9年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第學(xué)歷案課題第二單元常見(jiàn)的酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì)設(shè)計(jì)者課標(biāo)要求以鹽酸、硫酸為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)酸的主要性質(zhì)和用途學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察濃鹽酸、濃硫酸，能夠描述出其主要的物理性質(zhì)并認(rèn)識(shí)到濃鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸的脫水性及其強(qiáng)烈的腐蝕性，初步了解濃鹽酸的稀釋方法，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等手段獲取化學(xué)事實(shí)，通過(guò)比較、分類(lèi)、分析等方法形成一定的證據(jù)推理能力2.經(jīng)歷鹽酸和硫酸與酸堿指示劑、金屬氧化物、活潑金屬、部分鹽等物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，提高實(shí)驗(yàn)操作能力，能熟練書(shū)寫(xiě)相關(guān)化學(xué)方程式；并根據(jù)其類(lèi)別預(yù)測(cè)酸的通性，認(rèn)識(shí)到酸的性質(zhì)實(shí)質(zhì)就是H+的性質(zhì)，以此來(lái)解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題，增強(qiáng)知識(shí)的應(yīng)用意識(shí)。3.通過(guò)了解常見(jiàn)酸的相關(guān)性質(zhì)，掌握其主要用途，初步形成性質(zhì)決定用途的化學(xué)觀念，體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的意義和價(jià)值；通過(guò)學(xué)習(xí)酸與某些化合物的反應(yīng)，能從形式上認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)。評(píng)價(jià)任務(wù)1.完成思考1、2。2.小組合作完成思考3、4。3.完成思考5、6，總結(jié)歸納酸的通性。學(xué)習(xí)過(guò)程資源與建議1、在教材的編寫(xiě)體系中，你將從本節(jié)課逐漸認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽及其應(yīng)用。而經(jīng)過(guò)八年級(jí)的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)對(duì)元素化合物有了一定的了解，更重要的是掌握了相關(guān)的學(xué)習(xí)方法，如：實(shí)驗(yàn)觀察、歸納總結(jié)、宏觀和微觀相結(jié)合分析等等，本節(jié)課的學(xué)習(xí)，要以八年級(jí)有關(guān)知識(shí)、方法和工具為基礎(chǔ)，去解決問(wèn)題、解釋現(xiàn)象、分析原因，進(jìn)一步體會(huì)這些方法和工具在解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)的意義和價(jià)值。本節(jié)課酸的知識(shí)實(shí)驗(yàn)較多，且現(xiàn)象明顯，你要逐漸加強(qiáng)自身實(shí)驗(yàn)探究能力，發(fā)展科學(xué)思維，強(qiáng)化創(chuàng)新意識(shí)，樹(shù)立人與自然和諧共生的科學(xué)自然觀和綠色發(fā)展觀，增強(qiáng)自身的社會(huì)責(zé)任感。2、本課題的學(xué)習(xí)可按以下流程進(jìn)行：酸的定義→常見(jiàn)的酸→鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)→復(fù)分解反應(yīng)的學(xué)習(xí)→酸的通性→常見(jiàn)酸的主要用途。這也是今后學(xué)習(xí)堿的相關(guān)知識(shí)的基本流程。3、本主題的重點(diǎn)是濃鹽酸和濃硫酸的相關(guān)性質(zhì)、常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)，以及酸的通性，難點(diǎn)是鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性的歸納和應(yīng)用。你可以運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究的手段，比較分析鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)，以此來(lái)總結(jié)酸的通性突破難點(diǎn)。課前準(zhǔn)備課前通過(guò)查閱資料預(yù)習(xí)相關(guān)知識(shí)一、酸的定義閱讀課本P28了解酸的定義，回答：酸：指在溶液中解離出的陽(yáng)離子相同，是_____的化合物。思考1：（1）酸的解離通式：（2）酸中含有氫元素，但含有氫元素的一定為酸么？如若不是，請(qǐng)舉反例。二、常見(jiàn)的酸——認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸閱讀課本P28“活動(dòng)天地2-1——認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸”，回答：（1）濃鹽酸：色態(tài)：______；氣味：______；揮發(fā)性：_______（填“有”或“無(wú)”）；有強(qiáng)烈腐蝕性。（2）濃硫酸：色態(tài)：______；氣味：______；吸水性：_______（填“有”或“無(wú)”）；有強(qiáng)烈腐蝕性。（3）聞氣味的正確方法：（4）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的_______溶液，以防灼傷皮膚。（5）濃硫酸的稀釋?zhuān)阂欢ㄒ裚______沿器壁慢慢注入_____，并不斷_____，切不可______________。思考2：（1）濃硫酸的三大特性：、、。（2）濃硫酸與濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后都會(huì)變?。慈苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?，但原因不同。濃鹽酸是因?yàn)?，濃硫酸是因?yàn)?，這都是發(fā)生了變化。（3）除鹽酸和硫酸外，常見(jiàn)的酸還有、、、（4）“煙”與“霧”的區(qū)別：（5）濃硫酸有著的吸水性，所以可以用做干燥劑，它可以用來(lái)干燥什么類(lèi)型的其他呢？三、酸的化學(xué)性質(zhì)——鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)閱讀教材P29“實(shí)驗(yàn)探究2-1——鹽酸與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”，回答：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論取少量稀鹽酸，滴加石蕊試液現(xiàn)象：紫色石蕊試液變______結(jié)論：鹽酸能使石蕊試液變色取少量稀鹽酸，滴加酚酞試液現(xiàn)象：溶液______結(jié)論：鹽酸不能使酚酞試液變色取少量稀鹽酸，加入一小塊鎂條現(xiàn)象：_______________反應(yīng)方程式：______________取少量稀鹽酸，加入少量碳酸鈉粉末現(xiàn)象：_______________反應(yīng)方程式：______________取少量稀鹽酸，放入生銹鐵釘現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)方程式：__________；反應(yīng)一段時(shí)間后鐵釘表面有氣泡生成，反應(yīng)方程式：________________取少量稀鹽酸，滴加少量硝酸銀溶液現(xiàn)象：_______________反應(yīng)方程式：______________取少量稀鹽酸，滴加少量氯化鋇溶液現(xiàn)象：___________結(jié)論：___________思考3：（1）酸與酸堿指示劑接觸時(shí)，變色的為。（2）鐵釘與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）若用稀硫酸代替稀鹽酸與鎂條、碳酸鈉粉末和生銹的鐵釘反應(yīng)，你會(huì)觀察到哪些現(xiàn)象四、復(fù)分解反應(yīng)的學(xué)習(xí)閱讀教材P30“復(fù)分解反應(yīng)的定義”，回答：（1）鹽：由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的稱(chēng)之為鹽。（2）復(fù)分解反應(yīng)：化合物互相交換成分生成另外化合物的反應(yīng)，這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)之為復(fù)分解反應(yīng)。思考4：復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的條件有三個(gè)：有、或生成。復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)。Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O是復(fù)分解反應(yīng)么？酸的通性閱讀課本P31“酸的通性”，回答：1.酸的通性：酸溶液性質(zhì)相似的原因是它們?nèi)芤褐卸己衉_____。（1）能使紫色石蕊試液_______；（2）能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成_______；（3）能與部分金屬反應(yīng)，生成_______；（4）能與部分鹽反應(yīng)，生成________。2.硫酸的特性：能與氯化鋇溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。思考5：酸具有通性的原因：。酸的性質(zhì)存在差異的原因。單質(zhì)鐵與稀鹽酸和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成的鹽為。常見(jiàn)酸的主要用途閱讀課本P31“常見(jiàn)酸的主要用途”，完成：名稱(chēng)用途濃硫酸濃鹽酸濃硝酸思考6：Cl-的檢驗(yàn)SO4-的檢驗(yàn)作業(yè)與檢測(cè)課堂檢測(cè)1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（C） A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D.H2SO42．（2107廣州改編）下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是（B）A．使紫色石蕊溶液變紅B．與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)C．硫酸除鐵銹，與氧化鐵反應(yīng)。D．與Mg反應(yīng)放出氫氣3.生活中常見(jiàn)的酸和堿很多，以下食品或調(diào)味品中含有酸的是（C）①水果②食鹽③食醋④糕點(diǎn)①②B.③④C.①③D.②④4.用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫(xiě)字，如右圖。（1）現(xiàn)象：放置一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)用__濃____（填“濃”或“稀“)硫酸在白紙上寫(xiě)的字變黑。（2）結(jié)論：同種酸由于_濃度____不同，它們的性質(zhì)不完全相同。5、根據(jù)它們的性質(zhì)，在保存時(shí)應(yīng)注意應(yīng)該密封保存。如圖為實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)置的鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，用掉一部分鹽酸后（忽略鹽酸的揮發(fā)），不能再表示試劑瓶中剩余鹽酸信息的是（D）A．37% B．36.5 C．1.19g/cm3 D．500mL課后作業(yè)1.下列物質(zhì)中屬于酸的是(A)A.H2CO3 B.NaHCO3C.P2O5 D.Ba(OH)22.實(shí)驗(yàn)室為了收集干燥的二氧化碳?xì)怏w,讓制取的氣體先后經(jīng)過(guò)甲、乙兩裝置。下列關(guān)于甲、乙兩裝置導(dǎo)管的連接方式正確的是(A)A.a接c B.a接dC.b接c D.b接d3.小強(qiáng)發(fā)現(xiàn)使用了一段時(shí)間的文具盒出現(xiàn)了鐵銹痕跡,他從家中選擇了一種最合適的物質(zhì)對(duì)鐵銹進(jìn)行處理,這種物質(zhì)是(C)A.酒精 B.食鹽水C.白醋 D.蔗糖溶液4.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(D)選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式AFe+H2SO4FeSO4+H2↑B2H2O22H2O+O2↑C2KClO32KCl+3O2↑DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑5.草酸(H2C2O4)是一種有機(jī)酸,其水溶液呈酸性。它廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中,并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能。下列有關(guān)草酸的敘述正確的是(B)A.其中碳元素的化合價(jià)為+4B.氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶32C.一個(gè)草酸分子由8個(gè)元素組成D.其溶液中滴加酚酞試液時(shí)呈紅色6.對(duì)比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個(gè)性。為探究酸的性質(zhì),同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論盛醋酸晶體的試管內(nèi)無(wú)現(xiàn)象,盛醋酸溶液的試管中鎂條表面冒氣泡

酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成續(xù)表實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論兩試管中均產(chǎn)生氣泡

不同的酸具有相似的性質(zhì),這是因?yàn)樗岬慕M成中都含有H+

E試管中產(chǎn)生白色沉淀,F試管中無(wú)明顯現(xiàn)象

不同的酸根會(huì)導(dǎo)致不同的“個(gè)性”差異,因此,可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸7.硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途,也有較高的醫(yī)用價(jià)值。工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來(lái)制取硫酸亞鐵,變廢為寶。現(xiàn)用5.6t鐵屑與100t廢液恰好完全反應(yīng)(已知