專題09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（本卷共19小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（選擇題共70分）一、選擇題：本題共10個小題，每小題4分，共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3B．加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3C．用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣D．水中的c(H+)比0.1mol·L-1NaOH溶液中的大2．下列有關(guān)NO與O2生成NO2的反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，2v(O2)正=v(NO)逆C．及時移出部分生成的NO2可加快NO的反應(yīng)速率D．當(dāng)反應(yīng)中消耗22.4LNO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：0246800.300.390.400.40下列說法正確的是A．0～2s，用CO表示的平均反應(yīng)速率為B．若達(dá)平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡前，C．其他條件不變，若改用更高效的催化劑，2～6s時測得的數(shù)據(jù)均會增大D．其他條件不變，改為在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變4．在一定條件下的1L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．0～15min，消耗C的平均速率約為B．X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C．反應(yīng)開始到25min，X的轉(zhuǎn)化率為25%D．25min時改變的一個條件可能是縮小容器體積5．已知。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1mol與1mol，下列說法正確的是A．充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：26．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。氮?dú)饨?jīng)過一系列的變化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；能被溶液吸收生成配合物，減少環(huán)境污染。對于反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是A．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式B．適當(dāng)提高的濃度，可以加快反應(yīng)速率，提高的轉(zhuǎn)化率C．?dāng)嗔淹瑫r有斷裂，說明達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)D．其它條件不變，加入高效的催化劑能提高單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)7．在下，向的恒容密閉容器里按充入氣體A，B，發(fā)生反應(yīng)：。時達(dá)到平衡，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)及狀態(tài)平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)40%20%平衡時的物質(zhì)的量/4下列說法正確的是A．B．起始時，充入的物質(zhì)的量為C．時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)D．平衡時，的物質(zhì)的量濃度為8．在一定溫度下，在2個容積均為2L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：

?H<0，相關(guān)數(shù)據(jù)見表。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molNO(g)CO(g)(g)Ⅰ0.40.40.2Ⅱ0.40.40.24下列說法不正確的是A．B．Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%C．達(dá)到平衡所需要的時間：Ⅱ<ⅠD．對于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2mol，平衡正向移動9．一定溫度下，在V=1L的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L-10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00下列說法不正確的是A．其它條件一定時，N2O的分解速率與其濃度無關(guān)B．0~100min內(nèi)，以O(shè)2表示的平均反應(yīng)速率為5×10-4mol?L-1?min-1C．若某時刻N(yùn)2O的轉(zhuǎn)化率為50%，則此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為初始壓強(qiáng)的1.25倍D．若保持體積不變，N2O初始濃度改為0.20mol/L，則反應(yīng)30min時其轉(zhuǎn)化率仍為30%10．某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：①溶液和溶液各1mL混合得到紅色溶液a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；②向b中滴加3滴飽和溶液，溶液顏色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；④向c中逐漸滴加溶液2mL，過程中溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是A．實驗②中增大濃度使平衡正向移動B．實驗③中發(fā)生反應(yīng)：C．實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同D．實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響二、選擇題：本題共5個小題，每小題6分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得3分，選兩個且都正確的得6分，但只要選錯一個，該小題得0分。11．如圖所示與對應(yīng)的敘述一定正確的是A．圖1所示，反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)，b的壓強(qiáng)一定比a大B．圖2表示CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．圖3表示反應(yīng)CO+2H2?CH3OH(g)，其中溫度T2>T1，在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的，平衡正向移動，氫氣濃度增大D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a12．已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，下圖所示：下列說法正確的是A．該反應(yīng)的△H＜OB．X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為30%C．X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55：51D．維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時v(正)＜v(逆)13.在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)的ΔH>0B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>200014.恒壓下，將CO2和H2以體積比1∶4混合進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定過程中無其他反應(yīng)發(fā)生)，用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說法正確的是()A．反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B．圖中450℃時，延長反應(yīng)時間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率C．350℃時，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡常數(shù)K<2500D．當(dāng)溫度從400℃升高至500℃，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，v(400℃)逆>v(500℃)逆15．外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應(yīng)中產(chǎn)物D的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說法正確的是A．時，升高溫度，反應(yīng)速率增大B．保持外界條件不變，反應(yīng)一段時間后，pH越小，D的濃度越大C．為了實驗取樣，可采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D．減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小第II卷（非選擇題共30分）三、非選擇題：本題共2個小題，共30分。16．（15分）二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，若增大壓強(qiáng)，則n(C2H4)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是______、______。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。(3)根據(jù)圖中點(diǎn)A(440K，0.39)，計算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(MPa)?3(列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)___________________。17.（15分）探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問題：(1)_________。(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CH3OH(g)為ɑmol，CO為bmol，此時H2O(g)的濃度為__________mol﹒L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為___________。(3)不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實驗測定CO2平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)