第4講氧化還原反應的基本概念和規(guī)律[復習目標]1.理解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2.能利用氧化還原反應等概念對常見反應進行分類和分析說明。3.能從元素價態(tài)的角度，依據(jù)氧化還原反應原理，預測物質的化學性質和變化?？键c一氧化還原反應及相關概念必備知識夯實1．氧化還原反應的本質和特征2．相關概念及其關系例如，反應MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑是eq\o(□,\s\up4(13))MnO2，還原劑是eq\o(□,\s\up4(14))HCl，氧化產(chǎn)物是eq\o(□,\s\up4(15))Cl2。生成1molCl2時轉移電子數(shù)目為eq\o(□,\s\up4(16))2NA，被氧化的HCl的物質的量是eq\o(□,\s\up4(17))2_mol，鹽酸表現(xiàn)的性質是eq\o(□,\s\up4(18))還原性和eq\o(□,\s\up4(19))酸性。3．電子轉移的表示方法請分別用雙線橋法和單線橋法表示Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目：(1)雙線橋法(2)單線橋法4．常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見的氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：(2)常見的還原劑常見的還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質及其氫化物等。如：(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性。如：其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)eq\o(□,\s\up4(19))還原性，H2O2主要表現(xiàn)eq\o(□,\s\up4(20))氧化性。5．氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系【易錯辨析】正確的打“√”，錯誤的打“×”，錯誤的寫明原因。(1)用Cl2與NaOH溶液制備“84消毒液”的反應屬于氧化還原反應(√)(2)硝酸銅的分解產(chǎn)物可能是CuO、NO、NO2(×)原因：若硝酸銅分解的產(chǎn)物是CuO、NO2、NO，只有化合價的降低，沒有化合價的升高，這是不成立的。(3)有單質參加的化學反應不一定是氧化還原反應(√)(4)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原(×)原因：元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素化合價可能升高也可能降低，不一定被還原。(5)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑(×)原因：例：Cl2＋H2OHCl＋HClO中H2O既不是氧化劑也不是還原劑。(6)(×)原因：反應中KClO3中的Cl由＋5價變?yōu)镃l2中的0價，HCl中的Cl由－1價變?yōu)镃l2中的0價。名師課堂點撥有關氧化還原反應概念的“五個誤區(qū)”誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不是被還原，就是被氧化。誤區(qū)二：在氧化還原反應中，非金屬單質一定只作氧化劑。誤區(qū)三：物質氧化性或還原性的強弱取決于得失電子數(shù)目的多少。誤區(qū)四：所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強。誤區(qū)五：在氧化還原反應中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。關鍵能力提升一、氧化還原反應基本概念的判斷1．(2023·武漢調研)化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是()A．碳酸鈉溶液焰色試驗火焰呈黃色B．氯化銅濃溶液加水稀釋溶液變藍C．過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白D．雞蛋清遇飽和硫酸銨溶液析出沉淀【解析】焰色試驗為物理變化，與氧化還原反應無關，A錯誤；氯化銅濃溶液加水稀釋變藍，是因為稀釋時[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－平衡正向移動，與氧化還原反應無關，B錯誤；過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白，是因為過氧化鈉和空氣中的CO2、水蒸氣反應生成Na2CO3、NaOH和O2，發(fā)生了氧化還原反應，C正確；雞蛋清遇飽和硫酸銨溶液析出沉淀，為蛋白質的鹽析，屬于物理變化，與氧化還原反應無關，D錯誤?！敬鸢浮緾2．(2023·吉林一調)O2F2可以發(fā)生反應：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是()A．SF6是還原產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶4【解析】反應中硫元素由－2價升高為＋6價，H2S發(fā)生氧化反應，則SF6是氧化產(chǎn)物，A錯誤；O2F2中O元素由＋1價降低為0價，F(xiàn)元素化合價不變，則O2F2為氧化劑，B錯誤；該反應中轉移8e－，但沒有指明溫度和壓強，4.48LHF的物質的量無法確定，轉移電子數(shù)無法確定，C錯誤；還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質的量之比為1∶4，D正確?！敬鸢浮緿二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法3．下列化學反應中電子轉移方向、數(shù)目表示正確的是()【解析】A項Cl2→NaCl應為得e－，Cl2→NaClO應為失e－；B項中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，且轉移電子數(shù)目為5e－；C項中用單線橋表示電子轉移時不標“得失”?！敬鸢浮緿4．(1)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(2)H2O2在Fe2(SO4)3催化下發(fā)生分解反應，寫出H2O2分解反應方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。【答案】(1)(2)分析氧化還原反應的方法(1)一般思路找變價→判類型→分升降→定其他。(2)“找變價”是關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況?；痉椒ㄊ窍葮顺鍪煜ぴ氐幕蟽r，再根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。(3)近幾年高考中一些特殊物質中元素化合價：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))eq\o(Fe,\s\up6(＋2))eq\o(S2,\s\up6(－2))、K2eq\o(Fe,\s\up6(＋6))O4、Li2eq\o(N,\s\up6(－3))H、Aleq\o(N,\s\up6(－3))、Na2eq\o(S2,\s\up6(＋2))O3、eq\o(C2,\s\up6(＋3))Oeq\o\al(2－,4)、Heq\o(C,\s\up6(＋2))eq\o(N,\s\up6(－3))、eq\o(Cu,\s\up6(＋1))eq\o(H,\s\up6(－1))?？键c二氧化還原反應的規(guī)律及應用必備知識夯實1．“強弱規(guī)律”及應用(1)氧化性是指物質eq\o(□,\s\up4(01))得電子的性質(或能力)，是eq\o(□,\s\up4(02))氧化劑在反應中表現(xiàn)出來的性質。還原性是指物質eq\o(□,\s\up4(03))失電子的性質(或能力)，是eq\o(□,\s\up4(04))還原劑在反應中表現(xiàn)出來的性質。(2)氧化性和還原性強弱的比較①依據(jù)化學方程式比較氧化性和還原性的強弱氧化劑＋還原劑=氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物↓↓↓↓強氧化性強還原性弱氧化性弱還原性氧化性：氧化劑eq\o(□,\s\up4(05))>(填“>”或“<”，下同)氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑eq\o(□,\s\up4(06))>還原產(chǎn)物。②根據(jù)反應條件及反應的劇烈程度判斷反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性(或還原性)越強。例如，MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷氧化性：MnO2eq\o(□,\s\up4(07))<KClO3。③根據(jù)相同條件下產(chǎn)物中元素價態(tài)高低判斷例如，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up17(△))FeS,2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(△))2FeCl3，則氧化性：Seq\o(□,\s\up4(08))<Cl2。2．“先后規(guī)律”及應用(1)同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up17(加入氧化劑))將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性eq\o(□,\s\up4(01))Fe2＋>Br－，所以eq\o(□,\s\up4(02))Fe2＋先與Cl2反應。(2)同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up17(加入還原劑))將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與eq\o(□,\s\up4(03))Fe3＋反應，然后依次為Cu2＋、H＋。(3)越易失電子的物質，失后就越難得電子；越易得電子的物質，得后就越難失電子。(4)應用：判斷氧化性、還原性的強弱及氧化還原反應方程式的書寫。3．“價態(tài)規(guī)律”及應用(1)價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)eq\o(□,\s\up4(01))交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是注：H2SO4與H2S反應時，不會出現(xiàn)H2S轉化為SO2與H2SO4轉化為S的情況。(2)歧化反應規(guī)律“中間價→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH=eq\o(□,\s\up4(02))NaCl＋eq\o(□,\s\up4(03))NaClO＋H2O?！疽族e辨析】正確的打“√”，錯誤的打“×”，錯誤的寫明原因。(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃H2SO4轉移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA(√)(2)1molKClO3與足量的濃鹽酸反應，轉移電子數(shù)為6NA(×)原因：1molKClO3與足量濃鹽酸反應轉移電子數(shù)為5NA。(3)在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子(√)(4)SO2的還原性較強，而濃硫酸具有很強的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體(×)原因：SO2中硫元素化合價為＋4價，濃H2SO4中硫元素化合價為＋6價，兩者不發(fā)生反應，可用濃硫酸干燥SO2。(5)少量鐵加入等濃度的硝酸銀、硝酸銅的溶液中，首先析出銀(√)名師課堂點撥1．從元素化合價角度推測物質的氧化性和還原性2．“價態(tài)規(guī)律”的兩個應用(1)判斷同種元素不同價態(tài)物質之間發(fā)生氧化還原反應的可能性，含相鄰價態(tài)同種元素的物質之間不發(fā)生反應。例如，濃硫酸與SO2不反應，因此可用濃硫酸干燥SO2。(2)根據(jù)化合價判斷反應體系中的氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。例如，在反應KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl2，HCl→KCl過程中HCl起酸的作用。關鍵能力提升一、“強弱規(guī)律”及應用1．下列說法錯誤的是()A．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br－還原性強于Cl－B．向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，則氧化性：Cl2>I2C．已知反應：I2＋2KClO3=2KIO3＋Cl2，則氧化性：KIO3>KClO3D．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性【解析】向NaBr溶液中加入少量氯水和苯，振蕩、靜置后溶液分層，且上層呈橙紅色，說明Cl2置換出了Br2，能說明Br－的還原性強于Cl－，A正確；Cl2能將I－氧化為單質I2，淀粉溶液遇I2呈藍色，B正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，知氧化性KClO3>KIO3，C錯誤；反應方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up17(點燃))2MgO＋C，還原劑為Mg，還原產(chǎn)物為C，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性知，Mg的還原性強于C的還原性，D正確?！敬鸢浮緾2．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【解析】根據(jù)氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Cl2>Fe3＋，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋?！敬鸢浮緼假設法判斷氧化還原反應能否進行的解題流程二、“先后規(guī)律”及應用3．(2024·福建福州市高三調研)在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷錯誤的是()A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含有Fe2＋C．溶液中可能含Cu2＋D．剩余固體中一定含有Fe【解析】由于金屬有剩余，溶液中一定不存在Fe3＋，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；固體有剩余，F(xiàn)e3＋、Cu2＋的氧化性強弱為：Fe3＋>Cu2＋，F(xiàn)e3＋優(yōu)先反應，溶液中一定存在Fe2＋，故B正確；若Fe不足，溶液中可能有Cu2＋，故C正確；根據(jù)以上分析可知如果鐵不足，剩余的固體中沒有鐵，故D錯誤?！敬鸢浮緿4．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法不正確的是()A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3【解析】根據(jù)還原性Br－<Fe2＋<I－，線段AB代表I－物質的量的變化情況，線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況，線段DE代表Br－物質的量的變化情況，A正確；溶液體積未知，無法計算濃度，B錯誤；當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D正確?！敬鸢浮緽三、“價態(tài)規(guī)律”及應用5．下列說法正確的是()A．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應中氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為KClB．濃H2SO4具有強氧化性，濃H2SO4不能干燥SO2C．H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比為1∶1D．NO2與NH3在一定條件下不可能發(fā)生反應【解析】A項，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；B項，濃H2SO4與SO2中S的化合價無中間價，二者不反應，可以用濃H2SO4干燥SO2；D項，NO2在一定條件下可以氧化NH3?！敬鸢浮緾6．(2023·北京東城區(qū)期末)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O電解,X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X【解析】由①得出Q中價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的氯元素之間，－1價為氯元素的最低價；將該結論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q，所以五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序為G、Y、Q、Z、X，故選A。【答案】A角度一氧化還原反應的概念及相互關系1．正誤判斷(1)(2022·廣東卷)利用海水制取溴和鎂單質，Br－可被氧化，Mg2＋可被還原()(2)(2021·海南卷)在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)，溶液由無色變?yōu)樗{色并有紅色固體生成，則反應中Cu2O既是氧化劑又是還原劑()(3)(2021·河北卷)濃硝酸和稀硝酸與Cu反應的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀硝酸氧化性更強()(4)(2022·全國乙卷)向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉碘化鉀溶液，先變橙色，后變藍色，則氧化性：Cl2>Br2>I2()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×2．(2023·全國乙卷)下列應用中涉及氧化還原反應的是()A．使用明礬對水進行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光【解析】暖貼中鐵粉被空氣中O2氧化而放熱，有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故選C?！敬鸢浮緾角度二氧化還原反應的規(guī)律及應用3．(2023·浙江1月選考)關于反應2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是()A．生成1molN2O，轉移4mol電子B．H2O是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．若設計成原電池，F(xiàn)e2＋為負極產(chǎn)物【解析】由題給反應知，生成1molN2O，轉移2×[(＋1)－(－1)]mol＝4mol電子，A正確；反應中Fe3＋得電子發(fā)生還原反應生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物，B錯誤；NH2OH中只有氮元素化合價升高，NH2OH只作還原劑，氧化劑是Fe3＋，C錯誤；若設計成原電池，負極發(fā)生的是NH2OH失電子的氧化反應，故負極產(chǎn)物為N2O，D錯誤?！敬鸢浮緼4．(2023·湖南卷)N2H4是一種強還原性的高能物質，在航天、能源等領域有廣泛應用。我國科學家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑(用[L－Ru－NH3]＋表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配體NH3失去質子能力增強B．M中Ru的化合價為＋3C．該過程有非極性鍵的形成D．該過程的總反應式：4NH3－2e－=N2H4＋2NHeq\o\al(＋,4)【解析】2個[L－Ru—NH3]＋失去2個電子生成2個[L－Ru—NH3]2＋，原子種類和數(shù)目未變，所帶正電荷增加1，推斷Ru(Ⅱ)失去1個電子，由＋2價升高到＋3價，NH3與[L－Ru—NH3]2＋反應，配體NH3失去H＋(質子)生成NHeq\o\al(＋,4)和[L－Ru—NH2]＋，說明Ru化合價升高到＋3價后，配體NH3失去H＋(質子)能力增強，A正確；2[L－Ru—NH3]2＋→2[L－Ru—NH2]＋，失去2個H＋，所帶正電荷減少，Ru的化合價未變，仍為＋3價，而[L－Ru—NH2]＋→[L－Ru—eq\o(N,\s\up6(·))H2]＋，N的孤電子對失去1個電子成為單電子，推斷是Ru得到1個電子，化合價降低為＋2價，B錯誤；由M生成的過程中有N—N非極性鍵形成，C正確；由題圖可知，NH3為反應物，NHeq\o\al(＋,4)和N2H4為生成物，總反應式為4NH3－2e－=N2H4＋2NHeq\o\al(＋,4)，D正確。【答案】B課后作業(yè)(四)氧化還原反應的基本概念和規(guī)律[A組基礎鞏固]1．(2023·廣東梅州模擬)下列物質的應用中不涉及氧化還原反應的是()A．ClO2用于自來水消毒B．熟石灰用于改良酸性土壤C．用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌D．綠礬用于處理含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水【解析】ClO2具有強氧化性，可用于自來水消毒，涉及氧化還原反應，A項不符合題意；熟石灰用于改良酸性土壤是氫氧化鈣和酸發(fā)生中和反應，沒有元素化合價發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應，B項符合題意；用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌利用了鋁熱反應生成單質鐵，涉及氧化還原反應，C項不符合題意；綠礬用于處理含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水是亞鐵離子和重鉻酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵離子、三價鉻離子，涉及氧化還原反應，D項不符合題意?！敬鸢浮緽2．(2023·廣州調研)陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用FeCl3溶液刻蝕銅質電路板氧化性：Fe3＋>Cu2＋B用Na2O2作呼吸面具的氧氣來源Na2O2能氧化CO2C用Na2S除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋Na2S具有還原性D用石灰乳脫除煙氣中的SO2SO2具有氧化性【解析】氧化性Fe3＋>Cu2＋，可用FeCl3溶液刻蝕銅質電路板，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關系，A項正確；過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具的氧氣來源，該反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；S2－能與廢水中的Cu2＋和Hg2＋反應生成CuS和HgS沉淀，從而除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋，沒有發(fā)生氧化還原反應，C項錯誤；石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，SO2為酸性氧化物，與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，從而脫除煙氣中的二氧化硫，二氧化硫沒有表現(xiàn)氧化性，D項錯誤?！敬鸢浮緼3.(2023·福建福州檢測)為探究物質的氧化性，某小組設計如圖所示實驗。下列說法錯誤的是()A．燒瓶中的反應為Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OB．浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾氣的作用C．CCl4可用淀粉溶液替換D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：Cl2>Fe3＋>I2【解析】漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和濃鹽酸反應生成Cl2，化學方程式為Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，A項正確；浸有NaOH溶液的棉花可吸收多余氯氣，B項正確；淀粉遇I2變藍，可證明有I2生成，可替換CCl4，C項正確；試管下層出現(xiàn)紫紅色，說明有碘單質生成，因FeCl3溶液中可能溶有Cl2，不確定I2是否是由Fe3＋氧化所得，不能得出氧化性Fe3＋>I2，D項錯誤?！敬鸢浮緿4.(2024·浙江金華東陽中學月考)H2O2在紙張漂白和廢水處理等領域具有重要應用。一定條件下用H2和O2合成H2O2的反應過程示意圖如圖。下列說法錯誤的是()A．O2在催化劑表面得到電子B．消耗H2和O2物質的量相等C．H2O2既有氧化性又有還原性D．H2O2與SO2的漂白原理相同【解析】根據(jù)圖中信息判斷：O2在催化劑表面得電子轉化為Oeq\o\al(2－,2)，A項正確；根據(jù)總反應方程式H2＋O2eq\o(=,\s\up17(催化劑))H2O2判斷，反應中消耗的H2和O2物質的量相等，B項正確；H2O2中O為－1價，既可升高，又可降低，因此H2O2既有還原性又有氧化性，C項正確；H2O2漂白原理為強氧化性漂白，SO2漂白原理為與有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質漂白，漂白原理不相同，D項錯誤。【答案】D5．(2023·福建廈門質檢)為探究“2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O”碘離子氧化過程進行如下實驗。編號12實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象隨著液體不斷滴入，產(chǎn)生大量氣體；溶液變黃并不斷加深至棕黃色后又變淺隨著液體不斷滴入，溶液變黃，搖勻后又褪色，不斷重復直至析出紫色沉淀下列說法不正確的是()A．實驗1中溶液變淺是因為I2＋5H2O2=2HIO3＋4H2OB．實驗2中出現(xiàn)紫色沉淀是因為HIO3＋5HI=3I2↓＋3H2OC．實驗1中產(chǎn)生大量氣體的原因是I－被氧化的過程大量放熱D．實驗2相較于實驗1，可節(jié)約H2O2用量且有利于觀察反應終點【解析】實驗1中，溶液變黃說明生成碘單質，溶液顏色不斷加深至棕黃色后又變淺，說明生成的碘單質又和過氧化氫反應轉化為高價態(tài)的碘酸，導致溶液顏色變淺，A項正確；實驗2中，碘單質為紫黑色固體，溶液變黃，搖勻后又褪色，說明生成了碘酸，再加入過量的碘離子，碘離子具有還原性，和碘酸發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，B項正確；過氧化氫不穩(wěn)定，在碘離子催化作用下會生成氧氣，故產(chǎn)生大量氣體的原因是過氧化氫在碘離子催化下生成了氧氣，C項錯誤；實驗1中開始過氧化氫分解生成氧氣導致過氧化氫沒有和碘離子反應，且實驗2中生成紫色沉淀現(xiàn)象明顯，故實驗2相較于實驗1，可節(jié)約H2O2用量且有利于反應終點觀察，D項正確?！敬鸢浮緾6．(2024·重慶萬州二中二檢)在元素周期表中碲(Te)與氧(O)同族，與硒(Se)相鄰且位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的幾種物質存在如圖所示轉化關系。下列說法錯誤的是()A．反應①利用了H2Te的還原性B．碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族C．反應③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5轉化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應【解析】反應①中H2Te被O2氧化生成Te，A項正確；由O、Se、Te的相對位置可得碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族，B項正確；反應③中H2TeO3→H6TeO6，Te化合價升高，H2O2作氧化劑，C項正確；H2Te2O5和H2Te4O9中Te的化合價均為＋4，沒發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤?！敬鸢浮緿7．(2023·浙江杭州學軍中學模擬)K2FeO4是一種優(yōu)良的飲用水處理劑，可用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔反應制得：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列關于該反應的說法不正確的是()A．Fe2O3是還原劑，KNO2為還原產(chǎn)物B．在熔融條件下氧化性：KNO3>K2FeO4C．每生成1molK2FeO4，轉移6mole－D．K2FeO4在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色、除味、凈水等作用【解析】反應中eq\o(Fe,\s\up6(＋3))2O3→K2eq\o(Fe,\s\up6(＋6))O4，F(xiàn)e元素化合價升高，F(xiàn)e2O3被氧化，作還原劑，生成氧化產(chǎn)物，Keq\o(N,\s\up6(＋5))O3→Keq\o(N,\s\up6(＋3))O2，N元素化合價降低，KNO3被還原，作氧化劑，生成還原產(chǎn)物，A正確；氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，即氧化性：KNO3>K2FeO4，B正確；Fe2O3→2K2FeO4～6e－，則每生成1molK2FeO4，轉移3mole－，C錯誤；K2FeO4具有強氧化性，在處理飲用水過程中起氧化、殺菌等作用，其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，起脫色、除味、凈水等作用，D正確?！敬鸢浮緾8．(2023·河南湘豫名校期末)制備F2的原理如下：①2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2=2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑②SbCl5＋5HF=SbF5＋5HCl③2K2MnF6＋4SbF5eq\o(=,\s\up17(150℃))4KSbF6＋2MnF3＋F2↑下列說法正確的是()A．反應①中氧化劑、還原劑的物質的量之比為2∶3B．反應②的原理是“較強酸制備較弱酸”C．反應③中氧化性：F2>K2MnF6D．上述3個反應都是氧化還原反應【解析】反應①中，KMnO4是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化劑、還原劑的物質的量之比為2∶3，A項正確；HF分子間存在氫鍵，導致HF的沸點高于HCl的沸點，則反應②的原理是利用較高沸點的酸制備較低沸點的酸，B項錯誤；反應③中氧化劑是K2MnF6，氧化產(chǎn)物是F2，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，即氧化性：K2MnF6>F2，C項錯誤；反應②中元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，D項錯誤?！敬鸢浮緼9．(2024·重慶萬州二中質量檢測)已知CrO3為暗紅色粉末，鉻的某些化合物之間的轉化關系如圖：則下面的說法中，錯誤的是()A．B、C、D均具有強氧化性B．A是Na2Cr2O7C．1L1mol·L－1C的溶液中，含Cr的微粒數(shù)目介于NA與2NA之間D．E可能是FeSO4【解析】Cr2O3與NaOH溶液反應生成NaCrO2和H2O，A為NaCrO2；NaCrO2具有還原性，可被H2O2氧化為黃色的Na2CrO4，則B為Na2CrO4；Na2CrO4與H＋發(fā)生反應：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，C為橙色的Na2Cr2O7；Na2Cr2O7與98%H2SO4反應生成紅色的CrO3，D為CrO3；Na2Cr2O7具有氧化性，可被還原劑E還原為Cr3＋。B、C、D中所含Cr元素均為＋6價，均具有強氧化性，A項正確；A為NaCrO2，B項錯誤；1L1mol·L－1Na2Cr2O7的溶液中，存在平衡Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，1molCr2Oeq\o\al(2－,7)若完全轉化生成2molCrOeq\o\al(2－,4)，但該反應為可逆反應，導致含Cr的微粒數(shù)目介于NA與2NA之間，C項正確；E為還原劑，可能是FeSO4，D項正確?！敬鸢浮緽[B組能力提升]10．(2023·山東棗莊二模)碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，幾種含碘粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．由題圖可知氧化性：Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)B．可利用I－與IOeq\o\al(－,3)在一定條件下反應制備I2C．途徑Ⅲ中若反應1molI－，則反應中轉移5NA個電子(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D．在淀粉碘化鉀溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象【解析】IOeq\o\al(－,3)與HSOeq\o\al(－,3)反應生成碘單質說明IOeq\o\al(－,3)的氧化性強于I2，A項錯誤；I－與IOeq\o\al(－,3)在一定條件下發(fā)生反應：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，B項正確；途徑Ⅲ中I－轉化為IOeq\o\al(－,3)，若反應1molI－，則反應中轉移6NA個電子，C項錯誤；在淀粉碘化鉀溶液中逐滴滴加氯水，氯水能將碘離子氧化，生成的碘單質使淀粉變藍，D項錯誤?！敬鸢浮緽11．(2023·湖南郴州模擬)NiFe基催化劑是堿性條件下活性最高的催化劑之一，在NiFe基催化劑自修復水氧化循環(huán)中，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,4)發(fā)生的一步反應為FeOeq\o\al(2－,4)＋H2O=FeOOH＋O2↑＋OH－(未配平)，下列說法正確的是()A．FeOeq\o\al(2－,4)中鐵元素化合價的絕對值與基態(tài)鐵原子的價電子數(shù)相等B．反應中FeOOH是氧化產(chǎn)物C．生成22.4LO2時，轉移4mol電子D．配平后，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,4)與H2O的化學計量數(shù)之比為2∶3【解析】FeOeq\o\al(2－,4)中鐵元素的化合價為＋6價，基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2，故FeOeq\o\al(2－,4)中鐵元素化合價的絕對值與基態(tài)鐵原子的價電子數(shù)不相等，A項錯誤；反應中，鐵元素化合價降低，F(xiàn)eOOH是還原產(chǎn)物，B項錯誤；未注明溫度和壓強，不能確定O2的物質的量，C項錯誤；配平后的化學方程式為4FeOeq\o\al(2－,4)＋6H2O=4FeOOH＋3O2↑＋8OH－，則FeOeq\o\al(2－,4)與H2O的化學計量數(shù)之比為2∶3，D項正確?！敬鸢浮緿12．(2024·廣東深圳一模)已知反應：aFeSO4＋bNa2O2=cNa2FeO4＋2Na2O＋dNa2SO4＋eO2↑，a＝2。下列有關說法錯誤的是()A．Na2FeO4可以對水體進行殺菌消毒、凈化B．Na2O2在該反應中既是氧化劑又是還原劑C．3a＝bD．每生成1molNa2FeO4，轉移4mol電子【解析】Na2FeO4具有強氧化性，可以對水體進行殺菌消毒，反應后產(chǎn)生的Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體，可以凈水，A項正確；反應中有O2生成，F(xiàn)eSO4為還原劑，則Na2O2中O的化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B項正確；a＝2，根據(jù)Fe和S守恒可知，c＝2，d＝2，再根據(jù)Na守恒可知，b＝6，則3