學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂互動(dòng)三點(diǎn)剖析一、化合價(jià)化合價(jià)是元素相互化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在離子化合物中，化合價(jià)的數(shù)值就是元素的1個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目,得到電子顯負(fù)價(jià)，失去電子顯正價(jià)。在共價(jià)化合物中，化合價(jià)的數(shù)值就是某種元素的1個(gè)原子跟其他元素的原子所形成的共用電子對(duì)的數(shù)目，共用電子對(duì)偏向者顯負(fù)價(jià),偏離者顯正價(jià)。二、元素周期表中的幾個(gè)規(guī)律1。相鄰相似規(guī)律元素周期表中,上下或左右相鄰的兩種元素，往往具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這個(gè)規(guī)律叫做元素的相鄰相似規(guī)律。2.對(duì)角相似規(guī)律元素周期表中，左上右下對(duì)角相鄰的兩種元素性質(zhì)和離子半徑非常接近，這個(gè)規(guī)律叫做元素的對(duì)角相似規(guī)律。3.分界規(guī)律分界規(guī)律1：在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間畫一條斜線,線左為金屬（氫除外），線右為非金屬。分界規(guī)律2：在ⅤA族元素和ⅥA族元素間畫一條直線，線左元素的氫化物用RHn(n=1,…，4）表示，線右元素的氫化物用HmR（m=1,2）表示。4。奇偶數(shù)規(guī)律（1）奇族奇序奇價(jià)，偶族偶序偶價(jià)。（2）原子序數(shù)是奇數(shù)的元素在地殼中含量少,原子序數(shù)是偶數(shù)的元素在地殼中含量多。三、元素周期表中的遞變規(guī)律四、元素的位、構(gòu)、性關(guān)系知識(shí)拓展快速判斷元素在周期表中位置的基本方法1。余數(shù)法記住周期表中各周期所含元素種類,由上至下前六周期元素依次為2、8、8、18、18、32種,用原子序數(shù)減去各周期所含元素，到不夠減為止，即可確定出周期數(shù)，余數(shù)即為元素所在的縱行數(shù)，根據(jù)各縱行所在位置即可確定族序數(shù)（適用于原子序數(shù)大于或等于19的元素）。2.稀有氣體法(1）推周期：與“大”同周期。當(dāng)a＜x＜b時(shí)，x與b同周期（x代表未知元素的原子序數(shù),a、b代表相鄰零族元素的原子序數(shù))。（2)推族數(shù)：與“小”之差定族數(shù)?！皒—a”的差值代表第幾縱行，由第幾縱行可推知族數(shù)(第六周期的鑭系從57-71號(hào)同處一格，因此大于71號(hào)的元素應(yīng)與68之差推算,小于57的元素應(yīng)與54之差推算)。各個(gè)擊破【例1】A元素的最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6，B元素與A元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8，A與B可形成化合物BA2,則該化合物是（)A.MgCl2B.CaF2C.SiO2解析:本題有多種解法.方法一(逐族分析法)：A有負(fù)價(jià)，不可能是ⅠA-ⅢA族元素。ⅣA—ⅦA族元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值間存在如下關(guān)系：ⅣAⅤAⅥAⅦA最高正價(jià)+4+5［］+6+7｜最低負(fù)價(jià)｜|-4|｜—3||-2||—1|差0246可見，A為ⅦA族元素，排除C、D兩項(xiàng)。由于A元素次外層電子數(shù)為8,所以又可排除B項(xiàng)。方法二（列方程法）：設(shè)A元素的最高正價(jià)為x，則其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值為8-x,由題意：x-(8-x）=6，解得x=7，余易解。答案：A【例2】短周期元素周期表中，鈹位于鋁的左上角：試回答下列問題：（1)寫出鈹與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________；（2）分析鈹與NaOH(aq)能否反應(yīng)，如果能,寫出離子方程式________________________；如果不能，請(qǐng)說明理由:_______________________________________________________。（3）分析鈹與氧化鐵能否發(fā)生反應(yīng),如果能，寫出反應(yīng)方程式___________________________;如果不能，請(qǐng)說明理由：__________________________________________________。解析：鈹、鋁對(duì)角左上右下相鄰，化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式，可寫出鈹?shù)幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式，差別只是Be為+2價(jià)，Al為+3價(jià)。2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+2OH—+2H2O====2+3H2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe答案：(1）Be+2HCl====BeCl2+H2↑(2)Be+2OH—====+H2↑(3）3Be+Fe2O33BeO+2Fe【例3】已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A。原子半徑A＞B＞D＞CB.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑C＞D＞B＞AD。單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C解析:由題意可推知A、B、C、D的大致位置為：第二周期CD第三周期BA故原子序數(shù)a＞b＞c＞d,B選項(xiàng)不正確；據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，隨原子序數(shù)增大，離子半徑依次減小，推知離子半徑C＞D＞B＞A，選項(xiàng)C正確；又據(jù)同周期原子半徑和單質(zhì)還原性隨原子序數(shù)增大而減小，推知原子半徑B＞A＞C＞D,選項(xiàng)A不正確；單質(zhì)的還原性B＞A＞C＞D,選項(xiàng)D亦不正確。答案:C【例4】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且它們位于前四周期.已知A、C兩元素的電子層數(shù)相同，A、E兩元素的最外層和次外層電子數(shù)也相同。A和C形成化合物AC，D和E形成化合物ED2，B與D形成化合物BD3。（1)寫出名稱和元素符號(hào)：A.___________，B.___________，C。___________，D。___________,E.___________。（2）寫出這五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式,并分析其酸堿性。(3）寫出這些元素中能形成氣態(tài)氫化物的化學(xué)式,比較其穩(wěn)定性。解析：A、C具有相同的電子層數(shù),且A、B、C按原子序數(shù)遞增排列，故A、B、C同周期;A、E最外層和次外層電子數(shù)相同，故A和E同主族。由于第一周期元素?zé)o次外層，第二周期次外層電子數(shù)為2，第三周期次外層電子數(shù)為8，第四周期中只有第ⅠA、ⅡA族元素次外層電子數(shù)為8，故A在第三周期ⅠA或ⅡA族,E在第四周期ⅠA或ⅡA族。①若A是Na，則E是K;由A與C形成化合物AC可知