第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律容山中學(xué)

化學(xué)科組第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時(shí)共價(jià)鍵主講人：郭

靜目錄CONTENTS12共價(jià)鍵共價(jià)化合物3結(jié)構(gòu)式與反應(yīng)實(shí)質(zhì)新課導(dǎo)入活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。HCl均不容易失去e-+17+1+1+17H2+Cl2====2HCl點(diǎn)燃或光照形成共用電子對(duì)，雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——共贏+1-1偏離偏向任務(wù)一共價(jià)鍵1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。2、成鍵要素：成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：原子共用電子對(duì)的靜電作用一般非金屬元素之間特例：①銨鹽是離子鍵，如:NH4Cl②AlCl3是共價(jià)鍵思考討論【思考1】哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵，請(qǐng)舉例說(shuō)明。H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HF、OH-、SO42-、NH4+等等。多原子單質(zhì)分子、非金屬氧化物、非金屬氫化物、帶電原子團(tuán)等。【思考2】由同種元素原子形成的共價(jià)鍵和不同種元素形成的共價(jià)鍵有什么區(qū)別？共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移任務(wù)一共價(jià)鍵3、分類：電子對(duì)不偏移電子對(duì)偏向Cl

Cl

··

··

H

··

··HH

··成鍵原子不顯電性成鍵原子顯電性學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)1、下列物質(zhì)是否含有共價(jià)鍵，如果有，請(qǐng)指明共價(jià)鍵的類型。①N2②CO2③CH4④Na2O2⑤NaOH⑥H2O2⑦NH4Cl任務(wù)二共價(jià)化合物1、共價(jià)化合物定義：以共用電子對(duì)形成的化合物。換句話說(shuō)：“只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物?！薄靖拍畋嫖觥?、下列物質(zhì)中存在共價(jià)鍵的是_______________________________;屬于共價(jià)化合物的是____________________________。H2、MgCl2、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl稀有氣體中存在共價(jià)鍵嗎？易錯(cuò)警醒：既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物屬于離子化合物。H2、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4ClCO2、HF、H2O任務(wù)二共價(jià)化合物2、常見(jiàn)物質(zhì)類別：①非金屬氧化物：②非金屬氫化物：③酸：如CO2、SO2、NO2等如NH3、H2O、H2S等如H2SO4、HClO、HNO3等④大多數(shù)有機(jī)物如CH4、C2H5OH、C6H12O6等⑤少數(shù)金屬氯化物如AlCl3等任務(wù)二共價(jià)化合物微點(diǎn)撥(1)兩個(gè)“一定”①共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵②共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵(2)兩個(gè)“不一定”①含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)如O2、N2、H2、Cl2等②含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物如NaOH、Na2O2、NH4Cl等學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)BA任務(wù)二共價(jià)化合物觀察教材P114頁(yè)Cl2和HCl形成過(guò)程的電子表示式，思考共價(jià)分子電子式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？共價(jià)化合物形成過(guò)程用電子式應(yīng)如何表示？(1)共價(jià)分子電子式：①每個(gè)原子一般達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)③原子周圍共用電子對(duì)數(shù)=8-原子最外層電子數(shù)HHH2：_____O2：________OOHCl：________HClH2O：________HOHHClO：________HOClH2O2：________HOOH3、用電子式表示共價(jià)化合物書(shū)寫(xiě)格式：任務(wù)二共價(jià)化合物(2)含共價(jià)鍵復(fù)雜離子的電子式：O22-[

]:．．×OH:×-:O::O::．×．×[]2-OH-NH4+NHHHH.×.×.×:[]+(3)用電子式表示共價(jià)鍵形成過(guò)程：如：HClH2O原子的電子式分子的電子式

···O

·

··H

·＋·H＋

··→O

··H

H

：：①?zèng)]有電子得失，即沒(méi)有弧形箭頭②相同原子可以合并微點(diǎn)撥學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)5、寫(xiě)出①、②、③的電子式，并用電子式表示④、⑤其形成過(guò)程。①CO2______________________②N2________________________③CH4______________________④NH3_________________________________________________⑤HF__________________________________________________COONNCHHHH3H

·＋：·N

··

→

··N

H

：：

··H

H

··

·F

··：H

·＋→

··

··

F

H

··

··任務(wù)三結(jié)構(gòu)式1、定義：

在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示一對(duì)共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如氯化氫可表示為，二氧化碳可表示為。H—ClO＝C＝O直線形V形正四面體形X射線衍射法結(jié)構(gòu)式試寫(xiě)出硫化氫、氨氣、雙氧水分子的結(jié)構(gòu)式？任務(wù)四反應(yīng)本質(zhì)與分子間作用力化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)點(diǎn)燃H2+Cl2===2HCl例如：①化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，只有化學(xué)鍵的斷裂，不一定是化學(xué)變化，如熔融NaCl。②化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵不一定全部被破壞如:(NH4)2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4ClSO42-中的共價(jià)鍵沒(méi)有斷裂任務(wù)四反應(yīng)本質(zhì)與分子間作用力微點(diǎn)撥學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)6、下列化學(xué)鍵的說(shuō)法中，不正確的是（

）A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵D7.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是()A．加熱氯化銨B．干冰氣化

C．食鹽溶于水D．氯化氫溶于水B干冰氣化破壞分子間作用力將分子聚集在一起的作用力，又稱為范德華力。(2）影響:

對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的溶沸點(diǎn)越高。如:I2＞Br2＞Cl2＞F2比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)。1、分子間作用力任務(wù)四反應(yīng)本質(zhì)與分子間作用力X—H···Y—（X、Y為N、O、F）氫鍵的影響：①氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。②水結(jié)成冰，體積增大，跟氫鍵有關(guān)。③DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)。2、氫鍵一種特殊的分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)。任務(wù)四反應(yīng)本質(zhì)與分子間作用力學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)8、在“冰→水→水蒸氣→H2”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是（

）A．分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力B．分子間作用力、分子間作用力、共價(jià)鍵C．分子間作用力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵B學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)9．關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說(shuō)法正確的是（

）A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．沸點(diǎn)HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致B課堂小結(jié)課堂小結(jié)共價(jià)鍵共價(jià)化合物或單質(zhì)形成定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。成鍵要素成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)兩個(gè)原子的電

性作用。成鍵元素