學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂互動三點(diǎn)剖析一、海水的淡化海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等?，F(xiàn)在常用的方法是蒸餾法和離子交換法.蒸餾法成本較高。高分子分離膜是用具有特殊分離功能的高分子材料制成的薄膜，它的特點(diǎn)是能夠有選擇地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。這類分離膜廣泛應(yīng)用于生活污水、工業(yè)廢水等廢液處理以及回收廢液中的有用成分，特別是在海水和苦咸水的淡化方面已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化。在食品工業(yè)中，分離膜可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀酒等,分離時(shí)不需要加熱，并可保持食品原有的風(fēng)味。這種新的高分子膜為緩解能源和資源的不足，解決環(huán)境污染問題帶來了希望。二、海水中提取鎂海水中含有大量的Mg2+,從海水中提取鎂,首先將Mg2+沉淀，然后用鹽酸溶解、濃縮、除雜，最后電解熔融的MgCl2得鎂。Mg2+用Ca(OH)2沉淀，因?yàn)楹＿吅写罅康呢悮?，主要成分是CaCO3,煅燒后制CaO；MgO的熔點(diǎn)很高，很難熔化，因此常用電解熔融的MgCl2制取鎂.知識拓展隨著鋼鐵工業(yè)的發(fā)展，對鎂砂的質(zhì)量要求越來越高，要求其雜質(zhì)含量在2％—4%以下。這樣的要求，用陸地上的天然菱鎂礦制備很難達(dá)到。而海水提鎂早在20世紀(jì)60年代，其純度就達(dá)到了96％—98%，目前其純度達(dá)到了99。7%.從海水中提取鎂的產(chǎn)量為世界鎂的總產(chǎn)量的60%左右.海水提鎂的原理較為簡單,但在實(shí)際生產(chǎn)中，還有許多難題需要解決，主要是怎樣除去雜質(zhì).世界各國對從海水中提取鎂砂非常重視。英國，由于沒有天然鎂砂，只好從海水中提取.1938年8月，英國工業(yè)化海水提鎂獲得成功.美國于1940年開始發(fā)展海水提取鎂砂的工業(yè).目前，美國從海水中提取鎂砂的年生產(chǎn)能力已超過77萬噸，占全國鎂砂總產(chǎn)量的74％左右，是世界上生產(chǎn)鎂砂最多的國家.日本擁有世界上最大的海水提鎂廠，年產(chǎn)量達(dá)4575噸，現(xiàn)在日本是世界上鎂砂的第二大生產(chǎn)國。我國由于陸地天然菱鎂礦資源豐富，沒有安排大量人力和物力開發(fā)海水提鎂工作，只是根據(jù)需要，每年利用制鹽鹵水生產(chǎn)一些氯化鎂。近年來，我國對海水提鎂的開發(fā)也進(jìn)行了一些研究和試生產(chǎn)，取得了可喜的成績。三、海水的綜合利用1。NaCl的利用海水中含有大量的Na+和Cl—。從海水中提取NaCl，以此為工業(yè)原料，進(jìn)行工業(yè)化生產(chǎn)制取燒堿、純堿、金屬鈉以及氯氣、鹽酸、漂白粉等含氯化工產(chǎn)品。2。海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)（1)用蒸餾法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化。（2)向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)。（3）向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)。（4）向吸收塔內(nèi)溶液中通入適量的氯氣。(5)用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的溴單質(zhì)。化學(xué)方程式：2NaBr+Cl2====Br2+2NaClBr2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO42HBr+Cl2====Br2+2HCl各個(gè)擊破【例1】水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法錯誤的是()A.蒸餾法是海水淡化的方法之一B。淡水的密度小于海水的密度C。融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D.0℃以上，溫度越高，水的密度越小解析:海水中溶有Na+、Mg2+、Cl-及等，這些離子所組成的物質(zhì)的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，可用蒸餾的方法將其分離，A項(xiàng)正確。上述雜質(zhì)的溶入使水溶液的密度增大，B項(xiàng)正確.雪與雨水成分相同，是水蒸發(fā)后凝結(jié)而成的，含礦物質(zhì)很少,而深井中的水不斷與硅酸鹽礦物質(zhì)接觸，其中溶有許多礦物質(zhì),C項(xiàng)正確。由于水在4℃時(shí)密度最大,在0—4℃之間時(shí)，密度增大,而在4℃以上時(shí)水的密度減小，D項(xiàng)錯.答案：D【例2】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________________________________________________________。（2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟._____________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制取精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：_______________________________________________________________________;過濾時(shí):_______________________________________________________________________;蒸發(fā)時(shí):_______________________________________________________________________。解析：（1）反應(yīng)物和生成物都是明確的：□MgCl2·6H2O□Mg（OH)Cl+□HCl↑+□H2O↑或□MgCl2·6H2O□MgO+□HCl↑+□H2O↑分別根據(jù)Mg、Cl、H(或O)原子守恒可分別配平上述兩式.（2）可使Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,加入含Mg2+的溶液,MgCl2或Mg（NO3)2優(yōu)于MgSO4，因?yàn)镃aSO4微溶于水，未溶解的CaSO4能殘留在Mg(OH)2中。答案：（1）MgCl·6H2OMg(OH）Cl+HCl↑+5H2O↑;MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑(2）加入MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢瑁^濾,沉淀用水洗滌（3）攪拌,加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱使得液體或晶體飛濺【例3】試設(shè)計(jì)以NaCl、CaO等為原料制取漂白粉，寫出有關(guān)的方程式.解析：制漂白粉需Cl2和石灰乳,石灰乳來自CaO與H2O的反應(yīng)，Cl2來源于NaCl，可用電解熔融的NaCl或電解飽和食鹽水制取Cl2。答案：2NaCl2Na+Cl2↑（或2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑）CaO+H2O====Ca(OH)22Cl2+2Ca(OH）2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O類題演練從海水里提取溴的過程中，有如下反應(yīng)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+3Na2SO4+3H2O,與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是（）A.2NaBr+Cl2====Br2+2NaClB。AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH）3↓+3NaClC.2H2S+SO2====3S↓+2H2OD.Cl2+H2O====HCl+HClO解析：在5NaBr+NaBrO3+3H2SO4