培優(yōu)微課聚焦阿伏加德羅常數(shù)名師導(dǎo)語阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷是全國各地歷年高考的高頻題型，試題設(shè)計的相關(guān)選項中有較多的知識隱藏，命題時主要結(jié)合氣體摩爾體積、物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)及電離、水解等基本概念和理論，考查根據(jù)多種化學(xué)計量間的相互轉(zhuǎn)化及其計算等。[示例](2023·遼寧卷)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD.1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA答案C解析A.1個CO2分子含有2個π鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算π鍵個數(shù)，A項錯誤；B.2.8gN2的物質(zhì)的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(2.8,28)mol＝0.1mol，生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，則生成0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，B項錯誤；C.0.1molKNO3晶體含有離子為0.1molK＋、0.1molNOeq\o\al(－,3)，故含有離子數(shù)目為0.2NA，C項正確；D.因為S2－水解使溶液中S2－的數(shù)目小于0.1NA，D項錯誤。解答阿伏加德羅常數(shù)類題目的思維流程(一)通過結(jié)構(gòu)特點考查微粒數(shù)目1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.12gNaHSO4中含有0.2NA個陽離子B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAC.8gCH4含有中子數(shù)為3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA答案C解析A.NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有0.1NA個陽離子，A說法不正確；B.沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；C.1個CH4分子中有6個中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，8gCH4含有的中子數(shù)為3NA，C說法正確；D.H2和I2發(fā)生反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，D說法不正確。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.常溫下，45gCH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子數(shù)為6NAB.等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)與氫氧根(OH－)所含電子數(shù)相等C.14.4g28Sieq\o\al(15,3)N4中含質(zhì)子的數(shù)目為7NAD.1.2gNaHSO4和MgSO4的固體混合物含陽離子數(shù)目0.01NA答案B解析A.CH3CH(OH)COOH和CH3COOH的最簡式都是CH2O，45gCH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子數(shù)為eq\f(45g,30g/mol)×4×NA＝6NA，故A正確；B.—CH3中含9個電子，OH－中含10個電子，故等物質(zhì)的量的甲基和氫氧根所含電子數(shù)不相等，故B錯誤；C.14.4g28Sieq\o\al(15,3)N4中含質(zhì)子的數(shù)目為eq\f(14.4g,144g/mol)×70×NA＝7NA，故C正確；D.NaHSO4、MgSO4的摩爾質(zhì)量都是120g·mol－1，1.2g固體混合物含陽離子數(shù)目0.01NA故D正確。記“組成”，明“結(jié)構(gòu)”，突破陷阱(1)熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等。(2)明確特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如Na2O2是由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成的，而不是Na＋和O2－；NaCl為離子化合物，NaCl中沒有分子等。(3)記住最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯(質(zhì)量相同的乙烯和丙烯所含的原子數(shù)、電子數(shù)均相等)等。(4)明確物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如1molSiO2中含Si—O鍵的數(shù)目為4NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，1個H2O2、1個CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。(5)記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(二)結(jié)合氧化還原反應(yīng)考查轉(zhuǎn)移電子3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.2gH2分別與足量的Cl2和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAB.一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC.用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O反應(yīng)中，每生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA答案B解析A項，H2和N2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，2gH2無法完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于2NA，錯誤；B項，2.3gNa與氧氣反應(yīng)時，無論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價均是從0價升高到＋1價，Na失去電子1×2.3/23mol＝0.1mol，數(shù)目為0.1NA，正確；C項，濃鹽酸和KClO3反應(yīng)制備氯氣，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移eq\f(5,3)mol電子，錯誤；D項，在該反應(yīng)中，H2S作為還原劑失去電子，SO2作為氧化劑得到電子，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為S，但生成的S中作為氧化產(chǎn)物的S和還原產(chǎn)物的S的物質(zhì)的量之比為2∶1，所以生成1mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，錯誤。4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A.0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB.分別用Na2O2與CO2反應(yīng)和KMnO4分解，制得1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)生成11.2L氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023D.在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，每生成22.4L(標(biāo)況)H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1.5NA答案B解析A項，0.1molFe與0.1molCl2反應(yīng)，Cl2不足，0.1molCu與0.1molCl2恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；B項，Na2O2和KMnO4制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是2NA和4NA，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)不論生成SO2還是H2，每生成1mol都轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；D項，在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，反應(yīng)生成2molH2共轉(zhuǎn)移3mol電子，正確。理解“反應(yīng)”，抓準(zhǔn)“價態(tài)”，突破陷阱(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中做氧化劑、還原劑的判斷如Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑；Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。(2)量不同，在生成物中的化合價可能不同如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋；Fe過量，生成Fe2＋。(3)氧化劑或還原劑不同，在生成物中的化合價可能不同如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。(三)通過隱含過程的可逆性考查粒子數(shù)目5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10－3NAB.1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，生成0.5molNH3，轉(zhuǎn)移1.5NA個電子C.常溫常壓下，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目一定小于0.5NAD.含19.6gH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA答案B解析A項，Cl2與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.5×10－3NA，錯誤；B項，當(dāng)N2與H2反應(yīng)生成0.5molNH3時，轉(zhuǎn)移1.5mol電子，正確；C項，沒有給出溶液的體積，不能計算HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目，錯誤；D項，隨反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)少于0.1NA，錯誤。6.(2023·浙江6月選考，改編)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAB.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NAD.2SO2＋O22SO3ΔH＝－akJ·mol－1，每當(dāng)有1molO2反應(yīng)完全，該過程會釋放akJ的能量答案D解析A.1.7gH2O2的物質(zhì)的量為eq\f(1.7g,34g/mol)＝0.05mol，則含有氧原子數(shù)為0.1NA，A不正確；B.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，則c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，B不正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，C不正確；D.每當(dāng)有1molO2反應(yīng)完全，該過程會釋放akJ的能量，故D正確。(四)以題干物質(zhì)或反應(yīng)為題源的NA類綜合判斷7.常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(通電))4NH3＋3O2，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.9g水中含有的未成鍵電子對為2NAB.每產(chǎn)生34gNH3，N2失去的電子數(shù)為6NAC.1mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)少于NAD.消耗11.2LN2(已折算為標(biāo)況)時，產(chǎn)生的O2分子數(shù)為0.75NA答案D解析A.一個H2O分子中有兩對未成鍵電子對，9gH2O的物質(zhì)的量為eq\f(9g,18g/mol)＝0.5mol，含有的未成鍵電子對為NA，故A錯誤；B.該反應(yīng)中N2中N元素化合價由0價下降到－3價，34gNH3的物質(zhì)的量為eq\f(34g,17g/mol)＝2mol，每產(chǎn)生34gNH3，N2得到6mol電子，數(shù)目為6NA，故B錯誤；C.氨水的體積未知，無法計算NH3·H2O的分子數(shù)，故C錯誤；D.11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5molN2，產(chǎn)生的0.75molO2，數(shù)目為0.75NA，故D正確。8.已知2F2＋2H2O=4HF＋O2，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.0.1molO2中共用電子對數(shù)目為0.1NAB.2L0.2mol·L－1HF溶液中F－數(shù)目為0.4NAC.2.24LF2中氟原子數(shù)目約為0.2NAD.該反應(yīng)中每消耗3.6gH2O時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA答案D解析A.O2中兩個氧原子間共用了2對電子，共用電子對數(shù)目為0.2NA，A錯誤；B.HF只能部分電離出H＋、F－，2L0.2mol·L－1HF溶液中F－數(shù)目小于0.4NA，B錯誤；C.沒有指明溫度、壓強，無法計算，C錯誤；D.3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，由方程式可得每消耗2molH2O轉(zhuǎn)移4mol電子，D正確?！熬欧馈鼻杀馨⒎拥铝_常數(shù)正誤判斷的陷阱示例錯因分析1.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA非標(biāo)準(zhǔn)狀況2.在pH＝13的NaOH溶液中OH－的數(shù)目約為0.1×6.02×1023溶