第三節(jié)化學(xué)反映的速率和程度（一）化學(xué)反映速率（四）化學(xué)反映條件的控制（二）影響化學(xué)反映速率的條件（三）化學(xué)反映程度化學(xué)反映速率定義例題

特點練習(xí)化學(xué)反映速率的表達(dá)：化學(xué)反映速率用單位時間（如每秒，每分鐘，每小時）內(nèi)反映物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表達(dá)。

v=——

⊿c⊿t試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么？某一物質(zhì)的化學(xué)反映速率的計算式為：mol/（L·min）或mol/（L·s）化學(xué)反映速率例題1在N2+3H2NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t(0.6–0)mol/L2s=定義例題

特點練習(xí)化學(xué)反映速率[問題]在一種化學(xué)反映中，反映速率既能夠用反映物濃度的減少來表達(dá)，也能夠用生成物濃度的增加來表示。那么同一反映中，用不同物質(zhì)的濃度變化來表達(dá)的反映速率與否相似呢？其大小有什么關(guān)系呢？例2、在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2

2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)。定義例題

特點練習(xí)化學(xué)反映速率起始物質(zhì)的量/mol：0.40.80變化的物質(zhì)的量/mol：0.060.180.122min后物質(zhì)的量/mol：0.340.620.12V(H2)=0.045mol/(L·min)V(N2)=0.015mol/(L·min)V(NH3)=0.03mol/(L·min)V(N2)︰V(H2)︰V(NH3)=1︰3︰2解：N2+3H22NH3定義例題

特點練習(xí)化學(xué)反映速率化學(xué)反映速率的特點①化學(xué)反映速率是平均速率，均取正值②同一化學(xué)反映，用不同的物質(zhì)來表達(dá)的化學(xué)反映速率的數(shù)值可能是不同的。因此表達(dá)化學(xué)反映速率時，必須闡明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。③同一化學(xué)反映，用不同的物質(zhì)表達(dá)的化學(xué)反映速率之比等于化學(xué)反映方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。即：對于反映aA＋bB==cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d④固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表達(dá)化學(xué)反映速率。定義例題

特點練習(xí)化學(xué)反映速率練習(xí)1則該反映速率的快慢次序為:反映A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反映速率為：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)定義例題

特點練習(xí)化學(xué)反映速率已知反映A+3B==2C+D在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表達(dá)的化學(xué)反映速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表達(dá)的化學(xué)反映速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)練習(xí)2C定義例題

特點練習(xí)化學(xué)反映速率在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2==2NH3的反映?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2,用H2表達(dá)的反映速率為0.12mol／(L·s)，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol練習(xí)3C定義例題

特點練習(xí)化學(xué)反映速率某溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的兩種氣體X2、和Y2在密閉容器中反映生成氣體Z。達(dá)成平衡后，c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,該反映的化學(xué)方程式是（）A.X2+2Y2==2ZB.2X2+Y2==2ZC.3X2+Y2==2ZD.X2+3Y2==2Z練習(xí)4C定義例題

特點練習(xí)影響化學(xué)反映速率的條件實驗探究:

溫度催化劑小結(jié)科學(xué)探究：實驗2－5影響化學(xué)反映速率的條件實驗探究:

溫度催化劑小結(jié)較慢產(chǎn)生氣泡冷水中較快產(chǎn)生氣泡常溫在其它條件相同時，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；降低溫度則減慢?？焖佼a(chǎn)生氣泡熱水中結(jié)論現(xiàn)象科學(xué)探究：實驗2－5影響化學(xué)反映速率的條件實驗探究:

溫度催化劑小結(jié)5%H2O2FeCl3溶液MnO2粉末催化劑對化學(xué)反映速率的影響影響化學(xué)反映速率的條件實驗探究:

溫度催化劑小結(jié)較慢產(chǎn)生少量氣泡不加其它試劑很快產(chǎn)生大量氣泡加入FeCl3在其它條件相同時,使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率很快產(chǎn)生大量氣泡加入MnO2結(jié)論現(xiàn)象科學(xué)探究：實驗2－6規(guī)律：催化劑能變化化學(xué)反映的速率。有的催化劑能加緊化學(xué)反映的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反映速率，叫負(fù)催化劑。在實踐中，如沒有特殊闡明，凡說催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才干最大程度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的規(guī)定不同。催化劑對化學(xué)反映速率的影響影響化學(xué)反映速率的條件實驗探究:

溫度催化劑小結(jié)使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快催化劑升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢溫度外因反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢性質(zhì)內(nèi)因規(guī)律(在其它條件相同時)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反映速率的條件實驗探究:

溫度催化劑小結(jié)光波，電磁波，超聲波，溶劑等其它增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢固體反應(yīng)物的表面積增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢氣態(tài)反應(yīng)物的壓強增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)加快；反之減慢反應(yīng)物的濃度外因如何提高煤的燃燒效率？P491、煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充足燃燒有何關(guān)系？2、空氣用量對煤的充足燃燒有什么影響？為什么？3、應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？4、如何充足運用煤燃燒后的廢氣中的熱量？下面以“提高煤的燃燒效率”為例，分析研究化學(xué)反映條件的選擇。P491、煤被研得越細(xì)，粉末越小，與空氣中O2得接觸面積越大，燃燒越充足，反映速率越快。2、空氣充足，煤燃燒生成CO2越充足，放熱越多；若空氣局限性，則煤燃燒部分生成CO，CO排到空氣中造成污染，且生成CO時，放出得熱量大大減少。3、應(yīng)選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；盡管煤燃燒是放熱反映，但反映過程中煤燃燒需提供部分能量才干繼續(xù)，因此運用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反映的繼續(xù)進(jìn)行，選用保溫隔熱材料的目的，正是為了避免熱量散失。4、可將燃燒后的廢氣通過交換裝置，供其它方面使用?！枵堖\用所學(xué)的知識回答下列問題：(1)消防隊員救火時，開門都很小心，由于門一打開就有可能發(fā)生爆炸。請解釋其中的因素。

(2)實驗室中用碳酸鈣與鹽酸反映制備二氧化碳時，選擇的試劑為塊狀碳酸鈣固體而不是碳酸鈣粉末，為什么?門一打開，可燃物與空氣的接觸面增大，快速燃燒，可引發(fā)爆炸由于粉狀CaC03與鹽酸反映速率太快，而難以控制生成的CO2的流速與流量(3)為什么用冰箱儲存食物？溫度越低，食物變質(zhì)腐敗的速度越慢控制化學(xué)反映條件的意義：對有利的或我們需要的化學(xué)反映，要想方法增大反映速率以提高生產(chǎn)或工作效率，并要采用方法增進(jìn)反映的完畢程度以提高原料的運用率或轉(zhuǎn)化率；對有害的或我們不但愿發(fā)生的化學(xué)反映，要設(shè)法減少反映速率。思考？我們懂得在化學(xué)反映中，反映物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反映的，那么，在實際反映中，反映物能否按對應(yīng)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？§氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反映，請寫出化學(xué)方程式。請大家回想氯水中含有哪些微粒。

氯水的成分：分子：Cl2、HClO、H2O離子：H+、Cl-、ClO-等Cl2能與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+HCl煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵的重要反映是:2C(焦炭)+O2(空氣)＝２CO（放出熱量）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2煉制１噸生鐵所需焦炭的實際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有無運用的CO氣體，開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充足之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒有變化，這是什么因素呢？增加高爐高度,可增加反映物的接觸時間,但并沒有變化影響化學(xué)平衡的條件,化學(xué)反映的程度也沒有變化。在相似條件下既能向正反映方向又能向逆反映方向進(jìn)行的化學(xué)反映。

正反映：從左到右進(jìn)行的反映逆反映：從右到左進(jìn)行的反映可逆反映用“”表達(dá)問題：化學(xué)反映的可逆性與否普遍存在?可逆反映常見的典型的可逆反映有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O以上闡明了一定條件下的可逆反映有一定的程度，反映進(jìn)行得不徹底，其反映物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。課堂練習(xí)1:下列不屬于可逆反映的是（）A.氯氣與水反映生成鹽酸與次氯酸B.N2與H2在一定條件下能夠生成NH3，同時NH3又能夠分解為N2和H2C.電解水生成H2和O2，H2和O2轉(zhuǎn)化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解C課堂練習(xí)2在飽和的食鹽水中,加入一塊缺了一角的立方體食鹽晶體,一段時間后,發(fā)現(xiàn)缺了的角補齊了,但食鹽晶體的質(zhì)量并沒有增加,闡明溶解與結(jié)晶_____停止,只是溶解與結(jié)晶的速率_______,從而也闡明了溶解平衡是一種______________________.反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)≠0化學(xué)平衡狀態(tài)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓動態(tài)平衡什么是化學(xué)平衡（1）概念：化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反映里，正反映速率和逆反映速率相等，反映物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)．化學(xué)平衡是可逆反映進(jìn)行的最大程度．（2）特點：①化學(xué)平衡的研究對象是可逆反映②平衡時正反映速率與逆反映速率相等，ν正＝ν逆③化學(xué)平衡是動態(tài)平衡ν正＝ν逆≠0④平衡時各組分的濃度保持不變⑤當(dāng)外界條件變化時，平衡(或反映程度)普通要發(fā)生變化逆、等、動、定、變（3）判斷平衡的根據(jù):①正反映速率和逆反映速率相等

②各組分的含量保持不變?nèi)绺魑镔|(zhì)的濃度不變化學(xué)反映的程度化學(xué)平衡狀態(tài)的鑒定對于可逆反映mA(g)nB(g)+pC(g)在一定條件下達(dá)成平衡狀態(tài)有下列幾個標(biāo)志

①A的生成速率和分解速率相等②單位時間生成nmolB和pmolC的同時，生成mmolA③A、B、C的物質(zhì)的量不再變化④A、B、C的濃度不再變化⑤A、B、C的百分含量不再變化如何理解V(正)＝V(逆)?例如，一定條件下，可逆反映N2＋3H22NH3，對該可逆反映，表達(dá)正、逆反映速率能夠用N2或H2或NH3來表達(dá)：（1）單位時間內(nèi)，有1molN2反映掉，同時有1molN2生成（2）單位時間內(nèi)，有3molH2反映掉，同時有2molNH3反映掉（3）單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成以上均表達(dá)V(正)＝V(逆)隨堂練習(xí)１對化學(xué)反映程度的敘述不對的的是（）A.任何可逆反映都有一定的程度B.化學(xué)反映的程度是不可變化的C.化學(xué)反映的程度與時間的長短無關(guān)D.化學(xué)反映達(dá)成程度時，正逆反映的速率相等B隨堂檢測隨堂練習(xí)２可逆反映達(dá)成平衡的重要特性（）A.反映停止了B.正、逆反映速率都為零C.反映物和生成物的濃度相等D.正、逆反映的速率相等D隨堂練習(xí)３對于可逆反映M＋NQ達(dá)成平衡時，下列說法對的的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反映已經(jīng)停止C隨堂練習(xí)４在已達(dá)成平衡的可逆反映2SO2+O22SO3中充入由18O構(gòu)成的氧氣一段時間后,18O原子()A.只存在于O2中