一、有效核電荷Z*變化規(guī)律（課本沒講）二、原子半徑（r）三、電離能四、電子親和能五、電負(fù)性六、元素金屬性和非金屬性元素性質(zhì)的周期性一、有效核電荷Z*變化規(guī)律（課本沒講）

元素原子序數(shù)增加時，原子的有效核電荷Z*呈現(xiàn)周期性的變化。同一周期：短周期：從左到右，Z*顯著增加。

長周期：從左到右，前半部分Z*增加不多，后半部分顯著增加。同一族：從上到下，Z*增加，但不顯著。解釋后面其他變化規(guī)律很有幫助！二、原子半徑（r）同一周期：從左到右，r減小（主族元素r遞減明顯，副族元素r遞減緩慢，鑭系和錒系r遞減更緩慢）原因：隨著原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增加，有效核電荷數(shù)增加，原子核對外層電子的引力增強，r逐漸減小主族元素新增的電子填充在最外電子層上，同層電子屏蔽作用小，有效核電荷數(shù)增加幅度大副族元素新增的電子填充在次外層的(n-1)d軌道，(n-1)d電子對ns電子的屏蔽作用較大，致使有效核電荷數(shù)增幅不大鑭系元素新增的電子填充在次外層(n-2)f軌道，對外層電子屏蔽作用更大，有效核電荷數(shù)遞增極小，致使整個鑭系元素的r減小非常緩慢，這種現(xiàn)象稱為鑭系收縮規(guī)定：以單質(zhì)的晶體中相鄰兩原子核間距的一半作為元素的原子半徑同一族：從上到下，主族元素的r依次增大，副族元素的r略有增大，但副族中第五、六周期的r很接近（鑭系收縮導(dǎo)致）原因：同族元素從上到下，電子層依次增加，原子半徑增大，雖然核電荷數(shù)也同時增加，將使原子半徑縮小，但前者的影響占優(yōu)勢三、電離能基態(tài)氣體原子失去電子成為帶一個正電荷的氣態(tài)正離子所需要的能量稱為第一電離能，用I

1表示。由+1價氣態(tài)正離子失去電子成為帶+2價氣態(tài)正離子所需要的能量稱為第二電離能，用I

2表示。元素的逐級電離能是依次增大的原因：離子電荷越多，半徑越小，有效核電荷明顯增大，核對外層電子的吸引力增強，失去電子所需消耗的能量也就依次增大結(jié)論：一般來說，有效核電荷越大，原子半徑越小，核對外層電子的引力越強，電離能就越大，反之亦然

同一主族：從上到下，最外層電子數(shù)相同；Z*增加不多，r增大為主要因素，核對外層電子引力依次減弱，電子易失去，I依次變小。

同一周期：主族元素從ⅠA到鹵素，Z*增大，r減小，I增大。其中ⅠA的I1最小，稀有氣體的I1最大；長周期中部(過渡元素)，電子依次加到次外層，Z*增加不多，r減小緩慢，I略有增加。反常：Be>B，N>OMg>Al，P>SZn>Ga，As>SeCd>InHg>Tl因為：電離能不僅與原子的核電荷數(shù)有關(guān)，也與元素的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。全充滿或半充滿更穩(wěn)定，不已失去電子,電離能大。

例：

IB<IBeB(2s22p1)

B+(2s22p0)Be(2s2)

全充滿，穩(wěn)定IN>ION(2s22p3)

N+(2s22p2)O(2s22p4)

O+(2s22p3)O+更穩(wěn)定四、電子親和能

元素的氣態(tài)原子在基態(tài)時獲得一個電子成為一價氣態(tài)負(fù)離子所放出的能量稱為電子親和能。當(dāng)負(fù)一價離子再獲得電子時要克服負(fù)電荷之間的排斥力，因此要吸收能量。例如：O

(g)

+eO-(g)E1

=-140.0kJ.mol-1O-(g)

+eO2-(g)E2

=844.2kJ.mol-1結(jié)論：一般來說，有效核電荷越大，原子半徑越小的原子容易得到電子，電子親和能越大，而最外電子層具有比較穩(wěn)定構(gòu)型的原子，較難得到電子，電子親和能小同一周期：從左到右，Z*增大，r

減小，核對電子的引力增強，得到電子的能力增強，電子親和能增大同一主族：從上到下，電子親和能逐漸減小，但第二周期元素的電子親和能一般均小于同族的第三周期（原因：第二周期原子半徑最小，核外電子云密度最大，電子間斥力很強，結(jié)合電子時由于斥力使放出的能量減?。┪?、電負(fù)性原子在分子中吸引成鍵電子的能力稱為元素的電負(fù)性，并制定最活潑的非金屬元素F的電負(fù)性為4.0，然后通過對比求出其他元素的電負(fù)性。同一周期，從左到右，電負(fù)性依次增大，表示元素的非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱同一主族，從上到下，電負(fù)性依次變小，表示元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，副族元素電負(fù)性的變化規(guī)律性較差。六、元素的金屬性和非金屬性短周期中，從左向右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強（核電荷逐漸增多，原子半徑減小，最外層電子數(shù)增多）長周期中，從左到右，金屬性減弱緩慢（ⅠA、ⅡA和副族元素，最外層電子數(shù)不多于2個），后半部分，外層電子數(shù)增加，非金屬性增強同一主族，自上而下，金屬性