專題08阿伏加德羅常數(shù)的陷阱1.掌握N?的定義與四個核心計算公式（n=N/N?、n=m/M、n=V/V?、n=cV）；2.識別六大典型命題陷阱及破解邏輯；3.精準辨析選項中隱含的陷阱條件；4.提升定量計算與邏輯推理能力。一、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的計算1．“Vm＝22.4L·mol－1”及NA的計算（1）非標準狀況下的氣體、標準狀況(0℃，101kPa)下的非氣體均不能用Vm＝22.4L·mol－1計算物質(zhì)的量。（2）?？嘉镔|(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)：H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子數(shù)大于4的烴(新戊烷除外)等均為液體；SO3為固體。2．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)及NA的計算（1）熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、質(zhì)子、中子、電子)的數(shù)目，常見的特殊物質(zhì)有氬氣(Ar)、D2O、O3、P4(白磷)、Na2O2等。（2）記住最簡式相同的物質(zhì)，明確微粒數(shù)目的特點，如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。（3）記住物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目，白磷(P4，分子結(jié)構(gòu)為)、SiO2中含Si—O鍵、金剛石(或石墨)中1molC中含C—C鍵等。（4）羥基(—OH)與氫氧根離子(OH－)所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目。（5）一定物質(zhì)的量的有機物中共價鍵的數(shù)目(苯環(huán)、萘環(huán)中無碳碳雙鍵)，例如，CnH2n＋2中共價鍵數(shù)目為3n＋1。3.氧化還原反應(yīng)及NA的計算（1）?？佳趸€原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(其他物質(zhì)均過量)如下表：反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O2NA1molO22NACl2＋NaOH1molCl2NACl2＋Fe1molCl22NA1molFe3NAS＋Cu1molS2NA1molCuNA（2）其他與量、濃度有關(guān)的關(guān)系①與量有關(guān)：足量/不足量Fe與稀硝酸、足量/不足量Fe與濃硫酸反應(yīng)類；②濃稀有關(guān)：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)，均需要考慮濃度的降低對反應(yīng)的影響，從而判斷對轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響。4．可逆反應(yīng)及NA的計算在“NA”應(yīng)用中，高考?？嫉目赡娣磻?yīng)如下：（1）2SO2＋O22SO3；（2）2NO2N2O4；（3）N2＋3H22NH3；（4）Cl2＋H2OHCl＋HClO；（5）NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。5．電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及NA的計算（1）溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的“弱離子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸鈉溶液中CH3COO－數(shù)目均小于NA。（2）題目中是否指明了溶液的體積，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液體積未知而無法求算H＋的數(shù)目。（3）所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。二、阿伏加德羅常數(shù)六大陷阱系統(tǒng)突破1、氣體摩爾體積的適用“對象及條件”設(shè)陷此角度通常在標準狀況下氣體摩爾體積具體應(yīng)用的易錯點上組織命題，有時候雖滿足標準狀況的使用條件，但不滿足是氣體；有時候滿足是氣體的條件，但不滿足在標準狀況下。【破題技巧】抓“兩看”，突破陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標準狀況下均不為氣體]。2、設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件題目常給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生的正確判斷?！酒祁}技巧】排“干擾”，突破陷阱解題時要注意兩點：①物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無關(guān)；②物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。3、忽視常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點此角度所設(shè)題目考查的主要內(nèi)容包括：一定量的物質(zhì)中所含相關(guān)粒子的數(shù)目(如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù))；一定量的物質(zhì)中存在的化學鍵數(shù)目(如共價鍵數(shù)目)?！酒祁}技巧】牢記“結(jié)構(gòu)特點”，突破陷阱：（1）記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。（2）記最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。（3）記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。（4）記物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。（5）記Na2O2中O2eq\o\al(2－,2)為一個陰離子。（6）記物質(zhì)的特殊結(jié)構(gòu),如白磷、SiO2、苯等（7）記特殊物質(zhì)的組成,如He、Ne為單原子分子,O3為三原子分子,P4為四原子分子。4、常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷此角度易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上命題，主要的命題點有：歧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(如Cl2與NaOH溶液的反應(yīng))；變價元素的單質(zhì)參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)(量不同，所表現(xiàn)的化合價不同，如Fe與HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋；Fe過量，生成Fe2＋。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同，如Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu與S反應(yīng)生成Cu2S)?！酒祁}技巧】抓“反應(yīng)”，突破陷阱電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，要做到“六注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。四要注意可逆反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算：如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA。另外，Cl2與H2O反應(yīng)也是可逆反應(yīng)。五要注意可涉及與濃酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算：如50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，隨著濃硫酸濃度逐漸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)小于0.46NA，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.92NA。MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)也是類似情況。六要注意粗銅精煉時，陽極質(zhì)量減輕64g，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量不一定是2mol。5、常在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設(shè)陷此角度主要考查電解質(zhì)在溶液中的存在形式，絕大多數(shù)需要利用公式cV＝n進行解題，其具體的表現(xiàn)形式為弱酸溶液中所含的H＋數(shù)目，弱堿溶液中所含的OH－數(shù)目；強酸弱堿鹽溶液中所含的陽離子數(shù)，強堿弱酸鹽溶液中所含弱酸根的離子數(shù)等?！酒祁}技巧】注意“五看”，突破陷阱一看：溶液中是否有弱酸、弱堿離子的水解二看：溶液中是否有弱電解質(zhì)的電離，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的“弱離子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸鈉溶液中CH3COO－數(shù)目均小于NA。三看：是否指明了溶液的體積的數(shù)目。四看：是否為可逆反應(yīng)五看：所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，與電解質(zhì)組成無關(guān)；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)組成有關(guān)。特別注意：求溶液中所含H、O原子數(shù)時，不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。6、忽視“特殊條件”或“隱含反應(yīng)”此角度是考生最易失分的點，因反應(yīng)過程“隱含”著特殊情況，稍不留神就會掉入命題人設(shè)計的陷阱，常涉及的命題范圍有：含有特殊的條件要求(如MnO2與濃鹽酸的反應(yīng))；含有特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進行到底)；具有特殊結(jié)構(gòu)物質(zhì)的混合(如一定量的乙炔與苯的混合物)?！酒祁}技巧】樹立“平衡觀念”，突破陷阱要識破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，突破陷阱。（1）反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如合成氨N2＋3H22NH3（2）有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。（3）有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。（4）有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)就不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。三、阿伏加德羅常數(shù)類試題解題模板1．初步分析：首先從以下八個方面對選項做出初步判斷：①物質(zhì)狀態(tài)②有濃度無體積③溶劑粒子④膠體粒子⑤粒子的水解、電離⑥可逆反應(yīng)⑦濃度變化⑧特殊結(jié)構(gòu)2．定量思維：根據(jù)轉(zhuǎn)換關(guān)系確定粒子具體數(shù)目：3．答題：在排除干擾，細致計算的基礎(chǔ)上，利用掌握知識，迅速作出判斷。四、誤區(qū)點撥1.要特別注意單位“L”的陷阱。如果見到題中出現(xiàn)單位“L”，一定要細查三個陷阱:“是否標況、是否氣體、最后檢查數(shù)值對否”。而其它單位如“g”，則不必考慮上述問題，?？紵狳c是:在標況時，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是氣，而HCHO、SO2、C4H10等為氣態(tài)。2.要特別注意題目中設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件，題目常常給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生的正確判斷。要注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受“溫度、壓強”外界條件的影響。3.要注意溶液的陷阱。如果見到題中考查的對象是溶液，一定要細查三個陷阱:“是否給出溶液體積、是否考慮水的量、都需考慮哪些平衡”。所以判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時注意“三看”：①是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。②已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“n＝cV”計算。③在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水。4.要注意化學反應(yīng)過程中的陷阱。如果見到題中考查的對象是化學反應(yīng)，一定要細查三個陷阱:“是否是可逆反應(yīng)、是否有條件變化、是誰真正得失電子”。?？紵狳c是:教材中常見的可逆反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)，以及濃HSO4、HCl、HNO3在反應(yīng)過程中濃度變稀等。電子轉(zhuǎn)移得失數(shù)目的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同；四要注意可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化。5.要注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的陷阱。如果遇到題考查的對象是關(guān)于物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，一定細查三個陷阱:“是求什么粒子、是求什么鍵、是否最簡式相同”。常考熱點是:求質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、最外層電子數(shù)、離子數(shù)比、共價健數(shù)等。當兩種混合物最簡式相同時，可以設(shè)定最簡式為一種“基團”，然后計算“基團的物質(zhì)的量，從而簡化計算過程和難度。①要記住特殊物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。②要記住最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。③要記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。④要記住物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。題型01考查Vm的適用條件NA的正誤判斷【典例】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是B．標準狀況下，22.4L乙醇可與1molNa反應(yīng)，生成11.2LH2D．22.4LCO與的混合氣體含有C原子的數(shù)目為【答案】A【變式】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L苯(C6H6)中含有的碳原子數(shù)為6NAB．常溫常壓下，22.4LH2O的物質(zhì)的量為1molC．標準狀況下，2.24LSO3分子數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】A．標準狀況下苯為液體，無法用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．常溫常壓下，H2O為液態(tài)，其體積與物質(zhì)的量關(guān)系不符合氣體摩爾體積（22.4L/mol），B錯誤；C．標準狀況下SO3為非氣態(tài)，無法計算分子數(shù)，C錯誤；D．標準狀況下22.4LCH4為1mol，每個分子含5個原子，總原子數(shù)為5NA，D正確；答案選D?！舅季S建?！孔ァ皟煽础?，突破陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標準狀況下均不為氣體]。題型02考查有關(guān)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)NA的正誤判斷【典例】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是B．18g水中含有的中子數(shù)為1.8NA【答案】B【變式】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．7.8gNa2O2中含陰離子數(shù)為0.1NAB．18gD2O中含有的電子數(shù)為9NAC．常溫下，34gNH3含有3NA個共價鍵【答案】C【思維建模】牢記“結(jié)構(gòu)特點”，突破陷阱：（1）記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。（2）記最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。（3）記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。（4）記物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。（5）記Na2O2中O2eq\o\al(2－,2)為一個陰離子。（6）記物質(zhì)的特殊結(jié)構(gòu),如白磷、SiO2、苯等（7）記特殊物質(zhì)的組成,如He、Ne為單原子分子,O3為三原子分子,P4為四原子分子。題型03考查溶液中粒子數(shù)NA的正誤判斷【典例】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是【答案】A【解析】A．NH4Cl為強酸弱堿鹽，Cl完全電離，1L1mol/L溶液中Cl物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，A正確；B．未給出溶液體積，無法計算Na+的具體數(shù)目，B錯誤；C．未給出溶液體積，無法計算SO42的物質(zhì)的量，C錯誤；D．未提供溶液體積，無法計算Cl的具體數(shù)目，D錯誤；故選A?！咀兪健縉A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含0.1NA個HSO4B．1L0.5mol/LHNO3溶液中含有NO3的數(shù)目為0.5NAC．1molNH3溶于水，NH3·H2O的數(shù)目為NAD．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA【答案】B【解析】A．NaHSO4在水溶液中完全離解為Na+、H+和SO42，不存在HSO4，A錯誤；B．1L0.5mol/LHNO3溶液中含0.5molHNO3，HNO3是強電解質(zhì)，全部電離，含有0.5molNO3，NO3的數(shù)目為0.5NA，B正確；C．NH3溶于水部分轉(zhuǎn)化為NH3·H2O，但存在可逆平衡，NH3·H2O的數(shù)目小于NA，C錯誤；D．NaOH溶液中氧原子來自NaOH和水，但水的氧原子數(shù)目無法確定，題干未說明忽略水的影響，故無法計算總氧原子數(shù)，D錯誤；答案選B?！舅季S建?！孔⒁狻拔蹇础?，突破陷阱一看：溶液中是否有弱酸、弱堿離子的水解二看：溶液中是否有弱電解質(zhì)的電離，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的“弱離子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸鈉溶液中CH3COO－數(shù)目均小于NA。三看：是否指明了溶液的體積的數(shù)目。四看：是否為可逆反應(yīng)五看：所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，與電解質(zhì)組成無關(guān)；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)組成有關(guān)。特別注意：求溶液中所含H、O原子數(shù)時，不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。題型04考查物質(zhì)變化的NA的正誤判斷【典例】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.8LCO2與0.125molCa(OH)2恰好完全反應(yīng)，生成12.5gCaCO3B．加熱條件下，1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．1molN2和3molH2混合后充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為2NAD．向5mL18mol/L的濃硫酸中加入足量Cu并加熱使其充分反應(yīng)，起酸性作用的H2SO4和生成的SO2氣體均小于0.045NA【答案】D【解析】A．未說明CO2是否處于標準狀況，無法確定其物質(zhì)的量，無法判斷反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量，A錯誤；B．1molCl2與Fe反應(yīng)時，Cl2被還原為Cl，1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，B錯誤；C．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2無法完全轉(zhuǎn)化為2molNH3，實際生成量小于2NA，C錯誤；D．5mL18mol/L的濃硫酸中含H2SO4,但濃硫酸與Cu反應(yīng)時，隨濃度降低反應(yīng)停止，實際參與反應(yīng)的H2SO4和生成的SO2均小于理論值0.045NA，D正確；故選D?！咀兪健縉A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．向足量的NaOH溶液中通入0.2molCl2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．室溫下，鋁條投入足量濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．高溫下，3mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．32gCu與足量S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA【答案】B【解析】A．Cl2與足量NaOH反應(yīng)時，每個Cl2分子轉(zhuǎn)移1mol電子，0.2molCl2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，A正確；B．室溫下鋁在濃硫酸中鈍化，形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進行，不能計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，B錯誤；C．根據(jù)3Fe＋4H2O(g)eq\o(===,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，每個Fe平均失去8/3個電子，則3molFe與足量水蒸氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子3×(8/3)=8mol、數(shù)目為8NA，C正確；D．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，每1molCu失去1mol電子，32gCu（0.5mol）轉(zhuǎn)移0.5mol電子，即0.5NA，D正確；答案選B?！舅季S建?！孔ァ胺磻?yīng)”，突破陷阱電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，要做到“六注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。四要注意可逆反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算：如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA。另外，Cl2與H2O反應(yīng)也是可逆反應(yīng)。五要注意可涉及與濃酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算：如50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，隨著濃硫酸濃度逐漸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)小于0.46NA，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.92NA。MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)也是類似情況。六要注意粗銅精煉時，陽極質(zhì)量減輕64g，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量不一定是2mol?！眷柟逃柧殹?．（2425高一上·黑龍江哈爾濱·期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是【答案】C2．（2425高一上·甘肅酒泉·期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是【答案】D【解析】A．OH?的摩爾質(zhì)量為17g/mol，17g即1mol。每個OH?含10個電子，總電子數(shù)為10，A錯誤；B．未提供溶液體積，無法計算Na?的物質(zhì)的量，B錯誤；C．未指明標準狀況，11.2LO2的物質(zhì)的量不確定，無法計算電子數(shù)，C錯誤；D．Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol，10.6g即0.1mol，每個分子含3個O原子，總O原子數(shù)為0.3，D正確；故選D。3．（2425高一下·浙江·期中）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是【答案】C【解析】A．NaHSO4固體中陽離子只有Na+，0.5molNaHSO4含0.5molNa+，陽離子總數(shù)為0.5NA，A錯誤；B．標準狀況下SO3為固體，無法用氣體摩爾體積計算分子數(shù)，B錯誤；C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，23g混合物中n(NO2)=23/46=0.5mol，總原子數(shù)為0.5×3NA=1.5NA，C正確；D．濃硫酸與Cu反應(yīng)時濃度降低會停止，2molH2SO4不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，D錯誤；故選C。4．（2425高一下·湖北武漢·期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是【答案】A【解析】A．每個NH3分子含有3個NH鍵，標準狀況下22.4LNH3為1mol，因此共價鍵數(shù)目為3NA，A正確；B．常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，反應(yīng)停止，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B錯誤；C．合成氨為可逆反應(yīng)，0.6gH2（0.3mol）無法完全轉(zhuǎn)化為0.2molNH3，實際數(shù)目小于0.2NA，C錯誤；D．濃硫酸與Cu反應(yīng)時，隨硫酸濃度降低反應(yīng)停止，生成的SO2分子數(shù)小于NA，D錯誤；故選A。5．（2425高一下·廣西·期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是【答案】C【解析】A．未指明氣體是否處于標準狀況，無法確定11.2LCl2的物質(zhì)的量，A錯誤；B．標準狀況下H2O不呈氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算原子數(shù)，B錯誤；C．24gMg2+的物質(zhì)的量為1mol，每個Mg2+含10個電子，核外電子總數(shù)為10NA，C正確；D．濃硫酸與Cu反應(yīng)時，隨濃度降低反應(yīng)停止，生成的SO2分子數(shù)小于NA，D錯誤；故選C。6．（2425高一下·江蘇蘇州·期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)Cl2參與或生成的反應(yīng)說法正確的是A．一定條件下，56gFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．1molCl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】C7．（2425高一下·廣東深圳·期中）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是【答案】C8．（2425高一下·四川南充·期中）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是【答案】D9．（2425高一下·遼寧·期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是D．56gFe與足量的S在加熱時充分反應(yīng)，生成1molFeS【答案】D10．（2526高一·全國·月考）下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是A．11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數(shù)B．18.0g重水(D2O)與20gNe所含有的電子數(shù)C．標準狀況下36gH2O與1.204×1024個O2分子所占的體積D．等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】D【強化訓練】1．（2425高一上·浙江溫州·期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是【答案】A2．（2425高一上·江蘇鹽城·期末）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAB．1L0.5mol·L1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAD．4.8gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3NA【答案】B3．（2425高一下·遼寧朝陽·期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是A．1mol硫與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個電子B．1mol碳和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成個CO分子【答案】D【解析】A．硫與鐵反應(yīng)生成FeS，則1mol硫參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A錯誤；B．碳與濃硫酸高溫反應(yīng)生成CO2、SO2，不生成CO，B錯誤；C．標準狀況下2.24LN2即0.1molN2，則分子數(shù)為0.1NA，C錯誤；D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)化學方程式可知，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.3molNO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D正確；故選D。4．（2425高一下·吉林四平·期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值