課前提問1.陰陽離子半徑如何比較大??？第二節(jié)元素周期律(B)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，初步學(xué)會比較元素的金屬性、非金屬性的強弱；2.了解元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)三者之間的關(guān)系；3.了解元素周期表和周期律的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標

(1min)問題導(dǎo)學(xué)1（4min）1.元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性變化？比較元素金屬性、非金屬性的方法有哪些呢？2.元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)三者之間的關(guān)系？3.元素周期表和周期律有怎樣的應(yīng)用？點撥運用一（12min）還原性：物質(zhì)的失電子能力金屬性：元素(原子)的失電子能力氧化性：物質(zhì)的失電子能力非金屬性：元素(原子)的得電子能力元素非金屬性的強弱只與元素原子得電子能力有關(guān)，與得電子數(shù)目的多少無關(guān)！元素金屬性的強弱只與元素原子失電子能力有關(guān)，與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)！記筆記

活動與探究1

Na、Mg、Al的金屬性比較信息1：Na與水在冷水中劇烈反應(yīng)，滴加酚酞后，溶液呈紅色信息2：Mg與水在熱水中緩慢反應(yīng)，滴加酚酞后，溶液呈淺紅色信息3：Al與水在熱水中難以反應(yīng)，滴加酚酞后，溶液呈無色信息4：Al(OH)3與可溶于NaOH溶液堿性強弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3金屬性強弱：Na>Mg>Al記筆記

※1.金屬性遞變規(guī)律同一周期，從左到右，金屬性遞減；※金屬性比較方法：1.與水（酸）反應(yīng)放出氫氣快慢（難易程度）2.最高價氧化物對應(yīng)的水化物（堿）的堿性4.金屬的置換能力5.金屬陽離子的氧化性3.金屬的失電子能力同一主族，從上到下，金屬性遞增。記筆記

活動與探究2

Si、P、S、Cl的非金屬性比較（1）氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定氫化物穩(wěn)定性強弱：SiH4<PH3<H2S<HCl非金屬性強弱：Si<P<S<Cl記筆記

活動與探究2

Si、P、S、Cl的非金屬性比較（2）酸性強弱：H2SiO3<H3PO4

<H2SO4<HClO4非金屬性強弱：Si<P<S<Cl非金屬元素SiPSCl最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)的酸性強弱H2SiO3(硅酸)

酸

H3PO4(磷酸)

酸

H2SO4(硫酸)

酸

HClO4(高氯酸)

酸

弱中強強強記筆記

※2.非金屬性遞變規(guī)律同一周期，從左到右，非金屬性遞增；※非金屬性比較方法：1.與H2化合難易程度2.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性4.非金屬的得電子能力3.最高價氧化物對應(yīng)的水化物（酸）的酸性5.非金屬的置換能力6.非金屬陰離子的還原性同一主族，從上到下，非金屬性遞減。一、主族元素的周期性變化規(guī)律金屬性強弱得判斷依據(jù)：非金屬性強弱得判斷依據(jù)：①與水反應(yīng)的難易程度①與氫氣化合的難易程度②與酸反應(yīng)的難易程度②氫化物的穩(wěn)定程度③最高價氧化物的水化物堿性強弱③最高價氧化物的水化物酸性強弱④互相置換反應(yīng)④非金屬之間的置換反應(yīng)同一主族，從上到下，非金屬性遞減，金屬性遞增同一周期，從左到右，金屬性遞減，非金屬性遞增原子序數(shù)11121314151617元素符號NaMgAlSiPSCl最高價氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性

金屬性和非金屬性遞變從左到右，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強；從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強?？偨Y(jié)

記筆記

性質(zhì)的比較：酸性：HClO4

H2SO4

H3PO4穩(wěn)定性：HCl

H2S

PH3單質(zhì)的氧化能力：Cl2

S

P堿性：NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3還原性：Na

Mg

Al>>>>非金屬性：Cl>S>P>>>>>>金屬性:Na>Mg>AlScTiVCrMnFeCoNiCuZnYZrNbMoTcRuRhPdAgCd鑭系HfTaWReOsIrPtAuHgPoAtRnFrRa錒系RfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg1、在下列表格中，標出周期數(shù)和族序數(shù)，并把主族元素標在相應(yīng)的位置上；2、畫出金屬元素和非金屬元素得分界線。HLiNaKRbCsBeMgCaSrBaBAlGaInTlCSiGeSnPbNPAsSbBiOSSeTeFClBrIHeNeArKrXe二、元素周期表的分區(qū)金屬元素與非金屬元素在元素周期表中有相對明確的分區(qū)，如下圖，虛線左下方是金屬元素(氫除外)，右上方為非金屬元素。①在分界線左側(cè)還有一種非金屬——氫。③由于金屬元素與非金屬元素之間沒有嚴格的界限，因此位于分界線

附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。②元素周期表中金屬性最強的是元素Cs，堿性最強的堿是CsOH；非金屬性最強的是元素F，但無機含氧酸中酸性最強的是HClO4。對角線規(guī)則閱讀教材P111，并思考元素周期表和周期律有怎樣的用途呢？點撥運用二（7min）三、元素周期律和元素周期表的應(yīng)用1、尋找新材料半導(dǎo)體材料優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕得合金材料制造農(nóng)藥的材料尋找尋找探索金屬與非金屬分界線附近元素過渡元素元素周期表右上方得非金屬元素2、預(yù)測元素的性質(zhì)①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如，金屬性：Mg>Al，Ca>Mg，則堿性：_______________________________________得堿性：__________________Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2Ca(OH)2>Al(OH)3②推測陌生元素的某些性質(zhì)如，已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2_______難溶位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)反映決定決定反映通過位置利用遞變規(guī)律推出通過性質(zhì)判斷元素推出“位”“構(gòu)”“性”思維原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)原子半徑越大失電子越容易單質(zhì)還原性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強對應(yīng)陽離子的氧化性越弱原子半徑越小得電子越容易單質(zhì)氧化性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強對應(yīng)陰離子的還原性越弱記筆記

根據(jù)元素周期表和元素周期律，互相交流討論，填寫下表：元素名稱硒元素符號Se原子序數(shù)34金屬還是非金屬？

原子結(jié)構(gòu)示意圖

最高正價

最低負價

常見中間價

氣態(tài)氫化物化學(xué)式最高價氧化物

最高價氧化物對應(yīng)水化物

與硫酸比較酸性

與硫化氫比較穩(wěn)定性非金屬+6-2+4H2SeSeO3H2SeO4弱弱位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的相互推斷【拓展】課堂小結(jié)（1min）一、

主族元素的周期性變化規(guī)律核外電子、原子半徑、化合價、金屬性、非金屬性結(jié)論4：同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；

同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；二.元素周期表的分區(qū)

左下角、右上角、對角線規(guī)則三.元素周期表中“位”、“構(gòu)”、“性”三者的辯證關(guān)系四．元素周期表和周期律的應(yīng)用當堂檢測（13min）1.下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，γ為元素的有關(guān)性質(zhì)），下列選項中的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

C

A．圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關(guān)系

B．圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C．圖③可以表示ⅤA族元素氫化物的沸點高低關(guān)系

D．圖④可以表示第三周期中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性2、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是AA．原子半徑：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得電子能力：X>Y>ZD．陰離子的還原性：Z>Y>X3、對于隨原子序數(shù)依次增大的11～17號元素，下列說法中不正確的是BA．原子半徑逐漸減小

B．電子層數(shù)逐漸增多C．最高正化合價逐漸增大

D．元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強4、下列四組元素中，化學(xué)性質(zhì)相似的是B①Be、Al②Na、Al③Na、K④K、AlA．①②

B．①③

C．②④

D．③④5、國家衛(wèi)健委發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：（選做題）(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒34Se元素在周期表中的位置為_______(2)下列說法正確的是_______。A．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2OB．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4C．36S與74Se的中子數(shù)之和為60D．還原性：Se2->S2-

E.沸點高低：H2Se>H2S>H2O1C、2A、3B、4B5、第四周期第VIA族CD記筆記

板書設(shè)計周期表中位置同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)

核電荷數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

原子半徑

性質(zhì)主要化合價增大依次增加依次增加增大相同相同逐漸減小逐漸增大最高正價由＋1→+7(O、F除外)最低負化合價＝最外層電子數(shù)-8相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)周期表中位置同周期(左→右)同主族(上→下)性質(zhì)主要化合價

元素的金屬性和非