專項02離子反應與氧化還原反應該專題分為兩個板塊【1】知識清單離子反應離子方程式正誤判斷的基本方法與量有關離子方程式的書寫離子能否大量共存的判斷離子推斷的“原則”二、氧化還原反應1.基本概念和常用價態(tài)2.熟知常見的氧化劑與還原劑及其產物形式3.掌握氧化還原反應的規(guī)律【2】專項練習【1】知識清單一、離子反應離子方程式正誤判斷的基本方法①是否符合事實——離子反應要符合客觀事實。②要書寫規(guī)范——化學式與離子符號書寫正確、合理。易溶易電離的物質寫成離子形式。難容難電離的物質寫成分子形式。強酸（6大強酸）：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4強堿（4大強堿）：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2③符號正確書寫——“=====”“”“↑”“↓”等符號使用要正確。=4\*GB3④三大守恒——離子方程式兩邊應同時滿足質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。=5\*GB3⑤明確用量問題——看清題目中用量問題“少量”“過量”“滴加”。=6\*GB3⑥仔細檢查——結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。與量有關離子方程式的書寫(1)過量與少量型書寫原則是“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質”，以“少量物質”的計量數(shù)(充分反應)確定所需“過量物質”的計量數(shù)。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為①如向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②如向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(2)定量型首先根據(jù)題給條件中反應物的物質的量，結合“以少定多”的原則及離子反應的順序，逐步寫出各步反應的離子方程式，然后把各步離子方程式相加即可得到總反應的離子方程式。如明礬與含等物質的量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫方法為如向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入2.24L(標況下)Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。(3)反應先后順序型①復分解反應型如某溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先，H＋與OH－反應：H＋＋OH－===H2O；其次，Al3＋與OH－反應生成白色沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；再者，NH4+與OH－反應：NH4+＋OH－===NH3·H2O；最后，Al(OH)3與OH－反應：Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。②氧化還原反應型依據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律，同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應；同一還原劑與多種氧化劑反應，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。如向含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉。首先Fe3＋與Zn反應：2Fe3＋＋Zn===Zn2＋＋2Fe2＋；其次Cu2＋與Zn反應：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋；最后H＋與Zn反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。3.離子能否大量共存的判斷(1)常見的隱含條件類型顏色無色溶液酸性條件①pH<7②使甲基橙(或石蕊)變紅的溶液③eq\f(Kw,c（H＋）)＝1×10－13mol/L④0.1mol/LHCl溶液堿性條件①pH>7②使酚酞變紅(或石蕊變藍)③eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液④0.1mol/LNaOH溶液酸性或堿性①與Al反應能放出H2的溶液②水電離的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液(2)不能大量共存的原因發(fā)生復分解反應(有沉淀、弱電解質、氣體生成)Ba2＋與SO42-、CO32-，H＋與HCO3-、OH－、CH3COO－，Ca2＋與SO42-、CO32-等不能大量共存發(fā)生氧化還原反應Fe2＋與NO3-(在酸性溶液中)，S2－與SO32-(在酸性溶液中)，F(xiàn)e2＋與ClO－、MnO4-，F(xiàn)e3＋與I－不能大量共存有絡合物生成的反應Fe3＋與SCN－、Cu2＋與氨水不能大量共存水解相互促進反應Al3＋與CO3-、HCO3-，Al3＋與AlO2-不能大量共存4.離子推斷的“四大原則”(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等)。(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存的規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原性：溶液呈電中性，有陽離子，一定有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等。(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。二、氧化還原反應1.基本概念和常用價態(tài)(1)線索圖示(2)常見元素化合價NaClO2(Cl：＋3)、ClO2(Cl：＋4)、CuCl(Cu：＋1)、N2H4(N：－2)、NaBH4(H：－1)、K2Cr2O7(Cr：＋6)、Na2CrO4(Cr：＋6)、H2C2O4(C：＋3)、Na2S2O3(S：＋2)、MnO(OH)2(Mn：＋4)、K2FeO4(Fe：＋6)、CuFeS2(Fe：＋2、S：－2)、LiNH2(N：－3)、LiCoO2(Co：＋3)、HCN(N：－3、C：＋2)。2.熟知常見的氧化劑與還原劑(1)常見的氧化劑與還原產物氧化劑還原產物KMnO4Mn2＋(酸性)、MnO2(中性或弱酸性)、MnO42-(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋濃硝酸、稀硝酸NO2、NOX2(鹵素單質)X－H2O2H2O(酸性)、OH－(堿性)NaClO(ClO－)Cl－或Cl2NaClO3Cl2或ClO2或Cl－(2)常見的還原劑與氧化產物還原劑氧化產物Fe2＋Fe3＋(較強酸性)、Fe(OH)3(弱酸性至堿性)SO2(或H2SO3、SOeq\o\al(2－,3)、S2Oeq\o\al(2－,3))SO42-S2－(H2S)S、SO2(或SO32-)、SO42-H2C2O4(或C2Oeq\o\al(2－,4))CO2(酸性)、CO32-(堿性)H2O2O2I－(HI)I2(或IO3-)COCO2金屬單質(如Fe)Fe2＋(與強氧化劑反應生成Fe3＋)[注意]水溶液中常見的“兩大順序”(1)氧化性強弱順序：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋；(2)還原性強弱順序：S2－>SOeq\o\al(2－,3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。3.掌握氧化還原反應的規(guī)律(1)“四大”規(guī)律①強弱規(guī)律——比較物質的氧化性或還原性強弱。氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。②價態(tài)律——判斷氧化還原反應的產物，同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應“只靠攏，不交叉”。③先后律——同一氧化劑與幾種還原劑反應，先與還原性強的發(fā)生反應，再與還原性弱的發(fā)生反應。同一還原劑與幾種氧化劑反應，先與氧化性強的發(fā)生反應，再與氧化性弱的發(fā)生反應。=4\*GB3④守恒律——得失電子守恒，質量守恒，原子守恒 (2)寫出證明氧化性、還原性強弱的離子方程式。①氧化性強弱順序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。a.KMnO4>Cl2：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。b.Cl2>Br2：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。c.Br2>Fe3＋：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。d.Fe3＋>Cu2＋：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。②還原性強弱順序：SO2>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。a.SO2>I－：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋4H＋＋SO42-。b.I－>Fe2＋：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。c.Fe2＋>Br－：Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋。d.Br－>Cl－：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。【2】專項練習1．（寧夏青銅峽市高級中學2021屆高三12月月考理綜化學試題）下列反應的離子方程式不正確的是A．在含有等物質的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2+＋4H+＋=3Fe3+＋NO↑＋2H2OB．4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的鹽酸等體積均勻混合：4+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+C．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：＋＋2OH-NH3↑＋＋2H2OD．等物質的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca2+＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O【答案】A【詳解】A．在含有等物質的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸，NO3-與H+形成硝酸體系，具有強氧化性，而I-的還原性大于Fe2+，I-先被氧化，即先發(fā)生反應2NO3-+6I-+8H+=3I2+4H2O+2NO↑，A錯誤；B．4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的鹽酸等體積均勻混合，4molH+先與4molAlO2-反應生成4molAl(OH)3沉淀，生成的1molAl(OH)3再與3molH+反應生成1molAl3+，總反應的離子方程式為4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+，B正確；C．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，由于OH-過量，NH4+和HCO3-都與OH-反應，離子方程式為NH4+＋HCO3-＋2OH-NH3↑＋CO32-＋2H2O，C正確；D．等物質的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液反應，Ca(HCO3)2過量，此時可以把NaOH看做1，離子方程式為Ca2+＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓＋H2O，D正確；故選A。2．（2021年·廣東卷））宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：【答案】D【詳解】A．Na2O2放入水中化學方程式應該是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A選項中氧元素不守恒，A錯誤；B．H2O(g)通過灼熱鐵粉應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，C錯誤；D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO4-氧化為SO42-，MnO4-被SO2還原為Mn2+，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+4H++2Mn2+，D正確；故選D。3．（2022年安徽蕪湖高三上學期12月教學中期考試）下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．工業(yè)上生產漂白粉的原理：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2OB．四氧化三鐵溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2OC．向硫酸氫銨溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：NH+OH?=NH3·H2OD．氯化銀懸濁液滴入過量氨水變澄清：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O【答案】B【詳解】A．工業(yè)將Cl2通入石灰乳中制備漂白粉，在書寫離子方程式時石灰乳不能拆成離子形式，A錯誤；B．Fe3O4與足量稀硝酸反應后，鐵元素均生成Fe3+，稀硝酸對應還原產物NO，對應離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，B正確；C．NH4HSO4溶液中主要含有NH4+、H+、SO42-，加入少量NaOH溶液，H+與NaOH反應，對應離子方程式為：H++OH-=H2O，C錯誤；D．AgCl溶于氨水形成銀氨配離子，對應離子方程式為：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，D錯誤；故答案選B。4．下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是：①某無色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、CrO42－、SO42－②水電離產生的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、C1-⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-⑦能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．①③④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑤⑦【答案】C【解析】本題考查的是離子共存，是高考的常考題型，限制條件下的離子共存考查更受青睞。①中離子選項D中CrO42－為黃色；③中在紫色石蕊試液變紅的溶液，酸性溶液中，NO3－具有強氧化性，可將Fe2+氧化（但不能將Cl-氧化）；④中加入過量NaOH溶液后Ba2+、HCO3-、OH-會反應生成碳酸鋇沉淀；⑥酸性高錳酸鉀溶液中：還原性的I－與氧化性強的酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化還原反應。5．（2021年6月浙江省普通高校招生選考化學試題）不能正確表示下列變化的離子方程式是A．碳酸鎂與稀鹽酸反應：B．亞硫酸氫鈉的水解：C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應：【答案】A【詳解】A．碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO3-+H2OH2SO3+OH-，故B正確；C．鋅與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正確；D．亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氯化鈉、氮氣和水，反應的離子方程式為NO2-+NH4+N2↑+2H2O，故D正確；故選A。6．（重慶市第八中學2021屆高三高考適應性月考（五）化學試題）下列方程式書寫正確的是A．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2OB．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：H2C2O4+2OH-=+2H2OC．Fe2(SO4)3溶液和過量H2S反應的離子方程式：2Fe3++3H2S=2FeS↓+6H++S↓D．NH4Cl溶于D2O中：+D2O?NH3·D2O+H+【答案】A【詳解】A．FeSO4與NH4HCO3反應得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，A正確；B．過量H2C2O4溶液與堿反應應生成HC2O4-，離子反應式：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，故B錯誤；C．Fe2(SO4)3過量，不會生成FeS，正確的離子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故C錯誤；D．NH4Cl溶于D2O中，NH4+水解使溶液呈酸性，水解離子方程式：NH4++D2O?NH3·HDO+D+，故D錯誤；故選A。7．（2021年高考全國乙卷化學試題）下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．過量鐵粉加入稀硝酸中：C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D．氯化銅溶液中通入硫化氫：【答案】A【詳解】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：，故A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯誤；D．硫化氫為弱電解質，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯誤；答案選A。8．下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：+CaSO4=CaCO3+B．酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應：2+16H++5═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=+2H2OD．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS↓【答案】A【詳解】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，故A正確；B．酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應，草酸為弱酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B錯誤；C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯誤；D．硫化氫為弱電解質，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯誤；答案選A。9．下列離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2OB．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2++H2OC．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：+I-+6H+=I2+3H2OD．NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O【答案】B【詳解】A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸，發(fā)生化學反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，由于磁性氧化鐵難溶于水，在離子方程式中保留化學式，其離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤；用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，發(fā)生化學反應生成亞硫酸銨和水，其離子方程式為2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B正確；C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2，其離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C錯誤；D．NaClO溶液顯堿性，NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為5H2O+2Fe2++5ClO-=Cl-+2Fe(OH)3↓+4HClO，故D錯誤；答案為B。10．下列事實與所對應的離子方程式正確的是A．室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH>7：CH3COONa===CH3COO-＋Na+B．實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-===Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H+===SO2↑+S↓+2Na++H2OD．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)【答案】D【詳解】A、CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO－發(fā)生水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，是溶液顯堿性，故A錯誤；B、NH3·H2O是弱堿，不能拆寫成離子形式，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B錯誤；C、Na2S2O3是可溶的強電解質，需要拆寫成離子形式，正確的是S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，故C錯誤；D、CaSO4是微溶物，CaCO3是難溶物，因此可以發(fā)生CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確。11．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．泡沬滅火器的原理溶液與溶液混合：B．用惰性電極電解溶液：C．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：D．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：【答案】D【詳解】A．泡沫滅火器原理是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳，是一完全反應，離子反應為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A錯誤；B．用惰性電極電解MgCl2溶液，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是水中氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故B錯誤；C．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，離子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C錯誤；D．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，發(fā)生沉淀轉化，離子方程式為：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確；故選：D。12．（遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2021屆高三下學期一?？荚嚮瘜W試題）下列對應離子方程式書寫正確的是A．溶于稀硝酸：B．將通入堿性溶液中：C．將通入酸性溶液中：D．向溶液中加入足量溶液：【答案】C【詳解】A．Cu2O溶于硝酸被氧化，反應的離子方程式為:

3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2++7H2O+2NO↑，故A錯誤；B．將Cl2通入堿性K2MnO4溶液中，離子方程式：Cl2+2MnO2-=2MnO4-

+2Cl-，故B錯誤；C．將SO2通入酸性FeCl3溶液中，離子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故C正確；D．向NH4Fe

(SO4)

2溶液中加入足量Ba

(OH)

2溶液，離子方程式：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe

(OH)3↓+NH3·H2O，故D錯誤；故選C。13．（湖南省百校聯(lián)考2021屆高三8月聯(lián)考化學試題）下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是A．將灼熱的銅絲(黑色)插入乙醇中，銅絲重新變光亮：2CuO2Cu+O2↑B．向灑落于地面的汞珠上撒少量硫粉，汞珠表面變黑：Hg+S＝HgSC．向AgCl濁液中通入H2S，濁液變黑：2AgCl+H2S＝Ag2S+2HClD．向氯氣中通入氨氣，黃綠色消失并產生白煙：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl【答案】A【詳解】A．銅絲重新變亮是氧化銅和乙醇反應生成銅單質和乙醛，化學方程式為CuO+CH3CH3OHCu+CH3CHO+H2O，選項解釋錯誤，故A符合題意；B．向灑落于地面的汞珠上撒少量硫粉，汞珠表面變黑是因為Hg被S單質氧化生成硫化汞，選項解釋正確，故B不符合題意；C．Ag2S比AgCl更容易沉淀，且為黑色，所以向AgCl濁液中通入H2S發(fā)生沉淀的轉化2AgCl+H2S＝Ag2S+2HCl，濁液變黑，選項解釋正確，故C不符合題意；D．向氯氣中通入氨氣，氯氣被氨氣還原，生成氮氣和氯化銨，選項解釋正確，故D不符合題意；綜上所述答案為A。14．某溶液中可能含有Na+、NH、SO、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO中的若干種，且各離子濃度相同，為確定其組成現(xiàn)進行如下實驗：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，過濾②向①中的濾液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀產生，微熱，有氣體產生下列說法正確的是A．無法確定原溶液中是否存在SOB．是否存在Na+需要通過焰色反應來確定C．CO肯定不存在，F(xiàn)e2+、Fe3+至少有一種D．溶液中存在NH、SO、Cl-、Fe2+【答案】D【詳解】A．由上分析，原溶液中不存在SO32-，A項錯誤；B．由上分析，原溶液中一定存在NH4+、SO42-，根據(jù)各離子濃度均相同及電荷守恒可知溶液中還存在Fe2+、Cl-，不存在Na+，B項錯誤；C．由上分析，CO32-肯定不存在，存在Fe2+，不存在Fe3+，C項錯誤；D．由上分析，結合B選項，溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+，D項正確；答案選D。15．（2021重慶高三模擬考試）能正確表示下列化學反應的離子方程式是()A．電解氯化鎂溶液：Mg2++2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO+Ba2+=BaSO4↓C．金屬鎂與醋酸反應，有氫氣產生：Mg+2H+=Mg2++H2↑D．碳酸鈉溶液與鹽酸反應，有氣泡逸出：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑【答案】A【詳解】A．用惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應為Mg2++2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，故A正確；B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，應寫成化學式，正確的離子方程式為Mg+2CH3COOH=2CH3COO-+Mg2++H2↑，故C錯誤；D．碳酸鈉溶液與鹽酸反應，有氣泡逸出的離子反應為CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故D錯誤；故選：A。16．（2021屆重慶市西南大學附屬中月考）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO、I－B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO、SOC．=10－12的溶液中：NH、Cl－、NO、SOD．水電離產生的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、NH、Cl－、MnO【答案】C【詳解】A．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，會和I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A不符合題意；B．碳酸根和鋁離子會發(fā)生雙水解而不能大量共存，故B不符合題意；C．＝10－12的溶液顯酸性，酸性溶液中四種離子相互之間不反應，也不與氫離子反應，可以大量共存，故C符合題意；D．水電離產生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液或堿溶液，堿溶液中銨根不能大量存在，酸溶液中高錳酸根和氯離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D不符合題意；答案為C。17．下列指定化學反應的離子方程式不正確的是A．方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液生成銅藍(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+B．CaCl2溶液中依次通入足量NH3和少量CO2：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NHC．將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O+14H＋+2NO=6Cu2++2NO↑+7H2OD．向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OHˉ=CaCO3↓+H2O【答案】A【詳解】方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液生成銅藍(CuS)，發(fā)生沉淀的轉化，離子方程式應為Cu2++SO42-+PbSCuS+PbSO4，故A錯誤；B．CaCl2溶液中先通入NH3使溶液顯堿性，之后通入少量CO2反應生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+，故B正確；C．將Cu2O與稀HNO3混合，硝酸根在酸性環(huán)境中將+1價的銅氧化，自身被還原成NO，結合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為3Cu2O+14H＋+2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O，故C正確；D．碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水，碳酸氫根完全，而氫氧根有剩余，所以離子方程式為Ca2++HCO+OHˉ=CaCO3↓+H2O，故D正確；答案為A。18．（河北省張家口市2021屆高三上學期第一次質量檢測化學試題）下列離子方程式的書寫正確的是A．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH－＋Ca2＋＋HCO＝CaCO3↓＋H2OB．大理石與醋酸反應：CO＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2OD．銅與稀硝酸的反應：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O【答案】A【詳解】A．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應，說明氫氧根離子全部反應完，則離子方程式為：OH－＋Ca2＋＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O，A正確；B．大理石與醋酸反應，大理石是難溶物，不能拆成離子形式，則離子方程式正確的是：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，B錯誤；C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸恰好中和，要符合離子配比，應該是兩個氫氧根離子，則離子方程式正確的是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；D．銅與稀硝酸的反應生成的氣體是一氧化氮氣體，則離子方程式正確的是：3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D錯誤；故答案為：A。19．下列化學用語解釋事實或過程正確的是A．Fe3O4溶于過量稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2OB．乙酸和乙醇的酯化反應：CH3CH2OH+CH3CO18OHCH3CO18OCH2CH3+H2OC．用足量氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH-＝+H2OD．向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體溶解：Mg(OH)2+2Mg2++2NH3·H2O【答案】D【詳解】A．四氧化三鐵被硝酸氧化生成硝酸鐵和一氧化氮和水，故離子方程式錯誤，故A錯誤；B．乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，反應過程中乙酸中羥基上的氧原子到水分子中，故B錯誤；C．氨水和二氧化硫反應，氨水是弱堿，不能拆成離子形式，故C錯誤；D．氫氧化鎂和氯化銨反應，生成氯化鎂和氨水，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O，故D正確。故選D。20．（重慶市西南大學附屬中學校高2021屆高三第二次月考化學試題）能正確表示下列變化的離子方程式是A．電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑B．草酸(H2C2O4)滴入KMnO4酸性溶液中：5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OC．Ca(ClO)2溶液中滴入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD．FeSO4溶液與NaHCO3溶液混合生成FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑【答案】D【詳解】A．電解熔融MgCl2：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑，電解MgCl2溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，故A錯誤；B．草酸是弱酸，草酸(H2C2O4)滴入KMnO4酸性溶液中，反應的離子方程式是5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故B錯誤；C．Ca(ClO)2溶液中滴入少量的SO2，反應的離子方程式是Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C錯誤；D．FeSO4溶液與NaHCO3溶液混合生成FeCO3沉淀、硫酸鈉、水、二氧化碳，反應的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故D正確；答案選D。21．（重慶市西南大學附屬中學校高2021屆高三第二次月考化學試題）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO、OB．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、AlOC．pH=7的溶液中：Fe3+、Cu2+、NO、SOD．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Ca2+、S2-、SO【答案】B【詳解】A．O22-遇水發(fā)生劇烈反應，不能在水溶液中存在，與酸也反應，不能大量共存，故A不選；B．Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14，則=1×10-12的溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=1×10-1mol/L，該溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Na+、CO32-、AlO2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B選；C．pH=7的溶液中Fe3+會發(fā)生水解，不能大量存在，故C不選；D．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，S2-、SO32-會與氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。22．下列有關反應的離子方程式書寫正確的是A．澄清石灰水中加入足量小蘇打：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2OB．FeO與稀硝酸反應：FeO+2H+=Fe2++H2OC．將少量SO2通入NaC1O溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+D．向FeI2溶液中通人過量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-【答案】A【詳解】A．小蘇打過量，故鈣離子和氫氧根以2：1完全反應，離子方程式為：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O，A正確；B．FeO與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：，B錯誤；C．將少量SO2通入NaC1O溶液中先發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化鈉，由于次氯酸鈉過量，生成的氫離子與次氯酸根繼續(xù)反應生成次氯酸，離子方程式為：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO，C錯誤；D．向FeI2溶液中通人過量氯氣，碘離子和亞鐵離子按2:1被完全氧化，離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D錯誤；故選A。23．（湖南省長郡十五校2021屆高三下學期第二次聯(lián)考化學試題）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．將少量氯氣通人Fel2溶液中；B．向稀硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量：C．往2.0mL。1.0mol/L的AlCl3，溶液中加入7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反應：D．將等濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等體積充分混合：【答案】C【詳解】A.將少量氯氣通入FeI2溶液中，Cl2先與I-反應，選項A錯誤；B.向稀硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量反應應為，選項B錯誤；C.由題可得AlCl3與NaOH的物質的量之比為2：7，故反應為，選項C正確；D.將等濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等體積充分混合，NaHCO3與Ba(OH)2的物質的量之比為1：1，故反應應為，選項D錯誤。答案選C。24．下列用于解釋事實的化學用語書寫正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-B．明礬[KAl(SO4)2?12H2O]作凈水劑：Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+C．銅作電極電解NaCl溶液初始階段：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑D．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓【答案】C【詳解】A．次氯酸是弱酸不能拆，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，A用語錯誤；B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，不是沉淀，Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，B用語錯誤；C．Cu作陽極，參與反應，失電子生成銅離子，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅，總反應式Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，C用語正確；D．CaSO4為微溶物，在離子方程式中也不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+CO=CaCO3+SO，D用語錯誤；答案為C。25．對下列物質所含離子的檢驗中，作出的判斷錯誤的是A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋B．某溶液與濃NaOH溶液共熱，若產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則說明原溶液中一定存在NHC．向某溶液中加入足量稀鹽酸，靜置后取上層清液再加BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定含有SOD．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有CO【答案】D【詳解】A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定有Na＋，但由于沒有通過藍色鈷玻璃觀察火焰，因此不能確定溶液中是否含有K+，則溶液中可能有K＋也可能不含有K+，A正確；B．某溶液與濃NaOH溶液共熱，若產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明產生的氣體是堿性氣體NH3，則原溶液中一定存在NH，B正確；C．向某溶液中加入足量稀鹽酸，靜置后取上層清液再加BaCl2溶液，由產生白色沉淀是BaSO4，則說明原溶液中一定含有SO，C正確；D．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中可能含有CO，也可能含有，D錯誤；故合理選項是D。26．已知某溶液僅含有5種離子（不考慮水的電離），其含量均為1mol，它們可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH－、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－和SO42－中的5種。為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，觀察到有無色氣體產生，且經確認反應前后溶液中的陰離子組成成分沒有變化。則下列說法正確的是（

）A．原溶液中可能含有K＋，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁B．原溶液中一定含有Cl－和NO3－，可能含有SO42－，反應生成的無色氣體遇空氣變紅棕色C．原溶液中所含的陽離子為Fe2＋、Mg2＋，加入稀鹽酸所發(fā)生的反應為3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2OD．若向原溶液中加入過量NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質量為200g【答案】C【分析】加入足量稀鹽酸，有無色氣體產生，且反應前后溶液中的陰離子種類沒有變化，生成的氣體應該為NO，說明原溶液中含有Cl－和NO3-，肯定無OH－、HCO3-和CO32-；無色氣體是NO，而陽離子中一定含有Fe2＋，因原溶液中含有5種等物質的量的離子，根據(jù)電荷守恒則陰離子還含有SO42-，陽離子還含有Mg2＋。即含有1molCl－，1molNO3-，1molSO42-，1molFe2＋，1molMg2＋。【詳解】A．原溶液中不含有K+，生成的氣體是NO，不能使石灰水變渾濁，故A錯誤。B．原溶液中一定含有Cl－和NO3－，一定含有SO42－，反應生成的無色氣體NO遇空氣變紅棕色，故B錯誤。C．Fe2+具有還原性，NO3－在酸性條件下具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O，故C正確。D．向原溶液中加入過量NaOH溶液，生成的沉淀經過過濾、洗滌、灼燒得到0.5molFe2O3和1molMgO，共120g，故D項錯誤。本題選C。27．（重慶市2021年普通高中學業(yè)水平選擇考適應性測試化學試題）下列指定反應的離子方程式正確的是A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+OH-=Cl-+HClOC．氯化鋁溶液與濃氨水混合：A13++4NH3·H2O=+4+2H2OD．氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O【答案】A【詳解】A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔得到氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正確；B．氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：，B錯誤；C．氯化鋁溶液與濃氨水混合生成氫氧化鋁沉淀：A13++3NH3·H2O=+3+2H2O，C錯誤；D．氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：可能是銨根水解生成的H+中和氫氧化鎂電離出的OH?，導致沉淀溶解，也有可能是銨根與氫氧化鎂電離出的OH?生成弱電解質一水合氨，導致沉淀溶解，Mg(OH)2+2=Mg2++2NH3·H2O，D錯誤；答案選A。28．（浙江省北斗星盟2021-2022學年高二下學期5月階段性聯(lián)考化學試題）下列過程中的化學反應所對應的離子方程式正確的是：A．苯酚鈉溶液中通入少量：B．將水垢中的浸泡在飽和碳酸鈉溶液中：C．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水褪色：D．Fe與稀硝酸反應，當時：【答案】D【詳解】A．由于酸性：H2CO3>C6H5OH>，根據(jù)以強制弱的原理，苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：，故A項錯誤；B．CaSO4溶解度大于碳酸鈣，所以將水垢中的CaSO4浸泡在飽和碳酸鈉溶液中，發(fā)生沉淀轉換，發(fā)生的離子方程式為，故B項錯誤；C．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，離子方程式為，故C項錯誤；D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe):n(HNO3)=1:2時，硝酸不足反應生成硝酸亞鐵，離子方程式為，故D項正確；答案選D。29．（河南省部分重點高中2021-2022學年高三上學期12月適應性檢測化學試題）下列過程中的化學反應對應的離子方程式正確的是A．用K3[Fe(CN)6]溶液檢測FeCl2溶液中的Fe2+：B．向稀硫酸中加入少量金屬銅：C．用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：D．向溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：【答案】A【詳解】A．Fe2+與[Fe(CN)6]3-反應生成難溶物Fe3[Fe(CN)6]2，A項正確；B．銅與稀硫酸不反應，B項錯誤；C．醋酸是弱電解質，應寫分子式，C項錯誤；D．Ba(OH)2溶液過量時Al3+應轉化為，D項錯誤；故選A。30．（湖南省常德市2021-2022學年高三上學期期末檢測化學試題）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項離子組判斷與分析A、、、不能大量共存，主要原因是與反應產生沉淀B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應：C、、、不能大量共存，會催化分解D、、、能大量共存A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．不能大量共存，主要原因是與發(fā)生雙水解反應，反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，故A錯誤；B．不能大量共存，因發(fā)生反應：，故B錯誤；C．不能大量共存，會催化分解生成水和氧氣，故C正確；D．不能大量共存，酸性高錳酸鉀能將乙醇氧化，故D錯誤；故選C。31．（重慶市九龍坡區(qū)2022屆高三上學期期中考試化學試題）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH或溶液吸收下列解釋事實的方程式錯誤的是A．氯氣用于自來水消毒：B．電解飽和食鹽水制取：C．濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產生白煙：D．氯氣“泄漏處理”中溶液的作用：【答案】D【詳解】A．，HClO具有強氧化性可用于殺菌消毒，A正確；B．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，B正確；C．氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣，同時因生成氯化銨而產生白煙，方程式為8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，C正確；D．氯氣與亞硫酸氫鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，反應的離子方程式為，D錯誤；故答案選D。32．（重慶市九龍坡區(qū)2022屆高三上學期期中考試化學試題）某試液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干種離子，且所含離子濃度均相等(忽略單一水解)，實驗如下，下列說法正確的是A．原溶液中大量存在、、、B．沉淀A為，沉淀C為、C．濾液X中大量存在的陽離子有、和D．無法確定原試液中是否大量含有、【答案】A【分析】由題干信息可知，加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無、Ba2+和，加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇，加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀，通入少量CO2產生沉淀，先與OH-、Ba2+反應，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+，因為存在的離子濃度均為相同，從電荷的角度出發(fā)，只能含有、Fe2+、Cl-、才能保證電荷守恒，Na+必然不能存在，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，原溶液中大量存在、、、，A正確；B．由分析可知，沉淀A為，沉淀C為，B錯誤；C．由分析可知，加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，故濾液X中大量存在的陽離子有、和，C錯誤；D．由分析可知，原試液中一定含有大量的，一定不含，D錯誤；故答案為：A。33．（重慶市第一中學2021-2022學年高三上學期第三次月考化學試題）下列離子方程式正確的是A．向鉻酸鉀溶液中滴加幾滴濃硫酸：B．鉛蓄電池充電時，陰極的電極反應：C．向氯化銀懸濁液中滴加碘化鈉溶液：D．亞硫酸在水中的電離方程式：【答案】A【詳解】A．向鉻酸鉀溶液中滴加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，發(fā)生反應，故A正確；B．鉛蓄電池充電時，陰極的電極反應，故B錯誤；C．向氯化銀懸濁液中滴加碘化鈉溶液，氯化銀轉化為碘化銀沉淀，，故C錯誤；D．亞硫酸是弱酸，在水溶液中分步電離，亞硫酸在水中的電離方程式、，故D錯誤；選A。34．（安徽省六安市金寨縣青山中學2022屆高三上學期開學考試化學試題）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．a點對應的溶液中：Na＋、OH-、SO、NOB．b點對應的溶液中：K＋、Ca2＋、AlO、Cl-C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl-D．d點對應的溶液中：F-、NO、Fe2＋、Ag＋【答案】C【分析】b點前沒有氣體產生，所以O-b段的反應為CO+H+=HCO【詳解】A．a點滴入鹽酸時沒有氣體產生，且直到b點開始產生氣體，則a點溶液中溶質為Na2CO3、NaHCO3，HCO不能和氫氧根大量共存，A不符合題意；B．b點時開始產生氣體，說明CO恰好完全反應，此時溶液中的溶質為NaHCO3，HCO與AlO可以反應生成氫氧化鋁沉淀，B不符合題意；C．c點恰好不再產生氣體，溶質為NaCl，四種離子相互之間不反應，也不與氯化鈉反應，可以大量共存，C符合題意；D．d鹽酸過量，溶質為NaCl和HCl，F(xiàn)-和H+結合生成弱電解質HF，Ag+和氯離子生成沉淀，酸性環(huán)境中NO可以把Fe2＋氧化，D不符合題意；綜上所述答案為C。35．（天津市濱海新區(qū)七所重點學校2021-2022學年高三下學期聯(lián)考化學試題）下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項離子方程式評價A將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-正確：Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化B向Fe(OH)3中加入氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O正確：酸與堿反應生成鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO正確：說明酸性H2SO3強于HClOD已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO。則向NaCN溶液中通入少量的CO2時：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO正確：NaCN和CO2的反應產物與對應酸性強弱有關A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+4Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，故A錯誤；B．鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質，反應的離子反應為：2Fe(OH)3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；C．過量SO2通入到NaClO溶液中，SO有強還原性，ClO-有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=2H++SO+Cl-，故C錯誤；D．酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，則向NaCN溶液中通入少量的CO2時