學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精互動(dòng)課堂疏導(dǎo)引導(dǎo)一、化學(xué)鍵及其類型的判斷1.化學(xué)鍵的定義是“相鄰原子間的強(qiáng)相互作用”，那么“不相鄰原子間”、“相鄰分子間”或“雖然相鄰但無強(qiáng)相互作用的原子之間"的作用都不是化學(xué)鍵.例如，在水中，水分子的結(jié)構(gòu)是角形：,兩個(gè)氫原子雖然相鄰，但無“強(qiáng)”相互作用，不存在化學(xué)鍵；兩個(gè)相鄰的水分子之間也存在相互作用,但不是“相鄰原子間的相互作用”，且作用也不“強(qiáng)"，也不是化學(xué)鍵；而在某些化合物的分子中，不相鄰的原子之間也可產(chǎn)生相互作用，因?yàn)椤安幌噜彙保运a(chǎn)生的相互作用也不屬“化學(xué)鍵”的范疇.2。兩種非金屬原子間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，但多個(gè)非金屬原子間卻可能形成離子鍵，如銨鹽。3.離子鍵的判斷方法：a。ⅠA、ⅡA族的金屬元素的單質(zhì)與ⅥA、ⅦA族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)一般形成離子鍵；b.金屬陽離子與某些帶電原子團(tuán)之間(如Na+與OH—、之間等)；c.銨根離子與酸根離子之間(如與Cl-、等）;d。金屬氧化物、金屬過氧化物（Na2O2)；e.活潑金屬K、Ca、Na等與H、C、N形成的KH、CaH2、NaH、CaC2、Na3N等。二、電子式概念在元素符號(hào)周圍,用“·”或“×"來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子應(yīng)用微粒的種類電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例原子元素符號(hào)周圍標(biāo)明價(jià)電子價(jià)電子少于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布陽離子單原子離子符號(hào)右上方標(biāo)明電荷Mg2+多原子元素符號(hào)緊鄰鋪開，周圍標(biāo)清電子分布用“［］"并標(biāo)明電荷陰離子單原子元素符號(hào)周圍合理分布價(jià)電子及所獲電子用“［］”用“[］”，右上方標(biāo)明電荷多原子元素符號(hào)緊鄰鋪開,合理分布價(jià)電子及所獲電子，用“[］"相同原子不得加和，用“［］”，右上方標(biāo)明電荷單質(zhì)及化合物離子化合物用陽離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰,離子合理分布單質(zhì)及共價(jià)化合物各原子緊鄰鋪開，標(biāo)明價(jià)電子及成鍵電子情況原子不加和，無“［］"，不標(biāo)電荷離子化合物形成過程原子電子式→離子化合物電子式電子轉(zhuǎn)移方向及位置,用弧形箭頭，變化過程用“→"，同性不相鄰，合理分布→共價(jià)化合物形成過程原子電子式→共價(jià)化合物電子式無電子轉(zhuǎn)移不用“”,不用“［］"，不標(biāo)注電荷三、離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別與聯(lián)系離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵元素(一般是)活潑金屬和活潑非金屬元素（一般是）非金屬元素成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵的條件活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易發(fā)生電子的得失形成離子鍵非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，相互間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵影響因素離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng)原子半徑越小，共用電對(duì)數(shù)越多,共價(jià)鍵越牢固形成過程舉例Na2O:存在范圍只存在于離子化合物中可存在于非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中四、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法1。首先根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子間是以離子鍵還是共價(jià)鍵結(jié)合的來判斷.活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子之間形成的是共價(jià)鍵。2。根據(jù)物質(zhì)的類型判斷。絕大多數(shù)堿性氧化物、堿和鹽都屬離子化合物；氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬共價(jià)化合物。（應(yīng)注意AlCl3等屬于共價(jià)化合物，而NaH等屬于離子化合物)3.根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷.熔沸點(diǎn)低的化合物(除SiO2、SiC等）是共價(jià)化合物。溶解在水中不能電離的化合物是共價(jià)化合物（酸、H2O能電離也是共價(jià)化合物），熔化狀態(tài)下能電離的是離子化合物.4.結(jié)構(gòu)中存在離子鍵的化合物稱為離子化合物.離子化合物中一定含有離子鍵，但也可能含有共價(jià)鍵(包括極性鍵、非極性鍵)。如：NaOH中含有離子鍵和極性鍵，NH4Cl中既含有離子鍵,又含有極性鍵。通過共價(jià)鍵形成的化合物稱為共價(jià)化合物,共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，肯定存在極性鍵,也可能存在非極性鍵，如HCl含有極性鍵，H2O2既含有極性鍵,又含有非極性鍵.五、化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別1。只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì):同種非金屬元素組成的單質(zhì)，如：I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。2.只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素組成的共價(jià)化合物：如HCl、NH3、SiO2、CS2等.3。既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯）等.4。只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如:Na2S、CsCl、K2O、NaH等。5。既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等.6。既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)，如NaOH等。7.只有共價(jià)鍵，沒有分子間作用力的物質(zhì),如金剛石、單晶硅、SiO2、SiC。六、化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的比較相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子(離子）之間分子之間某些強(qiáng)極性鍵氫化物分子之間(HF、H2O、NH3）作用力比較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①離子鍵：成鍵離子半徑越小,離子所帶電荷越高，離子鍵越強(qiáng),離子化合物的熔沸點(diǎn)越高②共價(jià)鍵：原子半徑越小，共用電子對(duì)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng),單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越大①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水溶液中溶解度增大,如熔沸點(diǎn)，H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3活學(xué)巧用1.已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問題:(1）寫出五種元素的名稱:A____________，B____________，C____________,D____________，E____________.(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_____________________________________。（3)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)_____________________________________________________________;E與B形成的化合物____________________________________________；A、B、E形成的化合物_________________________________________；D與E形成的共價(jià)化合物________________________________________。思路解析：(1）①因?yàn)锳、B離子的電子層數(shù)相同,在電子總數(shù)為30的A2B型離子化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)為10個(gè)，故可推知A是Na，B是O。②因?yàn)?個(gè)原子核、10個(gè)電子形成的分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，所以只好從原子序數(shù)1-8的元素中尋找。L已有3個(gè)電子，可知一定含有氫原子，分子只有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH3。原子序數(shù)D＞E，故D為N,E為H。③C與A(Na)同周期，與B（O）同主族，所以C位于第三周期ⅥA族，為S。答案：(1）鈉氧硫氮?dú)洌?)(3)2。下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是（）A.NaB.ClC.OD.Ar思路解析:Na為活潑的堿金屬元素，只能形成離子鍵；Ar為稀有氣體，是已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的單原子分子，不可能形成離子鍵。Cl和O均既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵,如Cl2、HCl、NaCl；O2、H2O、CaO。答案：BC3.下列元素的原子中，最難形成離子鍵的是(）A.KB.CaC。SD。C思路解析：最難形成離子鍵，亦即最難形成陰、陽離子。C原子最外電子層有4個(gè)電子，既不易失去電子,也不易得到電子。答案：D4。下列物質(zhì)的分子中，共價(jià)鍵數(shù)目最多的是(）A.CH4B.NH3C.H2O思路解析：上述4分子的結(jié)構(gòu)式為：所以共價(jià)鍵數(shù)目最多的是CH4。答案：A5.下列說法正確的是（）A.在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵B。在化合物中,只要有非金屬原子就一定存在極性鍵C。原子間通過極性鍵結(jié)合成分子的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物D。單質(zhì)分子中一定含非極性鍵思路解析：在分析此類問題時(shí)，可采取尋找反例來否定的方法，即能舉出一個(gè)反例則說明結(jié)論錯(cuò)誤,找不出反例則論證正確。A項(xiàng)不正確，離子化合物中可以含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2；B項(xiàng)錯(cuò)誤，離子化合物中可不含極性鍵，如NaCl；C項(xiàng)正確；稀有氣體中無化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤。答案:C6。下列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A.CaBr2、HClB。MgCl2、Na2SC。KOH、HClD。H2O、NH3思路解析:B項(xiàng)只含有離子鍵，D項(xiàng)只含有極性共價(jià)鍵。答案:BD7.下列過程,不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A.鈉與水反應(yīng)B。干冰升華C。碳酸氫鈉受熱分解D.HCl氣體溶于水思路解析:化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂，Na與H2O反應(yīng)，破壞了H2O中的H-O鍵.NaHCO3受熱分解,破壞了Na+與的離子鍵和H-O鍵.HCl氣體溶于水破壞了H—Cl鍵.干冰升華只是由固體變成氣體，CO2分子本身并未變化。答案：B8.下列物質(zhì)中，只含有一種類型的化學(xué)鍵的是（)A.Na2O2B。Ca(OH)2C。HClO思路解析：A項(xiàng)B項(xiàng)C項(xiàng)D項(xiàng)答案：C9.關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是（）A。每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B。在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D。HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵思路解析:水在固態(tài)和液態(tài)時(shí),分子間存在著氫鍵，而氣態(tài)時(shí)氫鍵被破壞，所以選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤.氫鍵的存在能使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，但氫鍵并不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，因此選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：C10。下列敘述正確的是(）A.兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵B