高考總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率（基礎(chǔ)）【考試目標(biāo)】1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法，會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2．重點(diǎn)理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律?！究键c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。要點(diǎn)詮釋：（1）．表達(dá)式為：υ=?c/?t。式中：v—化學(xué)反應(yīng)速率，單位mol/(L?min)、mol/(L?s)、mol/(L?h)Δc—濃度變化，單位mol/LΔt—時(shí)間，單位s、min、h（2）．意義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。（3）．不用純固體、純液體表示反應(yīng)速率。（4）．化學(xué)反應(yīng)速率為某時(shí)間段內(nèi)的平均速率，不指某時(shí)刻的瞬時(shí)速率。（5）．化學(xué)反應(yīng)速率須標(biāo)明物質(zhì)：同一反應(yīng)，同樣快慢。不同物質(zhì)濃度變化可能不同，速率數(shù)值也就不同，但表示的意義相同。2．化學(xué)反應(yīng)速率與方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)（氣體或溶液）表示的化學(xué)反應(yīng)速率比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如：化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。3．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算格式：依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)可按以下格式（“三段式”）求解：（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；（3）根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mA+nBpC起始濃度（mol·L―1）abc轉(zhuǎn)化濃度（mol·L―1）x某時(shí)刻濃度（mol/L）a－x6．比較反應(yīng)的快慢的方法：同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。（1）換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如aA+bBcC，即比較與，若，則用A表示時(shí)的反應(yīng)速率比用B表示時(shí)大。要點(diǎn)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（一）．內(nèi)因：反應(yīng)物自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)因?qū)Ψ磻?yīng)速率大小起決定性作用。如金屬與水反應(yīng)的速率：Na＞Mg＞Al。（二）．外因：化學(xué)反應(yīng)速率還受外界條件的影響。對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，改變外界條件可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。

1、哪些外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率？

（1）、主要因素：有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等（2）、其它因素：固體表面積、光照、超聲波、放射線、溶劑、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、研磨等2、上述主要條件如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？

只考慮單一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（其它因素保持不變），化學(xué)反應(yīng)速率變化的趨勢(shì)如下表所示：影響因素反應(yīng)物濃度c↑壓強(qiáng)p↑溫度T↑使用（正）催化劑化學(xué)反應(yīng)速率vv↑v↑v↑v↑適用范圍氣體或溶液氣體均適用有選擇性注：“↑”代表增大或加快，要點(diǎn)詮釋：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，具體解釋如下：（1）、在其它條件不變的情況下，濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

說(shuō)明：改變濃度只適用于當(dāng)反應(yīng)物為氣體或溶液時(shí)的反應(yīng)（不適用于固體或純液體）。在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。若反應(yīng)物為固體或純液體，只能改變其接觸面積；其濃度無(wú)法改變可視為常數(shù)，因此，改變固體或純液體反應(yīng)物的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

（2）、在其它條件不變的情況下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

說(shuō)明：改變壓強(qiáng)只適用于反應(yīng)物有氣體參加的反應(yīng)（不適用于固體、純液體及溶液）。當(dāng)溫度一定時(shí)，若增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，氣體的濃度增大，因而使反應(yīng)速率加快。如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、純液體或溶液，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變極小，因而對(duì)它們濃度改變可以忽略不計(jì)，可認(rèn)為壓強(qiáng)對(duì)它們的反應(yīng)速率無(wú)影響。

強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題，由此判斷出對(duì)反應(yīng)速率有何影響。對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：①恒溫時(shí)：縮小體積增大壓強(qiáng)濃度增大反應(yīng)速率加快②恒溫恒容時(shí)：a．充入氣體反應(yīng)物濃度增大速率加快b．定容充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大，但各氣體的分壓不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率也就不變。（把與化學(xué)反應(yīng)體系中各反應(yīng)成分均不起反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱為“惰性氣體”）③恒溫恒壓時(shí)：充入“惰性氣體”體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢（3）、在其它條件不變的情況下，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

說(shuō)明：升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)，即無(wú)論物質(zhì)狀態(tài)及反應(yīng)是放熱或吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率都增大。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比較顯著，超過(guò)濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。溫度每升高10oC，反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2～4倍。

（4）、在其它條件不變的情況下，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑分為正、負(fù)催化劑，正催化劑能加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑能減慢反應(yīng)速率。如不特殊聲明，催化劑均指正催化劑。對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。注意：催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程，而催化劑本身在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變。3、實(shí)例分析：采取如下措施，化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況（1）對(duì)于不可逆反應(yīng)的分析，如對(duì)反應(yīng)：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑采取單一措施（其它條件不變）反應(yīng)速率解釋原因加入大小相同的Zn粒不變固體濃度無(wú)法改變預(yù)先把Zn粒加工為Zn粉增大反應(yīng)物總表面積增大加壓不變反應(yīng)物無(wú)氣體，反應(yīng)不可逆升溫增大升溫速率加快增加HCl濃度增大增大反應(yīng)物濃度速率加快增加ZnCl2濃度（加入ZnCl2固體）不變反應(yīng)不可逆及時(shí)排除H2不變反應(yīng)不可逆（2）、對(duì)于可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3△H<0已一定條件下達(dá)到平衡,進(jìn)行如下分析:V正V逆二者關(guān)系移動(dòng)方向N2轉(zhuǎn)化率縮小容積（即加壓）↑↑V正＞V逆→↑升溫↑↑V正＜V逆←↓定V充入N2（N2濃度增大）↑↑V正＞V逆→↓定V充入惰性氣體（濃度均不變）——V正=V逆——定壓充入惰性氣體（相當(dāng)于擴(kuò)大容積減壓）↓↓V正＜V逆←↓分離出NH3（NH3（濃度降低）↓↓V正＞V逆→↑注：“↑”表示增大，“↓”表示降低，“—”表示不變

【典型例題】類型一：化學(xué)反應(yīng)速率的概念例1、一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2，反應(yīng)開始時(shí)，N2濃度為2mol/L，H2濃度為5mol/L，兩分鐘后，測(cè)得N2濃度為1·8mol/L，則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是多少？H2和NH3的平均反應(yīng)速率又分別是多少？【答案】v（N2）=0·1mol/（L·min），v（H2）=0·3mol/（L·min），v（NH3）=0·2mol/（L·min）?！窘馕觥縉2+3H2?2NH3起始濃度（mol/L）250濃度變化（mol/L）0·20·60·4三步分析法2min后濃度（mol/L）1·84·40·4所以：v（N2）==0·1mol/（L·min）v（H2）=0·3mol/（L·min） v（NH3）=0·2mol/（L·min）【總結(jié)升華】通過(guò)計(jì)算，發(fā)現(xiàn)三者速率有何聯(lián)系：即在同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)（氣體或溶液）表示的化學(xué)反應(yīng)速率比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。舉一反三：【變式1】在一個(gè)容積為5L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，60s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為（）

A．v(O2)=0.005mol/(L·s)B．v(NO)=0.004mol/(L·s)

C．v(H2O)=0.0015mol/(L·s)D．v(NH3)=0.001mol/(L·s)

【答案】C、D【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，可先求出以NO的濃度變化表示的平均速率，然后依據(jù)化學(xué)方程式的系數(shù)關(guān)系再換算成其它反應(yīng)物或生成物的平均速率。

即：v(NO)=0.3mol/(5L×60s)=0.001mol/(L·s)

則：v(NH3)=v(NO)=0.001mol/(L·s)

v(O2)=0.001mol/(L·s)×5/4=0.00125mol/(L·s)

v(H2O)=0.001mol/(L·s)×6/4=0.0015mol/(L·s)注意：化學(xué)反應(yīng)速率是濃度的變化量與反應(yīng)時(shí)間的比，而不是物質(zhì)的量的變化量與時(shí)間的比，應(yīng)將物質(zhì)的量除以體積變成濃度?！咀兪?】反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)，則這段時(shí)間為()A．0.1s B．2.5sC．5s D．10s【答案】C【解析】根據(jù)方程式可知SO3濃度增加0.4mol/L，且v(SO3)＝2v(O2)，因此這段時(shí)間為：【變式3】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④【答案】B類型二：化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較例2、（2016四中同步）反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1 下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()。 A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①【思路點(diǎn)撥】將用不同物質(zhì)表示的速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小?！敬鸢浮緼【解析】若將各反應(yīng)速率均化為以B表示的速率，且以mol·L－1·s－1為單位，①②③④表示的速率分別是0.0225mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1、0.675mol·L－1·s－1，故A正確?！究偨Y(jié)升華】比較速率數(shù)值的大小，必須將換算為用同一物質(zhì)、同一單位表示的速率。舉一反三：【變式1】在2A+B＝3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-1

【答案】B【解析】對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率要注意：無(wú)論可逆反應(yīng)還是不可逆反應(yīng)都可以研究速率；對(duì)一反應(yīng)的速率利用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí)，各數(shù)值與其方程式前系數(shù)成正比。由此可見，其他條件不變的情況下，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=2：1：3：4若令v(B)=0.3mol·L-1·s-1，此時(shí)將v(A)、v(C)、v(D)表示的速率分別轉(zhuǎn)化為用v(B)表示，則分別為0.25、0.27、0.25mol·L-1·s-1，所以，答案為B。類型三：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因例3、把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度。對(duì)反應(yīng)速率有影響的是

A、①②B、③④C、①②③④D、①②③

【答案】D【解析】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑可知，①③肯定對(duì)反應(yīng)速率有影響，而鎂帶的表面積越大則與鹽酸的接觸越充分，顯然反應(yīng)速率越快。此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Mg+2H+＝Mg2++H2↑，與氯離子濃度無(wú)關(guān)，所以④對(duì)此反應(yīng)速率無(wú)影響?！究偨Y(jié)升華】故本題考查的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。舉一反三：【變式1】對(duì)于反應(yīng)H2+I2=2HI在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中能夠加快反應(yīng)速率的是（假定溫度不變）（）A．縮小體積，使壓強(qiáng)增大B·體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大C·體積不變充入Ne使壓強(qiáng)增大D·壓強(qiáng)不變充入Ne【答案】AB【解析】A項(xiàng)縮小體積，使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快；B項(xiàng)體積不變充入H2相當(dāng)于增加反應(yīng)物H2濃度，反應(yīng)速率加快；C項(xiàng)體積不變充入Ne，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變；D項(xiàng)壓強(qiáng)不變充入Ne，則容積擴(kuò)大，各物質(zhì)濃度減小，故反應(yīng)速率減小?！咀兪?】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）①增加原料Fe的量②將容器的體積縮小一半③保持容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【變式3】（2015廣東肇慶）下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D．Cu與濃H2SO4能反應(yīng)，而不與稀H2SO4反應(yīng)【答案】A【解析】要想說(shuō)明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實(shí)驗(yàn)事實(shí)應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。其中選項(xiàng)B、D為濃度不同所致，選項(xiàng)C為反應(yīng)條件不同所致，唯有選項(xiàng)A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。例4、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【答案】D【解析】最先出現(xiàn)渾濁的實(shí)驗(yàn)，化學(xué)反應(yīng)速率最快。將A與C相比較，二者只有溫度不同，且C的溫度比A的高，故C比A反應(yīng)更快；將B與D相比較，二者也只有溫度不同，可知D比B反應(yīng)更快。再將C與D相比較，溫度相同，溶液的總體積都是20mL，D中的Na2S2O3的物質(zhì)的量是C組的二倍，故D組中的Na2S2O3的濃度更大，在其他條件相同的情況下，濃度大的反應(yīng)更快?！究偨Y(jié)升華】本題探討溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，但要注意前提是單一變量，即溫度相同時(shí)比較濃度的影響，濃度相同時(shí)比較溫度的影響。舉一反三：【變式1】下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)

/mol·L-1V（H2SO4）

/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，__________________對(duì)反應(yīng)速率有影響，_______________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有___________________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有___________________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_____________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_____________。

（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：

_______________________________________________________?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。在其他條件相同時(shí)，固體顆粒越小，反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越小，固體反應(yīng)物的表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率降低?！敬鸢浮浚?）固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2（2）3和4（3）開始反應(yīng)溫度6和7（4）一定量的金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同【解析】（1）比較表中實(shí)驗(yàn)1和2、實(shí)驗(yàn)4和5，其他條件都一樣，只是金屬狀態(tài)由絲變成了粉末，金屬消失的時(shí)間就少了很多，反應(yīng)速率變快很多，也就是說(shuō)明金屬固體的表面積越大，速率就越快。（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)，金屬的狀態(tài)就應(yīng)該相同，或者為絲狀，或者為粉末。故答案為：1、3、4、6、8或2、5。（3）本實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)溫度也影響化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)6和7。故答案為：反應(yīng)溫度、6和7或8和9．【總結(jié)升華】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多：①固體顆粒的大小，在其他條件相同時(shí)，固體顆粒越小，反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越小，固體反應(yīng)物的表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率降低。②反應(yīng)物的濃度，在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率降低。③反應(yīng)物的溫度，在其他條件相同時(shí)，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的溫度，反應(yīng)速率降低。【變式2】“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol·L－0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是。（2）顯色時(shí)間t2＝。（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為（填字母）A<22.0sB22.0～44.0sC＞44.0sD數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是?！敬鸢浮浚?）研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（2）29.3s（3）A（4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）【解析】由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c(I－)、c(S2O82-)濃度越大，反應(yīng)速率越快，顯藍(lán)色所需時(shí)間越少，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)是研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比），由①⑤中數(shù)據(jù)可列關(guān)系：顯色時(shí)間t2＝（0.040·0.040·88.0）/（0.120·0.040）=29.3s，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故顯色時(shí)間t2<22.0s。類型四：化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析例5、某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________；

（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為

________________________________；

【答案】2Z＋Y3X；0.067mol/（L·min）【解析】（1）在時(shí)間為3min時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.0、1.0、1.6，

在時(shí)間為“0”時(shí)物質(zhì)的量分別為0.4、1.2、2.0，故物質(zhì)的量變化為：

X由0.4mol→1.0mol，增加0.6mol。

Y由1.2mol→1.0mol，減少0.2mol。

Z由2.0mol→1.6mol，減少0.4mol。

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比X∶Y∶Z=3∶1∶2

據(jù)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式各物質(zhì)的系數(shù)比，得到化學(xué)方程式為：2Z＋Y3X

（2）2min鐘末，X的物質(zhì)的量為0.8mol，增加的物質(zhì)的量為0.8－0.4=0.4（mol），

容積為3L的容器，則物質(zhì)的量濃度為0.4/3（mol/L），再除以時(shí)間，得X的反應(yīng)速率為：

0.4/3×2=0.067mol/（L·min）

【總結(jié)升華】首先要看清圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)及曲線的變化趨勢(shì)從中找到X、Y、Z轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量之比，便可寫出化學(xué)方程式。然后據(jù)反應(yīng)速率的概念，可求出X的反應(yīng)速率，再據(jù)曲線是否通過(guò)原點(diǎn)，可判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向。

命題規(guī)律：（1）根據(jù)圖像確定速率的大小。（2）根據(jù)圖像確定反應(yīng)方程式。（3）根據(jù)圖像確定外界條件對(duì)速率的影響。舉一反三：【高清課堂：化學(xué)反應(yīng)速率例3】【變式1】把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如右圖所示。

其中t1～t2速率變化的主要原因是___________________，

t2～t3速率變化的主要原因是___________________。

【答案】(1)鎂條與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使反應(yīng)速率加快。

(2)隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢。【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要是反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。從圖中分析，鎂條投入稀鹽酸中，反應(yīng)速率先逐漸加快，后逐漸減慢。逐漸加快的原因只能是反應(yīng)液溫度隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸升高，逐漸減慢的原因則是鹽酸濃度的減小。注意：t1～t2鹽酸的濃度也減小，但溫度升高是主要因素。

強(qiáng)調(diào)：依據(jù)圖像所反映的反應(yīng)速率的變化情況，對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素逐一分析?！眷柟叹毩?xí)】（基礎(chǔ)）一、選擇題（每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時(shí)，N2的濃度為3mol·L―1，H2的濃度為5mol·L－1，3min后測(cè)得NH3濃度為0.6mol·L―1，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（）A．v(NH3)=0.2mol·L―1·s―1B．v(N2)=1.0mol·L―1·min―1C．v(H2)=1.67mol·L―1·min―1D．v(H2)=0.3mol·L―1·min―12．設(shè)C(s)+CO22CO；△H>0，反應(yīng)速率為υ1，N2+3H22NH3；△H<0，反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為：A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．增大，減小D．減小，增大3．（2016山東模擬）反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L－1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()。 A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1 B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1 C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1 D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大4．反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．增加H2O(g)的量B．將容器的體積縮小一半C．保持容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大5．（2015四中同步）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是 ()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大，則該物質(zhì)反應(yīng)就越快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”6．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，能增大正反應(yīng)速率的措施是A．定容通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度7．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）

A．加熱B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉8．在鋅片與鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率減慢，但生成氫氣的量不變的是（）

A．氯化鈉晶體B．氯化鉀溶液C．水D．加熱

9．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）組別c(HCl)（mol/L）溫度（℃）狀態(tài)①2.025塊狀②2.530塊狀③2.550塊狀④2.530粉末狀A(yù)．④、③、②、①B．①、②、③、④C．③、④、②、①D．①、②、④、③10．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：

NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)；2HBr(g)H2(g)+Br2(g)。

兩分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)知c(H2)為0.5mol·L-1，c(HBr)為4mol·L-1。若反應(yīng)用NH3表示反應(yīng)速率，則正確的是（）

A.0.5mol·L-1·min-1B.2.0mol·L-1·min-1

C.2.5mol·L-1·min-1D.5.0mol·L-1·min-1

二、填空題1．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？（1）集氣瓶中裝有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)混合氣體發(fā)生爆炸________；（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒________；（3）KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2________；（4）熔融的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體________；（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢________；（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L―1的鹽酸和1mol·L―1的鹽酸中反應(yīng)速率不同________；（7）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象________。2、（2016北師大附中）在酸性溶液中，碘酸鈉（NaIO3）和Na2SO3可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3－+5SO32－+2H+=I2+5SO42－+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下表所示：0.01mol·L－1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積／mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積／mLH2O的體積／mL實(shí)驗(yàn)溫度／℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間實(shí)驗(yàn)15V13525實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)355V20該實(shí)驗(yàn)的目的是________；表中V2=_______mL。3．在一定壓強(qiáng)下，某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在4種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間濃度溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604800℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3________v1（填“＞”、“＝”或“＜”）。且c3________1.0mol/L（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。理由是____________。4．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無(wú)②10mL5%H2O2溶液無(wú)③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是________________。（2）常溫下5%H2O2溶液的pH為6，H2O2的電離方程式為________________。（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________。（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。分析右圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：________________。5．(2015廣東潮州)對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2＋也有一定的催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是______________。(2)定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________________________________________________________________?！敬鸢概c解析】一、選擇題：1．【答案】D【解析】由化學(xué)反應(yīng)速率定義，得。又由v(NH3)∶v(H2)∶v(N2)=2∶3∶1，得v(H2)=v(NH3)=0.3mol·L―1·min－1，v(N2)=v(NH3)=0.1mol·L―1·min―1。2．【答案】A【解析】對(duì)可逆反應(yīng)，溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快。3．【答案】B【解析】2min內(nèi)B的濃度減小0.6mol·L－1，則v(B)＝＝0.3mol·L－1·min－1，B項(xiàng)正確；由于A為固體，不可用來(lái)表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一時(shí)間內(nèi)無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示的反應(yīng)速率其變化趨勢(shì)是相同的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．【答案】C【解析】A選項(xiàng)中H2O為氣態(tài)反應(yīng)物，增加H2O(g)的量反應(yīng)速率增大；B選項(xiàng)將容器的容積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快；C選項(xiàng)中充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器的容積未變，參加反應(yīng)的各種氣體濃度未變，故反應(yīng)速率不變；D選項(xiàng)中保持恒壓，充入N2使容器容積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。5．【答案】