專題06Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析1.掌握Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的分步機理；2.理解不同滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)現(xiàn)象的影響（如正向/反向滴定）；3.能根據(jù)圖像特征判斷溶液中溶質(zhì)成分及比例；4.通過分析V(CO2)V(HCl)圖像建立定量計算能力；5.運用離子方程式解釋圖像分段特征（如OA=AB或OA≠AB）；6.設(shè)計實驗驗證混合物成分（如NaOH/Na2CO3共存體系）。一、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)原理1.實驗探究——碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的比較實驗裝置實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式及結(jié)論在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中。兩個氣球均膨脹；NaHCO3與鹽酸混合比Na2CO3與鹽酸混合氣球膨脹得快且大。NaHCO3與鹽酸反應(yīng)比等質(zhì)量的Na2CO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈。Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋CO2↑＋H2O、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋CO2↑＋H2O。2.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)原理（1）Na2CO3與鹽酸反應(yīng)原理——分步反應(yīng)原理①鹽酸少量：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H＋HCO3②鹽酸過量：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋CO2↑＋H2O③在Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，Na2CO3先轉(zhuǎn)化為NaHCO3：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl；鹽酸過量后，NaHCO3轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，現(xiàn)象為：先無氣體產(chǎn)生，后有氣體產(chǎn)生。④在鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開始鹽過量，Na2CO3直接轉(zhuǎn)化CO2和H2O，鹽酸反應(yīng)完后，再加入Na2CO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，該過程的現(xiàn)象為先有氣體產(chǎn)生，后無氣體產(chǎn)生。（2）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)原理①不管鹽酸是否過量，NaHCO3直接轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，現(xiàn)象為開始就有氣體產(chǎn)生。②不管是在NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，還是在鹽酸中逐滴加入NaHCO3溶液，NaHCO3均直接轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，現(xiàn)象為開始就有氣體產(chǎn)生。二、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象1.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象分析①向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示。圖象特點：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。反應(yīng)原理：Oa段COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。②向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示。圖象特點：從O點開始即產(chǎn)生CO2氣體。反應(yīng)原理：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。③向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為m：n＝1：1，其他比例時的圖象略)。圖象特點：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。反應(yīng)原理：Oa段COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。④向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy＝11，其他比例時的圖象略)。圖象特點：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。反應(yīng)原理：Oa段H＋＋OH－=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。2.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象規(guī)律總結(jié)若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3涉及離子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH涉及離子方程式Oa：OH－＋H＋=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3涉及離子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若a＝0(即圖像從原點開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3涉及離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑題型01純Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象分析【典例】在82.8克碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，所加鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(滴加過程中先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl)。試計算(不考慮氣體的溶解和鹽酸的揮發(fā))：（1）m的值為。（2）剛好不再產(chǎn)生氣體時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出化學(xué)方程式及計算過程)?！敬鸢浮浚?）6.6（2）10%A．段反應(yīng)的離子方程式與段反應(yīng)的離子方程式相同C．b點的數(shù)值為【答案】C題型02純NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象分析【典例】向0.06molNaHCO3溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸，CO2體積與鹽酸體積關(guān)系如圖：求：（1）反應(yīng)的離子方程式；（2）消耗鹽酸的體積。（2）消耗HCl物質(zhì)的量=n(NaHCO?)=0.06mol，V(HCl)=0.06mol/(1mol/L)=0.06L，即消耗HCl60mL?！咀兪健肯蛞欢縉aHCO3溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生CO2質(zhì)量與鹽酸體積關(guān)系如圖：求NaHCO3的物質(zhì)的量?！敬鸢浮?.04mol題型03Na2CO?、NaHCO?混合物?與鹽酸反應(yīng)的基本圖象分析【典例】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體。充分反應(yīng)后。再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L的鹽酸。產(chǎn)生CO2氣體的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．所得溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3B．通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mLC．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/LD．所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為1：3【答案】C【變式】取一定量的NaOH溶液通入后，再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75molD．原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下為112mL【答案】A題型04Na2CO?、NaOH混合物?與鹽酸反應(yīng)的基本圖象分析A．在0~a內(nèi)，只發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)【答案】C【答案】B【思維建?！坑脭?shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：COeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)化為HCOeq\o\al(－,3)，無氣體產(chǎn)生；第二步：HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)產(chǎn)生CO2。消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示；（2）向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示；（3）向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時的圖像略)；（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時的圖像略)。【鞏固訓(xùn)練】則下列分析與判斷不正確的是A．M中只有一種溶質(zhì)的有①和③B．M中有兩種溶質(zhì)的有②和④【答案】C【分析】發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積相等，結(jié)合圖像分析解答。【解析】A．圖①中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3，圖③中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3，故A正確；B．圖②中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，圖④中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，故B正確；C．圖②中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，故C錯誤；D．圖④中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，故D正確。故選：C。A． B．C． D．【答案】DC．B中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量之比是【答案】D【分析】當(dāng)將稀鹽酸逐滴滴到碳酸鈉溶液中時，Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進行的，①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，并且可以看出，當(dāng)反應(yīng)完全進行時，兩個過程消耗HCl的量相等，若溶液中還有氫氧化鈉，則首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合消耗鹽酸的體積進行計算，設(shè)沒有產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸的體積為V1，產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸的體積為V2。【答案】D【分析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉反應(yīng)完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。5．（2324高一上·全國·月考）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．所得溶液的溶質(zhì)成分為NaOH、Na2CO3 B．所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3C．所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3、Na2CO3 D．所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3【答案】C【解析】當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時，反應(yīng)有兩種可能情況：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3，在加入鹽酸100mL時，溶液中溶質(zhì)可能有四種情況，分別為A、B、C、D四個選項，根據(jù)鹽酸由0mL滴至25mL時沒有CO2產(chǎn)生，由25mL滴至100mL時，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O生成CO2，后一段反應(yīng)消耗的鹽酸大于前一段反應(yīng)消耗的，可知所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3、Na2CO3；答案選C。C．與NaOH反應(yīng)消耗的稀硫酸體積是40mL【答案】C【答案】C【答案】B【答案】D10.（2324高一上·貴州黔南·期中）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示回答下列問題（1）0~a范圍內(nèi)主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為。（2）ab段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）a的值是、NaOH的物質(zhì)的量為、NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度之比為。（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（3）0.30.02mol2:1【強化訓(xùn)練】ABCD【答案】C【解析】0.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.4g÷40g/mol=0.01mol,1.06g?Na2CO3的物質(zhì)的量為1.06g÷106g/mol=0.01mol。反應(yīng)分為三個階段進行：①鹽酸加入混合溶液中和NaOH，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以開始沒有氣體產(chǎn)生，0.01molNaOH完全反應(yīng)需要0.01molHCl,消耗鹽酸體積為0.01mol÷0.1mol/L=0.1L；②再加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，沒有氣體產(chǎn)生，0.01molNa2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗HCl為0.01mol,生成0.01molNaHCO3，該階段消耗鹽酸體積為0.1L，前兩個階段共消耗鹽酸為0.2L；③再加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有CO2氣體產(chǎn)生，0.01molNaHCO3消耗HCl為0.01mol,生成0.01molCO2，該階段消耗鹽酸體積為0.1L，三個階段共消耗鹽酸為0.3L，選項中C符合，故選：C。【答案】C【分析】200g8%的NaOH溶液中含有氫氧化鈉16g，物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)圖象，開始時無氣體產(chǎn)生，滴加稀鹽酸至150g時開始產(chǎn)生氣體，則該階段一定有反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl發(fā)生，繼續(xù)滴加稀鹽酸到200g時，氣體質(zhì)量最大，該階段發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑，消耗的鹽酸為50g，則原溶液中的Na2CO3最多消耗50g鹽酸，而B點之前消耗150g鹽酸，所以NaOH有剩余，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，消耗150g50g=100g鹽酸，滴加鹽酸前溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；3．（2324高一上·江蘇徐州·期中）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)C．a(chǎn)=0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】CA．①代表產(chǎn)生的物質(zhì)的量【答案】B【分析】向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后再向所得溶液中逐滴滴加1mol?L?1的鹽酸，曲線①隨鹽酸體積增大而增大，為NaCl，曲線②隨鹽酸體積先增大后減小，為NaHCO3，曲線③隨鹽酸體積增大而增大，為CO2。5．（2425高一上·山東煙臺·月考）將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))下列說法正確的是A．Oa段發(fā)生的反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2OB．O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48LD．原NaOH溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為5mol【答案】D【分析】Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)分步進行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，說明O點溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；則Oa段發(fā)生反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；ab段開始生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；加入5molHCl后氣體的物質(zhì)的量不再變化，據(jù)此分析解題；【解析】A．由分析可知，Oa段發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，A錯誤；B．由分析可知，O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3，B錯誤；C．由圖可知，a點時開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為：2mol×22.4L/mol=44.8L，C錯誤；D．加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mol，原NaOH溶液的物質(zhì)的量5mol，D正確；故選D?！敬鸢浮緿7.（2324高一上·江蘇揚州·期中）取A、B兩份等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，每份100mL，先分別向A、B中通入不等量的CO20.lmol溶液中逐滴加入0.lmol·L1的鹽酸，產(chǎn)生如圖所示關(guān)系，下列說法不正確的是B．加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉C．B曲線最終產(chǎn)生的CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6mLD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.075mol·L1【答案】B【分析】若氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)得到的溶液中只含有碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)的方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則滴加鹽酸沒有二氧化碳?xì)怏w生成階段和繼續(xù)滴加生成二氧化碳?xì)怏w階段消耗鹽酸的體積比為1：1，由圖可知，A、B中起始加入鹽酸沒有二氧化碳?xì)怏w生成和繼續(xù)滴加鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w消耗鹽酸的體積比分別為25mL：(75—25)mL=1：2、60mL：(75—60)mL=4：1，則A為氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)得到的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液、B為氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)得到的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液。【答案】D9.（2425高一上·湖北黃岡·月考）向500mL2.2mol/LNaOH溶液中通入一定體積的CO2使其充分反應(yīng)，再向所得溶液中逐滴滴加1mol/L稀鹽酸，測得產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。下列說法正確的是A．所有過程中Na+沒有參與反應(yīng)，故c(Na+)一直保持不變B．0點溶液組成為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：2C．圖中的a=0.4，b=1.0【答案】D【分析】向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)該反應(yīng)完成后，向所得溶液中滴入稀鹽酸，氫氧化鈉若過量，則鹽酸首先和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，再和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，兩步反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量及體積相同；在500mL2.2mol/LNaOH溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2.2mol/L×0.5L=1.1mol，從B點到C點發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C點CO2氣體達(dá)到最大量，此時反應(yīng)完全，溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.1mol、n(CO2)=1.1mol0.6mol=0.5mol，a=0.5mol，由于稀鹽酸濃度是1mol/L，故此時鹽酸的體積是1.1mol÷1mol/L=1.1L，b=1.1；發(fā)生該反應(yīng)消耗HCl溶液體積是1.1L0.6L=0.5L＜0.6L，說明NaOH溶液與CO2氣體反應(yīng)時NaOH未完全反應(yīng)，所得溶液為NaOH與Na2CO3的混合溶液，且碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸0.5L，則氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸0.6L0.5L=0.1L；所以A點溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉，B點溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸氫鈉，C點溶質(zhì)為氯化鈉，D點溶質(zhì)為氯化鈉、HCl；10.（2324高一上·山東·月考）向200mLcmol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到溶液X，向所得的溶液X中逐滴滴加2mol/L的鹽酸，得到氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且不考慮氣體的溶解)與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：（1）B點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。（2）若2V1=V2，則溶液X的溶質(zhì)名稱為，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）若2V1>V2，則向溶液X中滴加鹽酸的過程中發(fā)生的反應(yīng)分為三個階段，第一階段的離子方程式為。（4）若V2=3V1，則溶液X的溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為。（5）若V1=0，a=6.72，則V2=，c=?！敬鸢浮浚?）NaCl（3）H++OH=H2O（4）n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：1（5）1501.5【分析】NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物。若只有Na2CO3溶液，滴入鹽酸先生成碳酸氫鈉