高考總復習化學鍵（提高）【考綱要求】

1．了解化學鍵、離子鍵、共價鍵的定義。2．了解離子鍵、共價鍵的形成；理解化學反應(yīng)的本質(zhì)。3．了解分子間作用力與氫鍵。4．學會用電子式表示常見的物質(zhì)及形成過程?！究键c梳理】考點一：化學鍵1．定義：使離子或原子相結(jié)合的強烈的相互作用力稱為化學鍵。化學鍵包括離子鍵、共價鍵等。2．離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用靜電作用形成條件大多數(shù)活潑金屬與活潑非金屬化合時形成離子鍵同種或不同種非金屬元素化合時形成共價鍵(稀有氣體元素除外)表示方法①電子式如②離子鍵的形成過程：①電子式，如②結(jié)構(gòu)式，如H—Cl③共價鍵的形成過程：存在離子化合物絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物考點二：極性共價鍵與非極性共價鍵的比較共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵定義不同元素的原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一方。同種元素的原子形成共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移。原子吸引電子能力不相同相同成鍵條件不同種非金屬元素的原子同種非金屬元素的原子存在共價化合物，某些離子化合物中非金屬單質(zhì)，某些化合物中實例H—ClH—H、Cl—Cl要點詮釋：共價鍵一般是在非金屬元素的原子之間，但某些金屬元素和非金屬元素間也可能存在共價鍵，如AlCl3等。考點三：離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念以離子鍵形成的化合物以共用電子對形成的化合物粒子間的作用陰離子與陽離子間存在離子鍵原子之間存在共價鍵導電性熔融態(tài)或水溶液導電熔融態(tài)不導電，溶于水有的導電(如硫酸)，有的不導電(如蔗糖)熔化時破壞的作用力一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵(如NaHCO3)一般不破壞共價鍵實例強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物中酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物中要點詮釋：離子化合物和共價化合物的判斷方法（1）根據(jù)化學鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。（2）根據(jù)化合物的類型來判斷離子化合物：活潑金屬氧化物、強堿、大多數(shù)鹽（銨鹽）；共價化合物：氣態(tài)氫化物、含氧酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物。（3）根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)是否導電，可判斷它是離子化合物還是共價化合物。若導電，則是離子化合物；若不導電，則是共價化合物。考點四：化學鍵、分子間作用力、氫鍵的比較化學鍵分子間作用力氫鍵概念相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用物質(zhì)分子間存在微弱的相互作用某些具有強極性鍵的氫化物分子間的相互作用(靜電作用)作用力范圍分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子間分子間(HF、H2O、NH3)作用力強弱較強很弱較化學鍵弱得多，較分子間作用力稍強性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、密度對物質(zhì)性質(zhì)的影響①離子鍵：離子鍵越強，離子化合物的熔、沸點越高；②共價鍵：共價鍵越強，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越大①影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，如F2<Cl2<Br2<I2分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸點：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3考點五：物質(zhì)中化學鍵的存在與破壞1．物質(zhì)中化學鍵的存在規(guī)律(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵，簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na2O等。復雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，如NH4Cl、NaOH等。(2)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。(3)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、SiO2、C2H2等。(4)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一般只含有非極性共價鍵，如I2、N2、P4等。(5)由不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物中含有極性鍵(如H2S、PCl3)，或既有極性鍵又有非極性鍵(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有離子鍵又有共價鍵(如銨鹽)。(6)稀有氣體由單原子組成，無化學鍵，因此不是所有物質(zhì)中都存在化學鍵。（7）離子化合物一般由活潑金屬與活潑非金屬元素組成，但有的離子化合物僅由非金屬元素形成，如NH4Cl、NH4NO3等。2．化學鍵的破壞(1)化學反應(yīng)過程中，反應(yīng)物中的化學鍵被破壞。(2)對于離子化合物，溶于水后電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。其熔化后也成為自由移動的陰、陽離子，熔化過程中離子鍵被破壞。(3)對于共價化合物，有些共價化合物溶于水后，在水分子的作用下電離，共價鍵被破壞，如HCl、HNO3等。有些共價化合物溶于水后，與水發(fā)生化學反應(yīng)，共價鍵被破壞，如SO3、SO2等。(4)對于某些很活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水作用，其分子內(nèi)化學鍵被破壞，如：F2、Cl2、Br2等。3．化學鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。（2）對化學性質(zhì)的影響N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。考點六：用電子式表示離子化合物和共價分子電子式是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一種式子。其寫法是在元素符號的周圍用“·”或“×”等表示原子或離子的最外層電子，并用n＋或n－(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。1．原子的電子式在元素符號的周圍用“·”或“×”等表示原子的最外層電子。如：

2．離子的電子式簡單陽離子：主族元素形成的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號本身。如Na+、Mg2+。HNHHH＋復雜陽離子、陰離子：不僅要畫出各原子最外層電子，而且還應(yīng)用“HNHHH＋OH－ClOH－Cl－HHOH＋荷。例如，銨根離子、水合氫離子、氯離子、氫氧根離子原子團的電子式：把構(gòu)成原子團的各個原子的最外層電子均表示出來。CHCHHHOH例如，羥基；甲基。OH3．離子化合物的電子式離子化合物的電子式由構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子的電子式構(gòu)成。如NaCl的電子式。離子化合物中陰、陽離子個數(shù)比不是1∶1時，要注意同性離子不直接相鄰的事實。如MgBr2的電子式：4．用電子式表示共價分子(共價型單質(zhì)和化合物)表示出原子之間形成共用電子對的情況，沒有形成共用電子對的最外層電子也要標出。如：Cl2和NH3的電子式為：、5．用電子式表示含有共價鍵的原子團離子要表示出離子內(nèi)的原子之間的共用電子對，因是離子，所以還要括上方括號[]，標上電荷。如下表所示：離子OH－NH4+O22—NH2—電子式6.用電子式表示物質(zhì)的形成過程離子化合物：共價分子：考點七：結(jié)構(gòu)式用一條短線“—”表示一對共用電子對的式子。常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下表：化學式結(jié)構(gòu)式化學式結(jié)構(gòu)式N2N≡NCH4HH—C—HHHNH3HH—N—HHCO2O＝C＝OHClH—ClHClOH—O—Cl【典型例題】類型一：化學鍵及其分類例1.下列關(guān)于化學鍵的敘述中，正確的是（）A．非金屬元素間也有可能形成離子鍵B．某化合物的水溶液能導電，則該化合物中一定存在離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用【思路點撥】離子鍵存在于離子化合物中，離子化合物的陽離子可以是金屬離子或銨根離子。共價化合物中沒有離子，但有的在水溶液中能夠電離出離子，故能導電?！敬鸢浮緼【解析】見下表選項內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結(jié)論A非金屬元素間也可能形成離子鍵，如NH4Cl中Cl－與NH4+之間正確B某些共價化合物溶于水后，其水溶液也能導電，如HCl等錯誤C單質(zhì)分子不一定有化學鍵，如稀有氣體錯誤DNa2O中存在離子鍵，既有靜電吸引，又有靜電排斥錯誤【總結(jié)升華】離子鍵和共價鍵既有區(qū)別也有聯(lián)系：（1）如果共用電子對處于成鍵的兩原子中間，是非極性鍵；（2）如果共用電子對稍偏向某個原子，則形成弱極性鍵；如果共用電子對偏向某個原子的程度很大，則成為強極性鍵；（3）如果共用電子對偏離的程度進一步加大，甚至完全偏向一方，便形成離子鍵。舉一反三：【變式1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C．X的最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案】D【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑r(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)，故A錯誤；B、Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價鍵，化學鍵類型不同，故B錯誤；C、C和Si同主族，非金屬性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C錯誤；D、非金屬性O(shè)＞Si，元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4，故D正確；故選D。【變式2】（2016東城期末）X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y為地殼中含量最高金屬元素，且X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間可以相互反應(yīng)。（1）Y元素在周期表中的位置是。（2）X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）Z與碳和氟可組成氟利昂CZ3F，它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應(yīng)過程如下：①CZ3FCZ2F·+Z· ②Z·+O3→O2+ZO· ③ZO·+O·→Z·+O2反應(yīng)①中破壞的化學鍵屬于（填“極性”或“非極性”）共價鍵；臭氧轉(zhuǎn)化（O3+O·2O2）的催化劑是。（4）下列說法正確的是（選填字母）。a．X與氧可形成堿性氧化物b．常溫下與水反應(yīng)的難易可證明金屬性X＞Yc．Z元素單質(zhì)的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-d．X、Y、Z形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為X+＞Y3+＞Z-【答案】（1）第3周期ⅢA族（2）OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O（3）極性Cl·（4）ab【變式3】下列敘述正確的是（）①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵③含有非極性的化合物一定是共價化合物④難失去電子的原子，易形成陰離子⑤單質(zhì)分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵⑥離子化合物中一定含有離子鍵A．只有②⑥B．只有①⑥C．只有⑥D(zhuǎn)．只有①⑤【答案】A【解析】H2O2、N2H4、C2H6等都含有非極性共價鍵，①錯誤；過氧化鈉中含有非極性鍵，它是離子化合物，③錯；稀有氣體原子既難失去電子，又難得到電子，④錯誤；除稀有氣體外，氮氣、氧氣、氯氣、S8等單質(zhì)都含非極性共價鍵，⑤錯誤。類型二：化學鍵的形成與破壞例2.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2【思路點撥】離子化合物熔化時破壞離子鍵，而大部分共價化合物熔化時僅需破壞分子間的作用力；再如NaOH與酸反應(yīng)時只有離子鍵被破壞而共價鍵不被破壞?！敬鸢浮緿【解析】A項，NH4Cl中無非極性共價鍵，NH3和HCl中只有極性共價鍵，故A項錯；B項，反應(yīng)物中不存在離子鍵和非極性共價鍵，產(chǎn)物中不存在非極性共價鍵，故B項錯；C項，產(chǎn)物中不存在非極性共價鍵，故C項錯；D項，反應(yīng)物Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中存在極性共價鍵，產(chǎn)物Na2CO3中既存在離子鍵又存在極性共價鍵，O2中存在非極性共價鍵，故D項正確?！究偨Y(jié)升華】明確物質(zhì)中所含化學鍵的種類，就能明確物質(zhì)在發(fā)生物理變化或化學變化時，化學鍵的斷裂與形成。舉一反三：【變式1】（2014天門中學）下列敘述中正確的是()A．O3和NO2都是共價化合物 B．有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化C．在離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子D．在反應(yīng)O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑【答案】C【變式2】（1）在CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、H2O2、Na2O2、(NH4)2SO4中：①只含離子鍵的是________。②只含極性鍵的是________。③只含非極性鍵的是________。④既含有離子鍵又含有極性鍵的是________。（2）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式________________。（3）將NaHSO4加熱熔化，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式________________?！敬鸢浮浚?）①CaCl2②CH4、H2O③H2④NaOH、(NH4)2SO4（2）離子鍵和共價鍵，NaHSO4=Na++H++SO42—（3）離子鍵，NaHSO4=Na++HSO4—【變式3】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A．可溶于水B．具有較高的熔點C．水溶液可以導電D．熔融狀態(tài)能導電【答案】D【變式4】下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的作用屬同種類型的是A．食鹽和蔗糖熔化B．石英和硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化碳和氧化鈉熔化【答案】C類型三：離子化合物與共價化合物例3.關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）

A.離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

B.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

D.在過氧化鈉中，既存在離子鍵，又存在非極性鍵

【思路點撥】從常見物質(zhì)（如NaOH、Na2O2、CO2、NH4Cl）所含化學鍵的種類入手分析?！敬鸢浮緼D

【解析】離子化合物是由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的。因此，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子鍵外，離子化合物還可能含共價鍵，如NaOH是由Na+和OH—結(jié)合而成的離子化合物，而OH—中含O—H共價鍵，在共價化合物中，各原子均靠共用電子對相結(jié)合，不存在離子和離子鍵，故A正確，B錯誤；稀有氣體分子不存在化學鍵，C錯誤；在Na2O2中，不僅有Na+與O22—間的離子鍵，還有O22—中氧原子間的非極性共價鍵，D正確?！究偨Y(jié)升華】離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵。

舉一反三：【變式1】下列含有非極性鍵的共價化合物是A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH4E．H2C2O4F．H2O2G．H．NaOH【答案】C、E、F、G【變式2】Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)形成鹽丙。（1）甲的電子式是________。（2）Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式是________。（3）向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是________________?！敬鸢浮縃CHHCHHH（1）（2）H2O2（3）2NH4++SO42－+Ba2++2OH－BaSO4↓+2NH3↑+2H2O【解析】Q為H元素，W為C元素，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素。類型四：電子式的書寫例4.下列粒子的電子式書寫正確的是（）

【思路點撥】書寫電子式應(yīng)首先判斷是離子化合物還是共價化合物?！敬鸢浮緽

【解析】A項漏寫了未參與成鍵但屬于最外層電子的電子對，故A項錯誤；D項中Na+不應(yīng)合并寫?！究偨Y(jié)升華】在共價化合物中，共用電子對為成鍵原子所共有，不屬于任何一方，所以不能用方括號括起來。掌握并靈活運用電子式的書寫規(guī)則，才能順利解答此類題目。

舉一反三：【變式1】下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3B．H2SC．SiCl4D．PCl5E．BeCl2F．PCl3G．CS2H．N2I．光氣（COCl2）J．SF6K．XeF2L．NCl3M．NeN．HCHO【答案】CFGHILM【變式2】下列有關(guān)表述錯誤的是（）IBrA．IBr的電子式IBrB．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl·Mg·Mg·+·O·—→Mg2+O2－D．MgO的形成過程可以表示為【答案】CHOCl【解析】I、Br最外層均有7個電子，通過共同一對電子即可達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B中H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個電子，C不正確；D中MgO是離子化合物，正確。HOCl【總結(jié)升華】分子中原子是否滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法：（1）分子中的氫原子顯然不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）一般來說，若某元素的化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8，則該原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則便不滿足。如CO2分子中，C、O的化合價絕對值分別為4、2，與其最外層電子數(shù)之和均為8，故CO2分子中C、O原子最外層均為8個電子。又如NO2分子中的N原子、BF3中的B原子等均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【變式3】短周期的四種元素X、Y、Z、W其原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X、Y、W三種原子的最外層電子數(shù)之和，Z與X、Y、W三種元素分別形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物分別是A、B、C，其中化合物C在空氣中容易變白色，請回答：（1）寫出Z的電子式________。（2）寫出化合物YZ2的電子式：________，寫出化合物C的電子式：________。（3）X和Y按4∶1形成化合物，用電子式表示其形成過程________。（4）寫出化合物C在空氣中變白色的化學方程式：________________。【答案】4H·+·C·—→4H·+·C·—→HCHHHNa+OO2－Na+OCO（3）（4）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2類型五：分子間作用力、氫鍵例5.下列關(guān)于氫鍵的說法不正確的是()A．HF的沸點比HCl的沸點高，是由于HF分子間存在氫鍵B．水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵【思路點撥】氫鍵是某些氫化物分子間存在的比分子間作用力稍強的作用力?！敬鸢浮緾【解析】氫鍵的存在使氫化物(NH3、H2O、HF)的熔、沸點相對較高，因此HF的沸點高是由氫鍵所致，A項正確；水在結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相對疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹，B項正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，C項不正確；氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故D項正確?！究偨Y(jié)升華】氫鍵是一種較強的分子間作用力，它主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì)。舉一反三：【變式1】下列說法不正確的是()A．氫鍵不屬于化學鍵，而是一種特殊的分子間作用力。B．沸點大?。篐Cl＜HBr＜HI＜HFC．乙醇分子與水分子間存在氫鍵D．N2在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，是因為其分子間能形成氫鍵【答案】D 【鞏固練習】一、選擇題：（每題有1~2個選項符合題意）1.下列各組化合物中，化學鍵類型都相同的是()

A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2

C．CO2和CS2D．HCl和NaOH

2.（2016海淀高三期末）右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵3．（2015北京四中月考）X、Y均為短周期元素，且X為第ⅠA族元素，Y為第ⅥA族元素，下列說法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．由X、Y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C．X2Y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物D．由X、Y組成的化合物中，X、Y的原子個數(shù)比不可能是1∶14．下列電子式正確的是()

5．下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2(光氣)、SF6D．XeF2、BF36．（2015西城期末）下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A．水溶液能導電B．由金屬和非金屬元素的原子組成C．熔融狀態(tài)能導電D．可以溶于水7．X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是()元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099最高正價或最低負價+4+5-2-1A．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體D．X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最??；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊溶液變藍C．X、Z、Q三種元素可組成離子化合物或共價化合物D．X2Q2、Y2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類都相同9.第9題表X第9題表XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性10．X、Y為短周期元素，X位于第ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1∶1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物二、填空題1.(2016西城高三期末)鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或點燃發(fā)生反應(yīng)H2+Br2=2HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)H2+I2=2HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會分解（1）鹵族元素位于周期表中的________族。（2）用電子式表示HCl的形成過程________。（3）依據(jù)上表，可以推測出：隨著原子序數(shù)的遞增，________（填字母）。a.單質(zhì)的熔沸點逐漸升高b.元素的非金屬性逐漸減弱c.鹵化氫的還原性依次減弱d.鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________。2．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A最高正價和最低負價的絕對值之差為2B與E同主族C1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH2D原子最外層電子數(shù)等于其周期數(shù)E負一價陰離的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同（1）D和E形成化合物的類型是________。（填“共價化合物”或“離子化合物”）（2）B和D簡單離子的半徑大小為________。（用離子符號和“＞”“＝”或“＜”表示）（3）用電子式表示B和C形成化合物的過程________________。（4）A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1∶3，相對分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。3．下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價。元素代號WRXYZQM原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合價+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3用化學用語回答：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置，M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（2）X可與R按1:1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵類型有，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為