第一章物質(zhì)及其變化第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類考點一物質(zhì)的組成和分類1．物質(zhì)的組成(1)構(gòu)成微粒(2)元素在物質(zhì)中的兩種存在形態(tài)(3)同素異形體易錯警示同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，例如3O2=2O3。(4)純凈物與混合物①純凈物：只由一種物質(zhì)組成。②混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。易錯警示①由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，還可能是混合物，例如O2和O3的混合物中只有一種元素，但屬于混合物。②由同位素的不同原子形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、H2O和D2O。③分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。2．元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系宏觀——物質(zhì)是由元素組成的。微觀——物質(zhì)是由原子、分子或離子構(gòu)成的。歸納總結(jié)常見混合物歸納(1)氣體混合物：空氣、水煤氣（CO和H2）、爆鳴氣（H2和O2）、天然氣或沼氣（主要成分是CH4）、焦爐氣（主要成分是H2和CH4）、出爐煤氣、石油氣、裂解氣。(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、石油、石油的各種餾分、植物油、膠體。(3)固體混合物：脂肪、可燃冰、大理石、堿石灰、漂白粉、煤、高分子化合物（如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等）、玻璃、水泥、青銅（主要含Cu、Sn、Pb等，我國最早使用的合金）、黃銅（主要含Cu、Zn等）、白銅（主要含Cu、Ni、Zn等）、合金、鋁熱劑（鋁和金屬氧化物）、天然礦物（如磷礦石、鋁土礦等）。3．物質(zhì)的分類(1)分類的概述①分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。②分類應(yīng)依據(jù)一定的標準進行，標準不同，分類方法也不相同。(2)分類法常用的兩種分類法是交叉分類法和樹狀分類法。①交叉分類法：從不同角度，按照不同標準對同一事物進行分類。應(yīng)用示例：②樹狀分類法：按照同一標準對同類事物進行分類，特點是上下層為從屬關(guān)系。應(yīng)用示例：易錯警示熟記重要物質(zhì)的分類4．根據(jù)組成和性質(zhì)對酸、堿、鹽和氧化物進行再分類氧化物eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\a\vs4\al\co1(按組成,元素))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3,非金屬氧化物：如SO2、CO2、SO3、P2O5)),按性質(zhì)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\a\vs4\al\co1(成鹽,氧化物))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸性氧化物：如CO2、SO3,堿性氧化物：如Na2O、CuO,兩性氧化物：如Al2O3)),不成鹽氧化物：如CO、NO,特殊氧化物：如Fe3O4、Na2O2、H2O2))))含義：能與堿作用只生成一種相應(yīng)價態(tài)鹽和水的氧化物，又稱酸酐。通性：①酸性氧化物＋水→酸如CO2＋H2O?H2CO3，SO2＋H2O?H2SO3。②酸性氧化物＋堿→一種相應(yīng)價態(tài)鹽＋水如CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。③酸性氧化物＋堿性氧化物→含氧酸鹽如CO2＋Na2O=Na2CO3，CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSO3。易錯警示(1)大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、N2O5等。(2)某些金屬氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7等。(3)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是金屬氧化物。(4)酸性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2。(5)酸酐不一定是酸性氧化物，像有機酸脫水形成的酸酐一般不是酸性氧化物，如醋酸酸酐是(CH3CO)2O。(2)堿性氧化物含義：與酸作用只生成一種相應(yīng)價態(tài)鹽和水的氧化物。通性：①堿性氧化物＋水→堿如Na2O＋H2O=2NaOH，CaO＋H2O=Ca(OH)2。②堿性氧化物＋酸→一種相應(yīng)價態(tài)鹽＋水如Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。③堿性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸鹽如CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3。易錯警示(1)大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。(3)堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如Fe2O3。(3)兩性氧化物含義：能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物，如Al2O3。①與酸反應(yīng)：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O。②與堿反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]。易錯警示既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)的氧化物不一定是兩性氧化物，如：SiO2既能與HF反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，但SiO2屬于酸性氧化物。因為SiO2與HF反應(yīng)生成的不是鹽和水，且SiO2不與其他酸反應(yīng)。(4)酸①按一個酸分子完全電離能產(chǎn)生H＋的個數(shù)一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。二元酸：H2CO3、H2SO4、H2SO3、H2S等。三元酸：磷酸(H3PO4)等。②按電離出氫離子的程度（酸性強弱）強酸：HCl、H2SO4、HNO3等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。③按酸的揮發(fā)性難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等。揮發(fā)性酸：HCl、HNO3等。④按酸的組成中是否含有氧元素含氧酸：H2CO3、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2SiO3、HClO4等。無氧酸：HCl、HBr、HI、HF、H2S等。易錯警示無氧酸一般分子中有幾個氫就是幾元酸；含氧酸一般分子中有幾個羥基就是幾元酸。注意：不是按分子中所含H原子的個數(shù)。(5)堿①按該堿完全電離產(chǎn)生的OH－的個數(shù)一元堿：KOH、NaOH、NH3·H2O等。二元堿：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2等。多元堿：Fe(OH)3、Al(OH)3等。②按電離出OH－的程度（堿性強弱）強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。③按水溶性可溶性堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。難溶性堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。(6)鹽①按是否溶于水可溶鹽：NaCl、AgNO3、CuSO4等。難溶鹽：CaCO3、BaSO4、ZnS等。②按組成離子鈉鹽、硫酸鹽：Na2SO4。鉀鹽、碳酸鹽：K2CO3。銨鹽、硝酸鹽：NH4NO3。③按酸根是否含氧含氧酸鹽：KNO3、KMnO4、FeSO4等。無氧酸鹽：NaCl、ZnS、CaCl2等。④組成中是否有可電離的H＋、OH－正鹽：Na2CO3等。酸式鹽：NaHCO3、NaHSO4等。堿式鹽：Cu2(OH)2CO3等。a．正鹽：金屬離子（或銨根）＋酸根離子，例如：NaCl、BaSO4、Na2SO3、Na2CO3等。b．酸式鹽：金屬離子（或銨根）＋H＋＋酸根離子，例如：NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3等。c．堿式鹽：金屬離子（或銨根）＋OH－＋酸根離子，例如：Cu2(OH)2CO3等。d．復(fù)鹽：兩種或兩種以上陽離子＋酸根離子，例如：KAl(SO4)2等。易錯易混判斷下列說法正誤（正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，并說明錯因）。(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式。()錯因：(2)含有金屬元素的離子不一定是陽離子。()錯因：(3)花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。()錯因：(4)膽礬(CuSO4·5H2O)屬于混合物。()錯因：(5)冰水混合物為純凈物。()錯因：(6)人們可以利用先進的化學(xué)技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學(xué)反應(yīng)制造新的原子。()錯因：(7)某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，不可以斷定該物質(zhì)一定是一種純凈物。()錯因：(8)能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物。()錯因：(9)純堿屬于堿，硫酸氫鈉、碳酸氫鈉屬于酸式鹽。()錯因：(10)已知NaH2PO2是正鹽，其水溶液呈堿性，則H3PO2屬于三元弱酸。()錯因：答案：(1)×Na、NaCl、SiO2分別為金屬晶體、離子晶體、共價晶體，均稱為化學(xué)式，只有H2SO4稱為分子式。(2)√(3)×花生油屬于脂而非烴的混合物。(4)×膽礬(CuSO4·5H2O)屬于純凈物。(5)√(6)×原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)反應(yīng)不能制造新的原子。(7)√(8)×SiO2是酸性氧化物，但能與氫氟酸反應(yīng)。(9)×純堿屬于鹽。(10)×H3PO2為一元酸。題組一物質(zhì)的組成1．（2024·浙江階段練習(xí)）下列關(guān)于含硫礦物的化學(xué)式不正確的是()A．黃鐵礦：FeS2B．膽礬：FeSO4·7H2OC．石膏：CaSO4·2H2OD．重晶石：BaSO4解析：B黃鐵礦的主要成分為FeS2，A正確；膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，B錯誤；石膏是一種主要化學(xué)成分為硫酸鈣(CaSO4)的水合物，其化學(xué)式為CaSO4·2H2O，C正確；重晶石的主要成分是硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4，D正確。2．（2025·北京模擬預(yù)測）按物質(zhì)組成分類，F(xiàn)－…H3O＋屬于()A．酸B．堿C．鹽D．混合物解析：DF－與H3O＋形成了氫鍵，溶液中除了水還有F－，故是混合物。3．（2024·貴州模擬預(yù)測）“挖掘文物價值，講好中國故事”。下列有關(guān)文物的敘述正確的是()A．“良渚古城遺址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、純堿和二氧化硅B．“賈湖骨笛”制作材料是鶴類尺骨，它的成分Ca5(PO4)3OH屬于有機高分子材料C．“東坡肉形石”是一塊天然瑪瑙石，其礦物主要化學(xué)成分為SiO2D．“馬家窯”出土的銅刀表面的綠色物質(zhì)，其主要成分是CuSO4·5H2O解析：C陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無機非金屬礦物為原材料，經(jīng)過高溫?zé)贫傻漠a(chǎn)品，所以良渚陶器的主要原料是黏土，故A錯誤；羥基磷酸鈣，不是有機物，也不屬于高分子，故B錯誤；瑪瑙的主要成分是SiO2，故C正確；銅刀表面的綠色物質(zhì)是銅銹，主要成分是Cu2(OH)2CO3，故D錯誤。題組二物質(zhì)的分類4．（2024·安徽一模）分類法是認識物質(zhì)世界、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列分類中正確的是()A．金屬材料：生鐵、不銹鋼、玻璃鋼B．可加熱的容器：試管、燒杯、集氣瓶C．混合物：空氣、石油、冰水共存物D．可回收物：舊報紙、舊紙箱、易拉罐解析：D玻璃鋼屬于復(fù)合材料，不屬于金屬材料，故A錯誤；集氣瓶用來收集氣體，不能被加熱，故B錯誤；冰水共存物中只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，故C錯誤；舊報紙、舊紙箱、易拉罐均能夠重新加工后再次利用，屬于可回收物，故D正確。5．（2024·安徽高三階段練習(xí)）和田玉是世界軟玉中的極品，其主要成分是透閃石[Ca3Mg5(Si8O23)(OH)2]。下列有關(guān)說法正確的是()A．H2O屬于非電解質(zhì)B．CaO屬于酸性氧化物C．Mg(OH)2屬于兩性氫氧化物D．Ca3Mg5(Si8O23)(OH)2寫成氧化物的形式為3CaO·5MgO·8SiO2·H2O解析：DH2O能發(fā)生微弱的電離，是一種極弱的電解質(zhì)，A錯誤；CaO能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B錯誤；Mg(OH)2只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，不能和堿反應(yīng)，不屬于兩性氫氧化物，C錯誤；硅酸鹽寫成氧化物形式時，低價金屬氧化物在前，高價在后，若化合價相同，金屬按照金屬活動性順序排列，接著是二氧化硅和水，則透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為3CaO·5MgO·8SiO2·H2O，D正確。6．按要求回答問題。①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥有機玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CaSO4·5H2O?液氯?王水?KAl(SO4)2·12H2O?分子式為C5H10的烴?只含有O一種元素的物質(zhì)以上物質(zhì)中，一定為純凈物的是，一定為混合物的是，可能是純凈物，也可能是混合物的是。答案：①⑧⑨⑩???②③④⑤⑥⑦??????【題源】必修第一冊第12頁“練習(xí)與應(yīng)用”第1題練后總結(jié)對物質(zhì)進行樹狀分類，明確分類標準是關(guān)鍵：考點二物質(zhì)的性質(zhì)和變化1．從宏觀和微觀兩個角度理解物理變化和化學(xué)變化(1)常見易混的物理變化與化學(xué)變化類型物理變化化學(xué)變化三餾分餾、蒸餾干餾四色焰色試驗顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)六解潮解、溶解分解、電解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、升華油脂的氫化（硬化）、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、煤的氣化、煤的液化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化特別提醒升華、萃取、分液、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、電離、滲析等均為物理變化。脫水、蛋白質(zhì)變性、同素異形體間相互轉(zhuǎn)化、熔融鹽導(dǎo)電等均為化學(xué)變化。(2)物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)等的關(guān)系圖示(3)物理變化和化學(xué)變化的判斷方法2．化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按基本反應(yīng)類型分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng))),按反應(yīng)中有無離子參與分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng),非離子反應(yīng))),\o(\s\up7(按反應(yīng)中有無),\s\do5(電子轉(zhuǎn)移分為))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng))),按反應(yīng)進行的程度和方向分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反應(yīng),不可逆反應(yīng))),按反應(yīng)的能量變化分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)))))3．根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)(1)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化各列舉一個化學(xué)反應(yīng)填在橫線上（用化學(xué)方程式表示）：①金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化②非金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化(2)單質(zhì)、氧化物、酸（或堿）和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系易錯易混判斷下列說法正誤（正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，并說明錯因）。(1)Na2CO3·10H2O的風(fēng)化是化學(xué)變化。()錯因：(2)用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進行焰色試驗是化學(xué)變化。()錯因：(3)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化。()錯因：(4)蛋白質(zhì)的變性、納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化。()錯因：(5)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化。()錯因：(6)石墨轉(zhuǎn)化為C60發(fā)生的是化學(xué)變化。()錯因：(7)有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化。()錯因：答案：(1)√(2)×焰色試驗是物理變化。(3)×化學(xué)變化中原子不會發(fā)生變化，232Th轉(zhuǎn)化成233U不是化學(xué)變化。(4)×蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化，納米銀粒子的聚集是物理變化。(5)√(6)√(7)×有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如NaCl溶于水，離子鍵斷裂，但沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化。題組一物質(zhì)變化類型的判斷1．（2024·湖北高三階段練習(xí)）“化學(xué)，讓生活更美好”，下列不涉及化學(xué)變化的是()A．涂抹肥皂水緩解蜜蜂蜇傷痛B．太陽能發(fā)電讓能源更清潔C．利用生石灰等制作松花皮蛋D．豆科植物根瘤菌自然固氮解析：B太陽能發(fā)電讓太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，讓能源更清潔，不涉及化學(xué)反應(yīng)，B符合題意。2．（2024·湖南長沙二模）《墨子·天志》中記載：“書之竹帛，鏤之金石”。下列說法正確的是()A．竹簡的主要化學(xué)成分為纖維素B．絲帛充分燃燒只生成二氧化碳和水C．“金”的冶煉過程只涉及物理變化D．“石”中的古代陶瓷屬于傳統(tǒng)的有機非金屬材料解析：A絲帛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)含有C、H、O、N等元素，其充分燃燒能生成二氧化碳和水、N2等，B錯誤；金屬的冶煉過程中涉及金屬礦物的富集、由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)等過程，因此涉及物理變化和化學(xué)變化，C錯誤；“石”中的古代陶瓷是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料，D錯誤。題組二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)類型的判斷3．（2025·山西高三階段練習(xí)）銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“銅綠”[Cu2(OH)2CO3]。“銅綠”不穩(wěn)定，能跟酸反應(yīng)生成銅鹽，受熱生成CuO等。上述過程中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是()A．復(fù)分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)解析：C由題干信息可知，銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“銅綠”[Cu2(OH)2CO3]，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，“銅綠”不穩(wěn)定，能跟酸反應(yīng)生成銅鹽，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，受熱生成CuO，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故未涉及置換反應(yīng)?！绢}源】必修第一冊第27頁“練習(xí)與應(yīng)用”第5題4．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有（填字母）。A．去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是________________________________________________________________。(3)由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是_____________________________________________________________。答案：(1)AB(2)過濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下，防止Fe2+被氧化題組三用分類思想類比推理研究物質(zhì)的性質(zhì)5．（2024·山西太原高三階段練習(xí)）類比是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列“類比”結(jié)果正確的是()A．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)B．2HgOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Hg＋O2↑，則2CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Ca＋O2↑C．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Li在空氣中燃燒生成Li2O2D．SO2可使Ba(NO3)2溶液變渾濁，則CO2也可使Ba(NO3)2溶液變渾濁解析：AAl的還原性比Fe、Mn都強，在高溫下均能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A項正確；由于HgO不穩(wěn)定，受熱分解為Hg、O2，但CaO不分解，B項錯誤；Li的還原性比Na弱，Li在空氣中燃燒生成Li2O，C項錯誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液中會被氧化成SOeq\o\al(2-,4)，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀，而CO2不可以生成BaCO3沉淀，D項錯誤。6．聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，是無色液體，是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。根據(jù)物質(zhì)的類別，回答下列問題。(1)它在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨的第一步電離方程式為____________________________________________________________________。(2)寫出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸反應(yīng)，生成可溶性離子化合物（硫酸肼）的離子方程式：____________________________________________________。(3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似，但分步水解，寫出鹽酸肼第一步水解的離子方程式：______________________________________________________________________。答案：(1)N2H4＋H2O?N2Heq\o\al(＋,5)＋OH－(2)N2H4＋H＋=N2Heq\o\al(＋,5)(3)N2Heq\o\al(2+,6)＋H2O?(N2H5·H2O)＋＋H＋考點三分散系膠體1．分散系(1)概念：把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。(2)分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體。2．三種分散系的比較比較項目溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑大?。?nm1～100nm>100nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置分層或有沉淀分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分散質(zhì)能否透過半透膜能不能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水3．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達爾效應(yīng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可看到一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來區(qū)分溶液和膠體。(2)聚沉①概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。②方法：加入電解質(zhì)溶液；加熱或攪拌；加入帶相反電荷的膠體粒子。③應(yīng)用：制作豆腐，明礬凈水。(3)電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動的現(xiàn)象。此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。4．Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3（膠體）＋3HCl。易錯易混判斷下列說法正誤（正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，并說明錯因）。(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠粒直徑為1～100nm，而不是丁達爾效應(yīng)。()錯因：(2)膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達爾效應(yīng)屬于物理變化。()錯因：(3)“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。()錯因：(4)溶液是電中性的，膠體是帶電的。()錯因：(5)碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強的吸附能力。()錯因：(6)將1mL1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，若FeCl3完全水解，則可制得Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.001NA。()錯因：答案：(1)√(2)√(3)√(4)×溶液和膠體都是電中性的。(5)×碳納米管具有超強的吸附能力，但不屬于膠體分散系。(6)√題組一膠體的性質(zhì)1．（2024·浙江三模）實驗室將FeCl3飽和溶液滴入沸水中可制得FeCl3膠體，下列說法不正確的是()A．FeCl3溶液可用于制作印刷電路板B．Fe(OH)3膠體呈紅褐色，也可以將FeCl3加入NaOH溶液中制得C．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．直徑為80nm的微粒不屬于膠體解析：BFeCl3溶液能與銅單質(zhì)反應(yīng)，可用于制作印刷電路板，A正確；將FeCl3加入NaOH溶液中會生成氫氧化鐵沉淀，B錯誤；膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液沒有此現(xiàn)象，因此可以利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，C正確；直徑為80nm的微粒不是分散系，故不屬于膠體，D正確。2．（2024·廣東廣州期末）2023年11月21日晚第十二屆廣州國際燈光節(jié)亮燈，光影作品透過云層展示廣州絢麗的城市夜景與文化魅力。下列說法正確的是()A．這些光柱都源于丁達爾效應(yīng)B．夜空中云層的分散質(zhì)粒子的直徑大于100nmC．將NaOH溶液滴入飽和FeCl3溶液可制得液溶膠D．“納米級”NaCl放入水中所得分散系也能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)解析：A云霧屬于膠體，當一束光透過膠體，從垂直入射光的方向，就可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的通路（光柱），這種現(xiàn)象叫丁達爾效應(yīng)，A正確；夜空中云層的分散質(zhì)屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大于1nm且小于100nm，B錯誤；向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液得到氫氧化鐵沉淀，C錯誤；“納米級”NaCl放入水中溶解后得到的分散系為溶液，所得分散系不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D錯誤。3．（2024·重慶階段練習(xí)）用FeCl3溶液新制的Fe(OH)3膠體的膠團（不顯電性）結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中x與y存在的關(guān)系：x＝y(tǒng)B．膠體粒子的直徑為1～100nmC．當光束通過新制的Fe(OH)3膠體時，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)一條光亮的“通路”D．Fe(OH)3屬于堿，也屬于電解質(zhì)解析：AFe(OH)3膠體的膠團不顯電性，則膠團中正、負電荷總數(shù)相等，則n＝x＋y，所以x與y不一定相等，故A錯誤；膠體分散質(zhì)微粒直徑為1～100nm，故B正確；膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以當光束通過新制的Fe(OH)3膠體時，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)一條光亮的“通路”，故C正確；Fe(OH)3在水溶液中電離出的陰離子全部是OH－，屬于堿，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確。特別提醒膠體知識4個提醒(1)區(qū)分膠體和溶液兩種分散系的最簡便的方法是利用丁達爾效應(yīng)。(2)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm。(3)膠粒不是膠體，是分散質(zhì)，一般是分子的聚集體。(4)膠體不帶電荷，膠體粒子因吸附離子往往帶有電荷，但淀粉膠體的膠體粒子不帶電荷。題組二膠體制備4．（2024·四川高三階段練習(xí)）某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法錯誤的是()A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．Z中液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．Y中產(chǎn)生的氣體可能是CO2D．X燒杯中加入NaOH濃溶液也可大量產(chǎn)生膠體解析：DFeCl3溶液水解顯酸性，放入石灰石，CaCO3和H＋反應(yīng)生成CO2，促進Fe3+放置一晝夜形成了紅褐色的Fe(OH)3膠體。過濾法可分離固體和液體，A正確；Z是Fe(OH)3膠體，具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B正確；由分析可知，Y中產(chǎn)生的氣體可能是CO2，C正確；X燒杯中加入NaOH濃溶液生成氫氧化鐵沉淀，而不是產(chǎn)生膠體，D錯誤。5．（2025·湖北階段練習(xí)）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗方案來制備Fe(OH)3膠體，請思考并回答下列問題。(1)按照下列實驗操作來制備Fe(OH)3膠體，不能達到預(yù)期目的的是（填字母）。A．取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加稀的FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸B．取少量自來水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸C．取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色D．取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeCl3溶液。持續(xù)煮沸至液體變渾濁(2)在制備Fe(OH)3膠體實驗中，不需要標識的圖標是（填字母）。eq\o(\s\up7(),\s\do5(a))eq\o(\s\up7(),\s\do5(b))eq\o(\s\up7(),\s\do5(c))eq\o(\s\up7(),\s\do5(d))(3)制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)原理為。(4)鑒別燒杯中制得的是膠體還是溶液，最常用的方法是。(5)某同學(xué)認為Fe(OH)3膠體中可能含有FeCl3溶液，為了提純Fe(OH)3膠體，他可以采用的提純方法是。(6)某同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是。②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。(7)在外加電場的情況下，發(fā)現(xiàn)Fe(OH)3膠粒向陰極移動，下列說法正確的是（填字母）。A．Fe(OH)3膠體粒子能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶正電荷B.能用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的硝酸鉀溶液C．Fe(OH)3溶膠中，膠體粒子的直徑為1～100nmD．Fe(OH)3固體與水混合形成的分散系會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)答案：(1)ABD(2)b(3)FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3（膠體）＋3HCl(4)丁達爾效應(yīng)(5)滲析(6)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀②Fe(OH)3＋3H＋=Fe3+＋3H2O(7)C【題源】必修第一冊第9頁[實驗11]1．（2024·浙江卷）按物質(zhì)組成分類，KAl(SO4)2·12H2O屬于()A．酸B．堿C．鹽D．混合物解析：CKAl(SO4)2·12H2O是結(jié)晶水合物，屬于純凈物；是由金屬陽離子K＋、Al3+和酸根陰離子SOeq\o\al(2-,4)組成的復(fù)鹽。2．（2024·安徽卷）下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是()選項甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)2解析：DCl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl，無法直接生成NaClO，A錯誤；SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；氧化鐵與水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，D正確。3．（2024·山東卷）物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列二者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性C．制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性解析：C制作豆腐時添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSO4難溶性無關(guān)，C錯誤。4．（2023·湖南卷）中華文化源遠流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是()A．青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng)．長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素C．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化D．銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成解析：C四羊方尊由青銅制成，青銅主要成分為銅錫合金，A正確；竹木簡牘由竹子、木頭等原料制成，竹子、木頭的主要成分為纖維素，B正確；蔡倫用堿液制漿法造紙，將原料放在堿液中蒸煮，原料在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)，使原有的粗漿纖維變成細漿，該過程涉及化學(xué)變化，C錯誤；陶瓷是利用黏土在高溫下燒結(jié)而成，D正確。5．（2022·湖南卷）化學(xué)促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是()A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B．利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿C．科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D．北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰解析：D“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題意；工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成的碳酸氫鈉晶體經(jīng)加熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學(xué)變化，B不符合題意；CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；使用CO2跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，D符合題意。1．（2024·湖南二模）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)用途與性質(zhì)不匹配的是()選項用途性質(zhì)ANH4Fe(SO4)2可用于凈水具有氧化性B胃舒平中含Al(OH)3Al(OH)3能中和過多的胃酸(HCl)C熱純堿溶液可用于清洗餐具表面的油污Na2CO3在熱水中水解程度增大D活性炭可用于除去汽車中異味活性炭具有吸附性答案：A2．（2024·廣東湛江二模）科學(xué)生產(chǎn)中蘊藏著豐富的化學(xué)知識。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識解讀錯誤的是()選項勞動項目化學(xué)知識解讀A課外實踐：利用活性炭制作簡易水凈化處理器活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色B自主探究：用石膏制作豆腐點鹵時，CaSO4用作凝固劑C社區(qū)服務(wù)：將社區(qū)垃圾進行分類回收“可回收物”中的廢紙、塑料、玻璃均屬于高分子化合物D學(xué)農(nóng)活動：使用草木灰對蔬菜施肥草木灰含有鉀鹽，屬于鉀肥答案：C3．（2025·新疆階段練習(xí)）很多美輪美奐的自然現(xiàn)象都與膠體有關(guān)，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有關(guān)Fe(OH)3膠體制備的說法正確的是()A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應(yīng)進行充分，長時間加熱B．制備Fe(OH)3膠體時應(yīng)煮沸至產(chǎn)生紅褐色沉淀時停止加熱C．可通過丁達爾效應(yīng)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D．制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)答案：C4．（2024·湖南長沙一模）中國是文明古國，文化底蘊深厚。下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是()A．潮州木雕歷史悠久，始于唐代，盛于明清，木雕的主要成分是纖維素B．指南針的發(fā)明可以追溯到中國的戰(zhàn)國時期，制造指南針的磁性物質(zhì)是Fe2O3C．賈湖遺址出土了大量炭化稻米，是世界水稻文明的源頭之一，可利用eq\o\al(12,6)C測定年代D．洛陽杜康酒起源于黃帝時期，谷物釀酒過程涉及復(fù)分解反應(yīng)答案：A5．（2024·四川階段練習(xí)）如圖是一種“納米藥物分子運輸車”，該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果。下列說法錯誤的是()A．該“納米藥物分子運輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體B．蔗糖、酒精等這類含碳化合物屬于非電解質(zhì)C．“納米藥物分子運輸車”屬于混合物D．“納米藥物分子運輸車”中的Fe3O4屬于氧化物答案：A6．（2024·河北高三期末）中國詩詞常蘊含著一些科學(xué)知識，從化學(xué)角度對下列詩詞的解讀正確的是()A．“殘云收翠齡，夕霧結(jié)長空”，所指“霧”是一種由氮氧化物造成的光化學(xué)煙霧B.“布衾（麻葛）多年冷似鐵，嬌兒惡臥踏里裂”，布衾的主要成分為纖維素C．“綠蚊新醅酒，紅泥小火爐”，制作火爐的“紅泥”中含四氧化三鐵D．“東風(fēng)撲酒香，吹醒殊鄉(xiāng)愁”，酒香中只有乙醇的香味答案：B7．（2024·河南信陽期中）一定條件下，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系能通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是()選項XYZWANa[Al(OH)4]Al(OH)3AlCl3AlBN2O5HNO3NONO2CH2SSSO2SO3DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3解析：BNa[Al(OH)4]中加入鹽酸，會逐漸生成Al(OH)3，鹽酸過量可以生成AlCl3，但是電解AlCl3不能得到單質(zhì)鋁，故A不符合題意；N2O5和水生成硝酸，稀硝酸和銅生成NO、濃硝酸和銅生成NO2，NO和O2生成NO2，NO2和水生成NO，濃硝酸受熱分解產(chǎn)生NO2，故B符合題意；硫化氫被氧氣氧化為硫單質(zhì)，硫單質(zhì)被氧氣氧化為二氧化硫，二氧化硫需要在催化劑的作用下生成SO3，但是S單質(zhì)不能一步直接被氧化為三氧化硫，故C不符合題意；單質(zhì)硅與氧氣氧化為二氧化硅，但二氧化硅不能直接溶于水中生成硅酸，故D不符合題意。8．（2024·江西二模）用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備超順磁性納米Fe3O4（平均直徑為25nm）的流程圖如下（所加試劑均過量，部分步驟已省略），下列敘述正確的是()A.濾液B的溶質(zhì)主要為氯化鐵B．步驟②中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)C．為防止在步驟⑤中繼續(xù)氧化亞鐵離子，步驟④反應(yīng)完成后剩余的H2O2需加熱除去D．將步驟⑤得到的納米Fe3O4均勻分散在水中時，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)解析：C鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A中溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的鹽酸；加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，過量的鹽酸和Fe反應(yīng)：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)主要為氯化亞鐵，A項錯誤；加入鐵粉還原鐵離子的反應(yīng)2Fe3+＋Fe=3Fe2+不是置換反應(yīng)，鐵單質(zhì)與過量鹽酸的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，B項錯誤；為防止H2O2在步驟⑤中繼續(xù)氧化亞鐵離子，需除去剩余H2O2，C項正確；超順磁性納米Fe3O4平均直徑為25nm，其均勻分散在水中后得到膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D項錯誤。9．（2025·全國高三階段練習(xí)）對物質(zhì)進行分類是進行性質(zhì)研究的基本方法。將H3PO3、NH3·H2O、HNO2、NH4HSO4、NaHSO3按照一定的分類標準進行分類（如下圖），相連的物質(zhì)可以歸為一類，相交部分以A、B、C、D為分類代碼。(1)相連的兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)的是（填分類代碼）；請寫出相連的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式：。(2)已知：0.1mol·L-1H3PO3溶液的pH＝1.7，H3PO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)時只能生成兩種鹽，則H3PO3為元酸，H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)HNO2、HNO3是兩種強氧化性酸，但HNO2不穩(wěn)定，在室溫下易發(fā)生歧化反應(yīng)。①請寫出HNO2分解的化學(xué)方程式：。②已知硝酸被還原的半反應(yīng)方程式為HNO3＋H＋＋e－=H2O＋NO2↑，NO2對硝酸被還原的半反應(yīng)有催化作用，其催化機理分三步進行：第一步：NO2＋e－=NOeq\o\al(－,2)；第二步：……第三步：HNO3＋HNO2=H2O＋2NO2↑。請補充催化機理的第二步反應(yīng)：。(4)肼(N2H4)為二元弱堿，其在水中的電離方式與氨水相似，NH3被NaClO溶液氧化可以制得肼。請寫出肼與足量的硫酸反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式：。答案：(1)ABH＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O(2)二H3PO3＋2NaOH=Na2HPO3＋2H2O(3)①3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O②NOeq\o\al(－,2)＋H＋=HNO2(4)N2H4＋H2SO4=N2H6SO410．以工業(yè)副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)K2SO4、(NH4)2S2O8和Fe2O3，其主要流程如下：下列敘述正確的是()A．用一束光照射(NH4)2S2O8溶液，會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B．H2、CO2、Fe2O3、FeCO3均屬于非電解質(zhì)C．NH4HCO3是酸式鹽，不能與酸反應(yīng)，但能與堿反應(yīng)D．室溫下，F(xiàn)eSO4溶液、NH4Cl溶液的pH均小于7解析：D溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于10-9m，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A錯誤；Fe2O3、FeCO3屬于電解質(zhì)，H2屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；FeSO4、NH4Cl均屬于強酸弱堿鹽，水解后溶液均顯酸性，故D正確。11．某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進行）；①通過熾熱的木炭層后，氣體物質(zhì)的量增大；②通過灼熱的CuO時，固體由黑色變成紅色：③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是()A．原混合氣體中一定沒有CO2和H2，一定含有COB．原混合氣體中一定含有CO2、CO、H2C．原混合氣體中一定含有CO2和H2，可能含有COD．步驟②發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)解析：C①碳和二氧化碳反應(yīng)會生成一氧化碳，氣體物質(zhì)的量增大，由此可知該無色氣體中一定有二氧化碳；②通過灼熱的CuO時，固體由黑色變成紅色，說明該無色氣體中有還原性氣體；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍色晶體，說明通過灼熱的CuO后生成了水，由此說明該無色氣體中有氫氣；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，可以確定氣體中有一氧化碳，但無法確定是原混合氣中的還是發(fā)生反應(yīng)①生成的，故可以確認原無色氣體中一定有二氧化碳和氫氣，可能含有一氧化碳。綜上分析，步驟②為氫氣還原氧化銅，但也可能有一氧化碳還原氧化銅，屬于氧化還原反應(yīng)，故選C。12．向硝酸銀溶液中加入適量的碘化鉀后制得的一種碘化銀溶膠的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A．碘化銀膠體粒子能吸附陽離子，從而使碘化銀膠體帶正電荷B．用過濾的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液C．碘化銀溶膠中，膠體粒子的直徑為1～100nmD．碘化銀固體與水混合形成的分散系會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)解析：C碘化銀膠粒同時吸附陰、陽離子，且膠體不帶電，膠?？赡軒щ?，A錯誤；膠體粒子和溶液的溶質(zhì)均可透過濾紙，不能通過過濾的方法進行分離，B錯誤；膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm，C正確；AgI難溶于水，混合后得到的分散系應(yīng)為濁液，D錯誤。13．（2024·四川高三階段練習(xí)）由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價，則其中鐵元素是價。CrOeq\o\al(－,2)是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。(2)明膠的水溶液和淀粉溶液共同具備的性質(zhì)是（填字母）。A．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀B．都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子可通過濾紙D．分散質(zhì)粒子可通過半透膜(3)如圖所示，某實驗小組制備Fe(OH)3膠體并研究其性質(zhì)。實驗實驗操作丁達爾效應(yīng)1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液（濃度約為30%）迅速出現(xiàn)2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40mL飽和FeCl3溶液一段時間后出現(xiàn)①實驗1，制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為。②實驗2與實驗1對比，優(yōu)點是（寫出1條即可）。③綜合上述實驗：制備Fe(OH)3膠體提供OH－的物質(zhì)可以是H2O或，控制反應(yīng)條件使生成的粒子直徑為即可制得。④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，化學(xué)方程式是。答案：(1)＋2鹽(2)BC(3)①FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3（膠體）＋3HCl②不需加熱，F(xiàn)eCl3溶液濃度?、跱aOH1～100nm④Fe(OH)3（膠體）＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O

第2講離子反應(yīng)考點一電解質(zhì)及電離1．電解質(zhì)及其分類(1)分類依據(jù)(2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較物質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)溶液中存在的微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分鹽：(CH3COO)2Pb等2．電解質(zhì)的電離3．電離方程式的書寫思路易錯易混判斷下列說法正誤（正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，并說明錯因）。(1)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子。()錯因：(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)。()錯因：(3)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物。()錯因：(4)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。()錯因：(5)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強電解質(zhì)。()錯因：(6)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強電解質(zhì)。()錯因：(7)H2SO3在水溶液中電離：H2SO3?2H＋＋SOeq\o\al(2-,3)。()錯因：(8)用pH計測得CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8，則HNO2電離出H＋的能力比CH3COOH強。()錯因：答案：(1)×NaCl在水溶液中能自動解離成鈉離子和氯離子。(2)×電解質(zhì)必須是化合物，因此Cl2不是電解質(zhì)。(3)×強電解質(zhì)不一定全都是離子化合物，弱電解質(zhì)大都是共價化合物。(4)×強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強，溶液導(dǎo)電性強弱與溶液中離子濃度、離子所帶電荷數(shù)目的多少有關(guān)。(5)√(6)√(7)×H2SO3在水溶液中分步電離：H2SO3?H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)?H＋＋SOeq\o\al(2-,3)。(8)×CH3COONa溶液、NaNO2溶液均顯堿性，說明醋酸根離子、亞硝酸根離子水解，但溶液堿性還與鹽溶液濃度有關(guān)，選項中沒有明確鹽溶液濃度相等，不能比較亞硝酸、醋酸的酸性強弱。題組一電解質(zhì)1．（2024·重慶期中）下列物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項電解質(zhì)強電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物A石墨NaOHCO2CaOBNa2CO3BaSO4SO3Na2OCAgClCH3COOHSiO2Na2O2DBa(OH)2NaCl溶液SO2Fe2O3解析：B石墨不是電解質(zhì)，故A錯誤；Na2CO3為溶于水時導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，BaSO4為強電解質(zhì)，SO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，Na2O與酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，故B正確；CH3COOH為弱電解質(zhì)，Na2O2不是堿性氧化物，故C錯誤；NaCl溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤。【題源】必修第一冊第31頁“復(fù)習(xí)與提高”第1題、第6題指點迷津(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電解質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)，如SO2、NH3等。(3)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)溶解性無關(guān)，溶解度小的物質(zhì)易被誤認為是弱電解質(zhì)。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全電離，因此屬于強電解質(zhì)。(4)溶液導(dǎo)電性強弱與離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無直接關(guān)系。2．（2024·河北邯鄲期中）下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體；②銅絲；③氯化氫氣體；④稀硫酸；⑤二氧化碳氣體；⑥氨水；⑦碳酸鈉粉末；⑧蔗糖晶體；⑨熔融氯化鈉；⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是。(2)屬于混合物的是。(3)屬于非電解質(zhì)的是。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是。答案：(1)②④⑥⑨(2)④⑥(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩題組二電離及電離方程式3．（2024·四川成都階段練習(xí)）在水溶液中，下列電離方程式正確的是()A．碳酸氫鈉：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2-,3)B．硫酸鋁：Al2(SO4)3=Aleq\o\al(3+,2)＋(SO4)eq\o\al(2-,3)C．氯酸鉀：KClO3=K＋＋Cl－＋3O2-D．硫酸氫鈉NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2-,4)答案：D4．（2025·廣東佛山開學(xué)考試）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，如酸堿鹽等。下圖表示固態(tài)氯化鈉(b)、氯化鈉水溶液(a)、熔融氯化鈉(c)的微粒狀態(tài)，有關(guān)敘述正確的是()A.NaCl溶液中，H2O分子的H原子靠近Na＋B.NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質(zhì)C．固態(tài)NaCl中離子可自由移動D．熔融的NaCl可以導(dǎo)電解析：D根據(jù)圖示可知，NaCl溶液中，H2O分子的O原子靠近Na＋，A錯誤；NaCl溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；固態(tài)NaCl中離子不能自由移動，C錯誤；熔融的NaCl中有帶電的離子可自由移動，即可以導(dǎo)電，D正確?！绢}源】必修第一冊第15頁圖110、111，第16頁圖112考點二離子反應(yīng)和離子方程式的書寫1．離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)條件（例析）在稀硫酸中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2+＋SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓。B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋=CH3COOH。C．加入Na2CO3溶液：COeq\o\al(2-,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。D．加入Zn粒：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2+。E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－=H2O。從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)本質(zhì)（例析）A～E中，混合后溶液中SOeq\o\al(2-,4)的物質(zhì)的量減少的是A（填字母，下同）；H＋的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的種類或濃度改變。2．離子方程式(1)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H＋＋OH－=H2O來表示。3．書寫離子方程式時，物質(zhì)拆分的注意事項(1)可溶性的強電解質(zhì)拆寫成離子。①強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。②強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。③可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等。(2)難溶性鹽、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等直接用化學(xué)式表示。①難溶性鹽：BaSO4、AgCl等。②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S等。③弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。④單質(zhì)：Cl2、Cu等。⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。(3)微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時當作沉淀處理，不可拆。如：澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O；用石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2＋Cl2=Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O。(4)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸與固體的反應(yīng)，都不寫離子方程式。(5)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆寫。如HCOeq\o\al(－,3)不能寫成COeq\o\al(2-,3)和H＋。易錯易混判斷下列說法正誤（正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，并說明錯因）。(1)鋁片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑。()錯因：(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑。()錯因：(3)FeO和稀硝酸的反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe2+＋H2O。()錯因：(4)用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋H2O＋CO2↑。()錯因：(5)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3+＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋。()錯因：(6)NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋NH3↑。()錯因：答案：(1)√(2)×Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑(3)×3FeO＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=3Fe3+＋NO↑＋5H2O(4)×CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－(5)×Al3+＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋(6)×NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))2H2O＋NH3↑＋COeq\o\al(2-,3)題組一基本離子方程式的書寫1．寫出下列指定反應(yīng)的離子方程式。(1)氫氧化鎂溶于稀醋酸：____________________________________________。(2)向酸性KMnO4溶液中通入SO2：____________________________________。(3)向飽和Na2CO3溶液中通入CO2：___________________________________。(4)強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：______________________________________________________________________。(5)四羥基合鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：__________________________________________________________________。答案：(1)Mg(OH)2＋2CH3COOH=Mg2+＋2CH3COO－＋2H2O(2)5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2-,4)＋2Mn2+＋4H＋(3)COeq\o\al(2-,3)＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓(4)4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2-,4)＋3Cl－＋5H2O(5)[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)2．信息給予型離子反應(yīng)往往通過陌生情境下題干語言描述或化工流程，給出離子反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境，寫出符合下列情況的離子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：_____________________________________________________________________。(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：______________________________________________________________________。(3)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：______________________________________________________________________。(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式為PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________。答案：(1)2Mg2+＋2COeq\o\al(2-,3)＋H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2+＋3COeq\o\al(2-,3)＋2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)](2)Zn2+＋Ba2+＋S2-＋SOeq\o\al(2-,4)=ZnS·BaSO4↓(3)Mn2+＋2HCOeq\o\al(－,3)=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)(CH3COO)2Pb＋S2-=PbS＋2CH3COO－題組二與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫3．根據(jù)題給信息，寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向水玻璃中逐漸通入過量CO2，該過程的離子方程式為______________________________________________________________________。(2)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加鹽酸至過量，先有大量白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解，該過程的離子方程式為__________________________________________。(3)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸至有大量氣泡冒出，該反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。答案：(1)SiOeq\o\al(2-,3)＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2-,3)、COeq\o\al(2-,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)(2)[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O、Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O(3)COeq\o\al(2-,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑歸納總結(jié)連續(xù)型反應(yīng)指反應(yīng)生成的離子能跟剩余（過量）的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)。(1)可溶性多元弱酸（或其酸酐）與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽。①堿過量（CO2少量）CO2＋2OH－=COeq\o\al(2-,3)＋H2O。②堿不足（CO2過量）CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。(2)多元弱酸（或其酸酐）與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽。①Na[Al(OH)4]過量（CO2少量）2[Al(OH)4]－＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2-,3)＋H2O。②Na[Al(OH)4]不足（CO2過量）[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(3)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸先反應(yīng)生成酸式鹽，然后生成二氧化碳。①鹽酸不足COeq\o\al(2-,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；②鹽酸過量COeq\o\al(2-,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應(yīng)。如在鋁鹽中滴入強堿，先生成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀溶解生成四羥基合鋁酸根。①鋁鹽過量（NaOH少量）：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓。②鋁鹽不足（NaOH過量）：Al3+＋4OH－=[Al(OH)4]－。(5)Na[Al(OH)4]溶液與強酸溶液反應(yīng)，在四羥基合鋁酸鹽中滴加強酸，先生成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀溶解，生成鋁離子。①Na[Al(OH)4]過量[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O。②強酸過量[Al(OH)4]－＋4H＋=Al3+＋4H2O。(6)Fe與稀硝酸溶液反應(yīng)，在硝酸中逐漸加入鐵，先生成Fe3+，鐵過量，生成Fe2+。①HNO3過量Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3+＋NO↑＋2H2O。②Fe過量3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O。4．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入澄清石灰水中：CO2少量：________________________________________________________。CO2過量：________________________________________________________。(2)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2S溶液加入稀鹽酸：鹽酸不足：________________________________________________________。鹽酸過量：________________________________________________________。答案：(1)CO2＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋H2OCO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)(2)S2-＋H＋=HS－S2-＋2H＋=H2S↑5．根據(jù)題給信息，寫出FeBr2與Cl2反應(yīng)的離子方程式。(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：______________________________________。(2)向FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的Cl2：。(3)向FeBr2溶液中通入足量Cl2：______________________________________。答案：(1)2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－(2)2Fe2+＋2Br－＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl－(3)2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－6．按用量要求書寫下列離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：____________________________________________________。NaOH過量：____________________________________________________。(2)FeI2溶液與Cl2反應(yīng)：Cl2少量：_____________________________________________________。Cl2過量：_____________________________________________________。答案：(1)H＋＋OH－=H2ONHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O(2)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2Fe2+＋4I－＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl－歸納總結(jié)先后型反應(yīng)一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同且跟用量有關(guān)，又可稱為競爭型。7．按用量要求書寫NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。(1)NaHCO3不足：。(2)NaHCO3過量：