學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂互動(dòng)三點(diǎn)剖析重點(diǎn)知識(shí):以廢鐵屑和廢硫酸為原料制備硫酸亞鐵1.反應(yīng)原理Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4)3+3H2OFe（過量）+Fe2（SO4）3====3FeSO42.注意問題（1）工業(yè)廢鐵屑中常附有油污，應(yīng)先除去油污.(2)由于廢鐵屑表面有鐵銹，會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵。因此，實(shí)驗(yàn)時(shí)可向反應(yīng)溶液中加入潔凈的鐵絲或鐵片，使硫酸鐵被過量的鐵還原為硫酸亞鐵.（3）利用重結(jié)晶方法精制硫酸亞鐵時(shí)，為增大硫酸亞鐵的溶解量,可把溶液加熱至50—80℃；為減少過濾時(shí)FeSO4【例1】實(shí)驗(yàn)室用帶有少量鐵銹的鐵屑制取綠礬（FeSO4·7H2O）.（1)需要的試劑是_______________,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制使_______________稍過量，其原因是_____________________________________________.（2）制備過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)用__________法精制綠礬，精制過程中把溶液加熱至50—80℃解析：（1）稀硫酸鐵屑使Fe2(SO4）3被過量的鐵還原為FeSO4（2)Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑；Fe+Fe2（SO4）3====3FeSO4。（3）重結(jié)晶趁熱過濾答案:見解析難點(diǎn)知識(shí)：鐵三角的轉(zhuǎn)化1.“鐵三角”(）的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）FeO+H2Fe+H2O（2）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑(3）2FeCl2+Cl2====2FeCl3（4）2FeCl3+Fe====3FeCl2(5)3Zn+2FeCl3====3ZnCl2+2Fe（6）2Fe+3Cl22FeCl32.Fe2+和Fe3+的性質(zhì)(1)Fe2+具有弱氧化性，主要表現(xiàn)較強(qiáng)還原性4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O（Fe2+被氧化）2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O（2）Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,與S2-、I-、等能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++S2-====2Fe2++S↓2Fe3++2I—====2Fe2++I2（3）Fe3+是典型的弱堿陽離子，與、、等在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)2Fe3++3+3H2O====2Fe(OH）3↓+3CO2↑(4）Fe3+遇苯酚溶液呈紫色,可用于檢驗(yàn)Fe3+（5）亞鐵鹽、鐵鹽的存放方法：亞鐵鹽溶液—-加入少量鐵屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe2+水解。鐵鹽溶液——加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe3+水解.3。Fe3+的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液立即變?yōu)榧t色；向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，則溶液無明顯變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋及結(jié)論：FeCl3跟KSCN反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)顯紅色，因此，可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+的存在。說明:①這一反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe3+跟SCN-發(fā)生反應(yīng)，則Fe2（SO4）3跟NH4SCN也能顯示紅色。②該反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是可溶性的，不是紅色沉淀，在描述現(xiàn)象時(shí)應(yīng)注意這一點(diǎn)。③這一反應(yīng)是Fe3+特有的，只要向某溶液中加入KSCN顯紅色，則該溶液中就一定存在Fe3+.【例2】鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水,有紅褐色沉淀生成。過濾、加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為（）A.Fe（OH）3；Fe2O3B。Fe（OH）2；FeOC.Fe（OH）2、Fe(OH）3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe（OH）3解析：本題旨在考查Fe元素及其重要化合物的性質(zhì)。鐵屑溶于過量的稀硫酸,發(fā)生反應(yīng):Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2↑反應(yīng)后過濾，濾液中應(yīng)為FeSO4和H2SO4.加入硝酸的反應(yīng)為3FeSO4+4HNO3====Fe2（SO4)3+Fe（NO3）3+NO↑+2H2O即溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+.加入過量氨水時(shí)，除中和H2SO4外還將生成紅褐色的Fe(OH）3沉淀：Fe3++3NH3·H2O====Fe（OH)3↓+3，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化,則Fe（OH)3完全分解并除去同時(shí)生成的水：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，所得殘?jiān)鼮榧t棕色的Fe2O3.答案：A疑點(diǎn)知識(shí):Fe（OH)3膠體的制備1。制備過程在一個(gè)小燒杯中加入25mL蒸餾水，將其加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1—2mLFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈透明的紅褐色，停止加熱。2。反應(yīng)原理反應(yīng)生成Fe（OH)3膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH）3（膠體)+3HCl3。實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵下列幾種情況可能得到Fe（OH）3沉淀而得不到Fe（OH）3膠體：(1)使用自來水而未用蒸餾水；（2)先向水中加入FeCl3溶液再加熱煮沸；（3）向沸水中倒入1—2mLFeCl3飽和溶液；（4)加熱時(shí)間過長(zhǎng)；（5)向FeCl3溶液中加入NaOH溶液?！纠?】用飽和FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體，正確的操作是（)A。將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B.將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可C.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可D.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可解析：A中將FeCl3滴入冷水不對(duì)；B中生成棕黃色液體不對(duì)；D中生成紅褐色沉淀不對(duì)。答案：C各個(gè)擊破類題演練1現(xiàn)有三種很潔凈的鐵釘,分別置于如下圖所示的試管中。（1）一周后,觀察到試管中鐵釘?shù)那闆r是____________________,由此得出生銹的主要條件是：____________________________________（填具體物質(zhì)）。（2）根據(jù)生銹的條件，試分析自行車采取哪些防銹措施?答:____________________________________________________________________________。解析:（1）Ⅰ中鐵釘靠水面處生銹明顯，Ⅱ和Ⅲ中鐵釘并未生銹。由此可知生銹的條件：在潮濕的空氣中，鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。（2）自行車的鋼圈、車龍頭等處電鍍一層其他金屬；車鏈條等傳動(dòng)部分采取上潤(rùn)滑油的方法，車大杠等處采取的是上油漆的方法，少數(shù)零件用的是不銹鋼。答案:見解析變式探究1在25℃時(shí)，在濃度為1mol·L—1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測(cè)得其c（)分別為a、b、c（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是(）A.a=b=cB。a>b>cC.a>c〉bD。c〉a>b解析:三種溶液中均存在水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+對(duì)于（NH4）2CO3,因+H+,使上述水解平衡向右移動(dòng)；對(duì)（NH4）2Fe（SO4）2，F(xiàn)e2++2H2O====Fe（OH）2+2H+，c（H+）增大，抑制的水解.答案:D類題演練2已知氧化性：Br2>Fe3+>I2；還原性：I-〉Fe2+〉Br-，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是（）A。Br2+2I—====2Br-+I2B。2Br—+I2====Br2+2I—C.2Fe3++2I-====2Fe2++I2D。2Fe3++2Br—====2Fe2++Br2解析：在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。只要滿足這個(gè)規(guī)律，氧化還原反應(yīng)一般就能發(fā)生.A.氧化劑、氧化產(chǎn)物分別是Br2和I2，還原劑、還原產(chǎn)物分別是I-和Br-根據(jù)已知條件:氧化性：Br2>I2,還原性:I—>Br—，滿足上述規(guī)律，所以能夠發(fā)生。同理可推斷其他三個(gè)答案.答案:AC類題演練3把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質(zhì)量減輕的是（）A。FeCl3B.稀H2SO4C.熱的NaOH溶液D.CuSO解析：Fe+2FeCl3====3FeCl2，鐵溶解進(jìn)入溶液，使溶液質(zhì)量增重,A項(xiàng)不符合題意；Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑溶液質(zhì)量增重56g2g54g則B項(xiàng)不符合題意.Fe跟NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，溶液質(zhì)量不改變,C項(xiàng)不符合題意。Fe+CuSO4====FeSO4+Cu溶液質(zhì)量減輕56g64g8g故D項(xiàng)符合題意。答案：D變式探究2在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1—2滴液溴,振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_____________（填粒子的化學(xué)式,下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_____________。（2）現(xiàn)提供以下試劑：A.高錳酸鉀酸性溶液B.氫氧化鈉溶液C.四氯化碳D.硫氰化鉀溶液請(qǐng)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。_________同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法第二種方法（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是___________；若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的,你認(rèn)為是否可以?___________。理由是________________________________________________________________________。解析：考查的知識(shí)點(diǎn)主要為Fe2+的還原性及Fe2+與Br—還原性強(qiáng)弱的比較.（1)黃色物質(zhì)有Br2和Fe3+,Br2溶于水呈黃色,Fe3+水溶液也呈黃色。（2)發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-。加四氯化碳萃取,如無色可排除甲同學(xué)的看法。加硫氰化鉀溶液，如呈紅色可以說明有Fe3+,可確定乙同學(xué)的看法是正確的。（3）Fe2+與Br—還原性強(qiáng)弱的比較：Fe2+大于Br—,故先被氧化的離子是Fe2+；因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I—氧化成I2,所以不可以。答案：（1）Br2Fe3+（2）乙同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法C有機(jī)層無色第二種方法D溶液變紅（3）Fe2+不可以因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I-氧化成I2變式探究3（2006北京海淀高三期末，18)A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C、D、E、F是化合物,M、N、X、Y是單質(zhì)。已知反應(yīng)關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）:（1）向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液體。A的化學(xué)式是______________________________________________.(2）將NaOH溶液注入新制備的B溶液,觀察到的現(xiàn)象是____________（選填序號(hào)）。①生成白色沉淀②生成血紅色沉淀③生成紅褐色沉淀④生成藍(lán)色沉淀⑤生成白色沉淀,迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀（3）C溶液電解的離子方程式是________________________________________________。（4）化合物F中含有組成單質(zhì)N的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%.化合物F和單質(zhì)Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________。(5）組成單質(zhì)N的元素和碳的合金在潮濕的空氣中容易腐蝕。發(fā)生腐蝕時(shí),正極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。解析:無機(jī)框圖推斷題是元素化合物知識(shí)中的重點(diǎn)，又是一個(gè)難點(diǎn).本題的特點(diǎn)：文字說明不多，轉(zhuǎn)化復(fù)雜，表面上沒什么直接的突破點(diǎn),但能結(jié)合問題的話，較好突破。問題（1）從紅褐色液體就很直接地推出A中有Fe3+;M為單質(zhì),再考慮到鐵的變價(jià)，則B中應(yīng)有Fe2+；B具有氧化性及C電解得到M，則B很可能是氯氣，就聯(lián)想到氯堿工業(yè)，推出X是氫氣,則D是HCl，N是鐵；再根據(jù)Y中鐵為70％推出為Fe2O3；而Y既能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，又能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，所以為Al。答案：（1)FeCl3(2）⑤（3）2H2O+2Cl—H2↑+Cl2↑+2OH-(4）Fe2O3+2AlFe+Al2O3(5)O2+2H2O+4e-====4OH-類題演練4在實(shí)驗(yàn)中手不慎被劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（)A。FeCl3溶液具有殺菌消毒作用B。FeCl3溶液能使血液凝聚C。FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口D.FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化解析：血液屬于膠體，其膠粒遇到FeCl3時(shí)會(huì)發(fā)生聚沉而起到止血作用。答案：B