學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精預習導航第1課時鹽類的水解情境導入課程目標有一類殺蟲劑的主要成分為磷化物，如Ca3P2、AlP等.磷化物極易吸收空氣中的水分而生成PH3，PH3是一種無色劇毒的、有類似大蒜氣味的氣體。1.了解鹽類水解的原理.2．掌握鹽類水解方程式的書寫。一、鹽溶液的酸堿性1．鹽溶液酸堿性的探究（1）實驗探究.①將NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4分別裝在7個小燒杯中，加足量蒸餾水，制成溶液，貼上標簽.②分別用pH試紙測7種鹽的pH，記錄測定結果。鹽溶液酸堿性鹽類型NaClpH＝7強酸強堿鹽Na2CO3pH＞7強堿弱酸鹽NaHCO3pH＞7強堿弱酸鹽NH4ClpH＜7強酸弱堿鹽Na2SO4pH＝7強酸強堿鹽CH3COONapH＞7強堿弱酸鹽(NH4)2SO4pH＜7強酸弱堿鹽(2)實驗結論。強酸弱堿鹽：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。強酸強堿鹽：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。強堿弱酸鹽：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈堿性。另外,弱酸弱堿鹽溶液可能呈酸性、中性或堿性,例如CH3COONH4溶液為中性。2．鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因(1）NH4Cl溶液理論解釋NH和OH－結合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,使水的電離平衡向電離的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c（H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性總離子方程式NH＋H2ONH3·H2O＋H＋（2）CH3COONa溶液理論解釋CH3COO－和H＋結合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離方向移動平衡時酸堿性使溶液中c（H＋）＜c(OH－），溶液呈堿性總離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－（3）NaCl溶液H2OH＋＋OH－NaCl=Cl－＋Na＋解釋:溶液中不生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡未受影響，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。自主思考已知在相同條件下，NH3·H2O與CH3COOH電離程度幾乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3強，那么NH4HCO3溶液顯酸性、堿性還是中性？提示：顯堿性。因為H2CO3比醋酸的酸性弱,HCOeq\o\al(－,3）的水解能力比CH3COO－強，而CH3COO－的水解能力與NHeq\o\al（＋,4）相當，故HCOeq\o\al（－,3)水解能力比NHeq\o\al（＋，4)強,因此，該溶液應顯堿性。二、鹽類的水解1．概念在溶液中，由鹽電離出來的離子跟水電離出來的H＋或OH－結合生成弱電解質(zhì)的反應。2．結果(1)生成弱酸或弱堿，促進了水的電離。（2)破壞了水的電離平衡，使溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性：強酸弱堿鹽→酸性；強堿弱酸鹽→堿性。3．特點（1)鹽類水解是微弱的、可逆的，存在著平衡狀態(tài)。（2）鹽類水解是吸熱過程。4．鹽類水解反應離子方程式的書寫鹽類水解一般程度很小,水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書