第頁高一化學第12周周末試題（2025.5.17）（內(nèi)容：必修一第四章，必修二第一、二章魯科版）第I卷（選擇題共45分）一.選擇題（每小題3分，共45分。每題只有一個選項符合題意）1．我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。這里所用的“法”是指（）A.萃取B.滲析C.蒸餾D.升華2.下列說法不正確的是（） A.風能、潮汐能、核能都是新能源B.電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便的一種一次能源C.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量D.開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑3.鉈(T)是某超導材料的組成元素之一與鋁同族位于第6周期T3+與g在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：T3++2g=T++2g+。下列推斷正確的是 ( ).T+的最外層有1個電子.T3+的氧化性比3+弱.T+的還原性比g強.、、C三種說法均不對4、下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖，下列說法不正確的是A.試劑a是石灰乳B.電解法制取燒堿的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.電解氯化鎂所得金屬鎂可在CO2氣體中冷卻XYZWD.粗鹽精制過程中，除去粗鹽中SO42-，雜質(zhì)可加入BaCl2溶液5.如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法不正確的是()A.W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍B．Y、Z單質(zhì)的活潑性可能是Y>ZC．X、Y形成氣態(tài)氫化物時，氫化物的穩(wěn)定性X<YD．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能均為強酸6隨著科學技術(shù)的不斷進步研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多34605+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是 ( ).2與3互為同素異形體 .2與4互為同位素.60的質(zhì)量數(shù)為720g/mol D.5+中含有36個電子7．金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全是可通過一步反應(yīng)完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)38.近些年，某些科學家獲得了極具研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（） A、N4分子屬于一種新型的化合物B、N4分子中只含有共價鍵C、N4沸點比P4(白磷)高D、1molN4分子所含共價鍵數(shù)為4NA9根據(jù)下列事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為（）X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>Y>X>WD.Z>X>Y>W10.一定溫度下，體積為2L的容器內(nèi)M、N兩氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)方程式為N2M B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等C．其他條件不變，縮小容器的體積，反應(yīng)速率會加快 D．若t1=1，則0t1時間段N的平均速率為3mol/(L?min)11．下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是（）A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品B.水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2C.SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應(yīng)D.SiO2是制作光導纖維的材料12.對于化學反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)=

ZnSO4

(aq)

+

H2(g)反應(yīng)過程如下圖所示，下列敘述中不正確的是（）A．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,當有32.5g鋅溶解時,正極放出標況下11.2L氣體B．反應(yīng)過程中滴加少量CuSO4(aq)可加快該反應(yīng)C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,正極可以是C棒或Fe棒

D．H2SO4的總能量大于ZnSO4的總能量13.如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是()A．該縱行元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式均為H3RO4B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強C．N元素為形成化合物最多的元素D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Y、W在同一主族，Z＋與X3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A.Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比W的低B.由Y、Z兩種元素組成的化合物中一定只含離子鍵C.W的氧化物可與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)D.原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)15．某化學小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物eq\o(→,\s\up12(足量溶液A),\s\do4(充分反應(yīng)))測定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物eq\o(→,\s\up12(足量溶液B),\s\do4(充分反應(yīng)))測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()溶液A和B均可以是鹽酸和NaOH溶液B．溶液A和B均可以選用稀硝酸C.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小D.實驗方案Ⅱ更便于實施第II卷（非選擇題共55分）二．非選擇題（本題包括3小題，共55分）16.周期表中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且A、E同主族，A的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的常見化合物，回答下列問題：（1）B在元素周期表中的位置，A2D2的結(jié)構(gòu)式為，D、E兩元素形成1:1化合物的電子式為；（2）請用化學式、元素符號、離子符號表示：①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由弱到強的順序為：<<，②D、E分別形成的簡單離子半徑大小順序為：>，（3）CD2與A2D反應(yīng)的化學方程式為：，（4）A和B可形成5核分子丁，丁的空間構(gòu)型為：，已知丁在光照條件能和Cl2發(fā)生反應(yīng)，標準狀況下22.4L丁與Cl2完全反應(yīng)后，測得有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗Cl2mol（標況下）（5）B單質(zhì)和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學方程式是．17、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁，其操作過程如下：（1）濾渣A、B的化學式分別為、。（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。（3）濾液丙中所含主要溶質(zhì)的名稱是。（4）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，寫出一個能體現(xiàn)氫氧化鋁酸性的離子方程式。（5）人們的日常生產(chǎn)生活已離不開各種各樣電池，為滿足不同的需要，人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池。①高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應(yīng)式為：放電時，正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學式）放電時OH―向（填“正極”或“負極”）移動②FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路板，其反應(yīng)的離子方程式為__________；若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為______，正極反應(yīng)為：③下圖為某氫氧燃料電池裝置圖，其中A、B兩個電極均由多孔的活性碳塊組成，該電池的正極反應(yīng)式為：_________，若該電池工作時溶液中增加1molH2O，則理論上電路中通過電子數(shù)為：______。（用含NA的式子表示）18．中國國產(chǎn)大型軍用運輸機運－20成功降落，標志著運－20首飛圓滿成功。請回答下列問題：Ⅰ.運－20根據(jù)結(jié)構(gòu)和性能要求不同，使用的材料也不同，你認為下列材料中用于運－20制造，合理的是________(填序號)。A．利用純鋁制造運－20發(fā)動機B．用鎂鋁合金制造運－20座椅C．用氧化鋁制造運－20電器線路的導線D．用普通鋼制造運－20滅火器的外殼Ⅱ.制造鋁合金所需的鋁從鋁土礦中提取，已知鋁土礦的主要成分為氧化鋁(含有Fe2O3、SiO2雜質(zhì))，SiO2不與鹽酸反應(yīng)但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：eq\x(鋁土礦)eq\o(→,\s\up12(鹽酸),\s\do4(①))eq\x(a)eq\o(→,\s\up12(過量NaOH溶液),\s\do4(②))eq\x(b)eq\o(→,\s\up10(③))eq\x(d)eq\o(→,\s\up10(電解))eq\x(Al)(1)①②中除加試劑外，還需要進行的操作是__________________。(2)寫出步驟②反應(yīng)的化學方程式：________________________________。(3)③中需要通入過量的二氧化碳，寫出該過程中含鋁化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(4)一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg17Al12，科學家發(fā)現(xiàn)它具有儲氫性能，是一種潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。①制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是______________________。②在5.0mol·L－1鹽酸中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積為____________L。19．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2。從物質(zhì)類別看，SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物；(2)實驗室用裝置E制備Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)為：________________；(3)反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：_______，D：____。(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1︰1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)___________。(5)有人預(yù)測SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，你認為該預(yù)測是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________。16.（共12分）（1）第二周期第IVA族（2分）H-O-O-H（2分）（2分）（2）①CH4<NH3<H2O（1分）②O2->Na+（1分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（1分）（4）正四面體型（1分）2.5mol（1分）（5）C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O（1分）17.（1）Fe(OH)3、SiO2（2分）（2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分）Al3++4OH-=[Al(OH)4]-（2分）（3）碳酸氫鈉（合理即可）（2分）（4）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（2分）（5）①K2FeO4和H2O（只寫K2FeO4也得分）負極②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu，F(xiàn)e3++e-=Fe2+。③O2+4e-+2H2O=4OH-，2NA18.Ⅰ.BDⅡ.(1)過濾(2)AlCl3＋