第二節(jié)金屬材料第1課時(shí)鐵合金第三章鐵金屬材料學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系；2.了解合金的定義和性能，從結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)合金及其性能，深入理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，加強(qiáng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。新課引入原始社會(huì)過渡到了奴隸社會(huì)青銅器的使用，使社會(huì)生產(chǎn)力得到大力發(fā)展奴隸社會(huì)過渡到了封建社會(huì)鐵器的使用，使社會(huì)生產(chǎn)力得到大力發(fā)展青銅時(shí)代鐵器時(shí)代金屬材料在歷史上的地位石器時(shí)代電子時(shí)代工具的變遷是人類文明進(jìn)步的標(biāo)志之一金屬材料的發(fā)展推動(dòng)人類文明的進(jìn)程新課引入應(yīng)用廣泛的金屬材料一、合金的定義和性質(zhì)1.概念：由兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)2.性能：①硬度一般高于它的成分金屬②熔點(diǎn)一般低于它的成分金屬③合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能④合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調(diào)節(jié)。3.形成條件：①一種金屬的熔點(diǎn)不能高于另一種金屬的沸點(diǎn)。②融合時(shí)，可以是金屬和金屬熔合，也可以是金屬和不太活潑的非金屬之間熔合。一、合金的定義和性質(zhì)

根據(jù)下表中四種金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：其中不能形成合金的是_________①Cu與Na②Fe與Cu③Fe與Na④Al與Na①③二、鐵合金的分類及性質(zhì)鐵合金生鐵鋼碳素鋼合金鋼低碳鋼中碳鋼高碳鋼(2%∽4.3%)(0.03%∽2%)根據(jù)含碳量不同(低于0.3%)(0.3%∽0.6%)(高于0.6%)韌性、焊接性好，但強(qiáng)度低，用于制造鋼板、鋼絲和鋼管等強(qiáng)度高，韌性及加工性好，用于制造鋼軌、車輪和建材等硬而脆，熱處理后彈性好，用于制造器械、彈簧和刀具等不銹鋼（Cr18%，Ni8%）錳鋼（增加強(qiáng)度和韌性）鋼的含碳量越低，韌性越好，硬度越低；含碳量越高，韌性越差，硬度越高。二、鐵合金的分類及性質(zhì)合金鋼的類型名稱主要合金元素主要特性主要用途不銹鋼鐵、鉻、鎳抗腐蝕性好醫(yī)療器械、容器、炊具等錳鋼鐵、錳、碳韌性好，硬度大鋼軌、軸承、鋼磨、挖掘機(jī)鏟斗等硅鋼鐵、硅導(dǎo)磁性好變壓器、發(fā)電機(jī)和電動(dòng)機(jī)中的鐵芯等鎢鋼鐵、鎢耐高溫、硬度大刀具(1)合金元素種類、含量不同，其性能不同；(2)結(jié)構(gòu)決定性能，性能決定其用途；(3)改變合金元素種類、含量和生產(chǎn)工藝來開發(fā)新功能的金屬材料。【思考與討論】在碳素鋼中，由于含碳量不同，高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼的性能有很大差異；向碳素鋼中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合全鋼。這對(duì)你有什么啟示?與同學(xué)討論。二、鐵合金的分類及性質(zhì)

2018年，王國(guó)棟所在的東北大學(xué)軋制技術(shù)及連軋自動(dòng)化國(guó)家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室，在國(guó)際上率先研發(fā)出2000MPa級(jí)汽車用熱沖壓用高強(qiáng)鋼；在液化天然氣低溫容器用鋼上，世界上普遍采用的材料是9Ni（鎳）鋼，在保證鋼材性能的前提下，實(shí)驗(yàn)室與企業(yè)合作，用5Ni鋼做出了9Ni鋼的性能，大幅節(jié)約了成本。在生產(chǎn)工藝上，研發(fā)出薄帶連鑄、無頭軋制等新流程、新工藝，正在向企業(yè)轉(zhuǎn)化，可應(yīng)用于多個(gè)重要鋼種的生產(chǎn)。二、鐵合金的分類及性質(zhì)1.下列說法不正確的是(

)A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑B．氧化鎂(熔點(diǎn)2800℃)是優(yōu)良的耐高溫材料C．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料D．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD二、鐵合金的分類及性質(zhì)(1)合金一定是不同金屬熔合而成的具有金屬特性的化合物(

)(2)生鐵的熔點(diǎn)比純鐵低，但機(jī)械強(qiáng)度和硬度比純鐵高(

)(3)青銅比純銅的硬度低(

)(4)生鐵中的鐵與純鐵的化學(xué)性質(zhì)不同(

)(5)地震災(zāi)區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金(

)三、銅合金的分類及性質(zhì)合金主要成分主要性能主要用途青銅銅、錫、鉛強(qiáng)度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕用于制造機(jī)械零件,如軸承、齒輪等黃銅銅、鋅強(qiáng)度高、可塑性好、易加工、耐腐蝕用于制造機(jī)械零件、儀表、日用品白銅銅、鎳光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工用于制造錢幣和裝飾品輕金屬重金屬2.根據(jù)冶金工業(yè)來分黑色金屬有色金屬NaKCaMgAlFeCrMn及其合金1.根據(jù)密度大小來分四、金屬的分類3.稀土金屬57-71號(hào)元素（鑭系）、鈧、釔第二節(jié)金屬材料第2課時(shí)鋁和鋁合金第三章鐵金屬材料學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解常見金屬（Al）的物理、化學(xué)性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。2.了解常見Al的化合物的物理、化學(xué)性質(zhì)。3.了解鋁合金和新型合金的用途。三、鋁和鋁合金鋁在歷史上曾非常稀有，因而也極其貴重。100多年前，為了表彰門捷列夫?qū)瘜W(xué)的杰出貢獻(xiàn)，英國(guó)皇家學(xué)會(huì)不惜重金制作了一個(gè)比黃金還要貴重的獎(jiǎng)杯──鋁杯，贈(zèng)送給門捷列夫。法國(guó)皇帝拿破侖三世為了顯示自己的尊貴，用鋁做了一頂頭盔，成為轟動(dòng)一時(shí)的新聞。每逢盛大國(guó)宴，別人都用銀制餐具，而他獨(dú)自使用一套鋁制餐具。這都說明在100多年前，鋁是一種極其昂貴的“稀有金屬”。三、鋁和鋁合金1.鋁單質(zhì)鋁是地殼中含量最多的金屬元素地殼中含量最多的金屬元素OSiAlFeCa(1)物理性質(zhì)

銀白色金屬光澤固體，硬度小，密度小，熔點(diǎn)660°C，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性等。(2)化學(xué)性質(zhì)容易失去最外層電子，表現(xiàn)出強(qiáng)的還原性。與活潑非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽的反應(yīng)三、鋁和鋁合金①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)1.鋁單質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)4Al+3O2===2Al2O32Al+3Cl2====2AlCl3點(diǎn)燃2Al+3S===Al2S3△【思考1】鋁容易被空氣氧化，但為什么人們?nèi)粘Ｉ钪锌傁矚g使用鋁合金制造的物品呢？表面覆蓋著的致密的氧化膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用?！舅伎?】取一塊久置的鋁箔加熱，有何現(xiàn)象？【思考3】將久置的鋁箔打磨后加熱，有何現(xiàn)象？熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。熔點(diǎn)：Al：660℃Al2O3：2050℃【實(shí)驗(yàn)3-4】觀察到什么現(xiàn)象？三、鋁和鋁合金1.鋁單質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)②與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)表明，鋁表面的保護(hù)膜和鋁均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：開始?xì)馀莺苌伲粫?huì)兒后鋁片上氣泡越來越多；點(diǎn)燃木條放在試管口有爆鳴聲。

Al2O3＋6H+

===2Al3+＋3H2O2Al+6H+===2Al3++3H2↑Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑三、鋁和鋁合金1.鋁單質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)3-5】觀察到什么現(xiàn)象？③與堿反應(yīng)現(xiàn)象：放入打磨過的鋁片的試管中立即產(chǎn)生氣泡；而放入未打磨過的鋁片的試管中開始沒有氣泡，一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣泡。兩只試管中均放出一種可燃性的氣體。Al2O3+2OH?+3H2O===

2[Al(OH)4]?2Al+2OH?+6H2O===2[Al(OH)4]?+3H2↑1.向一個(gè)鋁質(zhì)易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴(yán)罐口。一會(huì)聽到罐內(nèi)發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟；再過一會(huì)兒易拉罐又鼓起來恢復(fù)原樣。請(qǐng)完成下列空白。(1)易拉罐變癟的原因是______________________________________________，反應(yīng)的離子方程式____________________________________。(2)易拉罐又鼓起來的原因是__________________________________________，反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。NaOH溶液與CO2氣體反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)變小

Al與NaOH溶液產(chǎn)生H2，易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)又變大2Al+2OH?+6H2O===2[Al(OH)4]?+3H2↑三、鋁和鋁合金

B三、鋁和鋁合金4.稱取兩份鋁粉，分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若放出等量的氣體，則參加反應(yīng)的鹽酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.2：3C.1：2D.3：1D3.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（）

A.1：1B.2：3C.1：2D.1：3A5.等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積之比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況說法不正確的是(

)A.甲、乙中參加反應(yīng)的Al的物質(zhì)的量之比為5∶6B.甲、乙中參加反應(yīng)的硫酸和氫氧化鈉的質(zhì)量之比為49∶16C.甲、乙中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5∶6D.甲中酸過量，乙中堿過量D

三、鋁和鋁合金7.將等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，則下列描述錯(cuò)誤的是(

)A.金屬Na無剩余B.金屬Al有剩余C.所得溶液溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]

D.Na的物質(zhì)的量是0.6molB

6.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積之比為V(甲)∶V(乙)=1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(

)

A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8gA三、鋁和鋁合金三、鋁和鋁合金(3)鋁的用途良好的導(dǎo)電性，僅次于銀、銅----用作導(dǎo)線鋁的密度小(2.7g/cm－3)----飛機(jī)制造(硬鋁)良好的導(dǎo)熱性----鋁制炊具良好的延展性----用作包裝1.鋁單質(zhì)(1)俗稱：剛玉(2)物理性質(zhì)：難溶于水，熔點(diǎn)高（2054℃），可作耐火材料;

(3)化學(xué)性質(zhì)：2.氧化鋁三、鋁和鋁合金鋁制餐具不宜蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物。兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，

又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O三、鋁和鋁合金3.金屬鋁的冶煉

2Al2O3（熔融）====4Al+3O2

↑電解Na3AlF6鋁可以將活潑性比其弱的金屬，從其氧化物中置換出來2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe高溫4Al+3MnO2====2Al2O3+3Mn高溫4.鋁熱反應(yīng)：5.鋁鹽(1)明礬——KAl(SO4)2?12H2O(2)用途：凈水(3)凈水原理：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+Al(OH)3(膠體)可以吸附懸浮雜質(zhì)三、鋁和鋁合金6.氫氧化鋁藥品：AlCl3溶液（Al2(SO4)3溶液）、稀氨水、NaOH溶液(1)氫氧化鋁的制備AlCl3＋3NaOH===

Al(OH)3↓＋3NaClAlCl3

+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]三、鋁和鋁合金6.氫氧化鋁(1)氫氧化鋁的制備①加入氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀，沉淀不溶解。②加入NaOH溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀，NaOH過量沉淀逐漸溶解。

【思考】制備Al(OH)3應(yīng)選擇鋁鹽與NaOH溶液還是氨水？三、鋁和鋁合金6.氫氧化鋁(2)氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]①與酸反應(yīng)Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3

+3H2O②與堿反應(yīng)Al(OH)3+OH?===[Al(OH)4]?兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氫氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿鋁鹽四羥基合鋁酸鹽③熱不穩(wěn)定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O△三、鋁和鋁合金(1)檢驗(yàn)與鑒別①用過量NaOH溶液檢驗(yàn)Al3+的存在。②用過量NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液。(2)分離與除雜①M(fèi)g(Al)：加足量NaOH溶液。②Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。③Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液。④Mg2+(Al3+)：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。7.檢驗(yàn)與分離提純?nèi)?、鋁和鋁合金8.鋁合金純鋁的硬度和強(qiáng)度較小。鋁合金

硬鋁成分：Cu4%、Mg0.5%、Mn0.5%、Si0.7%性能：密度小、強(qiáng)度高、具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力用途：制飛機(jī)、宇宙飛船向鋁中加入少量合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成合金。鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于成型、制造工藝簡(jiǎn)單、成本低廉等特點(diǎn)。主要用于建筑業(yè)、容器制造、交通運(yùn)輸及電子行業(yè)。四、新型合金1.儲(chǔ)氫合金一種新型合金，如Ti--Fe合金、La--Ni合金等，一定條件下能吸收氫氣，一定條件下能放出氫氣，循環(huán)壽命性能優(yōu)異，并可被用于大型電池，尤其是電動(dòng)車輛、混合動(dòng)力電動(dòng)車輛、高功率應(yīng)用等等。四、新型合金2.鈦合金用途:飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端領(lǐng)域。密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕、耐高溫四、新型合金3.耐熱合金耐熱合金又稱高溫合金，是在高溫使用環(huán)境條件下，具有組織穩(wěn)定和優(yōu)良力學(xué)、物理、化學(xué)性能的合金。包括耐熱鋼、耐熱鋁合金、耐熱鈦合金、高溫合金、難熔合金等。耐熱合金在高溫下具有一定拉伸、蠕變、疲勞性能、物理、化學(xué)性能和工藝性能。四、新型合金4.形狀記憶合金這種合金制成預(yù)先確定的形狀，再經(jīng)定型處理后，若受外力變形，只要稍微加熱便可恢復(fù)原來的面貌。補(bǔ)充1：鋁及其化合物的圖像分析(5)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O【有關(guān)方程式】

(3)Al3++4OH?(過量)===[Al(OH)4]?(6)[Al(OH)4]?+4H+(過量)===Al3++4H2O

(2)Al(OH)3+OH?===[Al(OH)4]?1.分析AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像特點(diǎn)和規(guī)律。操作AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量現(xiàn)象圖像

反應(yīng)AB：BD：AB：BC：先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解開始無沉淀，過一會(huì)兒出現(xiàn)沉淀Al3+＋3OH?=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH?=[Al(OH)4]-Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?Al3+＋3[Al(OH)4]?=4Al(OH)3↓補(bǔ)充1：鋁及其化合物的圖像分析2.分析Na[Al(OH)4]溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像的特點(diǎn)和規(guī)律。操作Na[Al(OH)4]

溶液中逐滴加鹽酸至過量鹽酸中逐滴加Na[Al(OH)4]

溶液至過量現(xiàn)象圖像

反應(yīng)AB：BD：AB：BC：先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解開始無沉淀，過一會(huì)兒出現(xiàn)沉淀[Al(OH)4]?＋H+=Al(OH)3↓＋H2OAl(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OAl3+＋3[Al(OH)4]?=4Al(OH)3↓4H+＋[Al(OH)4]?=Al3+＋4H2O補(bǔ)充1：鋁及其化合物的圖像分析3.分析向含MgCl2、AlCl3、HCl、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量的圖像有何特點(diǎn)何規(guī)律，填寫表格內(nèi)容?，F(xiàn)象圖像

反應(yīng)O→A：A→B：B→C：C→D：_______點(diǎn)的溶質(zhì)只有NaCl開始無沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀不變，最后沉淀部分溶解。H+＋OH?

=H2OAl3+＋3OH?=Al(OH)3↓Mg2+＋2OH?=Mg(OH)2↓

Al(OH)3＋OH?=[Al(OH)4]?C補(bǔ)充1：鋁及其化合物的圖像分析【典例】如下六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號(hào)填入下表。溶液加入的物質(zhì)字母代號(hào)①飽和石灰水通過量CO2②AlCl3溶液通過量NH3③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量BCAEF補(bǔ)充1：鋁及其化合物的圖像分析4.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液到至過量。圖像n(沉淀)與n[Ba(OH)2]m(沉淀)與n[Ba(OH)2]

化學(xué)方程式OA：AB：OB：

2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO42Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2K[Al(OH)4]KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===K[Al(OH)4]＋2BaSO4↓補(bǔ)充1：鋁及其化合物的圖像分析

5.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液到至過量。書寫化學(xué)方程式：2NH4Al(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2＋2Ba(OH)2===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓2NH4Al(SO4)2＋5Ba(OH)2===Ba[Al(OH)4]2

＋2NH3·H2O＋4BaSO4↓補(bǔ)充1：鋁及其化合物的圖像分析補(bǔ)充2：鎂及其化合物1.鎂單質(zhì)(1)原子結(jié)構(gòu)(2)物理性質(zhì)：____________________________________________________________________________________________

(3)化學(xué)性質(zhì)(寫化學(xué)方程式)：①與O2反應(yīng)：a.常溫________________________________________b.點(diǎn)燃________________________(發(fā)出耀眼白光)；②與N2反應(yīng)：________________________；③與HCl反應(yīng)：____________________________；2Mg＋O2====2MgO點(diǎn)燃3Mg＋N2====Mg3N2點(diǎn)燃具有銀白色金屬光澤的固體，熔點(diǎn)低，密度小，硬度低，良好延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性。表面生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬M(fèi)g＋2HCl===MgCl2＋H2↑1.鎂單質(zhì)(3)化學(xué)性質(zhì)(寫化學(xué)方程式)：④與CO2反應(yīng)：_____________________________；⑤與沸水反應(yīng)：__________________________________。

(4)用途：__________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________。補(bǔ)充2：鎂及其化合物國(guó)防金屬：鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，

制造汽車、飛機(jī)、火箭；軍事上：用做照明彈、燃燒彈；冶金工業(yè)：用做還原劑和脫氧劑。Mg＋2H2O

====Mg(OH)2＋H2↑△2Mg＋CO2

====2MgO＋C點(diǎn)燃2.氧化鎂(1)物理性質(zhì)：_____________________________。(2)化學(xué)性質(zhì)：____________________________。(3)用途：___________________。3.氫氧化鎂(1)物理性質(zhì)：____________________。(2)化學(xué)性質(zhì)：_______________________________；_______________________________。補(bǔ)充2：鎂及其化合物白色不溶于水的固體，熔點(diǎn)高M(jìn)gO＋2H＋===Mg2＋＋H2O熔點(diǎn)高，耐火材料白色不溶于水的固體Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OMg(OH)2====MgO＋H2O△補(bǔ)充3：銅及其化合物1.單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：______________________________________________。(2)化學(xué)性質(zhì)：①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：銅在空氣中加熱：____________________；銅絲在Cl2中反應(yīng)：___________________；銅在硫蒸氣中反應(yīng)：__________________。②銅在潮濕的空氣中表面逐漸形成一層綠色的銅銹：_____________________________________。紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO32Cu＋O2===2CuO△2Cu＋S===Cu2S△Cu＋Cl2===CuCl2△名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng)_____________________________________________________與H2反應(yīng)_______________________

______________________轉(zhuǎn)化關(guān)系補(bǔ)充3：銅及其化合物2.氧化銅和氧化亞銅CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O高溫4CuO====2Cu2O＋O2↑補(bǔ)充3：銅及其化合物3.Cu(OH)2（藍(lán)色固體）的化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性：(2)二元弱堿：4.銅鹽(1)CuSO4

(2)CuSO4·5H2O(3)Cu2(OH)2CO3——白色粉末，常用于檢驗(yàn)水的存在【溫馨提示】Cu2+有毒，可作消毒劑，如游泳池殺菌、農(nóng)藥波爾多液。——藍(lán)色晶體，俗稱膽礬——銅綠，可理解為Cu(OH)2·CuCO3Cu(OH)2＋2H+===Cu2+＋2H2OCu2(OH)2CO3

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2CuO+H2O+CO2↑△第二節(jié)金屬材料第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用第三章鐵金屬材料1.掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。2.加深對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。3.加強(qiáng)綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和綜合計(jì)算的能力。學(xué)習(xí)目標(biāo)Nnm÷NA×M×NA÷M

V(氣體)×22.4(標(biāo)況)÷22.4(標(biāo)況)Vaq÷c(Ｂ)×c(Ｂ)(溶液)一、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用2Na+2H2O===2NaOH+H2↑