/2025年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)：37水的電離和溶液的pH1．(2025·云南三校聯(lián)考)下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是()A．25℃，pH＝12的燒堿溶液與pH＝12的純堿溶液，水的電離程度相同B．其他條件不變，CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，eq\f(cOH－,cH＋)一定變小C．其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小D．其他條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大[答案]D[解析]酸或堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽促進(jìn)水的電離，NaOH是強(qiáng)堿，抑制水的電離，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，所以pH相同的兩溶液中水的電離程度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH為弱酸，其他條件不變，稀釋CH3COOH溶液，c(H＋)減小，由Kw可知，c(OH－)增大，所以eq\f(cOH－,cH＋)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH抑制水的電離，其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，其對(duì)水電離的抑制程度降低，所以水的電離程度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(OH－)和c(H＋)增大，所以Kw增大，D項(xiàng)正確。2．(2025·江蘇南通調(diào)研)已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是()A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性B．水電離出來的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))D．該溫度高于25℃[答案]A[解析]某溫度下，pH＝6的蒸餾水，Kw＝1×10－12，NaHSO4溶液的pH為2，c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液，c(OH－)＝1mol·L－1，反應(yīng)后的溶液呈堿性，則A不正確。3．(2025·湖南長(zhǎng)沙高三模擬)常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是()A．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，pH＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH＝6[答案]A[解析]酸、堿無(wú)限稀釋時(shí)，pH無(wú)限接近于7，酸或堿稀釋過程中溶液接近中性時(shí)，要考慮水的電離。c(OH－)＝eq\f(1×0.1×2,2)mol·L－1＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，故pH＝13，A項(xiàng)正確；稀釋100倍，pH<3＋2＝5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c水(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液的pH>7，不可能為6，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2025·廣東深圳期中)25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡：H2O?H＋＋OH－ΔH>0。下列敘述不正確的是()A．將純水加熱，Kw增大，pH減小B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，eq\f(cH＋,cOH－)增大C．在蒸餾水中加入少量小蘇打，Kw不變，溶液中c(H＋)增大D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低[答案]C[解析]水的電離平衡H2O?H＋＋OH－中，要使平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)改變?nèi)芤褐衏(H＋)或c(OH－)，酸、堿抑制水的電離，鹽的水解促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)隨溫度的變化而變化。水的電離過程吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，Kw增大，c(H＋)增大，則pH減小，故A正確；向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)減小，則eq\f(cH＋,cOH－)增大，故B正確；在蒸餾水中加入少量小蘇打，碳酸氫鈉溶于水過程中吸熱，使體系溫度降低，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小，但碳酸氫根離子會(huì)發(fā)生水解HCOeq\o\al(－,3)＋H2O?H2CO3＋OH－，促進(jìn)水的電離，使溶液中c(OH－)增大，c(H＋)減小，故C錯(cuò)誤；向水中滴入少量NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)，則c(H＋)降低，故D正確。5．(2024·廣東深圳期末)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化[答案]C[解析]溫度升高，水的離子積增大，c(H＋)、c(OH－)都增大，表示的點(diǎn)不在曲線上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，由題圖可知，題給溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－14，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋水解使溶液酸性增強(qiáng)，c(H＋)增大，c(OH－)減小，故可能引起由b向a的變化，C項(xiàng)正確；溫度不變，水的離子積不變，稀釋溶液后所表示的點(diǎn)還在曲線上，不會(huì)引起由c向d的變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)[答案]C[解析]判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H＋)＝c(OH－)。A項(xiàng)中，a＝b，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項(xiàng)中未說明溫度為25℃，故混合溶液的pH＝7時(shí)不一定呈中性；C項(xiàng)混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，因?yàn)閏(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1，則c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D項(xiàng)中c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能說明溶液中電荷守恒，無(wú)法判斷溶液的酸堿性。7．(2025·山東青島檢測(cè))已知：pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)。常溫下，向某濃度的鹽酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列說法正確的是()A．鹽酸與NaOH溶液的濃度相等B．B點(diǎn)和D點(diǎn)水的電離程度相同C．將滴加NaOH溶液改為滴加氨水，該圖曲線不變D．升高溫度，滴定過程中pOH＋pH>14[答案]B[解析]由題圖可知，未滴加NaOH溶液時(shí)鹽酸的pH＝0，則c(H＋)＝1mol·L－1，即c(HCl)＝1mol·L－1，最終pH＝14，則c(OH－)＝1mol·L－1，由于最終所得溶液是NaCl和NaOH的混合溶液，相當(dāng)于對(duì)原NaOH溶液進(jìn)行稀釋，故c(NaOH)>1mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B點(diǎn)、D點(diǎn)水的電離均受到抑制，且由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，B項(xiàng)正確；若將滴加NaOH溶液改為滴加氨水，由于NH3·H2O為弱堿，而飽和氨水的pH約為12，故最終所得溶液pH不可能為14，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，水的離子積Kw增大，即c(H＋)·c(OH－)>10－14，pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)，故pOH＋pH<14，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．(2025·湖南長(zhǎng)沙檢測(cè))25℃時(shí)，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14B．bd線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH<7D．c點(diǎn)溶液不可能是鹽溶液[答案]D[解析]ac曲線上的任意一點(diǎn)，由于溫度相同，所以水的離子積常數(shù)相同，根據(jù)b點(diǎn)可知，c(H＋)·c(OH－)＝10－14，A項(xiàng)正確；bd線段上任意一點(diǎn)都滿足c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，B項(xiàng)正確；d點(diǎn)時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1>1×10－7mol·L－1，溶液的pH＝6，水的電離為吸熱過程，所以d點(diǎn)溫度高于25℃，C項(xiàng)正確；在c點(diǎn)，c(H＋)＝1×10－8mol·L－1，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，溶液顯堿性，而強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性，所以c點(diǎn)可能為鹽溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯(cuò)誤的是()A．溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)B．pH<7的溶液，可能呈酸性C．當(dāng)溶液中的c(H＋)或c(OH－)較小時(shí)，用pH表示其酸堿性更為方便D．把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中，測(cè)其pH[答案]D[解析]用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，不能把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中測(cè)pH，正確的做法為取一小片pH試紙，放在潔凈干燥的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)于試紙中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取數(shù)據(jù)。10．(2025·遼寧沈陽(yáng)聯(lián)考)人體內(nèi)的液體由水及溶解在水中的無(wú)機(jī)鹽、有機(jī)化合物一起構(gòu)成，統(tǒng)稱體液。保持體液容量、分布和組成的動(dòng)態(tài)平衡，是保證細(xì)胞正常代謝、維持各種器官生理功能的必需條件。已知人體體液中存在如下平衡：CO2＋H2O?H2CO3?H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定。下列說法不合理的是()A．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定B．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定C．若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小D．進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如果CO2進(jìn)入血液，會(huì)使體液的pH減小[答案]C[解析]若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，c(H＋)減小，c(OH－)增大，故體液的pH增大。11．25℃時(shí)，用0.10mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L－1H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)geq\f(cH＋,cOH－)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是()A．A點(diǎn)溶液的pH等于1B．由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸C．B點(diǎn)水電離出的H＋濃度為1.0×10－6mol·L－1D．C點(diǎn)溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)[答案]B12.(2025·四川雅安模擬)某溫度下，水中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。pOH＝－lgc(OH－)。下列說法不正確的是()A．b點(diǎn)溫度高于25℃B．在水中通入氨氣，由水電離出的c(H＋)減小C．僅升高溫度，可從b點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)D．b點(diǎn)所處溫度下，0.1mol·L－1KOH溶液的pH＝13[答案]D[解析]由題圖可知，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pOH＝pH＝6.5，則有c(H＋)＝c(OH－)＝10－6.5mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－6.5×10－6.5＝1×10－13>Kw(25℃)，故b點(diǎn)溫度高于25℃，A正確；在水中通入氨氣，c(OH－)增大，抑制了水的電離，則由水電離出的c(H＋)減小，B正確；升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)、c(OH－)均增大，則pH、pOH均減小，且二者相等，故升高溫度，可從b點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)，C正確；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kw＝1×10－13,0.1mol·L－1KOH溶液中c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，則溶液的pH＝12，D錯(cuò)誤。13．在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________________(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________________。(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________________。(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________________，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是________________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________________。[答案](1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(或c>a＝2b)(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b[解析]解答本題要注意以下三點(diǎn)：①HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；③醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO－＋H＋的電離平衡。14．(2025·河北衡水模擬)已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：(1)25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為________。(2)100℃時(shí)，若100體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1________(填“大于”“小于”“等于”或“無(wú)法確定”)α2。(4)曲線B對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝________。[答案](1)10∶1(2)a＋b＝14(3)小于(4)10[解析](1)25℃時(shí)，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－5mol·L－1；pH＝4的H2SO4溶液，c(H＋)＝10－4mol·L－1；若所得混合溶液的pH＝7，則c(OH－)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H2SO4)。故NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為V(NaOH)∶V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。(2)100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－12。100體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液中n(H＋)＝100×10－amol＝102－amol,1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液中n(OH－)＝eq\f(10－12,10－b)mol＝10b－12mol。混合后溶液呈中性，102－amol＝10b－12mol,2－a＝b－12，所以a＋b＝14。(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度是25℃，pH＝2的HCl溶液，c水(H＋)＝10－12mol·L－1；pH＝11的某BOH溶液中，c水(H＋)＝10－11mol·L－1；水電離產(chǎn)生的H＋的濃度越大，水的電離程度就越大，則α1<α2。(4)混合溶液中c(OH－)＝eq\f(0.02mol,2L)＝0.01mol·L－1，由于該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝10－12，所以c(H＋)＝10－10mol·L－1，所得混合液的pH＝10。15．(2025·山東濱州檢測(cè))(1)體積相同、濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為________。(2)體積相同、濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。(3)體積相同、