PAGE2PAGE1第六章溶解現(xiàn)象章節(jié)測試一、單選題(共30分)1．用固體氫氧化鈉配制50g、10%的氫氧化鈉溶液時，其操作順序正確的是（）A．溶解、天平稱量、量筒量取、計(jì)算B．量筒量取、天平稱量、計(jì)算、溶解C．天平稱量、量筒量取、計(jì)算、溶解D．計(jì)算、天平稱量、量筒量取、溶解【答案】D【解析】用固體氫氧化鈉配制50g10%的氫氧化鈉溶液，通常選用固體氫氧化鈉溶解在一定水中而配制溶液的方法，需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量=50g×10%=5g，需溶劑水的質(zhì)量=50g-5g=45g（合45mL）．所設(shè)計(jì)的配制方案只要滿足氫氧化鈉5g、水40g即可完成配制，所以用固體氫氧化鈉配制50g10%的氫氧化鈉溶液的步驟包括：計(jì)算、天平稱量、量筒量取、溶解，故答案選D2．如圖所示，在盛冷水燒杯中放入甲、乙兩支試管（試管中都有未溶解的該溶液的溶質(zhì)），若使甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增加，需向燒杯中加入的物質(zhì)是（）A．氯化鈉B．氫氧化鈉C．冰塊D．硝酸銨【答案】B【解析】試題分析：由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故要使甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增加，則需要升溫，因此需要加入燒杯中的物質(zhì)能溶于水時放熱，而在所提供的物質(zhì)中只有氫氧化鈉溶于水放熱，故選B?？键c(diǎn)：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，固體溶解度的影響因素點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是，要了解硝酸鉀及氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況，并能結(jié)合某些物質(zhì)溶于水時的放熱現(xiàn)象進(jìn)行分析解答。3．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑 B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．溶液一定是無色透明的 D．飽和溶液一定是濃溶液【答案】A【解析】【詳解】A．能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。故A正確。B．凡是均一的、穩(wěn)定的混合物一定是溶液。故B錯誤。C．溶液一定是均一的、穩(wěn)定的，但不一定無色透明的。故C錯誤。D．飽和溶液不一定是濃溶液。故D錯誤。4．在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，若過濾后濾液仍渾濁，不可能是（）A．濾紙破了B．漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁C．液面高于濾紙邊緣D．承接濾液的燒杯沒洗干凈【答案】B【解析】過濾后濾液仍渾濁，原因可能是濾紙破了、液面高于濾紙邊緣、承接濾液的燒杯沒洗干凈，故選B。5．下列表示的實(shí)驗(yàn)操作中，可以將食鹽結(jié)晶出來的是（）【答案】C【解析】A、該操作是加水稀釋，此過程與析出晶體無關(guān)，故選項(xiàng)錯誤．B、過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，此過程與析出晶體無關(guān)，故選項(xiàng)錯誤；C、食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，蒸發(fā)是減少溶劑的過程，能使溶液析出食鹽晶體，故選項(xiàng)正確；D、該操作是增加溶液的量，此過程與析出晶體無關(guān)，故選項(xiàng)錯誤；故選C。點(diǎn)睛：結(jié)晶的方法主要有①降溫結(jié)晶；②蒸發(fā)結(jié)晶；食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，可采用蒸發(fā)溶劑的方法使食鹽水中的食鹽結(jié)晶出來。6．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（）A．取用粗鹽 B．溶解粗鹽C．過濾粗鹽水 D．蒸干濾液【答案】C【解析】【詳解】A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，故A不正確；B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能用量筒溶解固體，故B不正確；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，故C正確；D、蒸發(fā)操作應(yīng)用蒸發(fā)皿進(jìn)行完成，故A不正確。故選C。7．甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體C．乙溶液從t3℃降溫到t1℃，乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會發(fā)生改變D．t3℃時，50g水中加入40g的甲物質(zhì)充分溶解可得到90g甲的飽和溶液【答案】B【解析】A、由溶解度曲線可知，t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，錯誤；B、t2℃時，乙的溶解度最大，故乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體，正確；C、乙溶液從t3℃降溫到t1℃，其溶解度變大，那么不會有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤；D、t3℃時，甲的溶解度為40g，即該溫度時，40g甲溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么t3℃時，50g水中加入40g的甲物質(zhì)只能溶解20g甲，得到的溶液的質(zhì)量為70g，錯誤。故選B。8．下列生活中常見的液體不屬于溶液的是()A．牛奶B．白醋C．啤酒D．汽水【答案】A【解析】試題分析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此分析判斷。A、牛奶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)、脂肪等不溶于水的有機(jī)物分散在水里形成的，是一種乳濁液，不是溶液；B、醋酸能溶解到水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液；C、啤酒是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；D、汽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。故選A考點(diǎn)：本題考查懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別點(diǎn)評：本題很簡單，掌握溶液的本質(zhì)特征是正確解答此類題的關(guān)鍵。9．在一定溫度下，從100g某物質(zhì)的溶液中取出50g溶液，剩下溶液與原溶液相比，不正確的是（）A．溶液的質(zhì)量減少 B．溶劑的質(zhì)量減少C．溶液的密度不變 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【答案】D【詳解】A、從100g某物質(zhì)的飽和溶液中取出50g溶液，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量都減小，故選項(xiàng)正確；B、從100g某物質(zhì)的飽和溶液中取出50g溶液，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量都減小，故選項(xiàng)正確；C、由于溶液是均一的各部分的性質(zhì)相同，各部分的密度是相同的，所以從100g的某溶液中取出50g，剩下的溶液的密度不變，故選項(xiàng)正確；D、由于溶液是均一的各部分的性質(zhì)相同，各部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，所以從100g的某溶液中取出50g，剩下的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯誤。故選D。10．溶液與我們的日常生活密切相關(guān)．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（

）A．所有的溶液都是無色的

B．所有的溶液都是水做溶劑C．所有的溶液都是混合物

D．所有的飽和溶液都是濃溶液【答案】C【詳解】A、溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定無色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，故A錯；B、溶劑一般是液體，但不一定是水，例如碘酒中溶劑是酒精，故B錯；C、溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，故C正確；D、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，如氫氧化鈣的溶解度較小其飽和溶液是稀溶液，故D錯。故選C。11．如表是KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（

）溫度（℃）0204060溶解度（g）27.6344045.5A．20℃時，100gKCl飽和溶液中含KCl34gB．任何溫度下的KCl飽和溶液都不能再溶解其它物質(zhì)C．40℃的KCl溶液的濃度一定大于20℃的KCl飽和溶液的濃度D．將60℃的KCl溶液降溫至40℃時，不一定有晶體析出【答案】D【解析】【詳解】A、20℃時氯化鉀的溶解度是34克，指的是在20℃時100g水中溶解氯化鉀34g達(dá)到飽和，即134gKCl飽和溶液中含KCl34.0g，而不是100g溶液，故A錯誤；B、飽和溶液只能指是某種溶質(zhì)的飽和溶液，而對其他的固體來說，也許是不飽和的，還可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，故B錯誤；C、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以是40℃的KCl飽和溶液的濃度比20℃的KCl飽和溶液的濃度大，但是40℃的KCl不飽和溶液的濃度不一定大于

20℃的KCl飽和溶液的濃度，故C錯誤；D、由溶解度表可以看出，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫飽和溶液會有晶體析出，但降溫不飽和溶液不一定有晶體析出，故D正確。故選D。12．用下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是()A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢鐱．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐲．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐳．稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢琛敬鸢浮緼【詳解】A、水的密度為1g/mL，所以95mL的水的質(zhì)量為95g，加入5.0g氯化鉀形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％=5％，選項(xiàng)正確；B、生石灰與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5％，選項(xiàng)錯誤；C、由于不知道鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度，所以無法計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)錯誤；D、碳酸鈣不溶于水，不能形成溶液，選項(xiàng)錯誤，故選A。13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是()A．防止局部溫度過高使液體飛濺 B．加速蒸發(fā)C．加速溶解 D．引流防止飛濺【答案】A【詳解】A、防止局部溫度過高使液體飛濺，是蒸發(fā)時玻璃棒的作用，說法正確；B、加速蒸發(fā)，不是蒸發(fā)時玻璃棒的作用，說法錯誤；C、加速溶解，是溶解時玻璃棒的作用，說法錯誤；D、引流防止飛濺，是過濾時玻璃棒的作用，說法錯誤。故選A。14．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按如圖操作完成粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純的實(shí)驗(yàn)．下列說法中正確的是（）①②③④⑤⑥A．各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作完全正確 B．正確的操作順序?yàn)棰佗茛冖邰蔻蹸．去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是④ D．操作③④中玻璃棒的作用是相同的【答案】B【解析】試題分析：A選項(xiàng)⑥中過濾時要用玻璃棒引流；B．正確的操作順序?yàn)棰佗茛冖邰蔻苁钦_的敘述；C．去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是⑥；D．操作③④中玻璃棒的作用是不相同的，③中是加速溶解；④中防止局部受熱；故答案選擇B考點(diǎn)：粗鹽的提純15．甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B．t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C．t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是t2℃【答案】C【解析】A、由圖可知，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正確；B、t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，兩種物質(zhì)的溶解度相等，故B正確；C、t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故C錯誤；D、t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度是25g，25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是t2℃，故正確；點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。二、填空題(共15分)16．(本題7分)如圖所示是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：(1)儀器a的名稱是________。(2)操作A中兩個托盤各放一張干凈的大小相同的紙片，其作用是_______________。(3)操作B中還需用到的儀器是________。(4)操作C中，倒入液體時液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止________(填字母)。A．過濾速度慢B．濾紙破損C．雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進(jìn)入濾液(5)操作C完成后濾液中還含有少量的氯化鈣，若要除去氯化鈣，需要加入適量的________溶液。(6)圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)率明顯偏低的操作編號是________，其原因是__________________________________?！敬鸢浮浚?）鐵架臺（2）防止粗鹽腐蝕托盤，同時能使稱量更準(zhǔn)確（3）膠頭滴管（4）C（5）Na2CO3（6）D蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌，會導(dǎo)致液滴外濺，造成氯化鈉的流失【解析】【試題分析】本題考查了“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”幾種操作，從物質(zhì)的稱量、過濾、蒸發(fā)操作要點(diǎn)入手。（1）儀器a的名稱是鐵架臺；（2）操作A中兩個托盤各放一張干凈的大小相同的紙片，其作用是防止粗鹽腐蝕托盤，同時能使稱量更準(zhǔn)確；（3）操作B中還需用到的儀器是膠頭滴管；（4）操作C中，倒入液體時液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進(jìn)入濾液；（5）除去氯化鈣，不引入新的雜質(zhì)，可用加入適量的Na2CO3溶液，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。（6）圖中部分操作有錯誤，例如B中讀數(shù)時不正確，取得的水的體積偏小，但不會影響精鹽的產(chǎn)率，D中蒸發(fā)時不正確，蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌，會導(dǎo)致液體外濺，造成氯化鈉的流失，從而會導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)率明顯偏低。【點(diǎn)睛】除去氯化鈣，實(shí)質(zhì)是除去其中的鈣離子，可用碳酸根離子，形成碳酸鈣沉淀。17．(本題8分)溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同。①下表是KNO3、KNO3在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）。溫度（℃）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8I.上表中的兩種物質(zhì)在40℃時，______的溶解度較大；請用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示該溫度是KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（不要求計(jì)算）。II.請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法_____________________。III.20℃時，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是_____g。IV.①從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是_______。②用硫酸銅進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，完成下列填空_______（用編號表示）。所得三個溶液中：一定屬于飽和溶液的是______，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是________?！敬鸢浮竣瘛⑾跛徕?，Ⅱ、降低溫度Ⅲ、68gⅣ、蒸發(fā)結(jié)晶68gAB＞C＞A【詳解】Ⅰ、在40℃時，氯化鈉的溶解度是36.6克，硝酸鉀的溶解度是63.9克，所以硝酸鉀的溶解度大，該溫度時KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；

Ⅱ、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是降低溫度；

Ⅲ、20℃時，氯化鈉的溶解度是36克，所以將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是50g+18g=68g；

Ⅳ、①氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，所以從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；

②通過分析可知，A燒杯底部有固體，所以一定屬于飽和溶液的是A，B中的溶質(zhì)是40mL，C中的溶劑是20mL，A中的硫酸銅會形成硫酸銅晶體，所以溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是：B＞C＞A．三、簡答題(共4分)18．(本題4分)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．請回答：（1）t2°C時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是________；（2）當(dāng)A中混有少量的B時，可采用________的方法提純A；（3）要使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是________（只答一種）．（4）t1°C時，向50g水中加入20gA物質(zhì)，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是________g．【答案】A＞B＞C冷卻熱飽和溶液升高溫度（加入溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑）66【解析】【詳解】(1)從t2℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以t2℃時它們的溶解度大小順序是A＞B＞C；(2)溶解度隨著溫度變化不大用蒸發(fā)溶劑