第1課時(shí)乙烯學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，會(huì)寫乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式。2.認(rèn)識乙烯能夠發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。3.知道乙烯發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)的斷鍵和成鍵情況，會(huì)寫乙烯與H2、HC1、C12、H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。4.了解烯烴的概念。石油石油——工業(yè)的血液乙烯、苯是石油化工的重要產(chǎn)物石油氣(含C4以下烴)汽油(含C5～C12的烴)煤油(含C12～C16的烴)柴油(含C15～C18的烴)重油(含C20以上的烴)潤滑油

(含C16～C20的烴)乙烯苯引入思考:

衡量一個(gè)國家化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是什么?乙烯的產(chǎn)量為什么要以乙烯的年產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志？閱讀課本P66

思考與交流有關(guān)內(nèi)容1.從石油中獲得乙烯是目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要途徑。

2.乙烯是一種基本化工原料。乙烯產(chǎn)品科學(xué)探究：石蠟油的分解實(shí)驗(yàn)1.生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察現(xiàn)象。2.生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現(xiàn)象。3.用排水集氣法收集一試管氣體，點(diǎn)燃，觀察燃燒的情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論通入KMnO4(H+)通入溴的四氯化碳溶液點(diǎn)燃溶液褪色火焰明亮，有黑煙溶液褪色氣體的含碳量高氣體可以與四氯化碳中的溴反應(yīng)氣體可被KMnO4(H+)氧化從上面的現(xiàn)象可以看出，生成的氣體中含有與烷烴性質(zhì)不同的烴。研究表明，石蠟油分解的產(chǎn)物主要是乙烯和烷烴的混合物。從石油獲得乙烯是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法。HHH—CC—H∣∣CH2==CH2結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式(一)乙烯的分子結(jié)構(gòu)分子式:

C2H4球棍模型比例模型H×C∷C×HHH···××·電子式約120°約120°約120°碳碳雙鍵不是兩個(gè)碳碳單鍵的簡單組合乙烷和乙烯的結(jié)構(gòu)分子式C2H6C2H4分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)鍵的類別C—C單鍵C=C雙鍵鍵角109ο28120ο鍵長（10-10m）1.54

1.33鍵能（kJ/mol）384

612分子內(nèi)各原子的相對位置兩個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子不在同一平面上兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子在同一平面上注意:①C==C中C原子不能繞鍵旋轉(zhuǎn)（C—C可以）②C==C不是兩個(gè)C—C的簡單組合即：C==C中有一個(gè)鍵比較特殊，比通常的C—C鍵能小，比較活潑，鍵容易斷裂。CCHHHH345kJ?mol—1265kJ?mol—180kJ?mol—1(二)乙烯的物理性質(zhì)思考：實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，應(yīng)如何收集？乙烯是無色氣體，稍有氣味，密度是1.25g/L，比空氣略輕（分子量28），難溶于水。排水法乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙，生成二氧化碳和水。1.乙烯的氧化反應(yīng)C2H4+3O22CO2+2H2O

點(diǎn)燃思考：為何火焰顏色會(huì)明亮？并伴有黑煙？⑴燃燒（產(chǎn)生黑煙是因?yàn)楹剂扛?，燃燒不充分；火焰明亮是碳微粒受灼熱而發(fā)光）

(三)乙烯的化學(xué)性質(zhì)⑵與酸性KMnO4的作用：CH2==CH2+KMnO4+H2SO4CO2+MnSO4+K2SO4+H2O思考：甲烷中混有乙烯，應(yīng)如何除去？通入酸性KMnO4溶液再通入NaOH溶液中最后通入堿石灰可用于鑒別CH4和C2H4（烷烴和烯烴）①CH2==CH2

＋Br─BrCH2

─CH2②CH2==CH2

＋Br─BrCH2==CH─

Br+HBrBrBr無沉淀生成石蕊不變色b.取反應(yīng)混合物液加藍(lán)色石蕊試液a.取反應(yīng)混合物液加AgNO3溶液不溶于水油狀液體溶于水電離出H+、Br-

乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色驗(yàn)證可能反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)2.加成反應(yīng)加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)。碳碳雙健中兩個(gè)化學(xué)鍵的強(qiáng)度不同BrHHCHCHBrCCHHHH+Br—BrCH2

─CH2CH2==CH2

＋Br2BrBr1,2—二溴乙烷,無色液體在這個(gè)反應(yīng)中，乙烯分子中的碳碳雙鍵如何變化?

想一想乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色與使酸性高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的實(shí)質(zhì)一樣嗎？C==C斷開一個(gè)，2個(gè)Br分別直接與2個(gè)價(jià)鍵不飽和的C結(jié)合。在一定條件下，乙烯還可以與H2、

HCl、Cl2、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)，你能寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？遷移·應(yīng)用乙烯與氫氣反應(yīng)：乙烯與氯化氫反應(yīng)：乙烯與水反應(yīng)：乙烷氯乙烷乙醇CH2==CH2+H2CH3CH3催化劑CH2==CH2+HClCH3CH2Cl△CH2==CH2+H2OCH3CH2OH催化劑加熱加壓工業(yè)上乙烯水化法制酒精的原理

取代反應(yīng)加成反應(yīng)意

義歸

屬斷鍵規(guī)律產(chǎn)物特點(diǎn)取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的比較取而代之，有進(jìn)有出加而成之，有進(jìn)無出烷烴的特征反應(yīng)烯烴的特征反應(yīng)C－H斷裂C－C斷裂一種產(chǎn)物產(chǎn)物較純凈兩種產(chǎn)物產(chǎn)物復(fù)雜,為混合物討論：制取氯乙烷，是采取CH3-CH3與Cl2取代反應(yīng)好，還是采用CH2==CH2與HCl加成反應(yīng)好？3.加聚反應(yīng)乙烯分子之間可否發(fā)生加成反應(yīng)呢?nCH2==CH2─CH2─CH2─n

催化劑[]乙烯聚乙烯說明：1.聚乙烯無固定熔沸點(diǎn)；2.聚乙烯等白色塑料廢棄物，微生物不能降解，是白色污染物。由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的化合物的分子，這樣的反應(yīng)是加成反應(yīng)同時(shí)又是聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)。(四)用途(1)衡量一個(gè)國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志；(2)有機(jī)化工原料；(3)植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑。CH2==CH2

氧化加成聚合使酸性至錳酸鉀溶液褪色2CO2+2H2OH2NiBr2HClH2O

催化劑、加溫、加壓CH3—CH3

CH2Br—CH2BrCH3—CH2ClCH3—CH2OH[CH2—CH2]n

可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別甲烷和乙烯（烷烴和烯烴）用溴水區(qū)別甲烷和乙烯(烷烴和烯烴)總結(jié)乙烯的化學(xué)性質(zhì)(五)烯烴1.分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫烯烴。名稱結(jié)構(gòu)簡式分子式通式推導(dǎo)乙烯CH2==CH2C2H4CnH2n(n≥2)丙稀CH3CH2==CH2C3H61－丁烯CH3CH2CH2==CH2C4H8以上物質(zhì)互為同系物乙烯是最簡單的烯烴不飽和烴：分子里含有碳碳雙鍵(C=C)或碳碳叁鍵(C≡C)，碳原子所結(jié)合的氫原子少于飽和鏈烴里的氫原子數(shù)的烴類。氧化反應(yīng)①燃燒：②與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：能使酸性KMnO4溶液褪色。(2)加成反應(yīng)

(3)加聚反應(yīng)3.烯烴的化學(xué)性質(zhì)與乙烯類似2.物理性質(zhì)的遞變同烷烴隨堂練習(xí)1.能用于鑒別甲烷和乙烯的試劑是()A.溴水B.酸性高錳酸鉀溶液C.苛性鈉溶D.四氯化碳溶液AB

2.既可以使溴水褪色，又可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體有()A.COB.CO2C.C2H4D.C2H6C3.乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中,不屬于加成反應(yīng)的是()A.與氫氣反應(yīng)生成乙烷B.與水反應(yīng)生成乙醇C.與溴水反應(yīng)使之褪色D.與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水D4.下列分子的所有原子在同一平面的是（）A.CO2

B.P4

C.CH4

D.C2H4

AD5.1molCH2=CH2與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過程最多需Cl2的物質(zhì)的量為（）A.1mol B.4mol

C.5mol

D.6molC6.制取一氯乙烷最好采用的方法是()A.乙烷和氯氣反應(yīng)B.乙烯和氯