與物質(zhì)的量有關(guān)的計算第5課時第二章

第三節(jié)<<<

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.構(gòu)建本節(jié)知識網(wǎng)絡(luò)，理清相關(guān)知識間的關(guān)系。2.熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的計算(重、難點)。3.進(jìn)一步理解阿伏加德羅定律及其推論。4.學(xué)會物質(zhì)的量濃度的多種計算方法(重、難點)。

內(nèi)容索引目標(biāo)一物質(zhì)的量與相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化與計算目標(biāo)二與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的計算和判斷物質(zhì)的量與相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化與計算><目標(biāo)一1.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量(如質(zhì)量、體積)與微觀量(如粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶，是計算的核心。目標(biāo)一物質(zhì)的量與相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化與計算

1.(2024·北京昌平高一期末)下列說法不正確的是A.Fe的摩爾質(zhì)量是56g·mol-1B.常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1molC.18gH2O中含有的分子數(shù)約為6.02×1023D.1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+√標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

CO2的物質(zhì)的量為1

mol，故選B。2.(2023·江蘇淮安高一期中)物質(zhì)的量在化學(xué)計算中占據(jù)核心地位。(1)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為

。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L某氣體質(zhì)量為13.2g，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

。該氣體所含有的分子數(shù)為

。將該氣體完全溶于水配成300mL溶液，物質(zhì)的量濃度為

。

22.4L·mol-144g·mol-11.806×1023(或0.3NA)1mol·L-1

(2)在相同狀況下，等質(zhì)量的SO2與O2的體積比為

。

1∶2在相同狀況下，等質(zhì)量的SO2與O2的體積比等于其相對分子質(zhì)量之比的反比，即為32∶64=1∶2。(3)固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D；2A===B↑+2C↑+3D↑，若測得生成氣體的質(zhì)量是同體積氫氣的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是

g·mol-1。

90設(shè)A的摩爾質(zhì)量為M，即生成氣體的總質(zhì)量為2M，氣體總物質(zhì)的量為6

mol，由于氣體的平均摩爾質(zhì)量為2

g·mol-1×15=30

g·mol-1，所以2M=6×30

g·mol-1，解得M=90

g·mol-1。(4)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與水分子數(shù)之比是

。

1∶8設(shè)該溶液為100

g，則KOH為28

g，物質(zhì)的量為0.5

mol，OH-的數(shù)目為0.5NA；水的質(zhì)量為72

g，水分子數(shù)為4NA；OH-與水分子數(shù)之比是0.5NA∶4NA=1∶8。返回><目標(biāo)二與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的計算和判斷解答阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題的思維模型目標(biāo)二與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的計算和判斷

×√

×√

×√(5)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目如Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、Fe與稀HCl等反應(yīng)。要注意反應(yīng)物的量及化合價的變化。例如，5.6g鐵與過量稀HCl反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA(

)(6)缺少溶液體積由物質(zhì)的量濃度求算溶液中所含微粒數(shù)時，未給出溶液體積，無法求算物質(zhì)的量。例如，0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為NA(

)××(7)忽略溶劑的組成求溶液中的氧原子、氫原子數(shù)目時不要忽略溶劑(如水)中的氧原子或氫原子。例如，1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中所含氧原子數(shù)為2NA(

)×1.判斷正誤(1)常溫常壓下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(2)常溫常壓下，11gCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA(3)鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.3NA個氧原子(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2、N2的混合氣體的體積約是22.4L(6)20g氖氣中含有6.02×1023個原子(7)1mol·L-1BaCl2溶液中，含有Cl-的數(shù)目為2NA×√××√√×2.(2024·江西南昌高一期末)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.等物質(zhì)的量的CO和Cl2所含分子數(shù)為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個任何分子所占的體積都約為22.4LC.在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAD.1mol·L-1CaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為2NA√由N=n?NA，CO和Cl2的具體物質(zhì)的量不確定，無法計算所含分子數(shù)，A錯誤；氣體摩爾體積只適用于氣體，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下只有NA個氣體分子所占的體積才約為22.4

L，B錯誤；N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28

g·mol-1，故28

g混合氣體的物質(zhì)的量為1

mol，故分子數(shù)為NA，C正確；溶液體積未知，CaCl2的物質(zhì)的量不確定，無法計算Cl-數(shù)目，D錯誤。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl-數(shù)為2NAD.0.12molMnO2與足量0.1mol·L-1的鹽酸反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)為0.12NA√

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4

L氯氣物質(zhì)的量為1

mol，Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2不能完全反應(yīng)，則新制氯水中含Cl微粒有Cl-、Cl2、HClO、ClO-，Cl-數(shù)小于2NA，故C錯誤；稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。1.(2024·山西大同高一段考)下列說法正確的是A.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，如Na2O2的摩爾質(zhì)量

為78gB.3molO2與2molH2O所含原子數(shù)相等C.摩爾是一個基本物理量，1mol粒子的數(shù)目約為6.02×1023D.1mol水中含有2mol氫和1mol氧123√4123摩爾質(zhì)量單位為

g·mol-1，A錯誤；物質(zhì)的量是一個基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯誤；1

mol水分子中含有2

mol氫原子和1

mol氧原子，指代不明，D錯誤。41232.(2023·湖南岳陽高一期中)下列說法不正確的是A.磷酸的摩爾質(zhì)量(以g·mol-1為單位時)與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量(以

g為單位時)在數(shù)值上相等B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D.相同質(zhì)量的O2與O3，含有相同的分子數(shù)√4123氮分子和氫分子的物質(zhì)的量都為1

mol，則兩者的質(zhì)量比為(1

mol×28

g·mol-1)∶(1

mol×2

g·mol-1)=14∶1；O2、O3的摩爾質(zhì)量依次為32

g·mol-1、48

g·mol-1，則相同質(zhì)量的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量不同，含有的分子數(shù)不同，D錯誤。41233.(2024·山東濟(jì)寧高一期末)實驗室制氯氣涉及MnO2、濃鹽酸、Cl2、MnCl2和H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol·L-1MnCl2溶液中含有2NA個Cl-B.該反應(yīng)中濃鹽酸只作還原劑C.反應(yīng)過程中消耗1molMnO2轉(zhuǎn)移2NA個電子D.生成22.4LCl2同時生成1molMnCl2√4123MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O，該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，B錯誤；由于題干未告知溶液的體積，故無法計算1

mol·L-1MnCl2溶液中Cl-的數(shù)目，A錯誤；反應(yīng)過程中MnO2中的Mn元素由+4價降低到+2價，故消耗1

mol

MnO2轉(zhuǎn)移2NA個電子，C正確；沒有指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4

L

Cl2的物質(zhì)的量不一定是1

mol，D錯誤。41234.(2024·福建泉州七中高一期中)核心知識的準(zhǔn)確記憶、鞏固是學(xué)好化學(xué)最重要、最基礎(chǔ)的環(huán)節(jié)。按要求回答：(1)氣體摩爾體積的單位是

。

(2)物質(zhì)的量濃度(c)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算公式：c=

(摩