/2025年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)：10碳酸鈉與碳酸氫鈉堿金屬1．(2025·江西景德鎮(zhèn)模擬)古文獻(xiàn)《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰……，云是真硝石也?！毕铝型茢嗾_的是()A．“紫青煙”主要是指鈉元素的焰色試驗(yàn)B．“樸硝”在灼燒時(shí)火焰沒(méi)有顏色C．“硝石”在黑火藥中起還原劑的作用D．“樸硝”不能替代“硝石”制黑火藥[答案]D[解析]鉀元素的焰色試驗(yàn)是紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色試驗(yàn)，A錯(cuò)誤；鈉元素焰色試驗(yàn)為黃色，“樸硝”在灼燒時(shí)火焰為黃色，B錯(cuò)誤；硝酸鉀中氮元素是＋5價(jià)，處于最高價(jià)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)?，KNO3中氮元素的化合價(jià)降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，C錯(cuò)誤；硫酸鈉沒(méi)有強(qiáng)氧化性，“樸硝”不能替代“硝石”制黑火藥，D正確。2．(2025·福建廈門模擬)下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用如圖所示裝置比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體D．用加熱的方法除去NaHCO3固體中混有的少量Na2CO3固體[答案]A[解析]加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，小試管導(dǎo)管連接的燒杯中澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉受熱不分解，大試管導(dǎo)管連接的燒杯中澄清石灰水無(wú)變化，可比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，A正確；澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)都能生成碳酸鈣白色沉淀，不能用澄清石灰水鑒別兩者，B錯(cuò)誤；碳酸鈉和碳酸氫鈉固體都沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，無(wú)法用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別兩者的固體，C錯(cuò)誤；碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不易分解，不可用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉固體，D錯(cuò)誤。3．(2025·北京海淀模擬)向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Al3＋、H＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：K＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：F－、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Ag＋[答案]C[解析]向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，由圖可知，O～b發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，b～c發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，c之后鹽酸過(guò)量不發(fā)生反應(yīng)。a點(diǎn)主要為碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，則碳酸根離子與Ba2＋、Mg2＋反應(yīng)生成沉淀而不共存，故A不符合題意；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中為碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，碳酸氫根離子與Al3＋反應(yīng)生成沉淀和氣體而不共存，H＋與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氣體而不共存，故B不符合題意；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，與K＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－都大量共存，故C符合題意；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和HCl，H＋與F－反應(yīng)生成HF，H＋與NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl－與Ag＋反應(yīng)生成AgCl沉淀，故D不符合題意。4．為了測(cè)定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的混合物，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．①②③中可以依次盛裝堿石灰、無(wú)水CaCl2、堿石灰B．硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C．若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量偏低D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先停止通空氣，再停止加熱[答案]D[解析]根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置的連接順序可知：裝置①用于吸收空氣中的CO2和水蒸氣，可以使用堿石灰，裝置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無(wú)水CaCl2，裝置③吸收碳酸氫鈉分解生成的CO2，使用堿石灰，A正確；實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和CO2排凈，避免影響測(cè)定結(jié)果，硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，B正確；若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則會(huì)增加水的質(zhì)量，使測(cè)得Na2CO3·10H2O的含量偏高，NaCl的含量偏低，C正確；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一直通入空氣，停止加熱后繼續(xù)通入空氣使存留在裝置中的CO2和水蒸氣完全被吸收，D錯(cuò)誤。5．(2025·湖南長(zhǎng)沙檢測(cè))以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列分析正確的是()A．從煤油中取用鈉只需小刀、濾紙和玻璃片B．純堿溶液顯堿性，可用于治療胃酸過(guò)多C．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，常溫下產(chǎn)生22.4LO2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．往碳酸氫鈉溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸鈉雜質(zhì)[答案]D[解析]鈉質(zhì)軟，保存在煤油中，從煤油中取用鈉需鑷子、小刀、濾紙和玻璃片，A錯(cuò)誤；純堿溶液堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，因此反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，常溫下22.4LO2的物質(zhì)的量不是1mol，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯(cuò)誤；向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，D正確。6．(2025·廣東廣州模擬)某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設(shè)計(jì)了如下幾種實(shí)驗(yàn)方法。下列說(shuō)法不正確的是()A．裝置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是NaHCO3B．當(dāng)稀鹽酸足量時(shí)，裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較小的是NaHCO3C．加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是NaHCO3D．裝置Ⅲ也可以鑒別Na2CO3和NaHCO3[答案]B[解析]碳酸鈉和碳酸氫鈉均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，盛放碳酸氫鈉的氣球鼓得更快，即產(chǎn)生氣體速率快的是碳酸氫鈉，A正確；等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳量多，故氣球鼓起體積較大的是碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，從而使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉受熱不易分解，C、D正確。7．某品牌食用小蘇打說(shuō)明書(shū)如圖所示，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是(忽略雜質(zhì)影響；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()食用小蘇打化學(xué)名稱：碳酸氫鈉性狀：白色粉末，水溶液微堿性用途：食品氣體發(fā)生劑注意事項(xiàng)：防止陽(yáng)光照曬，防潮A．防潮說(shuō)明該食用小蘇打極易溶于水，比碳酸鈉溶解度大B．1mol·L－1NaHCO3溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)總數(shù)為NAC．84gNaHCO3與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成22.4LCO2D．NaHCO3溶液中c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))[答案]D[解析]相同溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，A錯(cuò)誤；未指明溶液體積，無(wú)法計(jì)算微?？倲?shù)，B錯(cuò)誤；未指明氣體所處的狀況，22.4LCO2不一定為1mol，C錯(cuò)誤；HCOeq\o\al(－,3)在溶液中既發(fā)生電離，又發(fā)生水解，根據(jù)說(shuō)明書(shū)描述水溶液微堿性，說(shuō)明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，則有c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，D正確。8．(2025·山東青島模擬)1941年，我國(guó)科學(xué)家侯德榜結(jié)合地域條件改進(jìn)索爾維制堿法，提出純堿與銨肥(NH4Cl)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝，后被命名為“侯氏制堿法”，主要工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()已知：侯氏制堿法總反應(yīng)：2NaCl＋CO2＋2NH3＋H2O=Na2CO3＋2NH4Cl。索爾維制堿法總反應(yīng)：2NaCl＋CaCO3=Na2CO3＋CaCl2(CaCl2作為廢液排放)。A．氣體1、氣體2均為CO2B．溶液2中，含碳粒子主要是HCOeq\o\al(－,3)C．侯氏制堿法和索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率相同D．鹽析池中加入NaCl固體，c(Cl－)增大，NH4Cl(s)NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋Cl－(aq)的平衡逆向移動(dòng)，NH4Cl析出[答案]D[解析]根據(jù)流程圖可知，氣體1為NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2，氣體2的作用是促進(jìn)NH4Cl的析出，故氣體2為NH3，A錯(cuò)誤；向冷析池中通入NH3，增大溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))，便于析出鹽NH4Cl，此時(shí)溶液顯堿性，因此溶液2中含碳粒子主要是COeq\o\al(2－,3)，B錯(cuò)誤；侯氏制堿法中Na＋用于制取Na2CO3，Cl－用于制取NH4Cl，NH4Cl可作氮肥，也可用于金屬加工除銹等，原子利用率較高，而索爾維制堿法制取純堿時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的CaCl2作為廢液排出，原子利用率大大降低，故侯氏制堿法中原料NaCl的原子利用率比索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率高，C錯(cuò)誤；鹽析池中加入NaCl固體，增大了溶液中c(Cl－)，使鹽NH4Cl的溶解結(jié)晶平衡NH4Cl(s)NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋Cl－(aq)逆向移動(dòng)，從而使NH4Cl結(jié)晶析出，D正確。9．下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述正確的是()①都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)，密度都比較?、趩钨|(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物③堿金屬單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng)④單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高A．①③ B．②④C．①④ D．②③[答案]A[解析]①銫略帶金色光澤，其他堿金屬都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小，故正確；②鋰燃燒生成氧化鋰，不是過(guò)氧化鋰，故錯(cuò)誤；③堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，故正確；④堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加逐漸降低，故錯(cuò)誤。10．(2025·湖北武漢模擬)焰色試驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是()A．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B．鉀的焰色試驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)[答案]C[解析]取一根鉑絲，用鹽酸洗凈后，放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，故A正確；在觀測(cè)鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，濾去鈉的黃光的干擾，故B正確；為了能夠更加突出被檢驗(yàn)物質(zhì)的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度減少火焰本身顏色的干擾，故C錯(cuò)誤；潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，本身無(wú)顏色，故可用鐵絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)，故D正確。11．某固體混合物由Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)組成，將其分成X、Y兩等份。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X溶于足量鹽酸，生成CO2的體積為V1L；充分加熱Y，冷卻后再溶于足量鹽酸，生成CO2的體積為V2L。下列說(shuō)法正確的是()A．蒸干X與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液，可得固體eq\f(58.5V1,22.4)gB．充分加熱Y，固體質(zhì)量減少eq\f(44V1－V2,22.4)gC．X、Y消耗HCl的物質(zhì)的量之比為1∶1D．混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為eq\f(2V2－V1,V1－V2)[答案]C[解析]反應(yīng)涉及的方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。假設(shè)每份固體中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ymol，則有x＋y＝eq\f(V1,22.4)，eq\f(x,2)＋y＝eq\f(V2,22.4)，聯(lián)立兩式解得：x＝eq\f(V1－V2,11.2)，y＝eq\f(2V2－V1,22.4)，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量比例為eq\f(2V2－V1,2V1－2V2)，D錯(cuò)誤；X與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干后得到氯化鈉，根據(jù)以上方程式分析，其中氯化鈉與二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解，質(zhì)量減少為水和二氧化碳的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；兩個(gè)過(guò)程中最后都得到氯化鈉，根據(jù)原子守恒分析，X、Y消耗HCl的物質(zhì)的量之比為1∶1，C正確。12．A是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B是淡黃色固體，請(qǐng)結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷下列說(shuō)法正確的是()A．A與氧氣還可以生成另一種常見(jiàn)化合物F，B和F中陰離子與陽(yáng)離子的數(shù)目比分別是1∶1和1∶2B．完全燃燒Wg的CO和H2的混合氣體，然后將產(chǎn)物與過(guò)量的B反應(yīng)，則固體增重為WgC．相同溫度下，分別向盛有適量0.1mol·L－1D和E溶液的兩支試管中滴入2滴酚酞溶液，則盛有D的溶液的試管中紅色較淺D．用潔凈的鉑絲蘸取某待測(cè)液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有K＋，一定不含Na＋[答案]B[解析]A是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A與O2在點(diǎn)燃條件下生成B，B是淡黃色固體，則A是Na，B是Na2O2。結(jié)合圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)及條件推知，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3。鈉還能與氧氣反應(yīng)得到Na2O，Na2O和Na2O2中陰離子與陽(yáng)離子的數(shù)目比均為1∶2，A錯(cuò)誤；完全燃燒Wg的CO和H2的混合氣體，然后將產(chǎn)物與過(guò)量的B反應(yīng)，則固體增重Wg，B正確；濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色時(shí)，看到火焰呈紫色，證明含有K＋，但不能確定是否含Na＋，D錯(cuò)誤。13．(2021·湖南卷，15)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過(guò)程如下：步驟Ⅰ.Na2CO3的制備步驟Ⅱ.產(chǎn)品中NaHCO3含量測(cè)定①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無(wú)色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸V1mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸V2mL；④平行測(cè)定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。已知：(ⅰ)當(dāng)溫度超過(guò)35℃時(shí)，NH4HCO3開(kāi)始分解。(ⅱ)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表(g/100gH2O)溫度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列問(wèn)題：(1)步驟Ⅰ中晶體A的化學(xué)式為_(kāi)_______，晶體A能夠析出的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅰ中“300℃加熱”所選用的儀器是________(填標(biāo)號(hào))。(3)指示劑N為_(kāi)_______，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(保留三位有效數(shù)字)。(5)第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。[答案](1)NaHCO330～35℃，NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度(2)D(3)甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色(4)3.56%(5)偏大[解析](1)根據(jù)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度可知，30～35℃，NaHCO3的溶解度明顯小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度，因此NaHCO3在步驟I中結(jié)晶析出。(2)300℃時(shí)給固體加熱，選用的儀器應(yīng)為坩堝。(3)本題中測(cè)定碳酸氫鈉含量采用了雙指示劑滴定法，第一滴定過(guò)程以酚酞為指示劑，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，第二滴定過(guò)程以甲基橙為指示劑，NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl、CO2和H2O，所以第二滴定終點(diǎn)前后溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色。(4)由(3)的分析過(guò)程可知，25.00mL待測(cè)液中所含NaHCO3的物質(zhì)的量為0.1000mol·L－1×(V2－V1)×10－3L，則2.500g產(chǎn)品中所含NaHCO3的質(zhì)量為84g·mol－1×eq\f(250mL,25.00mL)×0.100mol·L－1×(23.51－22.45)×10－3L＝0.08904g，則產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.08904g,2.500g)×100%≈3.56%。(5)第一次滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)得的V1偏小，NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果偏大。14．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究?！痉桨敢弧繉⑸倭?一定質(zhì)量)樣品溶于水與足量沉淀劑氫氧化鋇溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重。(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________、________________________________。(2)過(guò)濾后需要洗滌沉淀，洗滌沉淀的方法是_______________________________________________________________________________________________，檢驗(yàn)沉淀洗凈的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！痉桨付繉⒁欢ㄙ|(zhì)量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。(3)某同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接________，________接________(填接口字母，注意：可不填滿)。(4)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為該裝置會(huì)引起較大誤差，于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用有__________________________________________、____________________________________________________________________。②為了較準(zhǔn)確測(cè)量氣體的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，除視線平視外還應(yīng)注意________(填字母)。A．反應(yīng)裝置應(yīng)冷卻至室溫B．一段時(shí)間后，乙管中液面不再上升時(shí)再讀數(shù)C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)右側(cè)量氣管，使甲、乙兩端液面相平D．讀數(shù)時(shí)不一定使兩端液面相平[答案](1)Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaCO3↓＋H2O(2)給漏斗中注入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，使水自然流下，重復(fù)2～3次取最后一次洗滌液置于試管中，向試管中加入硫酸鈉溶液，若無(wú)白色沉淀，證明洗凈(3)EDG(4)①減少因稀硫酸進(jìn)入錐形瓶排出的體積引起的誤差連通分液漏斗與錐形瓶平衡氣壓，便于分液漏斗中液體暢流②ABC[解析](3)裝置的組裝順序?yàn)榛旌衔锱c稀硫酸反應(yīng)，用排液體量氣法測(cè)定氣體的體積，其中盛液體的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用增大壓強(qiáng)將水排出，量筒中液體的體積就是生成氣體的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)锳接E，D接G。(4)①導(dǎo)管a的作用有平衡氣體壓強(qiáng)、使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下、消除由于加入稀硫酸引起的體積誤差。②反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，故應(yīng)冷卻后再讀取氣體的體積，A正確；反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，一段時(shí)間后，乙管中液面不再上升時(shí)再讀數(shù)，B正確；讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量氣管乙，使甲、乙中液面相平，以保證甲中氣體壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等，C正確，D錯(cuò)誤。15．(2025·浙江名校聯(lián)考)Na2CO3和NaHCO3是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于食品、化工、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是利用天然堿(主要成分為Na2CO3、NaHCO3和少量NaCl)制備Na2CO3和NaHCO3的工藝流程。完成下列填空：(1)操作①為_(kāi)_______________。(2)碳化裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________。(3)對(duì)比索爾維制堿法，說(shuō)明利用天然堿制堿的優(yōu)勢(shì)：______________________________________________________________________________________。(4)為了測(cè)定產(chǎn)品中小