PAGE9-吉林省長(zhǎng)春汽車經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)2025-2026學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題考試說(shuō)明：1.考試時(shí)間為90分鐘，滿分100分，選擇題涂卡。 2.考試完畢交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16P-31Mg-24S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（50分）一、選擇題（本題包括25個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共50分）1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是（）①天然氣②煤③石油④太陽(yáng)能⑤氫能A.①③⑤B.②③④C.①④⑤D.④⑤2．下列反應(yīng)中，是吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)2﹒8H2O與NH4Cl晶體混合B.醋酸與NaOH溶液混合C.熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)D.高溫煅燒石灰石3．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量，下列說(shuō)法不正確的是（）A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化C.人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)D.植物的光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4．下列說(shuō)法中正確的是（）A.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可B.凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C.表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ5．室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，產(chǎn)生氫氣速率最大的是（）A.0.1mol/L的鹽酸15mLB.0.15mol/L的硫酸溶液8mLC.0.4mol/L的硝酸12mLD.18mol/L的濃硫酸15mL6．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是（）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.反應(yīng)條件改變，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所有物質(zhì)的微粒均不再變化7．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.氨水中加酸，NH4+的濃度增大B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D.合成氨控制在500℃左右的溫度8．下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.混合物中各組分的濃度改變B.正、逆反應(yīng)速率改變C.混合物中各組分的含量改變D.混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變9．一定條件下（恒溫、恒容的密閉容器中）合成氨反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.υ（N2生成）=3υ(H2消耗)B.H2、H2、HN3的分子數(shù)之比為1：3：2C.單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3，同時(shí)消耗1molH2D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化10．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變條件，該化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充O211．某化學(xué)反應(yīng)2X(g)=Y(g)+Z(s)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molX的鍵能低于lmolY的鍵能B.升髙溫度，體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加C.加入催化劑，E1、E2和△H均發(fā)生改變D.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行12．可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v(A)＝0.4mol/(L·min)B.v(B)＝0.5mol/(L·min)C.v(C)＝0.5mol/(L·min)D.v(D)＝0.02mol/(L·s)13．已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ·mol-1②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH2=？。()則下列說(shuō)法中正確的是A.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)的ΔH2大于零C.ΔH1是氫氣的燃燒熱D.∣△H1∣<∣△H2∣14．在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為()A.v(B)＝0.03mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.045mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D.v(C)＝0.06mol·L－1·s－115．在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是（）①顏色②混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量③氣體總質(zhì)量④燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)⑤混合氣體密度A.①和③B.②和④C.④和⑤D.③和⑤16．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是()A.升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B.增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變C.保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大17．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<O，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）A.圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖II研究的是t0時(shí)刻增大壓強(qiáng)后對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖III研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影晌．且乙的溫度較高18．反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.加入催化劑，平衡常數(shù)不變B.減小容器體積，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小C.增大CO(NH2)2的量,CO2的轉(zhuǎn)化率減小D.降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)19．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)─→4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝-2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)─→4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝-2869kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是()A.上述分別表示正丁烷、異丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D.等物質(zhì)的量的異丁烷分子中的C-H鍵比正丁烷的多20．已知在一定條件下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=-akJ/mol(a>0)，某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度與壓強(qiáng)（P)下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，三者之間關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.圖中a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等B.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，縮小體積，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.將2.0molX、6.0molY，置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為2akJ21．某溫度時(shí)，反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，NH3H2+N2的平衡常數(shù)為（）A.a-1/2B.a1/2C.aD.a-222．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.65%23．意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，斷裂1molN≡N吸收942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.N4屬于一種新型的化合物，與N2互為同素異形體B.N4的沸點(diǎn)比白磷（P4）的高C.1molN4轉(zhuǎn)化為2molN2的同時(shí)放出能量D.相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:224．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞lmol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成lmol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（）A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q325．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1kJ·mol-1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q3kJ·mol-1③常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的熱量（單位：kJ）（）A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.lQ3D.0.4Q1+0.2Q3第Ⅱ卷（50分）二、填空題（本題共包括4個(gè)小題，共50分）26（9分）．依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________________________________________________。(3)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為__________________________________。27．(14分)Ⅰ.在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。Ⅰ(1)當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓變△H___________0．(填“＞”或“＜”)(2)該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為___________,N2的轉(zhuǎn)化率___________；(3)T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=___________；(4)T1溫度時(shí)，若測(cè)得高爐中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否)，此時(shí)反應(yīng)速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；Ⅱ.根據(jù)最新研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。(1)此反應(yīng)的△S0(填“＞”或“＜”)。已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H="-a"kJ·mol-12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H="-b"kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H="-c"kJ·mol-1。(2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式28．（12分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________（用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________（填字母）。a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）___________________。a．c（H2）減少b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c．CH3OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小29．(15分)某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol?L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20min時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1。(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=________mol·L-1。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3。，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_____vl(填“>”、“="或“<”)。(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。理由是_____________________________________________________________。

汽車區(qū)六中高二年級(jí)2025~2026學(xué)年度上學(xué)期月考考試化學(xué)學(xué)科答案第Ⅰ卷（50分）一、選擇題（本題包括25個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選