解密07非金屬及其化合物一、選擇題1．(2021·啟東高三聯(lián)考)2020年9月，我國作出對于全球減排具有里程碑意義的承諾：2060年實現(xiàn)碳中和。碳中和是指直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排、碳捕集與封存等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”。下列有關(guān)說法正確的是()A．CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)和酸雨的主要氣體B．煤的液化、氣化主要是為了減少CO2的排放C．CO2催化加氫合成低碳烯烴屬于化合反應(yīng)D．CO2分子間有間隔，故可將其壓縮液化后封存2．(2021·安徽省”皖南八?！案呷?lián)考)下列關(guān)于非金屬及其化合物的說法錯誤的是()A．液氮汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋C．用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色D．銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應(yīng)，消耗的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比相同3．(2021·濰坊市統(tǒng)考高三化學(xué)質(zhì)量檢測)硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的－硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是()A．S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)B．S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同4．(2021·吉林省德惠市實驗中學(xué)、前郭五中等九校高三聯(lián)考)下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SO2/點燃，SO3H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性5．(2021·湖南懷化市期末)下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是()A．氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B．實驗室制取氯氣時，尾氣常用氫氧化鈉溶液吸收C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能制漂白液，其有效成分為NaD．某氯水中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明該氯水一定不含6．下列關(guān)于非金屬及其化合物的說法錯誤的是()A．液氮汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋C．用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色D．銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應(yīng)，消耗的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比相同7．化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重。下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是()A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．合成氨中及時分離氨氣可提高反應(yīng)速率C．硫酸生產(chǎn)中可用水直接吸收SO3生成硫酸D．純堿廠最好建在合成氨廠附近8．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是()A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B．氯水和活性炭使紅墨水褪色C．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象D．二氧化硫和過氧化鈉使品紅褪色9．(2021·浙江高三月考)NCl3為黃色油狀液體，可用于漂白，也用于檸檬等水果的熏蒸處理，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是()A．緩慢與水發(fā)生反應(yīng)：NCl3+2H2O=HNO2+3HClB．具有強氧化性，能與HCl氣體反應(yīng)生成Cl2C．很不穩(wěn)定，受熱或受震動時發(fā)生猛烈爆炸而分解：2NCl3N2↑+Cl2↑D．遇堿迅速分解得到一種堿性氣體和能殺滅新冠病毒的消毒液10．(2021·浙江選考模擬)已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)；焦硫酸水溶液發(fā)生如下電離：H2S2O7(aq)=H+(aq)+HS2O7-(aq)，HS2O7-(aq)H+(aq)+S2O72-(aq)K2=2.7×10-2。下列說法不正確的是()A．焦硫酸具有強氧化性B．Na2S2O7水溶液顯中性C．98%的H2SO4可以表示為SO3?H2OD．焦硫酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2S2O7+H2O=2H2SO411．(2021·江蘇揚州市期末)2020年7月31日上午，北斗三號全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通。下列說法正確的是()A．控制系統(tǒng)的芯片是硅晶體，硅晶體用作半導(dǎo)體材料是因為其原子的最外層電子數(shù)多B．火箭推進劑發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，其中氫元素被氧化C．火箭發(fā)射時會產(chǎn)生大量紅色的煙霧，該現(xiàn)象與反應(yīng)產(chǎn)生的NOx有關(guān)D．火箭頭部的一層特殊材料能起到保護作用，是由于其在熔化時能放出大量的熱12．(2021·廣東中山市期末)在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色．請你利用元素周期律的相關(guān)知識，預(yù)測硅及其化合物的性質(zhì)．下列說法不正確的是()A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料B．SiO2是酸性氧化物，可以與NaOH反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC．Na2SiO3可溶于水，在水溶液中電離方程式為：Na2SiO3=2Na++SiO32-D．由反應(yīng)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，可以證明H2SiO3是一種弱酸13．(2021·四川資陽市高三一模)“過猶不及”深刻詮釋了化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系。下列反應(yīng)進行到指定程度，繼續(xù)增加畫線物質(zhì)的量，不會使反應(yīng)發(fā)生變化的是(忽略氣體溶解及與水的反應(yīng))()A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至HCO3-完全反應(yīng)B．將Cl2通入FeBr2溶液至Fe2＋完全氧化C．將NH3通入CuSO4溶液至Cu2＋完全沉淀D．在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大14．(2021·湖南省常德芷蘭實驗學(xué)校月考)已知NH4CuSO3與足量的10mol·L-1硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中氮元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子15．(2020·安徽省濉溪縣高三聯(lián)考)利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化學(xué)工藝不可行的是()A．提取食鹽后母液含Br2的液體粗溴純溴B．石英砂粗硅粗四氯化硅高純硅C．FeS2SO2H2SO3H2SO4D．鋁土礦Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3鋁16．(2020·安徽省2020年江南十校綜合素質(zhì)測試)ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點11℃)，實驗室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應(yīng)：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)中通入的N2可用CO2或SO2代替 B．b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C．c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻 D．d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)17．(2020·長沙七校聯(lián)考)實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如下圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是()A．滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)生成了SO42-D．若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化18．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ挥蠦Cu能與濃HNO3反應(yīng)由于Cu具有還原性，濃HNO3具有氧化性，在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對，Ⅱ錯；無C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對，Ⅱ?qū)?；無D硝酸銨和堿石灰共熱用于實驗室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?；?9．(2020·湖南省金太陽高三聯(lián)考)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強于Cl-B相同條件下，分別向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的時間更短(生成的Mn2+對該反應(yīng)無影響)濃度對反應(yīng)速率的影響：濃度越大，反應(yīng)速率越快C向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變藍色，后藍色褪去氯氣具有強氧化性和漂白性D室溫下，用pH試紙測得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強20．根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是()選項實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2C左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀得到的沉淀只有BaSO421．(2021·福建廈門市期末)將KIO3、H2SO4、H2O2、MSO4、CH2(COOH)2及可溶性淀粉(指示劑)混合進行碘鐘實驗，通過光線傳感器繪制出碘鐘振蕩反應(yīng)曲線如下圖。下列說法正確的是()已知：碘鐘周期性振蕩的反應(yīng)如下，除I2與M外，其他物質(zhì)在此溶液中為無色或淺色。12H++2IO3-+10M=I2+6H2O+10M(琥珀色)IO3-+3H2O2=I-+3O2↑+3H2O5I-+IO3-+6H+=3I2+H2OI2+CH2(COOH)2=ICH(COOH)2+H++I-4MICH(COOH)2+2H2O=I-+4M+HCOOH+2CO2↑+5H+A．A→B→C過程中，顏色變化為：藍色→琥珀色→無色B．D→E過程放出的氣體為O2C．F→G持續(xù)時間變長，是因為CH2(COOH)2逐漸被消耗D．H點透光率減弱是因為濃度下降22．(2021·江西宜春市·高三月考)冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工業(yè)上用螢石(CaF2含量為96%)、二氧化硅為原料，采用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如圖：據(jù)此分析，下列觀點不正確的是()A．濾渣A的主要成分是CaSO4B．上述流程中，所涉反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)C．“操作i”可用硅酸鹽質(zhì)設(shè)備進行分離D．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除H2SO4、SiO2外，濾液B經(jīng)濃縮后也能循環(huán)使用23．(2021·石家莊市藁城區(qū)第一中學(xué)高三月考)常溫常壓下，將amolCO2氣體通入含bmolNaOH的溶液中，下列對所得溶液的描述正確的是()A．2a<b時，則一定存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)B．2a=b時，則一定存在：c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H＋)C．b<2a<2b時，則一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)D．a(chǎn)=b時，則一定存在：2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)+2c(HCO3-)+c(H2CO3)24．港珠澳大橋水泥的使用量約198萬噸。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：下列敘述正確的是()A．水泥、玻璃、陶瓷為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，三者的原料都主要為SiO2B．沉淀A主要成分為SiO2，沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3C．為了加快溶解速率，使用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣D．草酸鈣易溶于水25．(2021·廣東深圳市深圳外國語學(xué)校高三月考)取一定質(zhì)量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分，分別加水配成溶液并編號為甲、乙、丙、丁、戊，再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣，將反應(yīng)后所得溶液蒸干灼燒得固體，通入氯氣的體積與最終所得固體質(zhì)量記錄如下：編號甲乙丙丁戊固體組成NaClCl2的體積/mLV2V3V4V5V固體質(zhì)量/g54.6243.6435.4830.1429.25下列實驗結(jié)論正確的是()A．甲溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2B．乙中固體組成為NaBr、NaClC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積V為2688mLD．原混合物中NaBr的物質(zhì)的量為1mol二、非選擇題26．(2021·山東濰坊市質(zhì)檢)硫及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛，用化學(xué)反應(yīng)原理研究它們的性質(zhì)和用途有重要意義。回答下列問題：(1)亞硫酰氯(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有刺激性氣味氣體逸出。輕輕振蕩錐形瓶，白霧消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。①SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：___________。(2)利用反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可將石油氣中的H2S轉(zhuǎn)化為S。研究小組同學(xué)在實驗室中進行如下實驗：25℃，向100mLH2S飽和溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，測得溶液pH與通入SO2的體積關(guān)系如圖所示。已知：25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。lg1.4=0.146Ka1Ka2H2SO31.410-26.010-8H2CO34.510-74.710-11①25℃，H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。②理論計算b點對應(yīng)溶液的pH約為___________(忽略溶液的體積變化，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。而實驗測定b點對應(yīng)溶液的pH小于理論計算值的可能原因是___________(用化學(xué)方程式解釋)。③c點時停止通入SO2，并向溶液中加入一定量NaHCO3固體。溶液中H2SO3溶液和NaHCO3發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________。④請設(shè)計實驗證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸___________(說明操作和現(xiàn)象)。27．(2021·北京東城區(qū)高三期末)某實驗小組對Na2S2O3分別與FeCl3、Fe2(SO4)3的反應(yīng)進行實驗探究。實驗藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。實驗過程實驗編號ⅠⅡⅢ實驗操作實驗現(xiàn)象溶液呈紫色，靜置后紫色迅速褪去，久置后出現(xiàn)淡黃色渾濁溶液呈紫色，靜置后紫色褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁溶液呈紫色，靜置后紫色緩慢褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁資料：ⅰ.Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；ⅱ.Fe3++S2O32-Fe(S2O3)+(暗紫色)，F(xiàn)e2+遇S2O32-無明顯現(xiàn)象(1)配制FeCl3溶液時，需要用鹽酸酸化，結(jié)合離子方程式解釋原因：______________________________________________。(2)對實驗Ⅰ中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因探究如下：①證明有Fe2+生成：取實驗Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，觀察到_________________________________。②實驗I中紫色褪去時S2O32-被氧化成S4O62-，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________________。③實驗I和Ⅱ?qū)Ρ?，Ⅰ中出現(xiàn)淡黃色渾濁，而Ⅱ中不出現(xiàn)淡黃色渾濁的原因是_______。(3)為探究實驗Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，設(shè)計實驗如下：實驗編號ⅣⅤ實驗操作實驗現(xiàn)象紫色褪去時間a>b紫色褪去時間c<d①試劑X是_______。②由實驗Ⅳ和實驗Ⅴ得出的結(jié)論是____________________。28．(2021·四川成都市高三一模)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)具有強還原性，在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品方面應(yīng)用廣泛。某化學(xué)小組擬用如圖裝置制備焦亞硫酸鈉。實驗步驟：①按圖連接裝置，檢查裝置氣密性；②裝入藥品，加熱A中試管，C中反應(yīng)至pH=4.1停止加熱，將A中銅絲外移脫離濃硫酸；③將C中液體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)裝置中，加熱，結(jié)晶脫水、過濾、洗滌、干燥。試回答下列問題：(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；B裝置的作用是___________。(2)C中反應(yīng)至pH=4.1，C中溶液主要溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。(3)將步驟③C中液體加熱至過飽和結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式為___________；若溫度稍過高，可能還會生成___________；為了制得較純凈焦亞硫酸鈉，步驟③中應(yīng)注意___________、___________。(4)Na2S2O5可用作食品抗氧劑。小組通過下述方法檢測某飲料中殘留的Na2S2O5：①取100.00mL飲料于錐形瓶中，加入0.0100mol/L的I2溶液V1mL，塞緊瓶塞充分反應(yīng)。②打開瓶塞，將錐形瓶內(nèi)液體調(diào)至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液變藍。用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定至終點時，消耗Na2S2O3溶液V2mL，飲料中殘留的Na2S2O5為___________mg/L。若滴定前溶液pH調(diào)至大于10，則殘留的Na2S2O5測定值___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)29．(2021·山東濰坊市壽光現(xiàn)代中學(xué)高三月考)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，超過73.5℃和遇水均易分解，常用于制染料。制備NOSO4H的反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備：①儀器Ⅱ的名稱為___________。②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為___________(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。③裝置B用冷水浴的目的是___________，裝置D的作用是___________。④若裝置A中快速滴入硫酸，則會使NOSO4H的產(chǎn)量___________(填“增大”“減小”或“無影響”)。(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測定：空白實驗分析法是化學(xué)實驗中常用的一種方法，是指在不加樣品的情況下，用與測定樣品相同的方法、步驟進行定量分析，將所得結(jié)果作為空白值，從樣品的分析結(jié)果中扣除，此方法可以消除試劑不純所造成的系統(tǒng)誤差?，F(xiàn)用此法測定亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度，步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取14.00g產(chǎn)品，在特定條件下配制成250mL溶液。步驟2：取25.00mL產(chǎn)品于250mL碘量瓶中，加入60.00mL未知濃度KMnO4溶液(過量)和10.00mL25％H2SO4溶液，然后搖勻。步驟3：用0.2500mol?L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的體積為20.00mL。把亞硝酰硫酸(NOSO4H)溶液換為蒸餾水，重復(fù)上述步驟(即進行空白實驗)，消耗Na2C2O4溶液60.00mL。①亞硝酰硫酸(NOSO4H)被KMnO4氧化成NO3-和SO42-，其離子方程式為___________。②滴定終點的現(xiàn)象為___________。③產(chǎn)品的純度為___________％(保留兩位有效數(shù)字)。30．(2021·衡陽市第二十六中學(xué)高三月考)高氯酸銨(NH4)為白色晶體，分解時產(chǎn)生大量氣體，是復(fù)合火箭推進劑的重要成分。(1)高氯酸銨中氯元素的化合價為_______。(2)高氯酸銨在高溫條件下分解會產(chǎn)生H2O()和三種單質(zhì)氣體，請寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(3)某研究小組在實驗室設(shè)計如下裝置檢驗高氯酸銨分解的產(chǎn)物。該小組連接好裝置后，依次檢查裝置的氣密性、裝入試劑、通干燥的惰性氣體排盡裝置內(nèi)的空氣、將導(dǎo)管末端移入盛滿水的試管E、通入氣體產(chǎn)物。(已知：焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣)①裝置A、B、C、D中盛放的藥品