小題提速練(十一)(分值：42分，建議用時：15分鐘)序號78910111213得分答案選擇題：本題7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是()A．月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋B．將草木灰與NH4H2PO4混合施用可更好地為植物全面提供N、P、K三種營養(yǎng)元素C．金剛砂和氧化鋁透明陶瓷都屬于無機非金屬材料D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、鉑、鉀、鈉、銅等金屬化合物C[硅膠具有吸水性，不能除去氧氣而防止食物被氧化，應用鐵粉等還原性物質(zhì)，A錯誤。NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)發(fā)生雙水解，造成N元素的損失，肥效降低，B錯誤。金剛砂是碳化硅，氧化鋁透明陶瓷主要成分是Al2O3，都屬于無機非金屬材料，C正確。絢麗繽紛的煙花是因為添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬的化合物，灼燒時發(fā)生焰色反應，呈現(xiàn)出的特殊顏色。與鐵、鉑無關，D錯誤。]8．下列有關說法正確的是()【導學號：】A．分子式為C5H12O的有機物，分子中含有2個甲基的同分異構(gòu)體有4種B．乙烷、苯、氯乙烯三種有機化合物分子內(nèi)所有原子均在同一平面上C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反應及油脂的水解反應均屬于取代反應D．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同C[分子式為C5H12O的有機物可以為醇或醚，分子中含有2個甲基，可以將羥基接在正戊烷的2、3號碳原子上，有2種結(jié)構(gòu)，可以將羥基接在異戊烷的鏈端碳原子上，有2種結(jié)構(gòu)，還可以寫成乙丙醚、甲丁醚，共6種結(jié)構(gòu)，A錯誤；乙烷的碳原子為sp3雜化，呈四面體構(gòu)型，不可能所有原子在同一平面上，B錯誤；酯化反應、水解反應都屬于取代反應，C正確；乙烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴單質(zhì)使溴水褪色，屬于物理變化，二者褪色原理不同，D錯誤。]9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()【導學號：】A．2.4g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的電子數(shù)為1.6NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NAB[2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，在足量的O2中燃燒生成MgO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A錯誤。標準狀況下，5.6LCO2氣體的物質(zhì)的量為0.25mol，含有的氧原子數(shù)為0.25mol×2×NAmol－1＝0.5NA，B正確。1個甲醇分子含4個氫原子、6＋1×4＋8＝18個電子，氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子的物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)為0.1mol×18×NAmol－1＝1.8NA，C錯誤。醋酸是弱酸，部分電離，大部分以醋酸分子形式存在，故0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)小于0.05NA，D錯誤。]10．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()【導學號：】A．d元素的非金屬性最強B．a(chǎn)、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物，化學鍵均為極性共價鍵D[a的M層有1個電子，a為Na，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，b為C，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c為S，c與d同周期，d的原子半徑小于c，d為Cl。同主族元素從上到下，非金屬性減弱，同周期元素從左向右，非金屬性增強，即Cl是四種元素中非金屬性最強的，A項正確；Na的氧化物是Na2O和Na2O2，C的氧化物是CO和CO2，S的氧化物是SO2和SO3，B項正確；離子化合物含有金屬元素或含有銨根，因此四種元素中只有Na與其他元素生成的化合物都是離子化合物，C項正確；b形成的氫化物是烴，烴中有的含有非極性共價鍵，如C2H4，D項錯誤。]11．下列實驗能達到預期目的的是()編號實驗內(nèi)容實驗目的A室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液pH約為5證明HSOeq\o\al(－,3)結(jié)合H＋的能力比SOeq\o\al(2－,3)強B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配制FeCl2溶液時，先將FeCl2固體溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]Fe3＋氧化為Cu2＋，引入新的雜質(zhì)，C錯誤；0.2mol/LNaOH溶液有10mL，生成Mg(OH)2沉淀后有大量OH－剩余，可繼續(xù)與FeCl3溶液反應生成Fe(OH)3沉淀，與沉淀轉(zhuǎn)化無關，不能證明在相同溫度下Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，D錯誤。]12．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．O2在電極b上發(fā)生還原反應B．溶液中OH－向電極a移動C．反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5D．負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－N2＋6H2OC[兩個電極均為惰性電極，分別通入氣體，該裝置為原電池。根據(jù)原電池的工作原理，氨氣在電極a上失電子生成氮氣，電極a為負極；氧氣在電極b上得電子，發(fā)生反應為O2＋4e－＋2H2O4OH－，b極為正極；該電池工作原理為4NH3＋3O22N2＋6H2O。O2在電極b上得電子發(fā)生還原反應，A正確。原電池中陰離子向負極移動，即電解質(zhì)溶液中OH－向電極a移動，B正確。據(jù)上述方程式可知，反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶3，C錯誤。電解質(zhì)溶液呈堿性，負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－N2＋6H2O，D正確。]13．下列說法不正確的是()【導學號：】A．已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka＝4.9×10－10，碳酸的Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.7×10－11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中不可能觀察到有氣泡產(chǎn)生B．25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝eq\f(10－9,a－0.01)C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如下圖所示。Ⅱ為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜bD．向0.10mol·L－1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH＝7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))D[由Ka值可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)，將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中不可能生成CO2氣體，A正確；25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.01mol·L－1×eq\f(1,2)，由電荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(NH3·H2O)＝(a－0.01)×eq\f(1,2)mol·L－1，則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(0.01×\f(1,2)×10－7,a－0.01×\f(1,2))＝eq\f(10－9,a－0.