得更健康。

四.教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備

要求學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學(xué)習(xí)本節(jié)教材做準(zhǔn)備。

（二）教師準(zhǔn)備

教學(xué)媒體及課件；概念圖；實(shí)驗(yàn)探究的藥品及儀器。

五.教學(xué)方法與學(xué)習(xí)方法：教學(xué)方法——引導(dǎo)探究法；學(xué)習(xí)方法——合作學(xué)習(xí)法。

六.課時(shí)計(jì)劃：3課時(shí)

七.教學(xué)過(guò)程

第1課時(shí)

【板書】

【板書】一.元素與物質(zhì)的分類第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類

28

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

1.聯(lián)想·質(zhì)疑（提出本節(jié)教材的核心問(wèn)題）．．．．(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬(wàn)種物質(zhì)的？

(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類？

(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？

2.交流·研討(引發(fā)學(xué)生對(duì)于物質(zhì)與元素之間的已有認(rèn)識(shí)。通過(guò)對(duì)熟悉物質(zhì)的組成元素．．．．的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。)

【問(wèn)題1】（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。

合作學(xué)習(xí)的實(shí)施：針對(duì)課本P30的2個(gè)問(wèn)題，以四人一個(gè)小組的形式進(jìn)行交流活動(dòng)，教師下發(fā)給學(xué)生交流討論的記錄表，按照元素的化合價(jià)規(guī)則（正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）各自填寫這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學(xué)式（書中已有的化學(xué)式不再重寫）：

(1)若只由一種元素組成，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？（2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個(gè)表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請(qǐng)寫出其化學(xué)式（開(kāi)展個(gè)人和小組比賽，看誰(shuí)寫得又多又準(zhǔn)確）。這一類物質(zhì)屬于單

正價(jià)元素Na（+1）Mg（+2）Cu（+1、+2）Ca（+2）C（+2、+4）H（+1）S（+4、+6）

（3）若由三種元素組成化合物，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。

【問(wèn)題2】（P30）含碳物質(zhì)的研究。教師要引導(dǎo)學(xué)生找出含碳物質(zhì)中的組成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物質(zhì)。

負(fù)價(jià)元素O（—2）Cl（—1）S（—2）

質(zhì)還是屬于化合物？

29

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

（注意：—4價(jià)含碳物質(zhì)供學(xué)有余力的學(xué)生研究）

3.得出結(jié)論：

（1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。

（2）同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)）

（3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。

由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界（回答聯(lián)想·質(zhì)疑中的第一個(gè)問(wèn)題）。

4.遷移·應(yīng)用

（1）豐富已有的元素——純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。

①省略號(hào)（一類物質(zhì)）給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間。如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)（金屬）、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)（非金屬）等均可依下圖建立相應(yīng)的圖示（教師啟發(fā)，學(xué)生演練）。

②化合物中的化學(xué)式也給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間。教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步填寫學(xué)生熟悉物質(zhì)的化學(xué)式，使學(xué)生進(jìn)行知識(shí)建網(wǎng)。

30

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

（2）遷移應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。

知識(shí)點(diǎn)擊：供學(xué)生閱讀，使學(xué)生了解和建立元素的化合價(jià)與物質(zhì)的關(guān)系，為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

課外作業(yè)：P37—1、3題。

第2課時(shí)

二.物質(zhì)的分類

交流·研討

學(xué)生列舉熟悉的物質(zhì)，寫出化學(xué)式，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡(jiǎn)圖。

學(xué)生演練，教師要及時(shí)給出鼓勵(lì)性、發(fā)展性評(píng)價(jià)，使學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng)。

1.物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的研究

（1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學(xué)生回憶初中化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容）——純凈物和混合物。

（2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。

（3）純凈物是否由同種元素組成——相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成31

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

化合物（化合態(tài)）。

（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

（5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。

（6）根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。

2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系

活動(dòng)·探究

（1）探究示例：

32

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

（2）學(xué)生探究：將全班學(xué)生分為四個(gè)小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫探究報(bào)告，然后全班匯報(bào)、交流探究結(jié)果（探究的目的是讓學(xué)生嘗試探究一類物質(zhì)的通性，初步體驗(yàn)研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程和方法）。

①、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；②Ca(OH)2（堿）的性質(zhì)；③CuSO4（鹽）的性質(zhì)；④氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)。

（3）在活動(dòng)探究的基礎(chǔ)上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示（學(xué)生補(bǔ)充完成P33圖2—1—4），并寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。

【點(diǎn)評(píng)】科學(xué)探究是新課程改革的重要突破口，而“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”是“過(guò)程與方法”的重要體現(xiàn)。探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系，正是使用了這一重要方法，其中學(xué)生主動(dòng)參與其關(guān)系的探究過(guò)程，不僅完成了知識(shí)上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù)，而且更重要的是在探究過(guò)程中能獲得一種體驗(yàn)，獲得成功感，它對(duì)于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著重要的作用。

3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途

（1）研究一類物質(zhì)的性質(zhì)（完成從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)的過(guò)渡）。當(dāng)學(xué)生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預(yù)測(cè)它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

（2）制備有關(guān)物質(zhì)。

（3）鑒別物質(zhì)。

（4）提純物質(zhì)。

33

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

課外作業(yè)：

1.按照課本P33圖2—1—4的圖示，在補(bǔ)充完成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示后，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（要求與課堂上的示例不重復(fù)）。

2.按照課本P33圖2—1—4的圖示，按下列要求各舉一例，并寫出化學(xué)方程式。

（1）制備一種物質(zhì)。

（2）鑒別兩種物質(zhì)。

（4）有兩種物質(zhì)組成的混合物，提純一種物質(zhì)。

第3課時(shí)

引入新課——

聯(lián)想·質(zhì)疑（提出問(wèn)題）

在天氣晴朗的情況下，當(dāng)你漫步在茂密的樹(shù)林里，會(huì)看到縷縷霞光穿過(guò)林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？

在晚上，當(dāng)你打開(kāi)手電筒時(shí)，會(huì)看到一道“光柱”射向天空或射向遠(yuǎn)方，你知道這是為什么嗎？

這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)。．．．

1.分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽。

2.分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。如食鹽溶液中的水。

3.分散系：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。如食鹽溶液就是一種分散系。

教師要求學(xué)生列舉幾種分散系，并指出分散質(zhì)和分散劑。

4.幾種常見(jiàn)的分散系（根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進(jìn)行分類）

（1）溶液：分散質(zhì)是分子或離子，分散質(zhì)的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。

（2）濁液：分散質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體，分散質(zhì)的粒度＞100nm（10m），具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。

（3）膠體：分散質(zhì)的粒度介于1～100nm之間的分散系叫膠體(也稱為溶膠)。34—7

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

【點(diǎn)評(píng)】數(shù)軸是初一數(shù)學(xué)中的一個(gè)重要內(nèi)容。在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用數(shù)軸將同一類型的不同對(duì)象按數(shù)量的大小在數(shù)軸上進(jìn)行有序排列，可以使學(xué)生建立有序思維。如物質(zhì)的溶解性（難溶、微溶、易溶）、同種元素的變價(jià)化合物均可用數(shù)軸進(jìn)行排列。

5.膠體的性質(zhì)

（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。

丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見(jiàn)光（波長(zhǎng)為400～700nm）散射而形成的。

丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。

實(shí)驗(yàn)：先取一個(gè)具有雙通性質(zhì)的紙筒（事先在紙筒的下端鉆一個(gè)小孔，以讓光線通過(guò)），將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上，再取一只40W的電燈泡，通電后放在紙筒的小孔處，人從紙筒的上端從上往下觀察，即可觀察到有一條“光亮的通路”的現(xiàn)象。

能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象。

（2）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。

膠體粒子帶電的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律——

帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。

帶負(fù)電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。特殊膠體：AgI膠體粒子隨AgNO3和KI的相對(duì)量不同可帶正電或負(fù)電。若KI過(guò)量，則AgI膠體粒子吸附I—而帶負(fù)電荷；若AgNO3過(guò)量，則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷。

（3）聚沉：向膠體中加入鹽時(shí)，其中的陽(yáng)離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠）。

實(shí)驗(yàn)：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。

6.膠體的制備

凝聚法：

（1）向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當(dāng)加熱即可形成氫氧化鐵膠體（注意

35

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

加熱時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，否則會(huì)形成氫氧化鐵沉淀）。

FeCl3+3H2

3（膠體）+3HCl

（2）在不斷振蕩的情況下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得淺黃色的確良AgI膠體。

7.膠體的用途：（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；（2）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；

（4）FeCl3溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；

（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。

（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用。

知識(shí)點(diǎn)擊：供學(xué)生閱讀，并可讓學(xué)生進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)，研究膠體提純的方法——滲析。家庭小實(shí)驗(yàn)——用一個(gè)豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠，然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中，過(guò)一段時(shí)間后，用兩個(gè)試管分別取燒杯中的蒸餾水少許，分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分別觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象，并思考產(chǎn)生這兩種現(xiàn)象的原因。

8.三種分散系的比較【點(diǎn)評(píng)】比較法是進(jìn)行歸納總結(jié)的一種重要方法。它能幫助學(xué)生找出不同對(duì)象的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，抽象出不同事物的本質(zhì)特征。學(xué)生自己建立表格進(jìn)行比較則效果更好。

課外作業(yè)：

1.完成P36的知識(shí)結(jié)構(gòu)示意圖。2.P37第2題。

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【點(diǎn)評(píng)】教師利用本節(jié)教材引導(dǎo)學(xué)生研究元素與物質(zhì)的關(guān)系，探討物質(zhì)分類的方法，并以常見(jiàn)的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的代表物，著重探究它們之間的關(guān)系，能夠體現(xiàn)科學(xué)探究的一般過(guò)程。在研究純凈物之間的關(guān)系的基礎(chǔ)上，又從粒度大小的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類，并以概念同化的方式引入“膠體”和分散系等概念，使學(xué)生明確分散系是上位概念，溶液、膠體、濁液是下位概念，它們之間存在大概念和小概念之間的包容關(guān)系。

(教學(xué)設(shè)計(jì)：左香華；點(diǎn)評(píng)：吳運(yùn)來(lái))

第二節(jié)電解質(zhì)

一．教材分析

（二）新教材特點(diǎn)：新教材較舊教材相比，一其知識(shí)的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡(jiǎn)潔明了；二是新引入了離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究分析過(guò)程，注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學(xué)過(guò)程安排上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。

二．教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；

2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見(jiàn)的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；

3、了解常見(jiàn)離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法并能應(yīng)用于常見(jiàn)物質(zhì)的推斷。

（二）過(guò)程與方法目標(biāo)

1、通過(guò)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)

37

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。

2、在電解質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

3、通過(guò)“質(zhì)疑”、“猜測(cè)”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過(guò)“交流·研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無(wú)窮魅力。

2、通過(guò)對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。

3、通過(guò)“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（一）知識(shí)與技能的重、難點(diǎn)

電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單離子方程式的書寫。

（二）過(guò)程與方法的重、難點(diǎn)

形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑

四、教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備

1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件。

2、預(yù)習(xí)第2節(jié)電解質(zhì)。重點(diǎn)聯(lián)系P38的“聯(lián)想·質(zhì)疑”所提出的問(wèn)題，有的放矢的進(jìn)行閱讀與思考。

（二）教師準(zhǔn)備

1、教學(xué)媒體、課件（或積件）、學(xué)生用的學(xué)案；

2、相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)器材及藥品

五、教學(xué)方法

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實(shí)驗(yàn)探究法、問(wèn)題解決法

六、課時(shí)安排

3課時(shí)

七、教學(xué)過(guò)程

第1課時(shí)

【復(fù)習(xí)引入】在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、

而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開(kāi)始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)。

【板書】第2節(jié)電解質(zhì)

一、電解質(zhì)的電離

【實(shí)驗(yàn)演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

【問(wèn)題探究】為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？

（教師首先提供問(wèn)題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場(chǎng)的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流．．．．．．．．．．

從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶?chǎng)的外部因素外，其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問(wèn)題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

【學(xué)生討論后歸納】（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒→推論：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽(yáng)離子。

【點(diǎn)評(píng)】從金屬導(dǎo)電的“已知”完成對(duì)電解質(zhì)導(dǎo)電“未知”的認(rèn)識(shí)，其實(shí)就是學(xué)法的一種順勢(shì)遷移，學(xué)生通過(guò)這樣遷移式的學(xué)習(xí)，其知識(shí)結(jié)論得到了活化。放手讓學(xué)生“歸納”，這是新課程理念下學(xué)生觀的真實(shí)寫照。

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高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

【質(zhì)疑1】物質(zhì)中有陰陽(yáng)離子就能導(dǎo)電嗎？（教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以澄清對(duì)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí)。）

【質(zhì)疑2】為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？（教師講解并分析：NaCl晶體雖含Na、Cl，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來(lái)NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過(guò)程就叫做電離。結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過(guò)程的動(dòng)畫演示，強(qiáng)化說(shuō)明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過(guò)程就叫做電離，并引出電離方程式的概念。）

【媒體顯示】1.酸、堿、鹽的電離

HCl=H+ClNaOH=Na+OHNaCl=Na+Cl

【學(xué)生練習(xí)】書寫電離方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）

【學(xué)生討論并歸納】從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽(yáng)離子類型及共同特點(diǎn)入手，進(jìn)行分析討論，從而給酸、堿、鹽下定義。

【講解】1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。

【過(guò)渡】像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類．．．．．．．．．．．．．．．

角度講又叫做電解質(zhì)

【媒體顯示】2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

【學(xué)生歸納】在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對(duì)比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

【實(shí)驗(yàn)演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念）。

【實(shí)驗(yàn)演示】不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（觀察電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)）

【學(xué)生歸納】其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

【問(wèn)題解決】電解質(zhì)知識(shí)運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請(qǐng)同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識(shí)加以解釋。

【點(diǎn)評(píng)】讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)與人體健康有著密切的聯(lián)系，使學(xué)生真實(shí)地感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的潛在價(jià)值所在。

40+-+-+-+-

高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

【學(xué)生閱讀、討論并回答】

【小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)的知識(shí)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面我們來(lái)總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊媒體演示）：

1.

※2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)【形成性檢測(cè)】

1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無(wú)水乙醇2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液3、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2【布置作業(yè)】

1、上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫一個(gè)800字的小論文。

2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說(shuō)明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個(gè)問(wèn)題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識(shí)點(diǎn)擊”部分，也可以通過(guò)Internet網(wǎng)在“百度搜索”上輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)

【點(diǎn)評(píng)】在網(wǎng)絡(luò)時(shí)代的今天，不僅學(xué)習(xí)方式體現(xiàn)多樣性，而且作業(yè)的形式和要求也應(yīng)該有多樣性和層次性。

B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-

D.固態(tài)氯化鉀

第2課時(shí)

【引入】上節(jié)課，我們通過(guò)酸、堿、鹽溶液或熔融物的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)分析，對(duì)電解質(zhì)有了一個(gè)初步的了解：①電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電）②酸、堿、鹽是電解質(zhì)（其水溶液或熔融物能導(dǎo)電）③酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比。即電解質(zhì)概念的內(nèi)涵與外延都與離子這種微粒密不可分。（展示試管中的NaOH和CuSO4溶液并混合）那么，像NaOH和

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高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

CuSO4這些電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？其電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們將做出正確回答。

【板書】二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

【演示實(shí)驗(yàn)】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接著按P41圖2-2-8所示裝置連接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實(shí)驗(yàn)邊做好下表實(shí)驗(yàn)記錄）。

【點(diǎn)評(píng)】做好實(shí)驗(yàn)記錄，有助于學(xué)生全面而準(zhǔn)確地觀察實(shí)驗(yàn)，為問(wèn)題探究做好前提準(zhǔn)備。

【問(wèn)題探究】1.電流計(jì)指針讀數(shù)由大到小說(shuō)明了什么？2.溶液顏色為什么會(huì)由紅變紫？3.猜測(cè)白色沉淀的成分及形成的由來(lái)。4.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

（教師提供探究所必需的有關(guān)信息檢索：硫酸與Ba(OH)2所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒種類；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小關(guān)系；石蕊在酸性、中性、堿性溶液中的一般顏色）

【點(diǎn)評(píng)】學(xué)生是問(wèn)題探究的主體，教師作為立足于為學(xué)生服務(wù)的角色，為學(xué)生提供探究活動(dòng)所必需的信息檢索尤為必要。

【學(xué)生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸與Ba(OH)2溶液中的所含微粒分別是H、SO4、Ba2+、OH-→電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)→溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。

【點(diǎn)評(píng)】其歸納過(guò)程本身就蘊(yùn)涵了內(nèi)在的邏輯演變關(guān)系，體現(xiàn)了一種邏輯美。

【問(wèn)題遷移1】請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)（教師演示實(shí)驗(yàn)）

【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；本質(zhì)特點(diǎn)是溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。

【問(wèn)題遷移2】請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)（教師演示實(shí)驗(yàn)：在滴有酚酞的堿溶液中加鹽酸）+2-

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高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H與OH結(jié)合生成難電離的水。

【問(wèn)題遷移3】說(shuō)明Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（教師演示實(shí)驗(yàn)。）

【學(xué)生分析歸納】Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO32-與H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體

【點(diǎn)評(píng)】教與學(xué)的終極目的就是為“為遷移而教”、“為遷移而學(xué)”。

【過(guò)渡】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加，在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，它有相應(yīng)的化學(xué)書寫方式，即離子方程式。

【板書】2.離子方程式

【講解】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

【問(wèn)題解決】如何利用酸、堿、鹽的電離知識(shí)及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的生成物條件書寫離子方程式？（首先，教師提供問(wèn)題解決所用實(shí)例——NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)、NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)、Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)；緊接著提供問(wèn)題解決所需要的相關(guān)知識(shí)背景——酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發(fā)．．

性的氣體生成；然后提供問(wèn)題解決所需的方法策略——從酸、堿、鹽電離的角度入手分析兩溶液中所含的微粒類型，再對(duì)照酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析哪些離子的碰撞結(jié)合有效，后用發(fā)生有效碰撞的離子符號(hào)及有效碰撞結(jié)合成的物質(zhì)的化學(xué)式寫出即為離子方程式。）

【學(xué)生討論歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）寫酸、堿、鹽的電離方程式→分析離子種類→分析哪些離子能發(fā)生有效碰撞而結(jié)合成水、沉淀、氣體→將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)寫在左邊，生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫在右邊。

+-

簡(jiǎn)化處理：直接在酸、堿、鹽物質(zhì)下方將能完全電離的兩部分用短線畫出（并將實(shí)際能參加反應(yīng)的離子符號(hào)下方用雙線表示），然后寫出相應(yīng)離子方程式：

【點(diǎn)評(píng)】簡(jiǎn)化處理后的離子方程式書寫法既遵從于教材，又不拘泥于教材。

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【強(qiáng)調(diào)】離子方程式的書寫與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有許多相同的地方。①要符合反應(yīng)事實(shí)，沒(méi)參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）、易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中②要符合質(zhì)量守恒關(guān)系③要符合電荷守恒原則。剛開(kāi)始學(xué)習(xí)離子方程式書寫的時(shí)候可先寫電離方程式，后再寫離子方程式或直接應(yīng)用簡(jiǎn)化處理方法。

【小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式的書寫有了一個(gè)基本的認(rèn)識(shí)，下面我們來(lái)總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示）：

二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中有離子參加的反應(yīng)，其反應(yīng)結(jié)果有難電離物（水）．．．．．．．．或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

NaOH(aq)+HCl(aq)：H++OH-=H2O；

NaOH(aq)+CuSO4(aq)：2OH+Cu=Cu(OH)2↓

Na2CO3(aq)+HCl(aq)：2H+CO3=H2O+CO2↑

【形成性檢測(cè)】寫離子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，有沉淀生成

同時(shí)，溶液顏色由紅變紫。

[布置作業(yè)]：P44.2+2--2+

第3課時(shí)

【引入】通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)的本質(zhì)有了比較清楚的認(rèn)識(shí)，即酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是其電離出的離子之間的反應(yīng)，若離子間能結(jié)合成水或難溶物或氣體等，那么這個(gè)反應(yīng)就能進(jìn)行，否則反應(yīng)便不能發(fā)生。為說(shuō)明酸、堿、鹽溶液間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，我們引入了離子方程式，要求用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)。但是在實(shí)際書寫及運(yùn)用離子方程式時(shí)，我們感覺(jué)到有幾個(gè)問(wèn)題需要澄清：一是如何有效地確認(rèn)參加反應(yīng)的離子的真實(shí)性，即要快速判定哪些物質(zhì)在離子方程式中可拆開(kāi)為離子，哪些物質(zhì)不能拆開(kāi)為離子；二是在理解離子方程式表觀含義的基礎(chǔ)上看看離子方程式到底還有哪些深層含義，三是離子反應(yīng)到底有何具體應(yīng)用價(jià)值？所以本節(jié)課我們就圍繞著這三個(gè)問(wèn)題來(lái)展開(kāi)討論。

【點(diǎn)評(píng)】開(kāi)門見(jiàn)山，直接點(diǎn)明了本節(jié)課所要解決的問(wèn)題。

【問(wèn)題1】酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？(教師提供探究所用信息檢索方法及必要知識(shí)：①化學(xué)物質(zhì)能否拆開(kāi)寫成離子符號(hào)，由其在水溶液中主要存在形態(tài)所決定，即是以離子為主還是以分子或沉淀為主；②酸、堿、鹽溶解性表中的常見(jiàn)酸、堿、鹽分44

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子式書寫及分類知識(shí)；③表中四種常見(jiàn)酸的強(qiáng)弱分類及“強(qiáng)”、“弱”二字基本含義解釋；④表中堿的強(qiáng)、弱及溶解性規(guī)律；⑤表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規(guī)律及鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規(guī)律。限于學(xué)生知識(shí)程度，單質(zhì)及氧化物在離子方程式中的書寫規(guī)定暫不涉及)【學(xué)生歸納總結(jié)】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）按照水→鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸四種酸（暫不拓寬）→四種強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(只分析石灰水，不拓寬)及其他堿→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽（CaSO4、Ag2SO4暫不涉及）→碳酸鹽(不拓展)→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽的順序進(jìn)行歸納。

【點(diǎn)評(píng)】充分理解教材【順向遷移】說(shuō)出下列離子方程式的含義：

“Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”、“Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓”、“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”【過(guò)渡】既然離子方程式表示的是一類反應(yīng)，那么我們可以將同一“類”反應(yīng)轉(zhuǎn)化成不同的多“個(gè)”化學(xué)反應(yīng)，即可將離子方程式改為符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式。

【逆向思維】請(qǐng)將下列離子方程式“Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”分別改寫成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式。

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【過(guò)渡】對(duì)于離子反應(yīng)“Ag+Cl=AgCl↓”而言，我們除了知道它表示的是一類反應(yīng)以外，那么它在化學(xué)上還有沒(méi)有其他的用途呢？

【媒體顯示】離子反應(yīng)的應(yīng)用

【問(wèn)題解決】邊實(shí)驗(yàn)邊啟發(fā)學(xué)生沿著以下路徑分析：分別向兩某未知溶液中加入AgNO3溶液→產(chǎn)生白色沉淀→讓學(xué)生根據(jù)溶解性表知識(shí)分析Ag+可能與哪些離子結(jié)合成沉淀物，猜測(cè)沉淀的可能成分→在猜測(cè)的基礎(chǔ)上做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸，有一支試管中的白色沉淀不溶，另一支試管中的白色沉淀溶解且有氣泡冒出→學(xué)生繼續(xù)分析兩試管產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因→得出結(jié)論：有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀不溶于稀硝酸，其試管中的溶液有Cl-→由此說(shuō)明離子反應(yīng)的運(yùn)用：檢驗(yàn)離子是否存在→歸納Cl-的檢驗(yàn)法：在待測(cè)液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生即證明溶液中有Cl→推廣：利用BaSO4、BaCO3難溶于水，而前者不溶于稀鹽酸，后者能溶于稀鹽酸的事實(shí)，說(shuō)明SO42-與CO32-的檢驗(yàn)法→

實(shí)驗(yàn)演示SO42-與CO32-的檢驗(yàn)。

【點(diǎn)評(píng)】由Cl-的檢驗(yàn)方法很自然地推廣到SO42-與CO32-的檢驗(yàn)法，這是對(duì)教材Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO4