第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律容山中學(xué)

化學(xué)科組第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時離子鍵主講人：郭

靜目錄CONTENTS12離子鍵離子化合物3電子式新課導(dǎo)入一百多種元素

超過1億種物質(zhì)1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例說明。⑴離子⑵分子⑶原子

2、不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何構(gòu)成物質(zhì)的？新課導(dǎo)入1、定義：通常我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的

強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵2、類型離子鍵：離子之間共價鍵：原子之間金屬鍵：金屬內(nèi)根據(jù)成鍵微粒和微粒間相互作用任務(wù)一離子鍵Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+17882Na+Cl-1、NaCl的形成過程⑴鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為______________________。(2)從原子結(jié)構(gòu)知識解釋：

任務(wù)一離子鍵2、定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。3、成鍵要素：成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：陰陽離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）活潑金屬

+活潑非金屬

IA族、IIA族VIA族、VIIA族（或NH4+）（或原子團(tuán)）學(xué)習(xí)評價1、下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵()A.a和c B.a和f C.d和g D.c和gB元素abcdefgM層電子數(shù)1234567任務(wù)二離子化合物①強(qiáng)堿，如：NaOH、Mg(OH)2等②活潑金屬氧化物和金屬氫化物，如：Na2O、MgO、NaH等③

絕大多數(shù)鹽，如：NaCl、MgCl2、MgSO4

、NH4Cl、NH4NO3等①

熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大；②

通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電。1.概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2.常見類型：3.性質(zhì)：任務(wù)二離子化合物微點(diǎn)撥(1)三個“一定”①離子化合物中一定含有

離子鍵②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。學(xué)習(xí)評價2、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是___________________。①KOH②ZnSO4③H2O

④

NH4Cl

⑤CO2

⑥MgO⑦HCl⑧NH3·H2O①②④⑥

思考：如何判斷物質(zhì)中存在離子鍵呢？看有沒有離子？看有沒有活潑金屬離子或銨根離子？學(xué)習(xí)評價4、下列性質(zhì)中，能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（

）

A.可溶于水

B.具有較高的熔點(diǎn)

C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D3、下列各組原子序數(shù)所表示的A、B兩種元素，能形成AB2型含離子的化合物的是（

）A、6和8

B、11和13

C、11和16 D、12和17D任務(wù)三電子式在元素符號周圍用小黑點(diǎn)·（或×）來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。

1、定義：2、書寫Na·

·Mg··N····Cl········C····O·····寫出鈉、鎂、碳、氮、氧、氯原子的電子式如鈉、鎂離子如氮、氧、氯離子寫出OH-、O22-、NH4+的電子式原子：離子：簡單陽離子：簡單陰離子：多核離子：思考：什么時候需要寫中括號？陰離子和原子團(tuán)。直接用離子符號Na+Mg2+一般用表示任務(wù)三電子式

【思考】離子化合物的電子式如何表示？②相同離子不能合并,同性電荷不直接相鄰①由陰、陽離子的電子式組成3、離子化合物的電子式：（1）AB型eg：NaCl、MgONa+-Cl2-OMg2+（2）A2B型eg：Na2O2-ONa+Na+（3）AB2型eg：MgCl2Mg2+-Cl-Cl學(xué)習(xí)評價寫出下列離子化合物的電子式（2）Na2O2（3）Ba(OH)2（1）NH4ClNa+Na+2-OO-OHBa2+-OH+NHHHH-Cl任務(wù)三電子式Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK書寫要點(diǎn)①左側(cè)寫原子的電子式④右側(cè)寫離子化合物的電子式③中間用連接②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向4、用電子式表示離子化合物的形成過程例如氯化鈉的形成過程：用電子式表示K2S、MgBr2的形成過程：學(xué)習(xí)評價【例5】下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（

）A．Na2S的電子式為

B．MgCl2的電子式：C．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na＋[∶H]－D．NaCl的電子式為NaCCl········學(xué)習(xí)評價【例6】下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是()A．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B．用電子式表示Na2S的形成過程為：C．用電子式表示MgCl2的形成過程為：D．M2＋核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為

a+2MDa+b+2課堂小結(jié)離子鍵離子化合物形成定義：帶相反電荷離子之間的相互作用成鍵要素成鍵粒子：陰離子和陽離子成鍵本質(zhì)：陰陽離子的